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文档简介
2026届中卫市重点中学高三化学第一学期期中调研模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.该反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能C.该反应的反应热为ΔH=E2-E1使用催化剂改变活化能,但不改变反应热D.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热xkJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-12、可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-===4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-===Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极3、我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示),W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,X、Z同主族。下列说法正确的是A.简单离子半径:X>Y>ZB.四种元素中,简单离子还原性最强的是YC.最简单氢化物的沸点:W>XD.最简单氢化物的稳定性:Y>X>W4、已知:。向体积可变的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)发生反应,CH4(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示(已知T1>T2)。下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.M、N两点的H2的物质的量浓度:c(M)>c(N)C.温度不变时,增大压强可由N点到P点D.N、P两点的平衡常数:K(N)<K(P)5、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可判断丙物质是()A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO46、汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应NaN3+KNO3―→K2O+Na2O+N2↑。对上述反应的描述错误的是()A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂B.该反应中有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8molN2,则转移电子的物质的量为5mol7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液:B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中:大小顺序:①>②>③D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸):8、随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是()A.Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B.磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C.CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱9、下列实验方案和实验结论正确的是A.除去SO2中少量的HCl,可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B.粘在试管内壁的硫单质,可用热的稀盐酸洗涤C.稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液,可用NaHCO3鉴别D.将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的10、V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期,V、Y位于同一主族;Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍;W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是A.简单氢化物的沸点:Y<VB.原子半径:Z<V<W<XC.X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D.V、W与X三者的最高价氧化物的水化物可两两发生反应11、某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构B.WX的水溶液呈中性C.元素非金属性的顺序为Y>Z>QD.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸12、下列叙述中,排列顺序正确的是:①氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2②单质的密度:Na<K<Rb③微粒半径:K+>S2->F-④物质的熔点:Li>Na>K⑤氢化物的沸点:H2Se>H2S>H2OA.①③ B.②④ C.①④ D.③⑤13、Cl2与NaOH(70℃)的溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4:1,则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为()A.11:2 B.1:1 C.9:4 D.5:114、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同15、硫化氢能与二氧化硫反应,说明硫化氢具有A.还原性 B.氧化性 C.酸性 D.不稳定性16、下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/LC.配制500mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,需8.0g无水CuSO4D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4.0g17、下列有关实验的描述正确的是A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水,温度高的为Na2CO3C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,变红,说明样品变质D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,目的是为了混合均匀,充分反应18、将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是A.物质的还原性:HBr>H2SO3>HClB.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化19、取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述中正确的是()A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)220、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.Y的氢化物的热稳定性比W的强C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同21、将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的()A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降22、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料二、非选择题(共84分)23、(14分)感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:己知:A的相对分子质量为60,核磁共振氢谱显示为两组峰,峰面积比为1∶3。