上海大学附属中学2026届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

上海大学附属中学2026届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应2、下列物质的性质与用途有关联的是选项性质用途AH2能在O2中燃烧并放出大量的热H2用作洁净燃料B硝酸能与苯发生取代反应苯用作溶剂C葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应葡萄糖可用作甜味剂D乙酸能与NaOH溶液反应乙酸可用作调味剂A．A B．B C．C D．D3、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。A．②③ B．②④ C．①③ D．①④4、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2869kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程5、室温常压下，将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变）。对该溶液描述正确的是选项溶质的质量分数/%溶质的物质的量浓度/（mol·L-1）A4.11.0B180.05C9.05.0D8.30.5A．A B．B C．C D．D6、下列说法不正确的是A．金刚石、石墨、纳米碳管互为同素异形体B．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）7、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是()A．1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB．反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·mol－18、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡标志的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质的量9、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（）A．电子云形状不同 B．自旋方向相同C．能量不同 D．在同一轨道10、现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g）2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>011、2-丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是（）A．与金属Na反应 B．在Cu催化下与O2反应C．与HBr在加热条件下反应 D．与乙酸在适当条件下发生酯化反应12、新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的()①熔点低②美观③坚固耐磨④密度小⑤导热性好A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④13、对下列化学反应热现象,不正确的说法是()A．放热的反应,不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关14、下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键15、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．防腐剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂16、某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（）A．t3时降低了温度 B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低 D．t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数二、非选择题（本题包括5小题）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：+请回答：（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。（3）写出反应③的化学方程式：______。（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。a．能与银氨溶液反应b．能与金属钠反应c．1molE最多能和3mol氢气反应d．可以发生水解（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱18、A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___。（多选）A．加成反应B．取代反应C．中和反应D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为___。19、Ⅰ、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________。（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________。（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线Ⅱ.（6）为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：________________________________________。KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]20、某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反应多样性的因素有________。21、A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1molLB溶液pH>13；②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。请回答下列问题：（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或“<”）（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________(填化学式)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1，故C错误；D.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。2、A【详解】A.H2能在O2中燃烧生成水，无污染，并放出大量的热，H2用作洁净燃料，A正确；B.硝酸能与苯发生取代反应，苯常温下呈液态，常用作有机溶剂，B错误；C.葡萄糖具有还原性，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，葡萄糖因为有甜味，可用作甜味剂，C错误；D.乙酸属于羧酸，能与NaOH溶液反应，乙酸可用作调味剂与能和NaOH反应无关，D错误；答案选A。3、A【分析】当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，即平衡时生成C的体积为0.1VL，根据方程式可以计算消耗的A、B的体积，以及气体体积减少量，根据原混合气体体积=平衡时体积+减小的体积分析解答。【详解】平衡时生成C的体积为0.1VL，则：A(g)+3B(g)⇌2C(g)体积减小△V1

