2026届吉林省示范名校高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届吉林省示范名校高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高SO2的转化率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，故温度越低，对提高SO3的日产量越有利D．在2min时间内，SO2的浓度由6mol/L变为3mol/L，则在相同时间段内，SO3(g)生成的平均速率为1.5mol/(L·min)2、某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO2— C．AlO2—和Al(OH)3 D．Al(OH)33、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中错误的是A．简单离子的半径：W>Y>ZB．化合物YX5中肯定含有离子键C．工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质ZD．W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（）A．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3C．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mole-电子D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O35、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强6、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖7、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-8、下列描述正确的是A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．质量均为32g的氧气和臭氧含有分子数均为NAB．1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数为NAC．标准状况下，1．224L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为1．18NAD．含1．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB．Y单质的熔点高于X单质C．W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构11、把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液12、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成13、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2.44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol14、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2OB．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－15、向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I216、将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如图。该装置工作时，下列叙述错误的是（）A．p电极的电极反应：2H++2e-=H2B．该方法能实现由H2S高效产生S和H2C．光照后，n电极的电极反应：H2S-2e-=2H++SD．除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫18、利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：（1）反应①的反应类型为___________。反应④的反应类型为___________。（2）X的名称为___________；Y的结构简式为___________。（3）反应⑤的化学方程式为___________。（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：______________、___________。写出A的结构简式____________19、高铁酸钾（K2FeO1）是一种绿色高效水处理剂．某学习小组用图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO1．查阅资料知K2FeO1的部分性质如下：①溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．请回答下列问题：（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO1，写出该反应的化学方程式__．（1）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．提纯方案：将一定量的K2FeO1粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．20、碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2molKIO3参加反应时转移电子____mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。（4）A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．21、下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。(1)B是____________，W是__________。（填化学式）(2)用单线桥法标出反应①电子转移的方向和数目：_________________。(3)写出G与Cu在加热条件下能反应生成E和F的物质的量之比为1∶1的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若W是酸式盐，_________gW加热分解的产物通过足量的Na2O2，固体Na2O2增重3g，则转移的电子总数为__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、催化剂可同等程度的改变正、逆反应的反应速率，但不影响化学平衡的移动，不能改变转化率，故A错误；B、若在恒容条件下，向容器中通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应中各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；C、该反应是放热反应，降低温度反应速率减慢，达平衡所需时间增加，SO3的日产量减少，故C错误；D、根据计算平均速率的定义公式，SO3(g)生成的平均速率为v=Δct=6mol/L-3mol/L2min=1.5mol/(L•min)，故点睛：本题的易错点为B，增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度(例如压缩体积)，像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变。2、D【分析】含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中n(NH4+)＝0.2mol，n(Al3＋)＝0.2mol，200mL4mol·L－1的NaOH溶液中n(OH－)＝4mol·L－10.2L=0.8mol，首先与Al3＋反应生成Al(OH)3，Al3＋反应完毕，剩余的OH－再与NH4+反应生成NH3∙H2O，NH4+反应完毕，剩余的OH－再与Al(OH)3反应生成AlO，据此根据方程式，计算判断。【详解】首先：Al3＋3OH-0.2mol0.6molAl3＋反应完毕，剩余的OH－为0.8mol-0.6mol=0.2mol；然后：NH4+OH-

0.2mol0.2molOH－与NH4+恰好反应，没有OH－剩余，Al(OH)3不溶解，故铝元素的存在形式为Al(OH)3；故答案选D。【点睛】本题解题时，要理清反应的先后顺序是解题的关键，本题中n(Al3＋)＝0.2mol，n(NH4+)＝0.2mol，n(OH－)＝0.8mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2molAl(OH)3和0.2molNH3·H2O。3、C【分析】由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质可知，Z为Al元素；由短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8可知，X为H元素、Y为N元素、W为Cl元素。【详解】A项、同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则离子半径由大到小的顺序为W>Y>Z，故A正确；B项、化合物NH5是由NH4+和H—形成的离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故Ｂ正确；C项、氯化铝为共价化合物，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，故C错误；D项、氟化氢分子间形成氢键，分子间作用力增大，沸点高于氯化氢，氯化氢、溴化氢和碘化氢的结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，则ⅦA族中氯化氢沸点最低，故D正确；故选C。【点睛】由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质确定Z为Al元素是推断的突破口。4、A【详解】A．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，故A正确；B．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化铁离子后氧化碘离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3，故B错误；C．Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2+，所以每1

mol

Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2

mol

e-，故C错误；D．Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将Co2+氧化成Co2O3，故D错误；故答案为A。5、D【分析】根据题意可知，c(NH4＋)随反应进行逐渐减小，则NH4＋为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。【详解】A.根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由+1价降低到-1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；B、NH4＋中氮元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，则消耗lmol还原剂，转移电子3mol，B项错误；C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。答案选D。6、A【分析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。7、B【解析】稳定人体血液的pH的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；【详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故A不正确；