回答下列问题:(1)A的结构简式为_______,D的化学名称是____________________。(2)①、②的反应类型分别是____________________。(3)反应③的化学方程式是____________________。(4)F中的官能团有_______________(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:_____________________________________________。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线:________________________________。24、(12分)X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族。回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是________,W的阴离子符号是_____。(2)Z的单质的结构式为________。标准状况下,试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散),一段时间后,试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。(3)由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________(各举一例)。(4)写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式:_______。(5)化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成,甲的摩尔质量为392g·mol-1,1mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:a.取甲的水溶液少许,加入过量的浓NaOH溶液,加热,产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体;白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。b.另取甲的水溶液少许,加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀;再加盐酸,白色沉淀不溶解。①甲的化学式为________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能与20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应,写出反应的离子方程式:____________。25、(12分)从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。a.Feb.FeOc.Fe3O4d.Fe2O3(2)硫酸渣的主要化学成分为:SiO2约45%,Fe2O3约40%,Al2O3约10%,MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略):回答下列问题:①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。②在步骤iii操作中,要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5mol/L,则溶液的pH为____________。③步骤iv中,生成FeCO3的离子方程式是_________________。(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入适量氧化铜粉末会产生沉淀,写出该沉淀的化学式______________。这一过程的总反应的离子方程式______。(4)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是________________。26、(10分)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题:(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性,通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为______________,以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略):①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。②实验开始时,要先打开装置A中活塞,后加热装置C,目的是___________________。③装置B中盛放的试剂是____________,装置D的作用是_____________________。④有同学认为该装置有一个缺陷,该缺陷是_______________________。(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38g在空气中充分加热,得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g,则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。27、(12分)氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:已知:(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:温度/℃02080100溶解度(g/100gH2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下:Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸;Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开活塞K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a;Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答:(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是______________。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______________________。(5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式(相对原子质量:Cl-35.5、Fe-56)为____________。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。①滴定终点的现象是________________________________________________;②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。28、(14分)合理处理燃气中的H2S,不仅可资源化利用H2S,还可减少对大气的污染。回答下列问题:(1)反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=+171.59kJ·mol-1,该反应可在____(填“低温”“高温”或“任何温度”)下自发进行。
(2)利用H2S代替H2O通过热化学循环可高效制取H2,原理如图a所示:①“Bunsen反应”的离子方程式为________。
②已知键能E(I—I)=152.7kJ·mol-1,E(H—H)=436.0kJ·mol-1,E(H—I)=298.7kJ·mol-1,HI气体分解为碘蒸气和氢气的热化学方程式为________。
③上述循环过程总反应方程式为________。
(3)AhmedDahamWiheeb等介绍的一种燃料电池的装置如图b所示:通入O2的电极为________(填“正极”或“负极”),每消耗3.36L(标准状况下)O2,理论上消耗H2S的质量为____。