3

2

20.05VL0.15VL

0.1VL

0.1VL则原混合气体总体积=VL+0.1VL=1.1VL，反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL，气体B消耗掉0.15VL，所以②③正确，①④错误，故选A。4、D【解析】A、根据能量守恒分析；B、根据物质能量的大小与物质稳定性的关系分析；C、根据热反应方程式与能量变化的关系分析；D、根据热反应方程式与能量变化的关系分析。【详解】A、根据能量守恒结合题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，选项A错误；B、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，能量越大，物质越不稳定，所以正丁烷的稳定性小于异丁烷的稳定性，选项B错误；C、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，选项C错误；D、根据题意知，正丁烷的能量大于异丁烷的能量，再根据能量守恒得，异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了能量转化的原因、分子的结构等知识点，难度不大，明确物质储存的能量与物质的稳定性的关系。5、D【详解】将9.0g葡萄糖（相对分子质量为180）完全溶解于100.0g水中（假设溶解后体积不变），溶质的质量分数=×100%=×100%=8.3%，9.0g葡萄糖的物质的量为=0.05mol，溶解后体积不变，为0.1L，则溶质的物质的量浓度===0.5mol/L。故选D。6、C【解析】本题考查同素异形体、同分异构体、同位素的概念、氨基酸结构中所含基本官能团的名称与结构简式，采用排除法分析作答。【详解】A.金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，所以A项正确；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B项正确；C.14C和14N不属于同一种元素，并不是同位素，故C项错误；D.羧酸分子烃基上氢原子被氨基取代所得的化合物称为氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D项正确；答案选C。【点睛】高中化学“四同”的概念：同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子；同素异形体：同种元素形成的不同的单质；同系物：结构相似，分子组成相差n个CH2的有机化合物；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物。7、C【详解】A．由图可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A错误；B．由图可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量，所以反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．由图可知，1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g)，放出热量为：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正确；D．热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，单位不正确，D错误；故选C。8、B【解析】根据化学平衡的本质和特征，分析判断能作为平衡标志的物理量。【详解】A项：反应在温度一定、体积固定的密闭容器中进行，该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，容器内压强恒定不变，即混合气体的压强不变不能说明反应达到平衡状态，A项错误；B项：混合气体的密度ρ＝m/V，只有化学平衡时气体总质量m才不再变化，ρ也随之不变，则混合气体密度不变可以说明反应达到平衡状态，B项正确；C项：物质B相对分子质量（分子量）是个常量，可逆反应是否平衡与其无关，C项错误；D项：题中可逆反应气体分子总数不变（A为固体）。不论反应进行程度如何，气体总物质的量都不变，即气体的总物质的量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误，答案选B。【点睛】判断化学平衡可从本质和特征两方面进行。（1）本质：正、逆反应速率相等。同一物质表示的正反应速率等于逆反应速率，或不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。（2）特征：体系中各物质的物质的量或浓度等不再随时间发生变化，即可变的量不再变化的状态为化学平衡状态。9、B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2,两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。10、B【分析】由前两个图象可知，温度越高生成物的浓度越高，则正反应为吸热反应，由后两个图象可知，压强越大，平均相对分子质量越大，且平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，即正反应为气体体积增大的反应。【详解】A项、该反应中化学计量数1+3＞2，△H＜0，正反应为放热反应，加压化学平衡正向移动，故A错误；B项、该反应中化学计量数2＜2+1，△H＞0，该反应为吸热反应，加压化学平衡逆向移动，故B正确；C项、该反应中化学计量数4+5＜4+6，△H＜0，正反应为放热反应，加压化学平衡逆向移动，故C错误；D项、该反应中化学计量数1+1＞1，△H＞0，加压化学平衡正向移动，该反应为吸热反应，与图象不符，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应速率和化学平衡的图像，熟悉图像中坐标的含义及“定一议二”分析，明确温度、压强对化学反应速率及化学平衡的影响是解答本题的关键。11、C【详解】A.2-丁醇与金属Na反应断裂的是O-H键，故A错误；B.在Cu催化下与O2反应断裂的是C-H键和O-H键，故B错误；C.与HBr在加热条件下反应断裂的是C-O键，故C正确；D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应断裂的是O-H键，故D错误；故答案选C。12、B【详解】新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳，是由于其具有良好的导热性，镁合金还美观大方、坚固耐磨，与熔点、密度无关，故答案选择B。13、A【详解】A.铝热反应为放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误;B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所以B正确;C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确;D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确，答案为A。14、D【详解】A．全部由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，例如NH4Cl中就存在离子键，A错误；B．