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文档简介
湖北省部分重点中学2026届高一化学第一学期期末统考试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验能达到目的的是()ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离A.A B.B C.C D.D2、将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是()A.有无色无味气体产生 B.溶液中析出红色固体C.溶液中产生蓝色沉淀 D.钠块在溶液表面四处游动3、只用一种试剂,将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开,这种试剂是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液4、下列分子或离子与分子具有相同电子数的是()①②③④⑤A.②④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①③⑤5、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO36、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与草酸(H2C2O4,其中O显-2价)反应,化学方程式如下:
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是(
)A.MnO是氧化剂,Mn2+是氧化产物 B.还原性:H2C2O4>Mn2+C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2 D.生成1molCO2时,转移2NA个电子7、自来水常用Cl2杀菌消毒,使水中含有Cl-,为了检验Cl-的存在,可选用的试剂是()A.酚酞溶液 B.FeCl3溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液8、下列离子方程式正确的是()A.铁片插入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+=Fe2+B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.稀盐酸滴在铜片上:2H++Cu=Cu2++H2↑D.石灰石投入稀硝酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9、下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是()A. B. C. D.10、下列有关说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变B.物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物11、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是()A.Fe3+→Fe2+ B.Mn2+→MnO4- C.Cl-→Cl2 D.N2O3→HNO212、在下列变化中,必须加入合适的氧化剂才能实现的是A.CuO→Cu B.SO2→S C.CaCO3→CO2 D.FeCl2→FeCl313、现有100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,下列有关判断不正确的是()A.溶液中钠离子浓度为0.1mol/LB.溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/LC.溶液中存在的阳离子有Na+、H+D.该溶液中Na2SO4的质量为1.42g14、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,且比值为5:2,则盐酸的浓度是()A.2.0mol/L B.1.0mol/L C.0.18mol/L D.1.25mol/L15、下列化学反应的离子方程式错误的是A.与盐酸反应:B.溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.溶于NaOH溶液:16、碱金属按原子序数递增的顺序,其单质的性质变化不正确的是()A.单质的还原性依次增强B.与水反应生成的氢氧化物碱性增强C.与氧气反应的剧烈程度增强D.熔点、沸点依次升高二、非选择题(本题包括5小题)17、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子,从而进行了三组实验:①取适量自来水于试管中,滴加足量的NaOH溶液,产生白色沉淀;②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;③另取适量自来水于试管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀。请回答以下问题:(1)不用做实验就可排除的离子是_____。(2)通过实验可初步确定自来水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+;判断依据的离子反应方程式有__________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有______,理由是_____。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是______。18、A是用途最广的金属,B、C是两种常见气体单质,E溶液为常见强酸,D溶液中滴加KSCN溶液显血红色,它们相互转化关系如图所示。请回答:(1)写出B物质的化学式:_______;F的化学名称:_______。(2)写出第②步C在B中燃烧的反应现象:_______。(3)写出第④步反应的化学反应方程式_______。(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________。19、氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物,某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L-1的氯化钾溶液。回答下列问题:(1)配制该溶液,需称量氯化钾晶体的质量是________。(2)配制上述氯化钾溶液,需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。(3)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,刻度A与B,B与C间均相差1mL,如果刻度A为9,则量筒中液体的体积是________mL。(4)定容时,某同学操作示意图如图Ⅱ所示,则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L-1;某同学由于操作不慎,定容时导致液面高于刻度线,他立即用胶头滴管将液体吸出,使液面恰好达到刻度线,请你评价该同学的做法:__________。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:(1)A装置的作用是____________,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。(2)装置B中发生反应的化学方程式是___________,该反应中氧化剂是__________,氧化产物是_____________。(3)D的作用是__________。(4)E中的实验现象是_______________。(5)A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。(6)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设:假设1:只有Fe;假设2:只有________;假设3:既有Fe也有Fe3O4。21、进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜:(1)氧化还原反应的实质是__________(填写编号)。A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的得失和偏移(2)用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。(3)上述反应中,氯化铵中N的化合价_______(“升高”或“降低”),_____(“得”或“失”)电子,作____(“氧化剂”或“还原剂”),表现_____(“氧化”或“还原”)性,发生____(“氧化”或“还原”)反应。(4)氧化剂和还原剂物质的量之比是___。(5)当生成11.2L(标准状况)时,转移___个电子,被还原的CuO__mol。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
