2026届河北省石家庄市一中、唐山一中等“五个一”名校联盟化学高二上期中监测试题含解析

2026届河北省石家庄市一中、唐山一中等“五个一”名校联盟化学高二上期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为()A．a-1C．12a D．a2、异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H10O5C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应3、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)4、下列属于利用新能源的是（）①太阳能热水器②压缩天然气动力汽车③核能发电④风力发电A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④5、根据反应Br＋H2HBr＋H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A．正反应吸热B．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂，该化学反应的焓变不变6、下列说法正确的是（）A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2B．12g石墨中含有2NA个六元环C．SiO2晶体中最小环为6元环D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:27、下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO38、己知：弱电解质电离平衡常数(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氢氧化铝Ka

=6.3×10-13氢氰酸(HCN)K=4.9×10-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③9、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞cB．a、b、c三点醋酸的电离程度：b＞a＞cC．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞cD．若使b点溶液中的pH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体10、下列反应，若改变反应物的量或浓度，产物不会有变化的是A．A1片和硫酸 B．A12O3和盐酸C．AlCl3溶液和氢氧化钠溶液 D．H2S在空气中燃烧11、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①②下列判断不正确的是（）A．①中的为固态，②中的为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子13、下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）14、下列方程式书写正确的是A．H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－15、已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜016、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol，此温度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)（）A．一定大于92.2kJ B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJ D．无法确定17、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2min后，B的浓度减少0.6mol·L−1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.8mol·L−1·s−1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L−1·min−1D．在这2min内用B和C表示的反应速率数值相同18、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是（）A．T1温度下，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1B．由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C．40min时，表格中T2应填的数据为0.18D．0~10min内，CH4的降解速率T1>T219、下列表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．H2O2的电子式：C．H2O的比例模型： D．硫离子结构示意图：20、下列离子方程式书写正确的是A．钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+21、反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼（Mo）。下列有关说法正确的是（）A．Al是还原剂 B．MoO3被氧化C．Al得到电子 D．MoO3发生氧化反应22、一定条件下，下列反应呈平衡状态时的平衡常数：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2。则K1与K2的关系为()A．K1=K2 B．K12=K2 C．K22=1/K1 D．无法确定二、非选择题(共84分)23、（14分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。24、（12分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。25、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是____。（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母，下同)。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____。A．接收器B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管（7）本实验所得到的环己烯产率是_____。A．41%B．50%C．61%D．70%26、（10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。27、（12分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。（1）仪器a的名称___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。实验编号实验目的T/K催化剂浓度甲组实验Ⅰ作实验参照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲组实验Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙两小组得出如图数据。①由甲组实验数据可得出文字结论__。②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。28、（14分）现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸铵、⑤氨水、⑥氢氧化钠溶液，回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为_______，硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为___________。（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____________________________。（3）在某温度下（Kw=1×10﹣12），将100mL的①与100mL的⑥溶液混合后（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和），溶液的pH=_________。（4）若将等体积的②、③溶液加热至相同温度后，溶液的pH②_______③（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）室温时，若用①滴定⑤，适宜的指示剂为_____，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____（填数值）。29、（10分）氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）⇌2NH3+1.5O2（g）∆H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）∆H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）∆H=-571.kJ·mol-1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】利用平衡常数的表达式进行分析；【详解】根据化学平衡常数的数学表达式，N2＋3H22NH3，K1=c2(NH3)c(N2)⋅c3(H2)，NH312N2＋32H2，K2=c答案选A。2、B【分析】异秦皮啶与秦皮素所含官能团不同；根据结构简式分析异秦皮啶分子式；异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应；秦皮素与氢氧化钠反应的产物是；【详解】A.异秦皮啶与秦皮素所含官能团不同，不是同系物，故A错误；B.根据结构式，异秦皮啶分子式为C11H10O5，故B正确；C.异秦皮啶与秦皮素都含有酚羟基，不能用FeCl3溶液鉴别，故C错误；D.秦皮素与氢氧化钠反应的产物是，所以1mol秦皮素最多可与4molNaOH溶液反应，故D错误。