B.HCO3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低pH值，水解呈碱性，pH值升高，故B正确；

C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正确；

D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内pH值的作用，故D不正确；

正确答案:B。【点睛】明确稳定pH是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。8、D【解析】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而使有色物质漂白，而活性炭是吸附作用，原理不同，A错误；B、Fe3+与I-可发生氧化还原反应，而不能大量共存，B错误；C、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中不一定含有SO42-，也可能含有银离子，C错误；D、在酸性条件下，硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子，使溶液显黄色，D正确；答案选D。9、D【解析】32g氧气含分子数，32g臭氧含有分子数为，故A错误；水、氢氧化钠中都含氧原子，所以1L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子数大于NA，故B错误；标准状况下辛烷是液体，故C错误；浓硝酸与铜反应生成NO2、稀硝酸与铜反应生成NO，含1．4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于1.2NA，故D正确。10、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。11、D【解析】试题分析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，A、NaOH和硫酸发生中和反应，无沉淀，故错误；B、没有沉淀生成，故错误；C、Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，但沉淀是蓝色沉淀，故错误；D、Mg2＋＋2OH=Mg(OH)2↓，为白色沉淀，故正确。考点：考查钠的性质等知识。12、C【详解】A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正确；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D.铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。13、B【详解】将两式编号：H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋241.8kJ/mol①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②将①+②得H2O(g)=H2O(l)ΔH＝+241.8kJ/mol+(-285.8kJ/mol)=－44kJ/mol，所以每1g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为kJ＝2.44kJ，答案选B。14、A【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，选项A不正确；B．在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C．电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查化学电源新型电池，电化学的内容是历年高考的重点知识之一，在高考试题中出现的概率较高。燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应，（1）在酸性溶液中O2+4e-+4H+==4H2O（2）在碱性溶液中,O2+4e-+2H2O==4OH-；（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子，O2+2CO2-+4e-==2CO32-；（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子，O2+4e-==2O2-。15、B【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B.向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C.向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；故选B。【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。16、C【详解】A.根据图示可知在p电极上H+获得电子变为H2，p电极的电极反应：2H++2e-=H2↑，A正确；B.在n电极上H2S与Fe3+发生反应产生H+、S、Fe2+，该方法能实现由H2S高效产生S和H2，B正确；C.根据图示可知光照后，n电极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+，C错误；D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现如图所示循环，这是由于I-在电极上放电3I--2e-=I3-；I3-在溶液中氧化H2S：H2S+I3-=3I-+S+2H+，I3-、I-循环反应，因此，I3-/I-也能实现如图所示循环，D正确；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、B【详解】A.若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B.若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C.若A.B.C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故D错误；答案选B。18、取代反应氧化反应2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的条件下发生取代反应生成X，根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原子，经过反应④生成含羰基的化合物，可知羟基被氧化为羰基，所以反应④为氧化反应。（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子取代，X的结构简式为CH3CHClCH2CH3，用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3与Cl2/H2O发生加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHClCH3。（3）反应⑤发生的是卤代烃的水解反应：（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为。19、与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2OFe（OH）3K2FeO1SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O【解析】根据实验装置图可知，A装置利用高锰酸钾与盐酸反应制Cl2，Cl2中有挥发出的来的HCl气体，所以B装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，装置C中Cl2与KOH溶液应制得KClO，装置D作用是处理未反应玩的Cl2。（1）装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，作氧化剂。故答案为：与氯气反应制得次氯酸钾，作氧化剂；（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，制取KClO温度反应在0℃～5℃，装置C应放在冰水浴中，缓慢滴加盐酸，减慢生成氯气的速率。故答案为：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中；（3）将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO1，K2FeO1则为氧化产物，KClO被还原KCl，反应方程式为：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；故答案为：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO1+6KNO3+3KCl+5H2O；（1）将一定量的K2FeO1粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，由于Fe(OH)3难溶于水，溶于水，所以第一次用砂芯漏斗过滤，可得到的固体Fe(OH)3，而K2FeO1可在滤液中。将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，题目已知K2FeO1微溶于浓KOH溶液，所以析出K2FeO1晶体，则第二次用砂芯漏斗过滤，得到K2FeO1晶体；普通漏斗成分为SiO2，易与KOH反应，离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。故答案为：Fe（OH）3；K2FeO1；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O。【点评】本题主要考查实验制备方案、氧化还原反应方程式的书写、物质的分离提纯，综合性较强。解题时，首先要明确实验目的，知晓实验原理，分析实验步骤，并且把握题中所给的已知信息再进行解题。20、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反应中，KIO3中的I元素是+5价，生成I2时化合价降低，得到5个电子，KI中的I元素是-1价，生成I2时化合价升高，失去1个电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目应该是：根据反应方程式，1molKIO3作氧化剂生成还原产物I20.5mol，5molKI作还原剂生成氧化产物I22.5mol，因此该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是：0.5：2.5=1：5；根据上述分析可知，1molKIO3生成I2时化合价降低，转移5mol电子，因此当0.2mol