重庆市主城区七校联考2026届化学高一上期末联考模拟试题含解析

重庆市主城区七校联考2026届化学高一上期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+，不含K+B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC．将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D2、下列说法错误的是：A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属3、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫4、下列关于SO2的说法正确的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．等物质的量的SO2和Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去C．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生5、垃圾分类指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称，在垃圾分类处理和利用的标志中如图属于（）A．厨余垃圾标志 B．危险废物标志 C．可回收物标志 D．其他垃圾标志6、水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是()A．生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器7、已知还原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)38、下列实验所选装置不合理的是()A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置B．粗盐的提纯，应用到装置C．从碘水中分离出I2，应选择装置D．分离汽油和水，应选择装置9、下列说法不正确的是A．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂10、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g11、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32－、OH−B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4＋、Na+、HCO3－、NO3－C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I−、CO32－D．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42－、SCN−12、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－13、下图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml14、下列离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑15、下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO216、下列离子方程式中，错误的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．纯碱溶液和过量硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓D．醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O17、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO218、美国“9.11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难--石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、519、下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物 B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后可重复再生 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应20、下列离子可大量共存且溶液无色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-21、以下电离方程式错误的是A．MgCl2＝Mg2++2Cl－ B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-C．NaHCO3＝Na++H++CO32- D．KHSO4＝K++H++SO42-22、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②品红试液可以检验SO2气体③酸雨的PH等于5.6④常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。A．都正确 B．②③④ C．②③ D．②④二、非选择题(共84分)23、（14分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F____________，G________________。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是_____________________。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。24、（12分）已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式A________________、

D___________、F_______。(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________。(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________。(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________。25、（12分）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为___；检查图中反应器气密性的方法是___。（2）现要求从图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。______。（3）该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为___(填字母)。（4）将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是___。（5）人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的储氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的自救措施是_______。26、（10分）某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g

/cm3)配制成250

mL

0.3mol/L的盐酸。回答下列问题：(1)配制此溶液除上图仪器外，还需要的仪器是_______，按使用的先后顺序，其作用分别是____和_______。(2)A、B仪器的规格分别是______、________(填代号)。①10

mL②100

mL③250

mL④500

mL(3)下列说法正确的是______

(

填代号)。A．使用的容量瓶必须洁净，但不一定需要干燥B．配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1

–

2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线C．实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶D．若定容时俯视液面，所配溶液的物质的量浓度偏高(4)求质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度_______(要求写出计算辻程，计算结果保留两位小数)。27、（12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液粗盐(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，写出相应的离子方程式（假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用盐酸调pH调至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________。(4)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________________。28、（14分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F

是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。（1）写出下列物质的化学式：C_____________，

D______________，H____________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。（3）当①中有1molA

完全反应时转移电子的物质的量是________mol。（4）检验G中阳离子的方法_________________________________________。（5）保存G溶液时为什么要加固体E_____________________________________。（6）写出F→G+H的离子方程式：____________________________________。29、（10分）镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。请回答下列问题：（1）当V1=160mL时，则金属粉末中m(Al)=_____________mol。（2）V2～V3段发生反应的离子方程式为____________________________。（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V(NaOH)=____________mL。（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL4mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL2mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为_______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到，应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明的水溶液显酸性，C项正确；D.和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。2、C【解析】

A.钠的熔点较低，在空气燃烧时先熔化成小球，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2，A正确；B.常温下，铝表面易被氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，所以铝不需密封保存，B正确、C.铝是活泼金属，极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜，故C错误；D.铁在潮湿空气中生锈，铁锈很疏松，不能保护内部的铁继续被腐蚀，D正确；故答案选C。【点睛】钠与氧气常温或不加热反应生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠；常温下，镁、铝都不需密封保存，因镁、铝表面均易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜。3、B【解析】

根据氢氧化钠是强碱，依据气体的性质分析判断。【详解】A.氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；B.氧气和氢氧化钠不反应，能用固体氢氧化钠做干燥剂，B符合；C.二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，D不符合；答案选B。4、D【解析】

