2026届四川省长宁县培风中学化学高三第一学期期中预测试题含解析

2026届四川省长宁县培风中学化学高三第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子可能大量共存的是()A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B．常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-2、关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是A．2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定3、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40s内，v（N2O4）＝0.002mol/(L•s)C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/molD．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O25、有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气B．甲、乙互为同分异构体C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应6、某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂7、工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化，下列叙述错误的是A．过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B．在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生C．理论上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．过程Ⅲ中的反应是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y<Z9、甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示(反应条件省略)，甲不可能是A．NH3 B．AlO2- C．CO32- D．CH3COO-10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O11、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－B．c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D．=1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－13、CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为：SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBrC．用装置丙避光将CuBr与母液分离 D．用装置丁干燥CuBr14、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是()选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2，再通过量NH3CMgOMgCl2Mg(OH)2③加热DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子数目为8NAD．1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA16、锑（Sb）

在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的在蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原:①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO

↑关于反应①、②的说法正确的是（）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时。共转移6mol电子C．反应②说明高温下C的还原性比CO强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：+(1)A的官能团名称为________(写两种)。(2)下列说法正确的是______A．化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色B．化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应C．D生成E的反应没有其他的有机副产物D．丹参醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：____。DE的反应类型为_____(4)比多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，不含其它环②不含基团，苯环不与甲基直接相连③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为___。（2）C→D的反应类型为____。（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：____。（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：____。①属于α-氨基酸；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图____（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。19、某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采用如图装置脱硫(部分装置略)。①CaO脱硫后的产物是_________。②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_____。ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是______________。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2，如图所示：现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。②取_________，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明＂假设1＂不成立。③为进一步确认＂假设2＂，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是______；经确认，反应后混合液中存在SO。实验证明＂假设2＂成立。④产生沉淀A的化学方程式是_______，_____。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。(3)丙组用NaClO脱除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收标准状况下的SO2__L。20、POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I．制备PCl3（1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。（2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。II．实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相关信息如下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3﹣112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。（4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：a、准确称取15.0gPOCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol•L﹣1AgNO3标准溶液。c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。d、以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。21、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1）为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有______________________________（写两条）。（2）固体a的主要成分为__________________（写化学式）。（3）II中烧碱过量的原因是________________________________________。（4）写出III中主要反应的离子方程式__________________________________________。（5）制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________________________________；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）______________________、____________、过滤、洗涤。（6）设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：A．与铝反应放出氢气的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中S2－、SO32-发生氧化还原反应，不能共存，在碱性溶液可以大量共存，故A正确；B．常温下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2+、NO发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO3‾都不能大量存在，故C错误；D．AlCl3溶液中CO32―与铝离子发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故选A。考点：考查了离子共存的相关知识。2、C【详解】A、原子结合成分子放热，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正确；B、遵循盖斯定律，反应热与途径无关，B正确；C、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，键能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误；D、途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的能量低，HCl比HBr稳定，D正确；答案选C。