广西玉林市2026届化学高一第一学期期中联考试题含解析

广西玉林市2026届化学高一第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO22、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水3、下列说法合理的是①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物②根据电泳现象可证明胶体带电荷③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体④金属氧化物都是碱性氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥4、下列目的能达到的是()A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液5、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，48gO3所含的原子数为3NAB．1molNH3所含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NAD．0.1mol/LNaC1溶液中所含Na＋数目为0.1NA6、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是()A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D．反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×10227、若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A．2w1＝w2 B．w1＝2w2 C．2w1<w2 D．w1<w2<2w18、合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是A．氧化铜B．生铁C．汞D．钠9、下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰D．取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小10、下列物质属于共价分子，但不属于共价化合物的是A．SiO2 B．CaO C．HD D．H2O11、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的是（）A．浓硫酸作氧化剂B．硫酸锰是还原产物C．二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D．氧气是氧化产物12、配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是A．950mL111.2gB．1000mL117gC．1000mL111.2gD．950mL117g13、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．液态硫酸、NH3 B．铜、二氧化硫C．KCl固体、BaSO4 D．熔融的KNO3、氯气14、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小15、已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－16、能使用酒精灯直接加热的器皿是A．试管 B．试剂瓶 C．量筒 D．容量瓶17、过量的与混合，在密闭容器中充分加热，最后排出气体，则残留的固体物质应为A．和 B．和C． D．18、据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图A． B．C． D．19、下列实验设计方案中，可行的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开20、下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是()A．A B．B C．C D．D21、下列说法不正确的是()A．过滤法可以除去食盐中的泥沙B．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏C．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中22、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是()A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10NAD．18g水所含分子数目为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究性学习小组同学用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗盐制取纯净的NaCl，实验前他们设计了如图方案（框图）（1）请写出操作第④步所加试剂名称及第②步操作名称：④_____________________，②___________________________。（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：____________________。（3）如何检验第②步操作中硫酸根离子已完全除尽：_____________________。（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：___________________。24、（12分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。25、（12分）实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序。(1)试剂a是_____。(2)加入试剂b后发生反应的离子方程式为_______(有几个写几个)。(3)操作Ⅰ的名称是______。(4)提纯过程中，不能再操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______(有几个写几个)。(5)为检验提纯后精盐的纯度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有_____，经计算需要NaCl质量为____g(结果保留小数点后1位)，配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是_____(写序号)①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上②定容时居高临下俯视刻线③所用的容量瓶事先没有干燥④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴(6)工业上电解食盐水只生成两种气体单质、一种碱，该反应的化学方程式为_____，某工厂每小时生产10吨该碱，则一天(按8小时计算)产生的气体在标况下的体积为______m3(不考虑气体在水溶液中的溶解)。26、（10分）铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：[方案一][实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是___。[实验步骤](2)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___mL。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二][实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。[实验步骤](4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（），（）接（），（）接（）(填接口字母，注意：可不填满)___。(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是_______。②为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母编号)。A．冷却至室温B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平D．读数时不一定使两端液面相平③若实验用铝镁合金的质量为5.1g，测得氢气体积为5.6L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。27、（12分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________(2)用海水晒盐___________________(3)除去豆油中的水____________________(4)从碘水中提取碘_______________28、（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。29、（10分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）物质F的化学式为______．（2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.（3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______A、氯化钠溶液B、碳酸钠溶液C、硫酸铜溶液D、氯化铵溶液．

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

氧化还原反应的特征是反应前后，有化合价的变化，仅B选项不涉及化合价的变化，所以仅B不属于氧化还原反应，故选B。【点睛】氧化还原反应的本质是电子的转移，故其特点是化合价的变化，也就是根据化合价的变化来判断一个反应是否属于氧化还原反应。2、D【解析】

只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此解答。【详解】A.水和酒精互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，A错误；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；C.NaCl溶液和泥沙应该是过滤分离，C错误；D.汽油不溶于水，应该用分液法分离，D正确。答案选D。3、A【解析】

氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是两种元素组成，故不一定是氧化物，故①错误；

②电泳现象可证明胶体微粒带电荷，胶体是电中性的，故②错误；

③分散质微粒直径介于lnml00nm之间的分散系称为胶体，故③错误；

④金属氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是两性氧化物，如Al2O3，故④错误；

⑤分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故⑤错误；⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉，是正确的，故⑥正确。

