1.1 反应热（讲义）-2024-2025学年高二化学同步教学教学设计+讲义（人教版2019选择性必修1）

1.1反应热（讲义）-2024-2025学年高二化学同步教学教学设计+讲义（人教版2019选择性必修1）学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析1.1反应热（讲义）-2024-2025学年高二化学同步教学教学设计+讲义（人教版2019选择性必修1）

本章节主要围绕化学反应中的能量变化展开，包括放热反应和吸热反应的分类、焓变和熵变的计算方法，以及化学反应热力学原理的应用。内容与课本紧密相连，旨在帮助学生理解化学反应中的能量变化规律，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标分析本章节旨在培养学生的科学探究素养，通过实验和理论分析，让学生掌握化学反应热的计算方法和热力学原理。同时，培养学生批判性思维，通过讨论和质疑，提升对化学反应能量变化的深入理解。此外，强化学生的科学态度与责任，使其认识到化学反应热在能源、环境保护等领域的重要性。重点难点及解决办法重点：反应热的计算方法，包括焓变和熵变的计算，以及这些参数在化学反应中的应用。

难点：焓变和熵变的符号判断，以及它们在化学反应热力学中的应用。

解决办法：

1.重点：通过实际实验和计算实例，帮助学生理解焓变和熵变的计算过程，强化对公式和计算步骤的掌握。

2.难点：通过课堂讨论和案例分析，引导学生理解焓变和熵变的符号规则，并结合具体反应进行练习，提高判断能力。此外，利用图表和模型辅助教学，帮助学生直观理解热力学原理在化学反应中的应用。教学资源准备1.教材：确保每位学生具备人教版2019选择性必修1教材，以便查阅相关章节内容。

2.辅助材料：准备化学反应热相关的图片、图表和视频等多媒体资源，以便直观展示反应过程和热力学数据。

3.实验器材：准备温度计、量筒、试管等实验器材，用于演示吸热和放热反应实验。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行讨论和合作学习；在实验操作台安排好实验器材，确保安全有序。教学过程一、导入

1.老师站在讲台前，微笑着向学生打招呼：“同学们，今天我们来学习化学中的一个重要概念——反应热。在开始之前，我想请大家思考一个问题：为什么有时候我们做实验时会感觉到温度的变化？”

2.学生们开始思考，并纷纷举手回答。

3.老师鼓励学生发表自己的看法，并总结：“是的，化学反应过程中会有能量的变化，这就是我们今天要学习的反应热。”

二、新课导入

1.老师在黑板上写下“反应热”三个字，并解释：“反应热是指在化学反应过程中，系统放出或吸收的热量。”

2.老师接着讲解反应热的单位，以及如何计算焓变和熵变。

三、课堂讨论

1.老师提出问题：“同学们，你们知道哪些常见的放热反应和吸热反应吗？”

2.学生们积极回答，如燃烧、金属与酸反应等。

3.老师针对学生的回答，进行补充和总结。

四、实例分析

1.老师展示一个放热反应的实验视频，让学生观察并分析实验现象。

2.学生们观看视频后，讨论实验中放热反应的特点。

3.老师总结放热反应的特点，并引导学生思考如何计算焓变。

五、课堂练习

1.老师给出一个化学反应方程式，要求学生计算该反应的焓变。

2.学生们开始计算，老师巡视指导。

3.老师对学生的计算结果进行点评，并纠正错误。

六、难点突破

1.老师针对学生普遍存在的难点，如焓变和熵变的符号判断，进行讲解。

2.老师举例说明，并引导学生进行练习。

七、课堂总结

1.老师带领学生回顾本节课所学内容，强调反应热的概念、计算方法以及应用。

2.老师提出问题：“同学们，今天我们学习了反应热，你们觉得它在生活中有什么实际应用呢？”

3.学生们积极思考，并分享自己的观点。

八、布置作业

1.老师布置作业：“请同学们课后查阅资料，了解反应热在能源、环境保护等领域的应用。”