(4)为探究H2S直接热解[H2S(g)H2(g)+S2(g)],在一密闭容器中充入1molH2S与4molN2(N2不参与反应),维持总压在101kPa下进行实验,图c是不同温度下反应时间与H2S的转化率的关系,图d是平衡时气体组成与温度的关系。①图c中温度由高到低的顺序是________。
②图d中A点H2S的平衡转化率为______,B点时反应的平衡常数Kp=____(已知≈10)。29、(10分)碳及其化合物在工农业上有重要作用。Ⅰ、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),该温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应,达到平衡时,CO2的转化率为______________。(3)在800℃时发生上述反应,某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L,c(H2)为1.5mol/L,c(CO)为1mol/L,c(H2O)为3mol/L,则正、逆反应速率的比较为:v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=_______________kJ·mol-1。Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在该溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3—);反应NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【详解】A.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应正反应为放热反应;该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数,A错误;B.由图可知,反应物总能量大于生成物总能量,该反应正反应为放热反应,其ΔH<0,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,故B正确;C.反应热ΔH=E1-E2,使用催化剂能改变反应的活化能,但不改变反应热,故C错误;D.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热xkJ,由于该反应为可逆反应,得不到1molSO3(g),所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热的数值不等于2xkJ·mol-l,故D错误;故答案选B。2、A【详解】A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极上氧气得电子生成氢氧根离子,电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,故A正确;B.以NaOH溶液为电解液时,Al易失去电子作负极,电极反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B错误;C.以NaOH溶液为电解液时,总反应为:4Al+4OH-+3O2=4AlO2-+2H2O,氢氧根离子参加反应,所以溶液的碱性降低,故C错误;D.放电时,电子从负极沿导线流向正极,故D错误;故选A。3、D【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,由图可知Y可形成1个共价键,W可形成3个共价键,可知Y为F元素,W为N元素;X、Z同一主族,且X可形成X=Z键,可知X最外层有6个电子,则X为O元素,Z为S元素,以此解答该题。【详解】由以上分析可知,W为N元素,X为O元素,Y为F元素,Z为S元素。A.离子核外电子层数越多,离子半径越大,对于电子层结构相同的离子,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:S2->O2->F-,即简单离子半径:Z>X>Y,A错误;B.元素的非金属性越弱,离子的还原性就越强,在上述四种元素中,元素非金属性最弱的是S元素,故还原性最强的是S2-,即简单离子还原性最强的是Z,B错误;C.氨气和水分子之间都存在氢键,但水分子之间形成氢键更多,水的沸点更高,即最简单氢化物的沸点W<X,C错误;D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性:F>O>N,则气态氢化物的稳定性:Y>X>W,D正确;故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律关系。明确元素周期律的内涵是解本题关键,注意氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关,而氢化物沸点高低则与分子间作用力及氢键有关。4、B【解析】A.已知T1>T2,升高温度,CH4的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反,正反应为放热反应,故△H<0,故A错误;B.CH4+O2⇌2CO+2H2,压强增大,各组分的浓度都增大,虽然平衡向逆反应方向移动、甲烷的转化率减小,但是根据平衡移动原理可以判断,平衡移动只能减弱氢气浓度的增大,不能阻止氢气浓度的增大,故H2的物质的量浓c(M)>c(N),故B正确;C.两条线的温度不同,增大压强不能从N点到P点,故C错误;D.平衡常数只和温度有关,T1>T2,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数变小,故K(N)>K(P),故D错误;故选B。5、D【分析】若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,应为NaOH和Al2(SO4)3的反应,则丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,只有BaCl2与NaOH不反应,则甲为BaCl2,丙为FeSO4,最后剩余的为丙物质。根据此分析进行解答。【详解】丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,应为NaOH和Al2(SO4)3的反应,Al2(SO4)3+6NaOH═2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,甲为BaCl2,丙为FeSO4,故答案选D。6、B【解析】NaN3中N元素化合价从-1/3价升高到0价,硝酸钾中氮元素化合价从+5价降低到0价,所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,则A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂,A正确;B.该反应中只有氮元素的化合价发生变化,B错误;C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16,C正确;D.若生成8molN2,则转移电子的物质的量为5mol,D正确,答案选B。本题考查氧化还原反应,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意各种守恒法应用。7、A【详解】A.pH=1的NaHSO4溶液,根据物料守恒,,根据电荷守,所以,故A正确;B.AgCl的溶度积常数大于AgI,含有AgCl和AgI固体的悬浊液,,所以,故B错误;C.相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液,都是强酸弱碱盐,根据溶液pH相等可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4,大小顺序:①=②>③,故C错误;D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸),根据物料守恒,故D错误;故答案选A。8、C【分析】A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物;B、混合物中至少含有两种物质;C、根据电解质在水中的电离程度可知,电离不完全的电解质为弱电解质;D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。