3、B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、20～40s内，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol•L-1•s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol•L-1•s-1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L-1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。4、B【解析】A．物质的量为一种基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故A错误；B．物质的量为国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C、未注明是否为标准状况，无法判断22.4LO2中所含氧气分子，故C错误；D.1mol氧，该表示方法错误，无法判断是1mol氧气还是1mol氧原子，故D错误；故选B。5、A【解析】A．甲含-COOH与Na反应生成氢气，而乙不能，故A错误；B．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．含-COOH、-COOC-，均可发生取代反应，故C正确；D．均含碳碳双键，都能与溴的单质发生加成反应，故D正确；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键。由结构可知，二者分子式相同，甲中含碳碳双键、-COOH，乙中含碳碳双键、-COOC-。6、B【分析】根据pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。当滴加10mL0.1mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。【详解】A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，则c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正确；B．al点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，则c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b点c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42－)约为原来的，则c(CrO42－)=0.025mol·L-l，则c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。7、C【分析】根据题意可知，制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析。【详解】A．侯德榜制碱法是先把氨气通入食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠，再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气，故A正确；B．程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA⋅HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了TBA、CuCl2的再生，故B正确；C．制碱过程为NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA⋅HCl，理论上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根据过程Ⅱ为TBA的再生过程为O2+2CuCl+2TBA•HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化过程为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，则关系式TBA∼CuCl∼C2H4Cl2，则理论上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故C错误；D．根据分析，过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正确；答案选C。8、C【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，即X＞Y＝Z，答案选C。9、D【详解】A、氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵或碳酸氢铵与碱反应生成氨气，能实现甲与乙之间的相互转化，故A不选；B、偏铝酸盐与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与碱反应生成偏铝酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故B不选；C、碳酸盐与二氧化碳反应生成碳酸氢盐，碳酸氢盐与碱反应生成碳酸盐，能实现甲与乙之间的相互转化，故C不选；D、醋酸的酸性比碳酸强，则醋酸根离子与二氧化碳不反应，不能实现甲与乙之间的转化，故D选；故选D。10、B【详解】A.ClO－具有强氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同时通入过量SO2，溶液显酸性，离子方程式为ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+，A项错误；B.不妨设FeBr2和Cl2分别是2mol，由于Fe2+的还原性大于Br－，Cl2先与Fe2+反应，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根据化学计量数可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反应，剩余1molCl2，Cl2再与Br－反应，其离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根据化学计量数可知2molBr－和1molCl2恰好完全反应，将上述两个离子方程式相加可得2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－，B项正确；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH－，就消耗1molHCO3－，因而离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，C项错误；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，Ba(OH)2反应完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反应，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反应，因而离子方程式为Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D项错误。故选B.【点睛】少定多变法：“定”量少的反应物，按1mol分析，其离子的化学计量数根据化学式确定。“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。11、B【解析】①Na2SiO3只能与盐酸反应；②Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；③NH4HCO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；④Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；⑤NaHSO4只能与氢氧化钠溶液反应。答案选B。12、A【详解】A..能使甲基橙变红的溶液呈酸性,Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：NO3－、H＋、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.中性溶液中：Fe3＋易发生水解，不能大量共存，故C错误；D.=1×1012的溶液中存在大量氢离子，F−与氢离子结合生成HF，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选A。【点睛】清楚指示剂显色的酸碱性变色范围。13、D【解析】A．用浓硫酸与亚硫酸钠反应可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液过滤分离，故C不选；D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；故选D。14、C【详解】A.无论氯气量多或量少，氯气与铁发生反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故不能实现X→Y的转化，故A错误；B.②中应先通入氨气，再通入二氧化碳，转化可实现，但②中给定条件不合理，故B错误；C.MgO与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解为MgO，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁，可以实现图示转化，故C正确；D.氧化铝不溶于水，与水不反应，转化④不能发生，故D错误；答案选C。15、C【详解】A.25g胆矾即0.1mol硫酸铜晶体，溶于水形成1L溶液，所得溶液中铜离子水解，所以Cu2+数目为小于0.1NA，故错误；B.120gNaHSO4的物质的量为1mol，固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，不含氢离子，故错误；C.17g甲基(14CH3)的物质的量为1mol，每个甲基含有8个中子，所以所含的中子数目为8NA，故正确；D.22.4LCl2没有说明是否在标况下，不能确定其物质的量，不能计算其与1molFeI2与完全反应时转移的电子数，故错误。故选C。【点睛】掌握物质中微粒种类和数目，需要考虑电离和水解问题。对于有质量数的微粒，掌握质量数=质子数+中子数的关系进行计算。注意22.4L/mol的使用范围。16、B【解析】A.反应①中的氧化剂是O2，故A错误；B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子，故B正确；C.反应②说明高温下还原剂C的还原性强于还原产物Sb，故C错误；D.反应①与反应②中存在如下关系：6Fe～6C～4Sb～12e-，所以每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故D错误。故选B。点睛：在解决涉及多步反应的问题时，运用有关成分之间的关系式进行分析和计算是一种简洁而高效的方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键、羰基A消去反应【分析】B的分子式为C9H14O，B发生信息的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【详解】（1）根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和羰基；

