2026届贵港市重点中学化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析

2026届贵港市重点中学化学高二第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等2、将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是A．盐酸B．氢氧化钠C．无水乙醇D．石灰水3、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（）A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能4、下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液，下列说法正确的是A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为H2－2e－=2H＋D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－6、把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%7、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．第一电离能：Li＜Na＜K＜RbC．沸点：KCl<NaCl<LiClD．半径：S2->O2->Na+8、下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H=-3．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-3.3kJ/molB．一定条件下，将2．5molN2和3．5m23H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热39．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．在l23kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-573.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol9、某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是A．空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B．电子移动方向：银→固体电解质→铂C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D．铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl10、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液11、铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，负极质量减少B．放电一段时间后，溶液的pH值减小C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连12、金属原子一般具有的特点是A．半径小 B．电子层数多 C．电子数少 D．最外层电子数少13、下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是（）A．明矾放入污水中就会发生反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B．用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水C．利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法D．处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应14、下列说法正确的是（）A．增大压强能增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数，加快反应速率B．反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）必须在高温下才能自发进行，则有ΔH>0C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率D．任何可逆反应，将其平衡常数变大，反应物的转化率变小15、下列说法错误的是A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验D．青霉素是最重要的消炎药16、已知(1)Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－1二、非选择题（本题包括5小题）17、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。18、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。19、为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。(2)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。20、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______21、某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。（2）写出X受热分解的化学方程式：____________________________________________。（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】在未电离时c(CH3COOH)＝1mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。故选D。2、C【解析】A．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入盐酸中，发生反应：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，A错误；B．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入NaOH中，不反应，铜片质量增加，B错误；C．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，C正确；D．因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，不反应，铜片的质量会增加，D错误；答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应及乙醇的催化氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。3、B【详解】A．医用酒精的体积分数通常是75%，不是95%，故A错误；B．石油裂解、煤的气化、海水的提镁都生成新物质，包含化学变化，故B正确；C．绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故C错误；D．太阳能电池板所用的材料是单质硅不是二氧化硅，故D错误；答案选B。4、C【解析】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气是吸热反应；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关。【详解】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故A错误；B、硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少，故B错误；C、常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应，故C正确；D、ΔH只与反应的终始态有关，与所经历的途径无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误；故选C。5、D【详解】A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O，错误；D项，正极反应为2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正确；答案选D。6、C【解析】甲醛、冰醋酸、果糖、甲酸甲酯、葡萄糖五种有机物的最简式均为CH2O，所以碳、氢、氧个数比是定值，丙中碳元素的质量分数=12/(12+2+16)×100%=40％；正确选项C。点睛：此题的解法注意找六种物质的最简式，最简式相同，各元素的质量分数均为定值。7、B【解析】A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；

B.同一主族从上到下元素的第一电离能依次减少，所以第一电离能：Li>Na>K>Rb，所以B是不正确的；C.离子晶体的沸点与离子键有关，离子半径越小离子键越强，沸点越高，所以沸点：KCl<NaCl<LiCl，故C正确；D.电子层数越多，其离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，钠离子、氧离子核外有2个电子层，且原子序数钠大于氧，所以微粒半径：S2->O2->Na+，故D正确。

故答案选B。8、C【详解】A、燃烧热是生成液态水放出的能量，选项A错误；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应可逆，2.5molN2和3.5molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于3mol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<﹣38.6kJ/mol，选项B错误；C、3molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣573.6kJ/mol，选项C正确；D、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D错误；答案选C。9、B【解析】Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析。【详解】A、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故A正确；

B、电子从负极Ag流向正极Pt，电子不能通过电解质，故B错误；

C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+总数保持不变，故C正确；

D、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故D正确。故选B。10、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化为或原溶液本来就含有Fe3+，故A错误；B.先滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，Fe3+与SCN—反应溶液显红色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正确；C.先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色，说明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C错误；D.只需要滴加硫氰化钾溶液，若不显色，不一定含有Fe2+，故D错误。答案选B。点睛：Fe2+：试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色；或是两种离子共存时需要检验Fe2+：试液中加酸性高锰酸钾，紫色褪去。11、D【解析】试题分析：A．放电时，负极Pb不断失去电子形成Pb2+然后再与溶液中的SO42-结合形成PbSO4附着在Pb电极上而使电极质量增大，错误；B．放电一段时间后，由于溶液中硫酸不断消耗，溶液的酸性减弱，所以溶液的pH值增大，错误；C．充电时，阳极反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。错误。D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，正确。考点：考查铅蓄电池在放电、充电时的工作原理的知识。12、D【解析】每个周期，除了过渡元素和第一周期以外，都是排在前面的是金属。A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径小不是金属原子具有的特点，选项A错误；B.电子层数多也不是金属原子独有的特点，选项B错误；C.原子序数越大电子数越多，电子数少也不是金属原子独有的特点，选项C错误；D.排在元素周期表中每一周期前面的元素原子最外层电子数少，是金属原子具有的特点，选项D正确。答案选D。13、D【解析】A．明矾放入污水中，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故A正确；B．酸、碱能发生中和反应，所以用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，用硫酸或CO2中和碱性废水，故B正确；C．利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法，故C正确；D．处理含有重金属离子的废水，可用沉淀法，也可用氧化还原法，故D错误；故选D。14、B【详解】A.增大压强，若单位体积内活化分子的浓度增大，增大了活化分子的碰撞几率，反应速率才加快；若通过加入不参与反应的气体使压强增大，反应速率不变，故A错误；B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)属于熵增反应，必须在高温下自发进行，依据△H−T△S<0反应自发进行可知，则该反应△H>0，故B正确；C.将NH3液化分离，平衡正向移动，且瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率减小，故C错误；D.在其他条件不变的情况下，平衡常数K越大，反应向正反应方向进行的程度较大，反应物的转化率就越高，故D错误；故选B。15、B【解析】A．根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸；B．根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸；C．青霉素过敏严重者会导致死亡；D．青霉素是抗生素。【详解】A、胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，选项A正确；B、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，选项B错误；C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用，选项C正确；D、青霉素是一种重要的抗生素，能消炎，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查抗酸药的成分及原理、青霉素的使用等，难度不大，注意青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验。16、A【详解】根据盖斯定律可知，(1)-(2)可得Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)，则ΔH=－348.3kJ·mol-1+31.0kJ·mol-1=－317.3kJ·mol-1，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。18、醛基取代反应FeCl3或溴水【详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。19、10-4mol·L－110-10mol·L－1正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O⇌NH+OH－加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小能a－2<b<a【详解】(1)常温下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氢离子全部由水电离，水电离出的氢氧根和氢离子浓度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12，而实际上pH=10，说明一水合氨不完全电离，为弱电解质，故正确；(3)滴入酚酞显红色，说明显碱性，一水合氨可以电离出氢氧根使溶液显碱性，电离方程式为NH3·H2O⇌NH+OH－；加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小，碱性减弱颜色变浅；该实验说明一水合氨溶液中存在电离平衡，能说明一水合氨是弱电解质；(4)若一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，则由10mL稀释到1000mL后其pH会变小，且变化小于2，即a、b满足a－2<b<a，就可以确认一水合氨是弱电解质。20、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指