2026届湖南省怀化三中高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2026届湖南省怀化三中高一化学第一学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气跟水反应Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2、下列有关物质分类的说法中正确的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4

都是碱性氧化物B．醋酸、氯气、CO2都是电解质C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D．纯碱、火碱、消石灰都是碱3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是选项

甲

乙、丙、丁

A

常见干燥剂

浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰

B

常见合金

不锈钢、焊锡、生铁

C

常见营养物质

蛋白质、维生素、无机盐

D

常见碱

烧碱、纯碱、熟石灰

A．A B．B C．C D．D4、二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高5、下列分类标准不正确的是（）A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)6、对1mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1mol硫酸钠B．1L溶液中含有142g硫酸钠C．1mol硫酸钠溶于1L水D．从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－17、有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是()A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br28、已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．243226 B．021012C．201202 D．2222149、现有以下几种措施：①对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④10、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．用CO还原氧化铁来炼铁B．用锌和稀盐酸反应制氢气C．用稀硫酸除铁锈D．CO2通入澄清石灰水变浑浊11、向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+12、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是()A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中13、下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥14、除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是A．NaOHNa2CO3BaCl2HCl B．Na2CO3BaCl2HClNaOHC．BaCl2HClNaOHNa2CO3 D．NaOHBaCl2Na2CO3HCl15、新制氯水在干燥的空气中久置后,下列微粒在溶液中的数增加的是（）A．Cl2 B．Cl- C．HCIO D．H2O16、标准状况下，8.0gO2的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是__________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。18、(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。19、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列问题：①甲装置中仪器a的名称是____________________；②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。20、下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。21、（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，请按要求填空：①若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为___________________(写一种)。②若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是___________，其供氧原理是__________（用化学方程式表示）。（2）在横线上填入合适的符号：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（3）写出氯气与水反应的化学方程式,并用双线桥法标出电于转移的方向和数目:______________________________________________________。（4）选择合适的试剂除去下列括号内的杂质。(填化学式)物质选择的试剂①FeCl2（FeCl3）______②NO气体（NO2）_____________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不可拆开为离子，正确的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；B.HCl是强酸，属于强电解质，浓盐酸与二氧化锰共热反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正确；C.对于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反应前后电荷不守恒，故C错误；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D错误；故选：B。2、C【解析】A.Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者均不是碱性氧化物，A错误；B.醋酸是电解质，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，B错误；C.水玻璃（硅酸钠溶液）、氯水（氯气水溶液）、氢氧化铁胶体都是混合物，C正确；D.纯碱是碳酸钠，属于盐类，D错误，答案选C。3、D【解析】

A.常见的干燥剂包括浓硫酸、P2O5、碱石灰等，A项正确；B.不锈钢、焊锡、生铁、铝合金等是常见的合金，B项正确；C.蛋白质、维生素、无机盐属于常见的营养物质，C项正确；D.纯碱属于盐，不属于碱，D项错误；答案选D。4、C【解析】

A.化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生成硅单质的反应是氧化还原反应，故A错误；B.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英(主要成分为SiO2)中混有的少量碳酸钙，故C正确；D.玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，故D错误；故选：C。5、B【解析】

A.根据是否有电子转移，化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；B.分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；C.根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；D.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；故选B。6、B【解析】

A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；D.溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。答案选B。7、C【解析】

A.还原剂被氧化生成的物质是氧化产物，所以①②③中氧化产物分别是FeCl2和单质碘、Fe3+、Cl2，A不正确；B.在氧化还原反应中氧化剂的氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以氧化性是Co2O3>Cl2>Fe3+，B不正确；C.反应③中氯元素的化合价从－1价升高到0价，正确；D.由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，D不正确；答案选C。8、B【解析】