故选A。4、C【解析】

A．将58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol•L-1，故A错误；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c===1mol/L，故C正确；D．78gNa2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。5、A【解析】A正确；B错，1molNH3所含有的原子数为3NA；C错，标准状况下水不是气体；D错，无溶液体积无法计算；6、B【解析】

A.①元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.反应②中氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是Fe2(SO4)3，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反应③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性强弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正确；C.反应②中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误；D.反应③中0.1mol还原剂失去电子数为6.02×1022，故D错误；故选：B。7、C【解析】

设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/mL，质量分数w2的氨水的为ρ2g/mL，质量分数w1的氨水的物质量浓度为a=mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为b=mol/L，由于2a=b，所以2×mol/L=mol/L，故2ρ1w1=ρ2w2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ2＜ρ1，故2w1＜2w2，故答案为C。【点睛】考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，根据c=表示氨水的物质的量浓度，结合氨水的浓度越大密度越小，进行判断。8、B【解析】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B．生铁是铁和碳的合金，故B正确；C．汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。9、B【解析】

A.若反应置于试管中进行，反应空间太小，反应剧烈，容易发生危险，应将钠与水置于烧杯中进行反应，故A错误；B.钠是活泼金属，能与氧气、水反应，所以钠着火时应用干燥的沙土灭火，故B正确；C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故C错误；D.取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠硬度小，故D错误；选B。10、C【解析】

A.SiO2是原子晶体，不属于共价分子，但是属于共价化合物，故A错误；B.CaO是离子晶体，不属于共价分子，属于离子化合物，故B错误；C.H和D都是氢元素的一种核素，是以共价键形成的共价分子，但是都属于氢元素，属于单质，不属于共价化合物，故C正确；D.氯化氢分子是由氢原子和氯原子以共价键相结合形成的共价分子，属于共价化合物，故D错误；答案选C。【点睛】只含有共价键的化合物叫做共价化合物，但共价键化合物不一定是共价分子，共价化合物可以是原子晶体，也可以是分子晶体。11、A【解析】

A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；C．Mn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。12、B【解析】

配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，根据m＝nM计算其质量。【详解】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。13、A【解析】

A.液态硫酸属于电解质，氨气是非电解质，故A正确；B.铜是单质，不属于电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；C.氯化钾固体是电解质，硫酸钡是电解质，故C错误；D.熔融的硝酸钾是电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选A。14、A【解析】

过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。【详解】A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；B．溶液中Na＋数目是减小的，故B说法错误；C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；答案选A。【点睛】本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。15、B【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A正确；B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；C.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。答案选B。【点睛】氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。16、A【解析】

试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。17、C【解析】

两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为：，，，。因是过量的，则加热生成的使最终全部转化为，过量的也完全分解成，而稳定，受热不易分解，故最后残留的固体是。故选C。18、D【解析】

反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。19、B【解析】

A.除去CO2中的少量HCl：通入碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳也被吸收，故错误；B.除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳，故正确；C.除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入NaOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶，若加入氢氧化钾，则引入的钾离子为杂质，故错误；D.用BaCl2溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开，硫酸和硫酸钠都会产生白色沉淀，其他物质都没有明显现象，故错误。故选B。20、C【解析】

A.火药在使用时发生爆炸，属于化学反应，故A不选；B.粮食酿酒，利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇，属于化学反应，故B不选；C.转轮排字没有新物质生成，属于物理变化，故C选；D.铁的冶炼过程中，含铁的化合物生成单质铁，属于化学变化，故D不选；答案选C。21、D【解析】

A.泥沙不溶于水，过滤法可以除去食盐中的泥沙，A正确；B.蒸馏烧瓶不带有活塞，使用前一般不需要检漏，B正确；C.冷凝时应该逆向冷却，即冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出，C正确；D.蒸馏实验中温度计测量蒸汽的温度，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，不能插入待蒸馏的液体中，D错误。答案选D。22、D【解析】

A．2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，含有12mol电子，电子数目为12NA，故A错误；B．16gCH4物质的量为1mol，含原子数目为5NA，故B错误；C．17gNH3物质的量为1mol，所含电子数目为10NA，故C正确；D．18g水物质的量为=1mol，所含的分子数目为NA，故D正确。答案选D。二、非选择题(共84分)23、碳酸钠过滤CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，若无浑浊产生，则硫酸根离子已完全除尽②与③或③与④【解析】

