2026高考化学一轮复习 2 第46讲　水的电离和溶液的pH学案

第46讲水的电离和溶液的pH【复习目标】1.了解水的电离和水的离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。3.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。考点一水的电离与水的离子积常数1.水的电离(1)水的电离方程式为H2O＋H2O⥬H3O＋＋OH－，简写为：H2O⥬H＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。2.水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。【微思考1】甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。提示：甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。【微思考2】填写下列表格。改变条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl___________________________________NaOH___________________________________Na2CO3___________________________________NH4Cl___________________________________NaHSO4___________________________________加热___________________________________提示：逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大逆不变减小减小增大正增大增大增大增大正确理解水的电离平衡曲线1.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。(1)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：。(2)在水中加少量酸，可实现A点向点移动。(3)ABE形成的区域中的点都呈现性。(4)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，水电离出来的cH2O(H＋)＝mol·L答案：(1)B＞C＞A＝D＝E(2)D(3)碱(4)1×10－10正确理解水的电离平衡曲线1.曲线上的任意点的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。2.曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。3.实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。学生用书⬇第257页从定性、定量两个角度理解水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)2.(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小的顺序是。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度(均填“前者大”“后者大”或“相同”)。答案：(1)④＞①＞②＞③(2)相同相同3.计算cH2O(H＋)或cH2(1)室温下，0.01mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，cH2O(H＋)(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，cH2O(OH－)(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(OH－)答案：(1)1×10－12mol·L－1(2)1×10－10mol·L－1(3)1×10－10mol·L－1(4)1×10－4mol·L－1(5)1×10－4mol·L－125℃时，计算c水(H＋)或c水(OH－)的思维方法1.中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7mol/L2.酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。3.碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。4.水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。5.水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。考点二溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性(1)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(2)填写空格：溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)＜7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝7碱性溶液c(H＋)＜c(OH－)＞72.溶液的pH及测定方法(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)25℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系：(3)范围：25℃时，0～14。(4)测定方法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。(5)溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝－lgc(OH－)；②常温下：pH＋pOH＝14。【微思考】用湿润的pH试纸测溶液的pH，有什么误差？请分析。提示：测定中性溶液，无误差，酸性溶液偏大，碱性溶液偏小。溶液酸、碱性的判断1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 ()学生用书⬇第258页(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 ()(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合 ()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合 ()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 ()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合 ()答案：(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性溶液混合后酸碱性的判断方法1.等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。2.室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。3.室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析(两强混合)(1)若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。(2)若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。(3)若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。走出溶液稀释时pH的判断误区2.(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝；加水稀释到100mL，pH7。(2)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42－)与c(H＋)答案：(1)6接近(2)1∶10解析：(2)稀释前c(SO42－)＝10－52mol·L－1，稀释后c(SO42－)＝10－52×500mol·L－1＝10－8mol·L－1；稀释后c(H＋)接近10稀释酸、碱溶液时pH变化规律酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n无限稀释pH趋近于7多角度计算溶液的pH3.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，求该溶液的pH(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。。(2)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液，求该溶液的pH(已知NH3·H2O的电离度α＝1％)。。(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合，求混合溶液的pH。。(4)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH。。(5)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，求原溶液的浓度。。答案：(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2.0(5)0.05mol·L－1解析：(1)CH3COOH⥬CH3COO－＋H＋c(起始)/(mol·L－1)0.100c(电离)/(mol·L－1)c(H＋)c(H＋)c(H＋)c(平衡)/(mol·L－1)0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋)则Ka＝c2(H＋)0.1－c(H＋)＝1.8×10－5，解得c(H＋)≈1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(2)NH3·H2O⥬OH－＋NHc(起始)/(mol·L－1)0.100c(电离)/(mol·L－1)0.1×1％0.1×1％0.1×1％则c(OH－)＝0.1×1％mol·L－1＝10－3mol·L－1，c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。