向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。【详解】A、氯气过量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，不可能存在Fe2+、Br2共存，B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，D正确；答案选B。9、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要气体；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放。【详解】二氧化硫是引起酸雨的主要气体，对燃烧煤产生的尾气进行除硫处理，能减少酸雨产生，故①正确；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨产生，故②正确；燃煤时鼓入足量空气，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨产生，故③错误；开发清洁能源，减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化硫的排放，能减少酸雨产生，故④正确；选B。10、B【解析】试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。考点：氧化还原反应与离子反应结合点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。11、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反应生成NaOH和氧气，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入过量盐酸后，Fe(OH)3和HCl反应生成FeCl3，Fe(OH)2容易被氧化为Fe(OH)3，加入过量盐酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+减少，Fe3+增多。Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2，再和过量盐酸生成AlCl3，所以Al3+数目几乎不变。故选D。12、B【解析】

A、该过程只有钠和水反应放出H2；B、将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，钠和水反应放出H2，并生成NaOH溶液，铝和NaOH溶液反应也放出H2；C、该过程只有钠和酸反应放出H2；D、该过程只有钠和酸反应放出H2；故钠的质量相同的情况下，B放出H2最多，故选B。13、C【解析】

①反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，①正确；②反应只会得到沉淀，②错误；③反应先得到沉淀，当碱过量时沉淀将转变为溶解，③正确；④反应只会得到沉淀，④错误；⑤向胶体中加入电解质会导致聚沉，而后逐渐溶于稀盐酸，⑤错误；⑥反应先得到沉淀，当过量时沉淀将转变为溶解，⑥正确；①③⑤⑥正确，答案选C。14、D【解析】

除去钙离子选用碳酸钠、除去镁离子使用氢氧化钠、除去硫酸根离子选用氯化钡，由于含有多种杂质，所以加入的除杂试剂要考虑加入试剂的顺序，加入过量氯化钡溶液的顺序应该在加入碳酸钠溶液之前，以保证将过量的氯化钡除去，过滤后，最后加入盐酸，除去过量的碳酸钠，而氢氧化钠溶液只要在过滤之前加入就可以，满足以上关系的只有选项D，故答案为D。【点睛】主要考查盐的性质、除杂的方法和原则，注意除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂，本题解题关键是过量的碳酸钠能除去溶液中的Ca2+，还能除去外加过量的Ba2+。15、B【解析】

新制氯水中存在三分子、四离子：三分子：H2O、Cl2、HClO；四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-，据此分析。【详解】制氯水在干燥的空气中久置后，HClO分解为HCl和O2，HCl电离后生成H+和Cl-，Cl2逐渐挥发，因此，在溶液中的数增加的是H+和Cl-；答案选B。16、D【解析】

标准状况下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物质的量n===0.25mol，在标况下的体积V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，则:（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为氮气，D为氧气，氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，即C是NO；（3）A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【点睛】本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用，主要是物质性质和反应现象的理解应用，掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意框图题的答题关键是寻找突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫铝【解析】

（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；据此回答；（2）根据核外电子排布规律分析解答。【详解】（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；则①与离子相对应的元素符号是O、Mg；与原子相对应的离子的结构示意图是；故答案为：O、Mg；；②电子层结构相同的是BCE，C为稀有气体，最稳定；钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子，氯原子最外层为7电子最容易得到电子；故答案为：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO；Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl；故答案为：MgO；NaCl；④在核电荷数1～10的元素内，与氧离子电子层结构相同的离子有N3－、F－；故答案为：N3－、F－；（2）元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，次外层可能为2或8，当次外层为2时m=2，Y最外层为-3不符，所以次外层为8，则m=8，n=6，则最外层X为6，Y为3，所以X为S，Y为Al。故答案为：硫；铝。19、NaOH溶液MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也给分)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)【解析】（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，应该选用碱液，所以试剂①可以选用NaOH溶液；（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲装置中仪器a的名称是分液漏斗；②反应生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与石灰乳反应，需要除去，由于氯化氢极易溶于水，所以装置乙中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的氯化氢；③制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此导致制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]；⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反应发生，因此要想办法降低温度，所以可采取的措施是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率。20、Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O红色褪去漂白性紫红色褪去还原性尾气处理，吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】

在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