3、A【详解】A．4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；B．若单位时间内生成nmolNO的同时，消耗nmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，B错误；C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误；D．用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，正确的化学反应速率关系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D错误。答案选A。4、D【详解】①太阳能热水器利用太阳能集热，太阳能属于新能源；②压缩天然气动力汽车利用压缩天然气，天然气为传统能源；③核能发电利用核能，核能为新能源；④风力发电利用风能，风能为新能源；综上所述，①③④为新能源，D满足题意。答案选D。5、B【详解】A.生成物的总能量高于反应物的总能量，故正反应吸热，A正确；B.加入催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，B错误；C.加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响该反应的焓变，图乙正确，C正确；D.加入催化剂，能降低反应的活化能，但该化学反应的焓变不变，D正确；答案选B。6、D【详解】A、金刚石中C原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故A错误；B、石墨中一个C原子被三个六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为6×1/3=2，12g石墨中含有C的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0.5NA，故B错误；C、SiO2晶体中最小环为12元环，故C错误；D、根据CaF2的晶胞，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故D正确，答案选D；【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=σ键+孤电子对数进行判断。7、D【解析】HCl电离出的氢离子抑制水电离；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离；CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。8、D【解析】根据电离平衡常数可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氢氰酸＞碳酸氢根离子＞氢氧化铝。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氢根离子，与题意吻合，能够发生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，与题意不符，不能发生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，与题意吻合，能够发生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氢根离子＞氢氧化铝，与题意吻合，能够发生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氢氰酸，与题意吻合，能够发生；不能发生的反应是②③，故选D。【点睛】根据电离平衡常数判断酸性的强弱是解题的关键。本题的解题思路为酸性强的酸可以反应生成酸性弱的酸。9、D【分析】由图可知，0表示醋酸未电离，随水的增加电离程度在增大，且导电性越强，离子浓度越大，以此来分析。【详解】A.导电能力越强，离子浓度越大，所以a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：b＞a＞c，故A错误；B.随着水的增加电离程度在增大，醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，故B错误；C.消耗KOH溶液的浓度与醋酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，则与等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗消耗氢氧化钾溶液浓度一样多，则a=b=c，故C错误；D.若使b点处溶液中的pH值增大，c(H+)减小，可向溶液中加水稀释或加醋酸钠晶体，都可以使氢离子浓度减小，故D正确。故选D。【点睛】明确图中导电性与离子浓度的关系是解题的关键，选项C、D为解答中的易错点。10、B【详解】A．A1片和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但和浓硫酸会产生钝化现象浓硫酸显强氧化性，生成二氧化硫，故A不符；B．A12O3和浓、稀盐酸均生成氯化铝和水，故B符合；C．AlCl3溶液和少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，与浓氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故C不符；D．H2S在空气中燃烧，氧气不足时生成硫单质，氧气充足时生成二氧化硫，故D不符；故选B。11、C【详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；D．由盖斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正确；故答案为C。12、C【解析】A．HCl是强电解质，在水溶液中没有HCl分子存在，A项错误；B．14CH4的质量数为18，即摩尔质量为18g/mol，所以16g14CH4的物质的量n=1mol，故分子内所含中子数目小于8NA，B项错误；C．过氧化钠与水的反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，结合关系式2Na2O2O22e-，可知，当生成O20.2mol时，转移电子数N=20.2molNA=0.4NA，故C项正确；D．空气的组成不仅有氧气等单质，还有CO2等化合物，故D项错误。答案选C。13、B【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，据此分析解答。【详解】A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意；B.由于催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；C.合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；D.通入过量空气，增加了氧气的浓度，促进平衡正向移动，二氧化硫的转化率将会增大，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；综上所述，答案为B。14、C【解析】A.H2S必须写化学式，H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式为：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，选项A错误；B.多元弱酸分步电离，H2SO3的电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，选项B错误；C.HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，选项C正确；D.CaCO3是强电解质，其电离方程式为CaCO3=Ca2+＋CO32－，选项D错误。答案选C。15、B【详解】由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即Q＞0，答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应。16、C【详解】根据反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol可知，1molN2完全反应时放出的热量为92.2kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故1molN2不可能完全反应，故放出的热量小于92.2kJ，故答案为：C。17、B【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L•min)，该速率是平均速率，不是2min末的瞬时速率，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。18、B【解析】根据化学反应速率的计算公式及温度对反应速率和化学平衡的影响进行分析。【详解】A项：T1温度0~20min内，v(NO2)=2v(CH4)=2×(0.50-0.25)mol/(1L×20min)=0.025mol/(L·min)。A项错误；B项：在0~20min内，T1温度n(CH4)减小比T2温度n(CH4)减小得慢，即T1时反应慢，温度较低。B项正确；C项：温度T1、40min时，反应已达化学平衡。温度T2＞T1，化学反应更快，在40min之前达到化学平衡，故40min时及以后都是化学平衡，应填的数据为0.15。C项错误；D项：0~10min内，T1时CH4降解0.15mol，T2时CH4降解0.20mol。即CH4降解速率T1<T2。D项错误。本题选B。【点睛】对于表格型数据，要横看、纵看数据，找出变化规律，然后结合化学原理，分析变化原因，得出正确结论。19、D【解析】A.二氧化硅为原子晶体，不存在二氧化硅分子，应为化学式，故A错误；B.双氧水为共价化合物，正确的电子式为：，故B错误；C.是H2O的球棍模型，故C错误；D.硫的原子序数为16，硫离子结构示意图：，故D正确。故选D。20、D【解析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子；铜投入浓硝酸中生成NO2；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵。【详解】钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A错误；次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写成离子，Cl2与水的反应的离子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B错误；铜投入浓硝酸中生成NO2，反应离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正确。【点睛】判断离子方程式正确与否的一般方法：(1)检查反应能否发生；(2)检查反应物、生成物是否正确；(3)检查各物质拆分是否正确；(4)检查是否符合守恒关系；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。21、A【分析】在反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合价由0价升高为+3价，失电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，Mo元素的化合价由+6价升高为0价，得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。【详解】根据上述分析可知，A.根据分析，Al是还原剂，A项正确；B.根据分析，MoO3被还原，B项错误；C.根据分析，Al失去电子，C项错误；D.根据分析，MoO3发生还原反应，D项错误；答案选A。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。22、C【解析】由题可知：2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)K12NH3(g)N2(g)+3H2(g)K2由分析可知K1×K22=1，所以K22=1/K1【详解】A.K1=K2，A错误；B.K12=K2，B错误；C.K22=1/K1，C正确；D.无法确定，D错误；正确答案：C。【点睛】化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。二、非选择题(共84分)23、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。24、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【点睛】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。25、直形冷凝管防止暴沸B检漏上口倒出吸收产物中少量的水（或干燥）CDC【解析】(1)根据装置图可知装置b的名称；(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，分子间还可以发生取代反应；(4)分液漏斗有活塞和塞子，结合分液漏斗的使用方法解答；根据环己烯的密度比水的密度小分析判断；(5)根据无水氯化钙具有吸水性分析；(6)观察题目提供的实验装置图分析判断；(7)首先计算出20g环己醇的物质的量，根据反应方程式，求出理论上可以得到的环己烯的质量，再根据产率=×100%计算。【详解】(1)依据装置图可知，装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，故答案为直形冷凝管；(2)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B，故答案为防止暴沸；B；(3)加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚为，故答案为；(4)由于分液漏斗有活塞和塞子，使用前需要检查是否漏液；分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为检漏；上口倒出；(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙，是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为吸收产物中少量的水(或干燥)；(6)观察题目提供的实验装置图知，蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器，锥形瓶等，用不到吸滤瓶和球形冷凝器管，故选CD；(7)20g环己醇的物质的量为=0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，即理论上得到环己烯的质量为82g/mol×0.2mol=16.4g，所以产率=×100%=61%，故选C。26、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中看出，加入5mL硫酸和45mL氢氧化钠时反应放热，温度达到22℃，所以初始的环境温度应该低于22℃。（4）图中可以看出加入30mL硫酸和20mL氢氧化钠时体系温度最高，所以此时应该是酸碱恰好中和，则可以计算出氢氧化钠的浓度为1.5mol/L。27、锥形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反应物浓度对反应速率的影响3滴FeCl3溶液在其它条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢【分析】⑴根据图示仪器a得出名称。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢。【详解】⑴图示仪器a为锥形瓶；故答案为：锥形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。⑶反应速率受温度、浓度、催化剂的影响，甲组实验Ⅰ和实验Ⅱ中温度相同、浓度不同，因此该实验过程探究的是浓度对反应速率的影响，则需保证反应温度和催化剂相同，因此所用催化剂为3滴FeCl3溶液；故答案为：探究反应物浓度对反应速率的影响；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲组实验数据可得，甲组实验Ⅱ所用反应物浓度较大，相同时间内产生氧气的体积较大，因此可得结论：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快；故答案为：在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。②由乙组实验数据可知，碱性条件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2与H2O反应的化学方程式分别为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的碱性比NaOH的碱性强，因此K2O2与H2O反应放出气体的速率较快；该反应的化学方程式为：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于该反应在酸性条件下进行，而酸性条件下，H2O2的分解速率较慢，因此可用该反应制备H2O2；故答案为：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢。28、NH3·H2ONH4++OH－NH4++H2ONH3·H2O+H+＞c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)6<甲基橙1.75×10－5【分析】（1）依据一水合氨为弱电解质书写电离方程式；铵根离子为弱碱阳离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨和氢离子；（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，显示碱性，所以醋酸应该体积大些；反应后的pH等于7的醋酸钠中性溶液，根据电荷守恒分析离子浓度大小关系；

（3）将100mL、1×10﹣3mol/L的盐酸与100mL、1×10﹣3mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液呈中性，由于Kw=1×10﹣12，c(H+)=1×10﹣6，pH=6。（4）若将等体积等浓度的硫酸、醋酸溶液，由于硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的c(H+)硫酸大于醋酸，所以溶液的pH②＜③；（5）用1×10﹣3mol/L的盐酸滴定1×10﹣3mol/L的氨水，恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，所以适宜的指示剂为甲基橙；当滴定过程中pH=9时，溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液，氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=，将4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，c(OH-)=10-5mol/L，代入得：Kb(NH3·H2O)==1.75×10-5。【详解】（1）NH3·H2O为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－；NH4+为弱碱阳离子和水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨和氢离子，水解的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+；因此，本题正确答案为：NH3·H2ONH4++OH－；NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，显示碱性，所以醋酸应该体积大些，消耗两溶液的体积为③>⑥；反应后的pH等于7的醋酸钠中性溶液，根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；因此，本题正确答案为：>；c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)；

（3）