2026届江西省宜春市万载中学化学高一上期末达标测试试题含解析

2026届江西省宜春市万载中学化学高一上期末达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+2、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）.A．Fe3＋ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO23、黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）A．C在反应中作氧化剂 B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物 D．K2S和N2都是还原反应的产物4、现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．②＞①5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA6、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸7、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液8、下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是选项XYZAAl2O3固体Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl饱和碳酸氢钠溶液C氯化钾溶液MgCl2过量的氢氧化钠溶液DCl2HCl氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D9、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③10、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是实验操作及现象结论A加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失原溶液中一定含有Ca2+B加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe2+C加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D11、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAB．1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA12、下列关于硅的叙述中不正确的是()A．晶体硅的结构与金刚石的结构类似B．晶体硅其熔点高、硬度大、不溶于水C．硅是灰黑色、具有金属光泽的固体D．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石13、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为()A．蒸馏、过滤、萃取、分液 B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、过滤、蒸馏、萃取14、下列有关碳酸氢钠和碳酸钠的说法中，正确的是（）A．相同温度下，在水中溶解度：碳酸钠＜碳酸氢钠B．与同浓度的盐酸反应，产生二氧化碳的速率：碳酸钠＜碳酸氢钠C．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠D．二者不能相互转化15、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现16、下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）A．铁与稀盐酸 B．铁粉与氯化铜溶液C．氯水与氯化亚铁溶液 D．过量铁粉与氯化铁溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下图所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。18、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________________________________________________H→I的化学方程式_________________________________________________19、某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为__。（2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，每有10molN2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。（3）N2O4为氧化剂，可以与火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）反应，放出巨大能量，把火箭送入太空，同时产生两种无毒气体，反应的化学方程式为__。（4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__。②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是__、__。20、某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。实验Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．铁粉D．FeCl3溶液（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。21、分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A．该反应中C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子被氧化，C作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故A错误；B．该反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，氯化氢作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．该反应中铁元素的化合价由0价升高到+2价，失去电子被氧化，铁作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．该反应中铁元素的化合价由+3价降低到+2价，得到电子被还原，Fe3+作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确；答案为D。2、B【解析】

假设物质的量均为1mol。A．1molFe3+→Fe2+转移1mole-；B．1molMnO4-→Mn2+转移5mole-；C．1molCl2→2Cl-转移2mole-；D．1molHNO3→NO转移3mole-；B中1mol氧化剂反应过程中转移的电子最多，因此生成的I2最多，故选B。3、A【解析】A.根据方程式可知碳元素化合价升高，失去电子，C在反应中作还原剂，A错误；B.硫元素和氮元素化合价降低，得到电子，S和KNO3都发生了还原反应，B正确；C.碳是还原剂，CO2是氧化反应的产物，C正确；D.S和KNO3都发生了还原反应，K2S和N2都是还原反应的产物，D正确，答案选A。点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。4、C【解析】

①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，答案选C。5、C【解析】

A.阿伏伽德罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C6、B【解析】

A、因向HCl和AlCl1的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Al1++1OH-═Al（OH）1↓、Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为1：1，图象与发生的化学反应不符，故A错误；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO1↓+H2O，再发生CO2+NaOH═NaHCO1，最后发生CaCO1↓+H2O+CO2═Ca（HCO1）2，图象与反应符合，故B正确；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先发生Al1++1OH-═Al（OH）1↓，再发生NH4++OH-═NH1．H2O，最后发生Al（OH）1+OH-═AlO2-+2H2O，铵根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1，图象中横坐标中的量与化学反应不符，故C错误；D、向NaOH和Na2CO1的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O，再发生Na2CO1+HCl═NaHCO1+NaCl，最后发生NaHCO1+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，故D错误；答案选B。7、D【解析】

A．Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故A错误；

B．MgCl2溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；

C．BaCl2溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；

D．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。故选D。8、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A错误；B、CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，可用饱和碳酸氢钠溶液除CO2中的HCl，故B正确；C、MgCl2与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，会引入氯化钠杂质，故C错误；D、Cl2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除Cl2中的HCl，故D错误；选B。9、D【解析】

要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸纳可以除去过量的钡离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的钡离子就无法除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，故D正确；故选D。【点睛】除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。10、D【解析】

A.加入Na₂CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含有Ca2+、Ba2+、Mg2+等，故A错误；B.加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色，只能说现在溶液中含有Fe3+，不能说原溶液中一定含有Fe2+，可能原溶液中本身就有Fe3+，故B错误；C.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有SO42−或Ag+，故C错误；D.加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊，试纸变蓝说明原溶液中一定含有NH4+，故D正确。综上所述，答案为D。11、C【解析】