2.学生们认真听讲，并点头表示明白。

九、课堂反思

1.老师在课后进行教学反思，总结本节课的优点和不足。

2.老师针对不足之处，制定改进措施，为下一节课做好准备。知识点梳理1.反应热的定义：反应热是指在化学反应过程中，系统放出或吸收的热量。

2.焓变（ΔH）：焓变是反应物与生成物之间焓的差值，表示化学反应过程中系统焓的变化。

3.熵变（ΔS）：熵变是反应物与生成物之间熵的差值，表示化学反应过程中系统熵的变化。

4.热力学第一定律：能量守恒定律，即在一个封闭系统中，能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

5.热力学第二定律：熵增原理，即在一个封闭系统中，总熵不会减少，只能增加或保持不变。

6.焓变计算公式：ΔH=ΣH(生成物)-ΣH(反应物)，其中ΣH表示各物质的焓值。

7.熵变计算公式：ΔS=ΣS(生成物)-ΣS(反应物)，其中ΣS表示各物质的熵值。

8.放热反应：反应过程中放出热量的反应，焓变为负值（ΔH<0）。

9.吸热反应：反应过程中吸收热量的反应，焓变为正值（ΔH>0）。

10.热力学第三定律：绝对零度时，纯净物质的熵为零。

11.热力学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式，包括焓变、熵变和吉布斯自由能等。

12.吉布斯自由能（ΔG）：表示在恒温恒压条件下，反应自发进行的趋势。

13.ΔG计算公式：ΔG=ΔH-TΔS，其中T为温度（开尔文）。

14.自发反应：在恒温恒压条件下，ΔG<0的反应。

15.非自发反应：在恒温恒压条件下，ΔG>0的反应。

16.反应速率与反应热的关系：反应速率与反应热成正比，即反应热越大，反应速率越快。

17.反应热在化学工业中的应用：如反应热在化工生产中的热量回收、反应器设计等。

18.反应热在能源领域的应用：如燃烧反应热在火力发电、热力发电等。

19.反应热在环境保护中的应用：如催化反应热在污染物降解、环境修复等。

20.反应热在生物化学中的应用：如酶促反应热在生物体内能量代谢、细胞生长等。课后作业1.**计算焓变**：

反应方程式：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

已知：H₂(g)的焓值为-285.8kJ/mol，O₂(g)的焓值为0kJ/mol，H₂O(l)的焓值为-285.8kJ/mol。

计算：该反应的焓变。

**答案**：ΔH=2*(-285.8kJ/mol)-(2*(-285.8kJ/mol)+0kJ/mol)=-571.6kJ/mol-(-571.6kJ/mol)=-571.6kJ/mol

2.**熵变计算**：

反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)

已知：N₂(g)的熵值为192.5J/(mol·K)，H₂(g)的熵值为130.7J/(mol·K)，NH₃(g)的熵值为193.5J/(mol·K)。

计算：该反应的熵变。

**答案**：ΔS=2*193.5J/(mol·K)-(192.5J/(mol·K)+3*130.7J/(mol·K))=387J/(mol·K)-(192.5J/(mol·K)+392.1J/(mol·K))=-6.6J/(mol·K)

3.**吉布斯自由能计算**：

反应方程式：C(s)+O₂(g)→CO₂(g)

已知：C(s)的焓值为0kJ/mol，O₂(g)的焓值为0kJ/mol，CO₂(g)的焓值为-393.5kJ/mol，温度为298K。

计算：该反应在298K时的吉布斯自由能变化。

**答案**：ΔG=ΔH-TΔS=-393.5kJ/mol-(298K*0J/(mol·K))=-393.5kJ/mol

4.**判断反应自发性**：

反应方程式：CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)

已知：ΔH=178.3kJ/mol，ΔS=-109.0J/(mol·K)，温度为25°C。

判断：该反应在25°C时是否自发进行。

**答案**：ΔG=ΔH-TΔS=178.3kJ/mol-(298K*(-109.0J/(mol·K)/1000))=178.3kJ/mol+32.422kJ/mol=210.722kJ/mol

由于ΔG>0，该反应在25°C时非自发进行。

5.**吸热反应实例**：

反应方程式：Ba(OH)₂·8H₂O(s)→Ba(OH)₂(s)+8H₂O(l)