A.SO2气体溶于水反应产生H2SO3，会中和溶液中的NaOH，使溶液的碱性减弱，导致红色褪去，不能说明SO2具有漂白性，A错误；B.等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使红色褪去，B错误；C.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；D.二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确；故合理选项是D。5、C【解析】

A．厨余垃圾标志为：，选项A错误；B．危险废物标志为，选项B错误；C．可回收标志为，选项C正确；D．其他垃圾标志为：，选项D错误；答案选C。【点睛】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，明确标志包含的意义是解本题的关键，垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；结合各个标志所代表的含义进行分析判断。6、A【解析】

A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐、二氧化硅、石灰石、纯碱等，不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；B．玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；C．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；D．二氧化硅为原子晶体，熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；故合理选项是A。7、B【解析】

根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；

B．因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选；

C．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；

D．因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。

故选：B。【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。8、D【解析】

A．浓缩硝酸钾溶液，可用蒸发的方法，选择装置正确，故A正确；B．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，选择装置正确，故B正确；C．从碘水中分离出I2，可用萃取、分液的方法，选择装置正确，故C正确；D．汽油和水互不相溶，分离汽油和水应用分液操作，应选择装置，故D错误；故答案为D。9、A【解析】

A．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，最后转化成可溶的硫酸铜，故A符合题意；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则利用在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维，故B不符合题意；C．原子吸收光谱是基于气态的基态原子外层电子对紫外光和可见光范围的相对应原子共振辐射线的吸收强度来定量被测元素含量为基础的分析方法，故C不符合题意；D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D不符合题意；

故选：A。10、A【解析】

根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。【详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则解得y=0.2mol，则铝的质量为。故答案选：A。11、A【解析】

A、与Al反应产生氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性的溶液中碳酸根和氢氧根不能大量共存，但在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存，A选；B、使酚酞试液变红的溶液显碱性，而NH4+、HCO3－都可以和氢氧根离子反应，不能大量共存，B不选；C、漂白粉溶液中存在ClO－，而ClO－会氧化I－，不能大量共存，C不选；D、FeCl3溶液中SCN−与铁离子反应，使溶液显红色，不能大量共存，D不选。答案选A。12、C【解析】

A、①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，Fe3＋被还原为Fe2＋，A正确，不符合题意；B、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化，B正确，不符合题意；C、氧化性：氧化剂>氧化产物，2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，则氧化性：Br2>Fe3＋；2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－,氧化性：Cl2>Br2；2Fe3++2I－=2Fe2++I2，氧化性：Fe3＋>I2；氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C错误，符合题意；D、在反应中，还原剂的还原性大于还原产物，反应①中，Fe2＋＞Br－，反应②中，Br－＞Cl－，反应③中，I－＞Fe2＋，则还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，D正确，不符合题意；答案选C。13、C【解析】

X、Y之间相差1ml，有11格，每格为1．1mL，X=5则Y=4，液面与3格处相切，故体积是4.3ml，选C。14、B【解析】

A.反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A错误；B.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，离子反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；C.不符合客观事实，正确应是：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故C错误；D.反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，故D错误；答案选B。15、B【解析】

A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。16、A【解析】

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式应为：，A离子方程式错误；B.纯碱溶液和过量硝酸反应为：,B离子方程式正确；C.硝酸银溶液与食盐水反应的离子方程式为：，C离子方程式正确；D.醋酸溶液与氨水反应为：，D离子方程式正确；故答案为A。17、A【解析】

A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A符合题意；B．H2O2→O2该反应中氧元素化合价升高，双氧水分解能实现，不一定要加入氧化剂，故B不符合题意；C．SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，故D不符合题意；故选A。【点睛】明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键。解答此类试题需要注意一些特殊的反应，如自身能够发生分解的氧化还原反应。18、A【解析】

根据化合物中元素化合价代数和为0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，则x为奇数，结合答案，当x为3时，y为9，故C错误；当x为5，y为8，故A正确。故选A。19、C【解析】

A、二氧化硅与NaOH反应：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了盐和水，SiO2能与HF反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，没有生成盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，故A错误；

B、比较酸性强弱，应在水溶液中反应，高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，是利用物质的热不稳定性和挥发性，故B错误；