不是所有物质中都存在化学键，如He、Ne、Ar等稀有气体单原子分子就只存在分子间作用力，不存在化学键，B错误；C．共价键中所有的单键均为σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，故已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C错误；D．由于乙烷分子中所有的化学键均为单键，故乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键，D正确；故答案为：D。15、A【详解】A.防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误；答案选A。【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。16、C【详解】A.该反应△H<0，若t3时降低了温度，平衡将右移，且速率减慢、正反应速率大于逆反应速率，与图示的不符，A错误；B.该反应为体积减小的反应，若t5时增大了压强，速率将加快，且平衡右移、正反应速率大于逆反应速率，与图示的不符，B错误；C.t2-t3为使用催化剂，平衡不移动，转化率不变；t3-t4为减小压强，平衡左移，转化率减小，t5-t6为升高温度，平衡左移，转化率减小，因此整个过程中，t6时刻后反应物的转化率最低，C正确；D.该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小；相对于t4时，t6时为升温过程，平衡左移，所以t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数，D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】试题分析：（1）乙烯与水反应生成A，A为乙醇，乙醇催化氧化得到B，B为乙醛，与氢氧化钠水溶液反应生成C，C为，催化氧化得到D。（2）①为乙烯的加成反应，②为乙醇的氧化反应，③为卤代烃的水解反应，④为醇的氧化反应，⑤为加成反应，所以加成反应有①⑤。（3）反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液加热条件下的水解反应，故方程式为：+NaOH+NaCl。（4）要检验卤代烃中的卤素原子，一般先加入氢氧化钠溶液加热后，冷却后再加热稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，所以操作为BCDA。（5）根据信息可知E为，含有醛基，能与银氨溶液反应，有羟基能与金属钠反应，有苯环和醛基能与氢气反应，1摩尔E最多和4摩尔氢气反应，没有酯基或卤素原子，不能发生水解反应，所以正确的为ab。（6）E的同分异构体，H为醇，有2组峰，含有碳氧键和氧氢键，说明有羟基，则为甲醇，所以其结构为C6H5—CH2COOCH3考点：有机物的推断18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸钠溶液或者碳酸氢钠溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根据题目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B为乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者发生酯化反应后得到的乙酸乙酯。【详解】（1）乙酸的官能团为羧基，③是酯化反应，方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，羧基可以发生中和反应，而烃上的氢原子可以被取代，因此答案选ABCD；（3）乙醇无酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸钠溶液、石蕊试液等方法来鉴别；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其结构为CH2=CHCOOCH2CH3。19、①④乙锥形瓶内溶液颜色的变化由红色变为橙色，且半分钟内不变色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸碱中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用标准液润洗；锥形瓶不能润洗；滴定终点颜色改变半分钟内不变化；酸式滴定管为玻璃活塞，碱式滴定管下端为含有玻璃珠的乳胶管；根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响；根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)来计算c(Fe3＋)。【详解】Ⅰ（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不润洗导致标准液浓度减小，消耗体积增大，测定结果偏大，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①错误；④若用待测液润洗锥形瓶，会使待测液溶质物质的量增加，消耗标准液的体积增大，测定结果增大，所以锥形瓶不能润洗，故④错误；答案为：①④。（2）氢氧化钠要用碱式滴定管，选择乙，答案为：乙；（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；（4）因为用甲基橙作指示剂，滴定终点时的现象为，锥形瓶中溶液由红色变为橙色，且半分钟内不变色，答案为：由红色变为橙色，且半分钟内不变色；（5）根据c(待测)=，分析操作对待测液的物质的量浓度的影响：A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，滴定结果无影响；D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去，消耗标准液体积减小，滴定结果偏小；F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线，标准液浓度减小，消耗标准液体积增大，滴定结果偏大，符合题意；答案为：ABF；Ⅱ.（6）该反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，KMnO4被还原为Mn2+根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；由于KMnO4溶液有强氧化性，应装在酸式滴定管中；由于MnO4-还原为Mn2+可看到溶液颜色由紫色变为无色，所以不需要指示剂；终点判断可以利用MnO4-还原为Mn2+看到溶液颜色由紫色变为无色，当Fe2+完全反应后，紫色不再褪去；答案为：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O；酸式；否；滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30s不变色；（7）制得纯净CuCl2溶液，要除去杂质FeCl3，还注意不能引入新的杂质，可以加入的物质有：CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)；溶液pH＝4，c(OH-)=10-10mol/L，c(Fe3＋)===mol/L;答案为：C