【详解】A、Fe2O3是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2是过氧化物,故A错误;B、磁铁矿、盐酸都是混合物,而绿矾(FeSO4•7H2O)为纯净物,故B错误;C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中电离均不完全,则都属于弱电解质,故C正确;D、烧碱、熟石灰都是碱,而纯碱(Na2CO3)属于盐,故D错误;故答案选C。【点睛】本题考查物质的分类,熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键,学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别。9、C【解析】试题分析:A.SO2、HCl都可以与Na2SO3溶液发生反应,不能用Na2SO3溶液除杂,要用饱和的NaHSO3溶液,错误;B.S不溶于水,也不能溶于盐酸,所以粘在试管内壁的硫单质,不可用热的稀盐酸洗涤,要用热的NaOH溶液洗涤,错误;C.NaHCO3溶液与稀盐酸混合放出气体;与NaOH溶液发生反应,无明显现象;与AlCl3溶液混合产生沉淀,同时有气体产生;与Ba(OH)2溶液混合产生白色沉淀,四瓶无色溶液,现象各不相同,因此可用NaHCO3鉴别,正确;考点:考查实验方案或实验结论正误判断的知识。10、A【分析】V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素,W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同,根据图示化合物的结构简式可知,X为Na元素;Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍,W、Y、Z分别位于三个不同周期,则Z为H元素;Y能够形成2个共价键,则Y最外层含有6个电子,V、Y位于同一主族,则V是S;结合“W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知,Y为O;根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知,W最外层含有3个电子,为Al元素,综上:V是S,W是Al,X是Na,Y是O,Z是H元素,据此解答;【详解】A.Y是O,V是S,水分子间有氢键,简单氢化物的沸点:Y>V,A错误;B.氢原子半径最小,同周期主族元素,原子半径从左到右递减,原子半径:Z<V<W<X,B正确;C.X是Na,Y是O,Z是H,Na与O燃烧可形成Na2O2,其中含有非极性键;H与O可形成H2O2中含有非极性键,C正确;D.W是Al,X是Na,两者的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH,Al(OH)3是两性氢氧化物,能够与强碱NaOH发生反应产生NaAlO2、H2O,D正确;答案选A。11、A【分析】根据某种化合物的结构图可知,W可形成+1价的阳离子,为Na;X、Y、Z、Q形成共价键,X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键,且原子序数依次增大,则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。【详解】A.该化合物中,与C单键相连的O,两者共用一对电子,另外,O原子还得到了一个电子,故其满足8电子稳定结构,A叙述正确;B.WX为NaH,溶于水会得到氢氧化钠溶液,显碱性,B叙述错误;C.同周期主族元素从左到右,元素的非金属性依次增强,元素非金属性的顺序为Q>Z>Y,C叙述错误;D.Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸,是一元强酸,D叙述错误;答案为A。12、C【详解】①由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,高锰酸钾分解生成二氧化锰,故氧化性:KMnO4>MnO2,二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气,故氧化性:MnO2>Cl2,氧化性:KMnO4>MnO2>Cl2,故正确;②碱金属元素从上到下,金属的密度呈增大趋势,钾反常,所以单质的密度:K<Na<Rb,故错误;③核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,应为S2->K+>F-,故错误;④碱金属元素从上到下,金属的熔点逐渐降低,应为Li>Na>K,故正确;⑤水中存在氢键,沸点最高,H2Se和H2S结构相似,分子间只存在范德华力,相对分子质量越大,沸点越高,故正确顺序为H2O>H2Se>H2S,故错误;故选C。【点睛】本题涉及氧化性的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识。注意把握元素周期律的递变规律。本题的易错点为碱金属的密度,要注意钾反常。13、C【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5,测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4:1,可设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4mol、1mol,根据电子守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol,则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比等于物质的量之比n(NaCl):n(NaClO)=9mol:4mol=9:4,故答案为C。14、D【分析】本题明显是要从黄绿色气体入手,根据其与碱溶液的反应,判断出YZW是什么物质,然后代入即可。【详解】黄绿色气体为氯气,通入烧碱溶液,应该得到氯化钠和次氯酸钠,所以YZW为NaClO,再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,X和Z同族,得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A.同周期由左向右原子半径依次减小,同主族由上向下原子半径依次增大,所以短周期中Na(Y)的原子半径最大,选项A错误;B.HCl是强酸,HF是弱酸,所以X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于Z(Cl)的,选项B错误;C.ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极性共价键,选项C错误;D.标准状况下,W的单质O2或O3均为气态,X的单质F2也是气态,选项D正确;答案选D。【点睛】本题相对比较简单,根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素,再代入四个选项判断即可。要注意选项D中,标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。15、A【详解】硫化氢能与二氧化硫反应生成硫和水,硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价,被氧化,体现硫化氢的还原性,答案选A。【点睛】16、C【解析】A,1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积,错误;B,溶液的浓度与溶液的体积多少无关,错误;C,500mL0.1mol·L-1的CuSO4的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×160g/mol=8.0g,正确;D,中和100mL1mol/L的H2SO4(0.1mol)溶液,需NaOH0.2mol,质量为8.0g,错误;故选C。17、B【解析】碘离子被氯气氧化为碘单质,碘单质溶在水中,溶液显紫色,不能有紫色固体析出,A错误;Na2CO3溶于水放热多,所以温度高,B正确;Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液变为红色,样品不一定变质,C错误;用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动,防止热量散失,D错误。正确答案B。