C、硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水分除去重复使用，故C正确；

D、图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，故D错误；

综上所述，本题应选C。【点睛】判断氧化还原反应的标志是反应过程中是否有元素的化合价发生变化，有化合价变化的反应为氧化还原反应，其他的为非氧化还原反应，在四个基本反应类型中酸、碱、盐之间发生的复分解反应没有化合价的变化，一定为非氧化还原反应，如题干中的硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。20、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。21、C【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【详解】A.氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2＝Mg2++2Cl－，A正确；B.硫酸铁是盐，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO42-，B正确；C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，C错误；D.硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，D正确。答案选C。22、D【解析】

①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；②SO2能使品红试液褪色，加热后恢复原色，所以品红试液可以检验SO2气体，故②正确；③酸雨的PH小于5.6，故③错误；④浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸，故④正确。选D。二、非选择题(共84分)23、Al2O3FeCl2用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，加热反应生成J为Fe2O3，H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe（OH）2，B+HCl=G，推断G为FeCl2，B为Fe，含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe，A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al，所以C为NaAlO2，D为AlCl3，依据E为白色沉淀Al（OH）3，则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水，则X为NH3•H2O，F为Al2O3，依据推断物质分析回答问题。【详解】（1）依据判断F、G的化学式为：F为Al2O3，G为FeCl2；（2）混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引，方法为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面；（3）D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应，依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析，氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中，所以加入过量的X可能是氨水，故答案为：C；（4）A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。24、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反应生成B，所以B是FeCl2，A是铁，C即为KOH，A和盐酸反应生成FeCl2和氢气，符合题意。故A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。【详解】由以上分析可知：A为Fe，B为FeCl2，C为KOH，D为KCl，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，H为AgCl。(1)化学式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)检验G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCl3和铁生成FeCl2的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3个。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O关闭分液漏斗的活塞，末端连接导管，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好b氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑【解析】

(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，据此解答；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，应为长进短处；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，据此解答；(5)Cl2密度大于空气，且Cl2与碱液反应，据此解答。【详解】(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶（或用酒精灯微热烧瓶），若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气→除HCl→干燥→收集→尾气吸收，仪器组合为A→C→C→C→B，对应的试剂和作用为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案为：C；饱和氯化钠溶液；除去HCl；C；浓硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气，故答案为：b；(4)将氯气通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，是因为Cl2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂，故答案为：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸能使石蕊试液褪色；(5)由于Cl2密度大于空气，Cl2与碱液反应，所以先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑，故答案为：先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑。26、玻璃棒搅拌引流③①A、D12.06mol/L【解析】

(1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓盐酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器是玻璃棒；稀释浓盐酸时先用玻璃棒搅拌，冷却后转移溶液时需要玻璃棒引流；(2)A为容量瓶，只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL的溶液，应选用250mL容量瓶；B为量筒，用来量取浓盐酸的体积，浓盐酸的物质的量浓度为c===12.06mol/L，设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：12.06mol/L×VmL=250mL×0.3mol/L，解得V=6.2mL，根据大而近的原则，应选用10mL的量筒，故答案为：③，①；(3)A．使用的容量瓶必须洁净，确保配制的溶液纯净，定容时需要向容量瓶加水，容量瓶含有水也不影响溶液的浓度，故不一定需要干燥，故A正确；B．溶解过程在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故B错误；C．实验所用的玻璃棒、烧杯等都要洗涤2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶，量筒不需要洗涤，否则会导致所配溶液浓度偏大，故C错误；D．若定容时俯视液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故D正确；答案选A、D；(4)根据c=，质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度==12.06mol/L。27、溶解过滤Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量【解析】

粗盐先溶解，再向里加入过量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，过滤后再加盐酸除掉多余CO32-和OH-，加热蒸发，最终得到精盐。【详解】(1)第①步将粗盐加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根据后面的滤液可知操作B是过滤；(2)第④步碳酸钠除掉钙离子和多余的钡离子，相应的离子方程式Ca2＋＋CO32−=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32−=BaCO3↓；(3)若先用盐酸调pH再过滤，沉淀会与盐酸反应生成可溶性物质，影响精盐纯度，因此将对实验结果产生影响，