A.标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故A错误；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为，故B错误；C.常温常压下，22gCO2物质的量为0.5mol，其中含有的氧原子数为NA，故C正确；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量为1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-数为NA，故D错误；

本题答案为C。12、D【解析】

A.晶体硅为空间网状结构，与金刚石的结构类似，A正确；B.晶体硅属于原子晶体，其熔点高、硬度大，不溶于水，B正确；C.常温下，硅是灰黑色、具有金属光泽的固体，难溶于水，C正确；D.硅广泛存在于自然界中，天然二氧化硅又叫硅石，D错误。故选D。13、A【解析】

海水通过蒸馏得到淡水和X，X得到NaCl固体和苦卤水，操作2应是过滤，苦卤水中通入氯气，将Br－氧化成Br2，利用溴单质易溶于有机溶剂，这种方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分别是蒸馏、过滤、采取、分液，故A正确；答案选A。14、B【解析】

A、相同温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有碳酸氢钠析出，说明溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A错误；B、碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳不如碳酸氢钠与盐酸反应剧烈，后者速率比前者快，故B正确；C、加热时，碳酸氢钠易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠很难分解，故热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠，故C错误；D、碳酸钠溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，二者可相互转化，故D错误；故答案为：B。15、D【解析】

碳跟浓硫酸共热，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；铜跟浓硝酸反应，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，气体通入水中，NO2与水反应，化学方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO。【详解】A．洗气瓶中，SO2、HNO3发生反应，生成H2SO4、NO等，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和盐酸，所以产生的沉淀是硫酸钡，A不正确；B．在溶液中，CO2没有发生反应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；C．由A选项的分析中可以得出，在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C不正确；D．在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反应生成NO2，所以有红棕色气体出现，D正确；故选D。16、C【解析】

A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴入KSCN溶液不显红色，故不选A；B.铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，滴入KSCN溶液不显红色，故不选B；C.氯水与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，故选C；D.过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故不选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为

I2

单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是

Br2

单质，其通过反应②即加入G（钾盐）溶液后有单质

I2

生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr，因为C+KBr→Br2

+E

，很容易联想到卤素间的置换反应，比

Br2

单质氧化性强的应是Cl2，所以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制

Cl2

的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。（1）反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反应②是Br2与I－的置换反应，反应的方程式为：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C为

Cl2

，

Cl2

与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案为I2＜Br2＜Cl2＜MnO218、Al【解析】A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2∶3C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气易溶于水氨气与水反应生成碱【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体、硝酸铜和水，结合原子守恒配平书写化学方程式；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol；（3）N2O4为氧化剂，偏二甲肼（C2H8N2）为还原剂，在反应中氮元素化合价降低，得到无毒气体只能为氮气，碳元素价态升高，得到无毒气体只能为二氧化碳；（4）与水产生喷泉现象，必须极易溶于水。酚酞遇碱变红。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）反应4NH3+6NO═5N2+6H2O中，NO为氧化剂，NH3为还原剂，每生成5molN2，有6molNO被还原，4molNH3被氧化，电子转移总数为12mol，则每有10molN2生成，电子转移物质的量为24mol，氧化产物和还原产物物质的量之比=4：6=2：3；（3）N2O4与偏二甲肼（C2H8N2）反应得到的两种无毒气体，所以二者反应的气体产物是氮气、二氧化碳，另外还生成了水，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑；（4）实验室制备氨气的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气遇水产生了喷泉现象，说明氨气极易溶于水，得到红色喷泉，说明水溶液显碱性，氨气与水反应可生成一水合氨，一水合氨是弱碱。20、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B还原性【解析】

根据氢氧化亚铁的还原性及实验现象分析书写相关反应方程式；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据Fe3+的氧化性书写相关离子方程式；根据Fe2+及维生素C的还原性及氧化还原反应原理进行实验探究。【详解】（1）硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁为白色，被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应方程式为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；实验Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。（2）花肥变质，是因为亚铁离子被氧化成铁离子，可以使硫氰化钾溶液变红色，故答案为：溶液变为红色；（3）变质的花肥中含有Fe3+，具有较强的氧化性，可以与铜反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全变质，则所得溶液中无Fe2+，若部分变质，则所得溶液中有Fe2+，Fe2+有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案为：B；（5）根据题干信息知，维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，发生还原反应，则维生素C作还原剂，故答案为：还原性。21、向上排空气法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E为红棕色气体，则E为N