18、C【分析】因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行,则还原性H2SO3>HBr,则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,设HBr的物质的量为x,由电子守恒可知,0.1mol×2=x×0.5×1+x×(6-4),解得x=0.08mol,以此来解答。【详解】因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行,则还原性H2SO3>HBr,则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,设HBr的物质的量为x,由电子守恒可知,0.1mol×2=x×0.5×1+x×(6-4),解得x=0.08mol,A.由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3>HBr,选项A错误;B.由上述计算可知,HBr的物质的量为0.08mol,溶液体积为0.1L,浓度为0.8mol/L,选项B错误;C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+,遵循电子、电荷守恒,选项C正确;D.由上述分析可知,还有0.04molHBr未被氧化,则再通入0.02molCl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算,为高频考点,把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意利用信息判断还原性,题目难度不大。19、C【解析】MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸充分反应后,MgO、Al2O3、Fe2O3生成MgCl2、AlCl3、FeCl3,同时还有HCl剩余。SiO2与盐酸不反应。【详解】A、Al(OH)3显两性,酸中是最弱的酸,碱中是最弱的碱,其酸性比硅酸要弱,故A错误;B、根据上述分析,沉淀X为二氧化硅,能与氢氟酸反应导致二氧化硅溶解,故B错误;C、根据上述分析,溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故C正确;D、Mg2+、Al3+、Fe3+都要沉淀,故D错误;故选C。20、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。CH4与Cl2混合见光可生成W的氢化物HCl和油状混合物。X为C元素,Y为Cl元素,其中Y、W处于同一主族,Y为F元素,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,Z为Mg元素,A、原子半径:r(X)>r(Y),r(Z)>r(W)故A错误;B、同主族元素的氢化物稳定性逐渐减弱,稳定性HF>HCl,故B正确;C、Cl的氧化物的水化物酸性不一定比C的强,如:酸性H2CO3>HClO,故C错误;D、Cl分别与C、Mg形成的化合物,其所含化学键的类型不相同,C与Cl形成共价键,Mg与Cl形成离子键,故D错误。故选B。21、D【详解】A.常温下蒸馏水的pH=7,而图像中初始水的pH小于6.5,说明该实验温度高于常温,A错误;B.由开始时的数值判断,蒸馏水的pH不可能大于8,且随着反应的进行pH增大,则实线表示溶液pH随时间变化的情况,B错误;C.50s时溶液的pH约为7.5,当溶液的pH大于8.2时,溶液中滴入酚酞后溶液变红;当pH小于8.2时,溶液中滴入酚酞后溶液不变色,C错误;D.Mg(OH)2为难溶物,随着Mg(OH)2的沉降,溶液的浊度会下降,即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降,D正确;答案选D。22、C【详解】A.Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性,与其是否易溶于水无直接关系,A项错误;B.NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳,B项错误;C.Fe粉具有还原性,易和空气中的氧气反应,可用作食品袋中的抗氧化剂,C项正确;D.石墨可用作干电池的正极材料,主要利用的是石墨具有良好的导电性,与还原性无关,D项错误;答案选C。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH苯甲醛加成反应加聚反应+nNaOH+nCH3COONa碳碳双键、酯基【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构,进而分析各步反应类型。【详解】由合成路线图逆向分析得,F是由C和E酯化反应得到,故C为,C由B碱性条件下水解得到,故B为,A和乙炔反应生成,则A为甲酸,反应类型为加成反应;(1)A为甲酸,结构简式为:CH3COOH,D的名称为:苯甲醛;(2)①的反应类型为:加成反应;②是由→,反应类型为:加聚反应;(3)根据流程图反应③的化学方程式是:+nNaOH+nCH3COONa;(4)F中的官能团有:碳碳双键、酯基;(5)能够发生银镜反应,结构中含有醛基,且分子中只有4种不同化学环境的氢,G的结构简式为:(6)以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为:。24、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L(或1/22.4mol/L)HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为H元素;元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y为C或S,结合原子序数可知,Y不可能为S元素,故Y为C元素;Z、M左右相邻,M、W位于同主族,令Z的原子序数为a,可知M原子序数为a+1,W原子序数为a+9,X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,则1+a+a+1+a+9=32,解得a=7,故Z为N元素、M为O元素、W为S元素。(1)Y为C元素,在周期表中位于第二周期IVA族,W为S元素,W的阴离子符号是S2-,故答案为第二周期IVA族;S2-;(2)Z为N元素,单质的结构式为N≡N;标况下,Z的氢化物为氨气,氨气极易溶于水,试管中收集满氨气,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,氨气体积等于溶液的体积,令体积为1L,则试管内溶液的物质的量浓度为=0.045mol/L,故答案为N≡N;0.045mol/L;(3)X为H元素、Z为N元素、M为O元素。由H、N、O三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2),故答案为HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2);(4)加热时,碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)①取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体,过一段时间白色絮状沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色,则说明甲中有亚铁离子和铵根离子,另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解,则说明甲中有硫酸根离子,1mol甲中含有6mol结晶水,即甲的化学式中含有6个结晶水,甲的摩尔质量为392g/mol,则甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O,故答案为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+,20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-,恰好反应生成铁离子和锰离子,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。点睛:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定;易错点为(2)的计算,要知道氨气极易溶于水,氨气体积等于溶液的体积。