2026届贵州省毕节市梁才学校化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2026届贵州省毕节市梁才学校化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-2、某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④无法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②3、下列物质中，属于纯净物的是()A．漂白粉 B．浓硫酸 C．液氯 D．氯水4、下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是A．B．C．D．5、下列制备胶体的方法中，可行的是()①将0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡②把几滴饱和的FeCl3溶液逐滴滴入20mL沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色③把1mol/LNaOH溶液滴到1mol/LFeCl3溶液中A．①②B．①③C．②D．①②③6、某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.5mol/LD．0.1mol/L7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B．自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣8、某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2B．1︰4C．3︰4D．3︰29、下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜10、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（）A．28 B．60 C．32 D．4411、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C12、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是()A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液 B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液13、下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3A．A B．B C．C D．D14、检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是()A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成15、下列离子方程式正确的是A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O16、下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁B．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。18、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____。（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。19、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要其它玻璃仪器__________________（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________。A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水20、某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a是____________，加入试剂b所发生反应的离子方程式为______________________。（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。（3）若要测定原混合物中Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。21、已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。A．如图所示的仪器中有三种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需用浓硫酸的体积为___mL。②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液的质量D．溶液的密度③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C．容量瓶中原有少量蒸馏水D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。【详解】A．氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有Cl2，A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，说明氯水中含有H+，B正确；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、Cl2都有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，C错误；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl↓，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，D正确；故选C。2、A【解析】

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有碳酸钠或碳酸氢钠或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有过氧化钠；将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有碳酸氢钠受热要分解，说明一定有碳酸氢钠，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有氧化钠，氧化钠在加热时要变为过氧化钠，从而质量增加。因此得出粉末中一定有氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠无法确定。故A正确；答案为A。3、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选；B.浓硫酸中含有H2SO4和H2O，属于混合物，故B不选；C.液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；D.氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl2、HCl、HClO、H2O等，属于混合物，故D不选；答案选C。4、D【解析】

ABC的反应物和生成物除去硫酸钡之外均可拆解，故ABC不符合题意；D、反应生成水，属于弱电解质，不能拆分，故D符合；故选D。5、C【解析】

胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格要求，不是任何物质间的反应生成物都是胶体。【详解】BaCl2溶液与H2SO4溶液混合只能得到BaSO4沉淀，得不到胶体；将FeCl3浓溶液滴入到沸水中得到Fe(OH)3胶体；NaOH溶液滴到FeCl3溶液得到Fe(OH)3沉淀。故选C。6、A【解析】

根据阴阳离子电荷守恒可知，阳离子电荷总浓度=阴离子电荷总浓度。【详解】阳离子电荷总浓度c=c(NH4+)+2c(Fe2+)=0.2+0.5=0.7mol/L，阴离子电荷总浓度c=c(Cl-)+2c(SO42-)=0.7mol/L，故SO42-物质的量浓度为0.15mol/L。答案为A。7、C【解析】

A.KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C.生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。8、A【解析】

根据溶液中阴阳离子所带的电荷数相等，即电荷守恒分析解答。【详解】设NO3-有x个，忽略水的电离根据电荷守恒可知n(K＋)+3n(Fe3＋)＝n(NO3-)，则3a×1+a×3＝x×1，解得x＝6a。因此溶液中K＋与NO3-的个数比为3a:6a＝1:2，答案选A。9、B【解析】

A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；D．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D是易错点，注意金属钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。10、A【解析】

相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。设瓶重为mg，则：，求出m=100g,，求出M(X)=28gmol-1，故选A。11、A【解析】

根据反应方程式2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，N元素的化合价由+5价降至0价，化合价降低被还原，S元素的化合价由0价降至-2价，化合价降低被还原，C元素的化合价由0价升至+4价，化合价升高被氧化，因此被氧化的元素是C，答案选A。12、A【解析】

A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.5mol·L-1；B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.01mol·L-1；C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.1mol·L-1；D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.2mol·L-1；因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。13、C【解析】

和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2⋅12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B.Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D.CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。14、C【解析】

A．滴加BaCl2溶液不能排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，故A错误；B．滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子、碳酸根、亚硫酸根的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在，故C正确；D．滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，加入的硫酸会与氯化钡生成白色沉淀，不能证明有SO42-存在，故D错误；故答案为C。【点睛】考查硫酸根离子的检验，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰，本题在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，特别注意亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。15、D【解析】

A.金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故错误；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故错误；C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H+，故错误；D.石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。16、C【解析】

A项，过滤操作中，漏斗的尖端应该接触烧杯内壁，A正确；B项，蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，B正确；C项，向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端应紧靠容量瓶内壁，C错误；D项，为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II．A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【详解】I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、12.5250烧杯、玻璃棒、胶头滴管①③⑤B、C、A、F、E、DA、B、C【解析】

（1）溶质的质量m=nM=cVM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）因容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，故答案为①③⑤；（3）配制时步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为B、C、A、F、E、D；（4）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，由于需要使用游码，则溶质的质量减少，浓度偏低，A正确；B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质的质量减少，浓度偏低，B正确；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，浓度不变，E错误；故答案为A、B、C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项。注意误差分析的依据，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。20、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶沉淀A1（或固体B）500mL容量瓶5.1【解析】

（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作②为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作②的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；正确答案：不能；应在操作②的滤液中加入过量硝