(3)c(H＋)＝10－22mol·L－1，pH＝－lg10－22＝(4)c(H＋)＝0.06mol·L－1×2－0.1mol·L－12＝0.01mol(5)3c－2c5＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol混合溶液pH计算的规律4.在某温度时，测得0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝。答案：(1)1×10－13(2)①1∶10②10∶1解析：(1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11mol·L－1，c(OH－)＝0.01mol·L－1，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－13。(2)①根据中和反应：H＋＋OH－H2c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，10－2·Vb＝10－13/10－12·Va，所以Va∶Vb＝10－2∶10－1＝1∶10。②根据中和反应：H＋＋OH－H2c(H＋)·Vb＝c(OH－)·Va，10－b·Vb＝10－13/10－a·Va，所以Va/Vb＝10－b/10a－13＝1013－(a＋b)＝10，即Va∶Vb＝10∶1。25℃，强酸(pH酸)与强碱(pH碱)混合至中性时，二者的体积与pH的关系(1)若pH酸＋pH碱＝14，浓度相等，V酸∶V碱＝1∶1。(2)若pH酸＋pH碱＞14，碱浓度大，V酸∶V碱＝10(pH酸＋pH碱－14)∶1。(3)若pH酸＋pH碱＜14，酸浓度大，V酸∶V碱＝1∶10(14－pH酸－pH碱)。学生用书⬇第259页1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多1.室温下，相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图甲中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。(2)加水稀释，在图乙中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。答案：2.室温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液。(1)分别加入足量且质量、颗粒大小均相同的锌，在图丙中画出盐酸和醋酸溶液中H2的体积随时间变化曲线。(2)加水稀释，在图丁中画出盐酸和醋酸溶液pH随V(水)变化曲线。答案：3.25℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在x点：c(M＋)＝c(R＋)学生用书⬇第260页C.稀释前，c(MOH)＝10c(ROH)D.稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：前者是后者的10倍答案：B解析：由题图可知，两溶液分别稀释100倍，MOH溶液的pH减小2，ROH溶液的pH减小1，则MOH是强碱，ROH是弱碱，A错误。x点两溶液的pH相等，则两溶液中c(H＋)、c(OH－)分别相等；据电荷守恒可得：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)、c(R＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，从而推知x点时c(M＋)＝c(R＋)，B正确。MOH是强碱，起始溶液的pH＝13，则有c(MOH)＝0.1mol·L－1；ROH是弱碱，部分电离，起始溶液的pH＝12，则有c(ROH)＞0.01mol·L－1，从而可知稀释前，c(MOH)＜10c(ROH)，C错误。稀释前，MOH溶液的pH＝13，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，故稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)：后者是前者的10倍，D错误。4.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是(用字母表示，下同)。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是。答案：(1)b＞a＞c(2)b＞a＝c(3)c＞a＞b(或c＞a＝2b)(4)c＞a＝b(5)a＝b＝ca＝b＞c(6)c＞a＝b解析：解答本题要注意以下三点：①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。③醋酸溶液中存在CH3COOH⥬CH3COO－＋H＋的电离平衡。5.(2015·广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C解析：由题图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。6.(2019·天津卷)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.溶液中水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH－D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同答案：C解析：根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2＞CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，较弱的酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离均受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点＜c点，B项错误；溶液中c(HA)·c(OH－)c(A－)＝c(HA)·c(OH－)·c(H＋)c(A－)·c(H＋)＝KwKa(HA)，温度不变，Kw、Ka(HA)的值不变，C项正确7.(2023·湖南卷改编)常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η[η＝V(标准溶液)(1)d点对应的溶液中溶质为。(2)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为。答案：(1)NaCl、CH3COONa和NaOH(2)c＞b＞a解析：由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时CH3COOH反应掉一半，溶质成分为NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH。8.(2022·湖南卷节选)一种脱除并利用水煤气中CO2的方法示意图如下：某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32－)∶c(HCO3－)＝1∶2，则该溶液的pH＝(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×答案：10解析：某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32－)∶c(HCO3－)＝1∶2，由Ka2＝c(CO32－)·c(H＋)c(HCO3－)可知，c(H＋)＝c(HCO3－)c(CO32－)课时测评46水的电离和溶液的pH对应学生(时间：45分钟满分：60分)(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)选择题1－12题，每小题3分，共36分。1.下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B.pH＜7的溶液可能呈碱性C.当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH答案：D解析：当c(H＋)或c(OH－)小于1mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，C正确；把pH试纸直接插入待测溶液中会污染待测液，D错误。2.已知：25℃时，Kw＝1.0×10－14；35℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是()A.c(H＋)随温度的升高而减小B.水的电离属于吸热过程C.向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D.35℃时，水中c(H＋)＞c(OH－)答案：B解析：水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，升高温度，Kw增大，说明升高温度，水的电离程度增大，则水电离吸热，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)均增大，A错误，B正确；Kw仅与温度有关，向蒸馏水中加入NaOH溶液，c(OH－)增大，由于温度不变，则Kw不变，C错误；任何温度下水都呈中性，则35℃时，水中c(H＋)＝c(OH－)，D错误。3.下列溶液一定呈中性的是()A.pH＝7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)的溶液C.