25、cCO和SO2等5Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe(OH)33CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+=Fe4[Fe(CN)6]3↓【分析】(1)磁铁的成分主要是四氧化三铁;(2)①“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等;②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32计算要将Al3+沉淀完全时溶液的pH;③根据硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3写出离子方程式;(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀;(4)根据[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀写出离子方程式。【详解】(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,磁铁的成分主要是四氧化三铁,故答案为c。(2)①工业废渣主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质,加煤燃烧可生成CO、SO2等有毒气体,“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等,故答案为CO、SO2等;②根据Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,要将Al3+沉淀完全,c(Al3+)=1.0×10-5,c(OH-)=(1.0×10-32/1×10-5)1/3=1.0×10-9,则溶液的pH=5,故答案为5;③步骤iv中,硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成FeCO3的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(3)因为Fe3+会水解产生较多的H+:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀,这一过程的总反应的离子方程式为:3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+,故答案为Fe(OH)3;3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+。(4)[Fe(CN)6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe(CN)6]3蓝色沉淀,反应的离子方程式为:3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓,故答案为3[Fe(CN)6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe(CN)6]3↓。26、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的气氛中加热CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨气排除装置内的空气碱石灰防止空气中的水分进入装置C没有尾气处理装置(或其他合理答案)91.8%【分析】(1)加热CrCl3•6H2O晶体时,CrCl3水解;为防止CrCl3水解,在HCl的气氛中加热CrCl3•6H2O晶体制无水氯化铬;(2)①浓氨水与CaO反应生成氢氧化钙和氨气;②生成的氨气排除装置内的空气;③装置B中盛放的试剂是碱石灰,目的是干燥氨气;装置D中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气;(3)依据样品和Cr2O3的质量建立联立方程式求得CrN的物质的量,再依据CrN的质量求得质量分数。【详解】(1)加热CrCl3•6H2O晶体时,CrCl3水解,氯化氢受热挥发,使水解平衡右移,CrCl3完全水解得到Cr(OH)3,Cr(OH)3受热分解生成Cr2O3,反应的化学方程式为2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑;为防止CrCl3水解,在HCl的气氛中加热CrCl3•6H2O晶体,脱水制得无水氯化铬,故答案为2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑;在HCl的气氛中加热;(2)①装置A中,浓氨水滴入到锥形瓶中,浓氨水中水与CaO反应生成氢氧化钙并放出大量的热,溶液中氢氧根浓度增大,使氨水的电离平衡左移,反应放出的热量升高温度,有利于氨气逸出,反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑;②实验开始时,先打开装置A中活塞,浓氨水与CaO反应制得氨气,生成的氨气排除装置内的空气,在无氧条件下,无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应生成CrN,故答案为用生成的氨气排除装置内的空气;③装置B中盛放的试剂是碱石灰,目的是干燥氨气,防止水蒸气进入装置C中,干扰CrN的制备;装置D中的无水氯化钙可以吸收空气中的水蒸气,防止水蒸气进入装置C中,干扰CrN的制备,故答案为碱石灰;防止空气中的水分进入装置C;④该装置有一个缺陷,没有氨气的尾气吸收装置,氨气排入到空气中,会污染环境,故答案为没有尾气处理装置;(3)设14.38g样品中CrN为xmol,Cr2N为ymol,固体残渣Cr2O3的质量为16.72g,Cr2O3的物质的量为=0.11mol,由Cr原子个数守恒得关系式①x+2y=0.22,由样品质量的关系式②66x+118y=14.38,解关系式得x=0.2mol,y=0.01mol,则样品中CrN的质量分数为≈91.8%,故答案为91.8%。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价,注意理解反应原理,通过物质的性质分析实验设计是解答关键。27、把亚铁离子全部氧化成三价铁离子装置A中不产生气泡或量气筒和水准管液面不变盐酸蒸发浓缩、冷却结晶2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2Cl6溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色%【详解】(1)根据实验装置和操作步骤可知,实验室制备无水FeCl3,是利用铁与盐酸反应生成FeCl2,然后把FeCl2氧化成FeCl3,先制得FeCl3·6H2O晶体,再脱结晶水制得无水FeCl3,烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂,把亚铁离子全部氧化成三价铁离子。(2)铁与盐酸反应完全时,不再产生氢气,所以装置A中不产生气泡或量气筒和水准管的液面不再变化,此时,可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体,为了防止FeCl3溶液发生水解,则先加入盐酸,后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(4)从工业制备流程图分析可知,反应炉中进行的反应是2Fe+3Cl2=2FeCl3,因此进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气,在吸收塔中氯气被吸收剂吸收,反应后生成FeCl3溶液,所以吸收剂应是FeCl2溶液,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。(5)捕集器收集的是气态FeCl3,FeCl3的相对分子质量是162.5,由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出,当温度超过673K时,二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。(6)①称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,此时溶液呈蓝色,用Na2S2O3溶液滴定,滴入最后一滴Na2S2O3溶液,锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色;②由反应:2Fe3++2I-=2Fe
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