已知：该反应为吸热反应，ΔH>0。

解释：为什么该反应会吸收热量？

**答案**：该反应为吸热反应，因为反应过程中需要吸收热量来断裂Ba(OH)₂·8H₂O晶体中的水合键，从而形成Ba(OH)₂(s)和H₂O(l)。这个过程需要输入能量，因此ΔH>0。教学反思与总结哎，今天这节课过得还挺充实，但是回过头来想想，还是有不少地方可以改进的。

首先，我觉得在导入环节，我可能有点过于依赖了学生的已有知识。虽然我提出了问题，但是感觉学生们的回答并不那么积极，可能是他们对反应热这个概念还不够熟悉。下次，我可以在导入环节加入一些简单的实验或者生活实例，让同学们更容易理解和产生兴趣。

然后，在讲解焓变和熵变的时候，我发现有些学生对于符号的判断还是有些困难。我在讲解的时候，尽量用实例来帮助他们理解，但是可能还不够直观。我觉得我可以在接下来的教学中，多准备一些图表和模型，让学生能够更加直观地看到这些概念的实际应用。

再来说说课堂练习，我发现有些同学在做计算题的时候，对于公式的运用不是很熟练。我意识到，我需要在接下来的教学中，更加注重公式的推导和计算步骤的讲解，让学生能够真正掌握这些知识。

教学过程中，我还发现了一个问题，就是有些同学在讨论环节表现得比较沉默。我觉得这可能是因为他们对于自己提出的观点没有足够的信心。所以，我决定在今后的教学中，更多地鼓励学生们发表自己的看法，哪怕是不成熟的意见，也要给予肯定和指导。

当然，也存在一些不足。比如，课堂管理上，我可能没有做到完全公正，有些活跃的学生得到了更多的发言机会，而有些比较内向的学生则显得有些被动。这让我意识到，我需要在今后的教学中，更加关注每一个学生，给予他们平等的学习机会。

为了改进这些问题，我打算做以下几点：

1.在导入环节，加入更多与生活相关的实例，激发学生的学习兴趣。

2.在讲解概念时，使用更多图表和模型，帮助学生直观理解。

3.加强公式和计算步骤的讲解，确保学生能够熟练运用。

4.鼓励学生积极参与讨论，给予每一个学生表达自己的机会。

5.在课堂管理上，更加关注每一个学生的表现，确保公平公正。课堂小结，当堂检测首先，让我们来做一个简单的课堂小结。今天我们学习了化学反应中的能量变化，特别是反应热的概念。以下是本节课的关键点：

1.反应热是指在化学反应过程中，系统放出或吸收的热量。

2.焓变（ΔH）表示反应物与生成物之间焓的差值。

3.熵变（ΔS）表示反应物与生成物之间熵的差值。

4.热力学第一定律和第二定律是理解反应热变化的基础。

5.我们学习了如何计算焓变和熵变，以及如何判断反应是否自发进行。

1.**选择题**：

-反应过程中系统放出热量的反应称为：

A.吸热反应

B.放热反应

C.中性反应

D.不可逆反应

-熵变（ΔS）表示：

A.系统的混乱程度

B.系统的体积

C.系统的质量

D.系统的温度

2.**计算题**：

-计算以下反应的焓变：C(s)+O₂(g)→CO₂(g)，已知C(s)的焓值为0kJ/mol，O₂(g)的焓值为0kJ/mol，CO₂(g)的焓值为-393.5kJ/mol。

3.**判断题**：

-ΔG<0的反应一定是自发的。

-ΔH>0的反应一定是吸热反应。

4.**简答题**：

-简述焓变和熵变在化学反应中的作用。

请同学们认真完成检测，这将帮助我了解大家的学习情况。检测结束后，我们将一起讨论答案，并对今天的课程内容进行回顾。希望大家都能够通过这次检测，巩固所学知识。板书设计①反应热概念

-反应热：化学反应过程中系统放出或吸收的热量

-焓变（ΔH）：反应物与生成物之间焓的差值

-熵变（ΔS）：反应物与生成物