A.氢氧化亚铁易被氧气氧化,制备氢氧化亚铁时,把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠,并要用苯封住液面,故不选A;B.二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应放出氯气,故不选B;C.要用渗析法分离胶体和溶液,故不选C;D.油、水是互不相溶的液体,用分液漏斗分离油和水的混合物,故选D。2、B【解析】
Na比较活泼,先跟水反应生成NaOH和H2,NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,据此分析解答。【详解】A.产生无色无味的氢气,A正确;B.由分析可知,不生成红色固体,B错误;C.产生了蓝色的Cu(OH)2沉淀,C正确;D.该反应的现象为钠浮在水面上,熔化成一个小球,四处游动,发出“嘶嘶”的声音,产生蓝色沉淀,D正确。答案选B。【点睛】钠与盐溶液反应,先与水反应,再看生成物NaOH是否能和盐溶质反应。3、D【解析】
A.NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体,现象相同,无法鉴别,故A不符合题意;B.AgNO3能与四种物质均反应,产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故B不符合题意;C.BaCl2能与Na2SO4、(NH4)2SO4反应,产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,故C不符合题意;D.分别出现现象是产生白色沉淀、无现象、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、产生刺激性气味气体,现象不同,可以鉴别,故D符合题意;答案为D。【点睛】一般SO42-常用Ba2+检验,Cl-常用Ag+检验,NH4+常用OH-检验,综合起来用Ba(OH)2检验这四种物质。4、C【解析】
水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的,氧原子有8个电子,氢原子有一个电子,共有10个电子,、、都含有10个电子,、含有18个电子,答案选C。5、C【解析】
A.铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,故A错误;B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,故B错误;C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故C正确;D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故D错误。6、B【解析】
A.在该反应中,KMnO4得到电子被还原为MnSO4,所以MnO是氧化剂,Mn2+是还原产物,A错误;B.在该反应中,H2C2O4失去电子,作还原剂;KMnO4得到电子被还原为MnSO4,Mn2+是还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物强,所以还原性:H2C2O4>Mn2+,B正确;C.在该反应中,KMnO4得到电子被还原,所以KMnO4是氧化剂;H2C2O4失去电子,作还原剂,根据氧化还原反应中电子得失数目相等,等于元素化合价升降总数,所以KMnO4、H2C2O4反应的物质的量的比为2:5,C错误;D.C元素反应前在H2C2O4中为+3价,反应后变为CO2中的+4价,每生成1molCO2时,转移NA个电子,D错误;故答案为B。7、C【解析】
检验Cl-所用的试剂为:AgNO3和HNO3,其化学反应方程式为:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓,选C,故答案为:C。8、D【解析】
A.铁片插入氯化铁溶液中发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,故A错误;B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合发生的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故B错误;C.稀盐酸与铜不反应,故C错误;D.石灰石投入稀硝酸中发生的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D正确;故答案为D。【点睛】考查离子方程式的判断,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等。9、D【解析】
带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜;A为蒸馏烧瓶,B为量筒,C为直形冷凝管,D为分液漏斗;四种仪器中,仅分液漏斗需要验漏,故选D。10、C【解析】
A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变,A错误;B.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,B错误;C.有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化,所以一定是氧化还原反应,C正确;D.还原剂只能是反应物,还原产物是生成物,所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物,也是生成物,D错误。11、A【解析】
下列变化中只有通过还原反应才能实现,说明原物质是氧化剂,化合价降低。【详解】A选项,Fe3+→Fe2+化合价降低,发生还原反应,故A符合题意;B选项,Mn2+→MnO4-,锰元素化合价升高,发生氧化反应,故B不符合题意;C选项,Cl-→Cl2化合价升高,发生氧化反应,故C不符合题意;D选项,N2O3→HNO2化合价未变,没有发生还原反应,故D不符合题意。综上所述,答案为A。12、D【解析】
A.铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;B.S元素的化合价降低,需要加还原剂实现,B错误;C.碳酸钙加热分解产生二氧化碳,元素化合价不变,不需加氧化剂,C错误;D.FeCl2→FeCl3中铁元素的化合价升高,需加入氧化剂才能实现,D正确;故合理选项是D。13、A【解析】
A.0.1mol/L的Na2SO4溶液中钠离子浓度为硫酸钠的2倍,为0.2mol/L,A判断不正确;B.溶液中硫酸根离子浓度与硫酸钠的浓度相等,为0.1mol/L,B判断正确;C.溶液中硫酸钠完全电离为钠离子、硫酸根离子,水部分电离为氢离子、氢氧根离子,则存在的阳离子有Na+、H+,C判断正确;D.该溶液中Na2SO4的物质的量为0.01mol,质量=0.01mol×142g/mol=1.42g,D判断正确;答案为A。14、D【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,都有气体产生,说明HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,当碳酸钠滴入盐酸中时碳酸钠有剩余,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,第一步反应完全,第二步反应碳酸氢根离子有剩余。【详解】设HCl为nmol;当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反应,生成CO2的物质的量为mol;当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,发生CO32-+H+═HCO3-反应消耗盐酸0.2mol,发生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反应,消耗盐酸(n-0.2)mol,所以生成CO2的物质的量为(n-0.2)mol,则:(n-0.2)=5:2,n=0.25,盐酸的浓度是1.25mol/L,故选D。15、D【解析】