由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：pH＝7的溶液不一定是在常温下，故水的离子积不一定是Kw＝1×10－14，如100℃时，水的离子积常数是10－12，pH＝6时溶液呈中性，当pH＝7时溶液呈碱性，A错误；氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液酸碱性的依据，所以c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，B正确；由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量NaOH与H2SO4反应生成NaHSO4，溶液呈酸性，C错误；三氧化硫是非电解质，但它溶于水后生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，D错误。4.常温下，设1LpH＝6的AlCl3溶液中由水电离出的H＋的物质的量为n1mol；1LpH＝6的盐酸中由水电离出的H＋的物质的量为n2mol，则n1n2为A.0.01 B.1C.10 D.100答案：D解析：AlCl3溶液中Al3＋发生水解而使溶液呈酸性，AlCl3的水解促进了水的电离，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，则有n1＝1×10－6mol·L－1×1L＝1×10－6mol。常温下，pH＝6的盐酸中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，而HCl电离抑制水的电离，由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1，则有n2＝1×10－8mol·L－1×1L＝1×10－8mol，故有n1n2＝15.某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A.1∶10 B.9∶1C.1∶9 D.99∶21答案：B解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。6.下列事实中，能说明MOH是弱碱的是()A.0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红B.常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)＜0.1mol·L－1C.MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱D.等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应答案：B解析：0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，但不能说明MOH是弱碱，A错误；常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中，c(OH－)＜0.1mol·L－1，说明MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，B正确；等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误。7.在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A.3 B.4 C.5 D.6答案：B解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol/L。由②可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝0.0200L×1×10－4mol8.已知：pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B.B点和D点水的电离程度相同C.将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变D.升高温度，滴定过程中pOH＋pH＞14答案：B解析：由题图可知，未滴加NaOH溶液时盐酸的pH＝0，则c(H＋)＝1mol·L－1，即c(HCl)＝1mol·L－1，最终pH＝14，则c(OH－)＝1mol·L－1，由于最终所得溶液是NaCl和NaOH的混合溶液，相当于对原NaOH溶液进行稀释，故原c(NaOH)＞1mol·L－1，A项错误；B点、D点水的电离均受到抑制，且由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，B项正确；若将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，由于NH3·H2O为弱碱，故最终所得溶液pH不可能为14，C项错误；升高温度，水的离子积Kw增大，即c(H＋)·c(OH－)＞10－14，pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)，故pOH＋pH＜14，D项错误。9.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)c(OH－)。室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·LA.室温下，醋酸的电离常数约为10－5B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC.若B点为40.00mL，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D.从A到B，水的电离程度逐渐变大答案：A解析：室温下，醋酸的AG＝lgc(H＋)c(OH－)＝7，即c(H＋)c(OH－)＝107，而Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，两式联立解得c(H＋)＝10－3.5mol/L，而醋酸溶液中，c(CH3COO－)≈c(H＋)，故Ka＝10－3.5×10－3.50.01＝10－5，故A正确；A点的AG＝0，即c(H＋)c(OH－)＝1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，而当加入NaOH溶液20.00mL时，恰好中和，得CH3COONa溶液，溶液显碱性，故B错误；当B点加入40.00mLNaOH溶液时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，加入酸的物质的量是碱物质的量的一半，根据元素守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH10.常温下，向10mL1mol·L－1一元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，所加碱的体积与－lgc水(H＋)的关系如图所示。c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是()A.常温下，Ka(HA)的数量级为10－4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强答案：B解析：由起点溶液中－lgc水(H＋)＝12可知，酸电离的c(H＋)＝10－2mol·L－1，故Ka(HA)＝10－4，故A正确；从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；a点到b点，发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；不断加入NaOH溶液，反应生成强电解质，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。11.如图所示的酸碱溶液恰好完全中和，则下列叙述正确的是()A.实验②的混合溶液可能呈酸性B.若V1＞V2，则说明HA为强酸，HB为弱酸C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若实验①中，V＝V1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)答案：D解析：当HB为弱酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，当HB为强酸时，与NaOH溶液恰好完全中和，所得溶液的溶质为强碱强酸盐，溶液呈中性，故实验②的混合溶液不可能呈酸性，A项错误；若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的强，但不能证明HA是强酸，B项错误；pH均为2的两种酸溶液中氢离子浓度相同，由于酸的电离程度与其酸性强弱有关，若HA的酸性比HB的强，则V1＞V2，反之，则V1＜V2，若HA的酸性和HB的相同，则V1＝V2，C项错误；V1＝V说明HA为强酸，则所得混合溶液为中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)及中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，可得混合溶液中c(Na＋)＝c(A－)，D项正确。12.常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(A.c0、V0均不能确定其数值大小B.电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4C.x点处两种溶液中水的电离程度相等D.lgVV0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则答案：C解析：根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，且ROH为强电解质，则c0＝0.1mol·L－1，A错误；lgVV0＝0时，MOH溶液的pH＝12，c0＝0.1mol·L－1，电离常数Kb(MOH)＝c(M＋)·c(OH－)c(MOH)＝10－2×10－20.1－10－2≈1.1×10－3，B错误；x点两种溶液的pH相等，所以两种溶液中水的电离程度相等，C13.(8分)(1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。