（2）A．化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应，会出现绛蓝色，A正确；B．根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、醚键、苯环、羰基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反应，B错误；C．D生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物醚产生，故C错误；D．根据结构简式可知，丹参醇的分子式是C18H16O5，D错误；综上所诉，答案为A；（3）通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式：；D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应；

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环，不含其它环；②不含基团，苯环不与甲基直接相连；③碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子；则该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2种、3种氢原子，符合条件的结构简式为；

（5）和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，其合成路线为。18、硝基、羧基还原反应或【分析】A被酸性高锰酸钾溶液氧化为B，B发生硝化反应(取代反应)生成C，C发生加氢还原反应生成D，D和ICl发生取代反应生成E，E和SOCl2发生取代反应生成F，F和发生取代反应生成G，据此分析解答。【详解】(1)中含氧官能团的名称为硝基、羧基；(2)C发生加氢还原反应生成D，则C→D的反应类型为还原反应；(3)E和SOCl2发生取代反应生成F，E→F的反应中，可能只有一个羧基发生取代，得到有机副产物X，X的结构简式为；(4)H是的同系物，说明分子结构中含有2个羧基和1个氨基；分子式为C10H11NO4，说明分子组成比D多2个碳原子；H的同分异构体有多种，其中满足下列条件：①属于α-氨基酸，说明含有或；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明苯环上连接或；③分子中有6种不同化学环境的氢，说明分子结构有一定的对称性；则符合条件的H的同分异构体结构简式为或；(5)以和为原料制备，已知和发生取代反应可生成，而催化氧化可生成，再和SOCl2发生取代反应即可得到；和浓硫酸、浓硝酸混合加热可得，再与氢气发生还原反应可得，故以和为原料制备的合成路线流程图为：。19、CaSO3ⅱ、ⅲ装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量(其他答案合理即可)Ag2SO4固体检验白色沉淀是否具有还原性H2O+SO2=H2SO3H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO32.24【详解】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，因此CaO脱硫后的产物是CaSO3；②ⅰ．加快SO2气体流速不利于二氧化硫吸收，ⅰ错误；ⅱ．将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管，增大反应物接触面积，有利于能提高脱硫效果，ⅱ正确；ⅲ．加热a加快反应速率，脱硫效果可能会更好，ⅲ正确；答案为ⅱ、ⅲ；③要通过CaO的增重评价其脱硫能力，需要知道反应前后固体增加的质量，因此需要测量的数据是装置a的质量、盛放CaO后装置a的质量、吸收SO2后装置a的质量；(2)②要证明“假设1”不成立，需要证明沉淀A不是硫酸银，因此需要做对比实验，即取Ag2SO4固体，加入蒸馏水，静置，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，说明“假设1”不成立。③浓HNO3具有强氧化性，所以加入浓硝酸的目的是检验白色沉淀是否具有还原性；④根据复分解反应原理可知产生沉淀A的化学方程式是H2O+SO2＝H2SO3、H2SO3+2AgNO3＝Ag2SO3↓+2HNO3；(3)1L0.1mol/L的NaClO溶液中次氯酸钠的物质的量是0.1mol，次氯酸钠的还原产物是氯化钠，可以得到0.2mol电子，二氧化硫的氧化产物是硫酸，所以根据电子得失守恒可知最多可以吸收SO20.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。20、A吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCl3易挥发，利用率低溶液由无色变为红色且30s内不再变色71.0%【分析】I．（1）高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；（2）根据氯气有毒，产品PCl3遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；II．实验室制备POCl3。A装置中用双氧水与二氧化锰反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCl3，为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制在60～65℃，所以装置C中用水浴，为防止POCl3挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POCl3遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析回答问题。【详解】I．（1）固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置A；答案：A；（2）根据氯气有毒，因此尾气不可排放到空气中，产品PCl3遇水剧烈反应，要防止空气中的水蒸气进入蒸馏烧瓶；答案：吸收尾气，并防