A.与盐酸反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为,选项A正确;B.溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,选项B正确;C.铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,选项C正确;D.溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为,选项D错误;答案选D。16、D【解析】
A、碱金属位于周期表ⅠA族,同主族元素从上到下,随着原子序数的递增,金属性依次增强,单质的还原性依次增强,A正确;B、碱金属按原子序数递增的顺序,其与水反应生成的氢氧化物碱性依次增强,B正确;C、碱金属按原子序数递增的顺序,其与氧气反应的剧烈程度依次增强,C正确;D、碱金属按原子序数递增的顺序,其熔点、沸点依次降低,D错误;故答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯离子)Cl-+Ag+=AgCl↓,白色沉淀不溶于稀硝酸取实验②反应后的上清液适量于试管中,滴加足量盐酸,若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液,若产生白色沉淀),则证明Na2CO3溶液已过量【解析】
(1)含Cu2+的溶液显蓝色,而自来水无色,故直接可以排除的离子是Cu2+,故答案为Cu2+;(2)根据①、②的现象,生成的白色沉淀是碳酸钙和碳酸镁,初步确定自来水中含有Ca2+、Mg2+阳离子;反应的离子方程式是:CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故答案为是:CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(3)Cl-+Ag+=AgCl↓,白色沉淀不溶于HNO3,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀,说明自来水中含有Cl-。故答案为Cl-(或氯离子);Cl-+Ag+=AgCl↓,白色沉淀不溶于稀硝酸。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是:取②步反应的滤液于试管,滴加足量盐酸,如产生无色气泡,(或滴加CaCl2溶液,如产生白色沉淀),证明Na2CO3溶液已过量;故答案为取②步反应的滤液于试管,滴加足量盐酸,如产生无色气泡,(或滴加CaCl2溶液,如产生白色沉淀),证明Na2CO3溶液已过量。18、Cl2氯化亚铁产生苍白色火焰,瓶口有白雾产生Fe+2FeCl3=3FeCl2先产生白色沉淀,后立即变成灰绿色,最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】
B、C是气体单质,B、C反应生成E,E溶液为常见强酸,所以E溶液是盐酸;A是用途最广的金属,D溶液中滴加KSCN溶液显血红色,A是铁,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,则C是氢气、B是氯气,D是氯化铁,F是氯化亚铁。【详解】根据以上分析,(1)B是氯气,化学式是Cl2;F是氯化亚铁。(2)C是氢气、B是氯气,氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰,瓶口有白雾产生。(3)第④步反应是氯化铁和铁反应,反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。(4)氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液,生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁,可能产生的实验现象是先产生白色沉淀,后立即变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断,主要涉及铁的转化,利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键,注意A、D为解答本题的突破口。19、18.6g胶头滴管500mL容量瓶8.2大于该同学的做法错误,这样会导致配制的溶液浓度偏低【解析】
(1)配制480mL氯化钾溶液,需要500mL容量瓶,则配制该溶液,需称量氯化钾晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。(2)配制上述氯化钾溶液,需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。(3)量筒中刻度自上而下增大,刻度A与B,B与C间均相差1mL,这说明相邻刻度线之间的是0.2mL,所以量筒中液体的体积是8.2mL;(4)定容时,某同学操作示意图如图Ⅱ所示,即定容时俯视,所以溶液的体积减少,则其所配氯化钾溶液的浓度大于0.5mol·L-1;用胶头滴管将液体吸出,吸出的溶液中含有溶质,导致溶质的物质的量减少,溶液浓度偏低,所以这种做法是错误的。20、产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(高温)H2OFe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4【解析】
(1)根据铁与水蒸气反应的条件是高温,水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气;烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸;(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,根据反应中化合价的变化进行分析;(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥氢气;(4)根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析;
(5)若先点燃B处,铁会与氧气先发生反应,所以须先点燃A处;氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸,需要验纯;(6)若铁没有反应,则固体物质为Fe;若铁部分反应,则固体物质为Fe与Fe3O4的混合物;若铁全部反应,则固体物质为Fe3O4。【详解】(1)铁与水蒸气反应的方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,条件是高温,水的状态是气体,所以A装置的作用是提供水蒸气,烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热时液体爆沸,故答案为:产生水蒸气,防暴沸。(2)B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,反应方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,该反应中铁元素的化合价升高,被氧化,所以Fe是还原剂,Fe3O4是氧化产物,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,所以H2O是氧化剂,故答案为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑,H2O,Fe3O4。(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥氢气,故答案为:干燥氢气。(4)E是氢气还原氧化铜的实验,氢气还原氧化铜得到铜和水即H2+CuOCu+H2O,所以硬质玻璃管中黑色固体变为紫红色,硬质玻璃管右端管壁有液
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