(1)根据操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作的原理分析，碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都形成沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠；(2)溶液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠以及要保留的氯化钠溶液，可以再加入盐酸将碳酸钠和氢氧化钠除掉；(3)根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色沉淀进行解答；(4)先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后；【详解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同时碳酸钠还除去反应剩余的氯化钡溶液引入的杂质Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分离难溶性固体与溶液混合物的方法，名称是过滤；(2)滤液C1中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠及要保留的氯化钠溶液，可向该溶液中加入足量的盐酸，盐酸与杂质碳酸钠和氢氧化钠反应变为气体或水除掉，反应的离子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，发生反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，产生白色硫酸钡沉淀，若硫酸根离子已完全除尽，那么取A1中溶液少许，滴加氯化钡溶液，就不会出现浑浊现象；若出现浑浊现象，证明溶液中还存在硫酸根离子；(4)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入过量的氯化钡可以将Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，还是先除SO42-都没有关系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸钠转化为沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4杂质加入的过量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，离子都形成沉淀，一起进行过滤，所以②与③或③与④步骤调换顺序，不影响实验结果；【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，注意除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，关键是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它顺序都没有关系，题目难度不大。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，则A为氢元素；B元素的某种原子可用于测定文物的年代，则B为碳元素；C为地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为钠元素；D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，是E为硫元素。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则F为氯元素。详解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯离子结构示意图是。（3）碳元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氢元素质量百分含量为25%。（4）Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是：从左至右，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，失电子能力减弱，得电子能力增强。25、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓过滤Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作II为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是BaCl2溶液，故答案为：BaCl2溶液；(2)加入试剂碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ是过滤，故答案为：过滤；(4)若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液过程中需要将溶液转移至250mL容量瓶中；经计算NaCl质量为0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①转移溶液过程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度线以上，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故①选；②定容时居高临下俯视刻线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；③所用的容量瓶事先没有干燥，对配制结果无影响，故③不选；④定容时加水超过刻线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质偏小，浓度偏低，故④选；故答案为：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根据方程式计算得：n(Cl2)==1×106mol，则产生的气体在标况下的体积为1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。26、2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑100偏低EDG平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积对测量氢气体积所带来的误差AC53%【解析】

(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；(2)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；(3)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，Al的质量分数就偏低；(4)装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强能够将其中的水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；(5)①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②根据操作对实验的影响分析；③根据合金的质量及反应产生氢气的体积关系，计算Al的物质的量及其质量，进而可得其质量分数。【详解】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑；(2)根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反应消耗NaOH的物质的量与Al相等，假设合金中Mg的质量分数是0，则10.8g完全是Al，其物质的量n(Al)==0.4mol，则n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，需NaOH溶液的体积最小值V≥=0.1L=100mL，故V(NaOH溶液)≥100mL；(3)经过滤、洗涤、干燥、称量固体质量。该步骤中若未洗涤固体，则金属镁上会附着偏铝酸钠等物质，导致测定的镁的质量偏大，最终使测得铝的质量分数偏低；(4)装置的组装顺序：合金与酸发生反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管应该要短进长出，利用气体产生的压强，将广口瓶中的水排出进入量筒，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：A接E，D接G，故合理选项是E、D、G；(5)①装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使稀硫酸在重力作用下能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；②A．冷却至室温，这样测定的气体体积不受外界温度的影响，可减小误差，A正确；B．等待片刻，使乙管中液面与左侧甲管的液面相平时再读数，B错误；C．读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平，然后再读数，C正确；D．读数时必须使两端液面相平，这样才可以减少压强对气体体积的影响，以减少实验误差，D错误；故合理选项是AC；③5.6LH2的物质的量n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假设10.8g合金中Al、Mg的物质的量分别是x、y，可得关系式27x+24y=5.1g，1.5x+y=0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.15mol，则合金中Al的质量是m(Al)=0.1mol×27g=2.7g，所以Al的质量分数为：×100%=53%。【点睛】本题考查物质含量的测定。对实验原理与装置的理解是解题的关键，注意结合元素守恒及根据物质反应的物质的量关系进行计算。27、过滤蒸发分液萃取和分液【解析】（1）豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，