山东省聊城第一中学老校区2026届化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析

山东省聊城第一中学老校区2026届化学高一第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表述不正确的是()A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液2、下列转化不能通过一步反应完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)33、下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是()A．浊液不稳定，久置易分层或沉淀B．氢氧化铁胶体是纯净物C．浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同D．胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1molFe与0.1molCl2反应，转移的电子数目为0.3NAB．1.12LCl2含有1.7NA个质子C．标准状况下，22.4LSO3含NA个硫原子数D．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA5、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏6、下列反应的离子方程式正确的是A．往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝该盐溶液中含有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中含CO32-C向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀溶液中含SO42-D向FeCl3溶液中滴几滴淀粉溶液，无明显现象，再加入少量KI溶液，溶液变蓝KI能使淀粉变蓝A．A B．B C．C D．D8、建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同9、对于某些物质或离子的检验及结论正确的是（）A．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋C．向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-D．向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验发现变红，该溶液中一定含有NH4＋10、下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是A．生理盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．AgI悬浊液11、有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价12、下列描述的一定是金属单质的是()A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质C．其原子的最外层只有1个电子 D．其原子的核内有11个质子13、将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.05mol/L D．0.025mol/L14、下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀15、下列叙述错误的是A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同16、现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．过滤萃取分液 B．萃取分液蒸馏C．分液蒸馏萃取 D．萃取蒸馏分液二、非选择题（本题包括5小题）17、有关元素X、Y、D、E的信息如下：元素有关信息X地壳中含量最高的元素Y第三周期中原子半径最小的元素D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为____。（2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为_____。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为_________，D的单质溶于强碱的离子方程式为________。（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）_____。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体18、A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________19、回答下列问题：（1）过程①是为了除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，若要除去SO42－，则需要加入的试剂为_____________；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的________________除去。（2）过程②能否一步实现转化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。（3）过程④反应的离子方程式为_____________________________________________________。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液时CCl4层应从分液漏斗的_____________放出。20、Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中;④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。21、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有_____性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式_______。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是_____（填化学式），作为氧化剂的物质是___（填化学式）；若反应中生成1molN2，则转移电子____mol。②NO→NO2的颜色变化是_____________________。③NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。（4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，A正确；B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，B正确；C.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确，答案选C。2、A【解析】

A．Al2O3不能和水反应，所以不能一步转化为Al(OH)3，故A选；B．MgCl2可以和可溶性碱反应生成Mg(OH)2，故B不选；C．Na2CO3可以和盐酸反应生成NaCl，故C不选；D．Fe(OH)2可以和氧气、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不选；故选A。【点睛】大多数的碱性氧化物不能和水生成相应的碱，一般来说，只有强碱对应的碱性氧化物才可以和水发生化合反应生成相应的碱，如Na2O和水反应能生成NaOH，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Fe(OH)3虽然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通过Fe(OH)2和氧气、水化合得到。3、B【解析】

A．浊液中分散质的微粒半径较大，不稳定，所以浊液久置易分层或沉淀，故A正确；

B．胶体是分散剂和分散质的混合物，氢氧化铁胶体是水和氢氧化铁形成的混合物，故B错误；

C．分散系是根据分散质粒子直径大小不同分类的，则浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同，故C正确；

D．丁达尔效应是胶体特有的性质，所以胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以，故D正确。

故选：B。4、D【解析】

A.Fe与Cl2反应产生FeCl3，1molFe反应消耗1.5molCl2，所以给出0.1molFe与0.1molCl2，反应时Fe过量，要以不足量的Cl2为标准计算，反应过程中转移电子的数目为0.2NA，A错误；B.未指明外界条件，不能确定气体的物质的量及微粒数目，B错误；C.标准状况下SO3不是气体，不能确定其中含有的分子数目，C错误；D.O2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，所以3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量是3.2g÷16g/mol=0.2mol，则其中含有的O原子数目为0.2NA，D正确；故合理选项是D。5、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。6、B【解析】

A.往澄清石灰水中通入过量发生的反应为，离子方程式为，故A错误；B.胃酸的主要成分是盐酸()，与反应方程式为，写为离子方程式，故B正确；C.碳酸钡不溶于水不能拆成离子形式，故C错误；D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应离子方程式为，故D错误；故答案为：B。7、A【解析】

A项、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故A正确；B项、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，故B错误；C项、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故C错误；D项、向FeCl3溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加少量KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，故D错误；故选A。8、A【解析】

A．蓝色钴玻璃能滤去黄光的干扰，红色钴玻璃没有此功能，故A错误；B．盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发不会残留痕迹，故B正确；C．因钠的焰色反应为黄色，而钾的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃），所以可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D．焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，所以钠和Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同，故D正确；故答案为A。9、B【解析】

A.某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体具有氧化性，则该气体是氯气、NO2等，故A错误；B.Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则原溶液中一定含有Fe2＋，故B正确；C.向某溶液中加入足量盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中含有CO32-或HCO3-，故C错误；D.向某溶液中滴加NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝，该溶液中一定含有NH4＋，故D错误。10、B【解析】

溶液可透过滤纸和半透膜，胶体只能透过滤纸，浊液既不能透过滤纸也不能透过半透膜，据此来分析即可。【详解】A.盐水是溶液，不符合题意，A项错误；B.氢氧化铁胶体属于胶体，符合题意，B项正确；C.硫酸铜溶液属于溶液，不符合题意，C项错误；D.碘化银悬浊液属于浊液，不符合题意，D项错误；答案选B。11、D【解析】

A.Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B.Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C.Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D.根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误；答案选D。12、D【解析】

A．氢也易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确；故答案为D。13、A【解析】将10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。14、A【解析】

A.碳酸盐可以与过量反应得到碳酸氢盐，碳酸氢盐又可以和碱反应得到碳酸盐，A项正确；B.向碳酸钠溶液中逐滴加入1:1的稀盐酸，发生，无气体生成，B项错误；C.可以简单从碳元素守恒的角度来判断，等物质的量的二者含有的碳元素是一样多的，因此与足量盐酸反应可以得到等量的，C项错误；D.碳酸氢钠也可以与反应得到沉淀，D项错误；答案选A。15、B【解析】

A.盐酸即氯化氢的水溶液，水溶液中能导电的化合物是电解质，A项正确；B.纯碱属于盐类，B项错误；C.有电子转移的反应即氧化还原反应，C项正确；D.氯水是靠次氯酸的氧化性来漂白，活性炭靠吸附来漂白，D项正确；答案选B。16、C【解析】

①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；

②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；

③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离。

故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；故选①②。【点睛】比较原子或离子半径时，通常先看电子层数，一般情况下，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，比较核电荷数，核电荷数越大，半径越小；当电子层数、核电荷数均相同时，比较最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。18、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。19、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H＋下口【解析】

（1）根据分离提纯时不能引入新杂质结合硫酸根的性质分析解答；（2）根据氢氧化镁、金属镁的性质判断；根据反应物和生成物书写方程式；（3）根据溴水能氧化二氧化硫书写方程式；（4）根据四氯化碳的密度大于水分析。【详解】（1）由于不能引入新杂质，则要除去氯化钠溶液中的SO42－，则需要加入的试剂为BaCl2溶液；由于除去钙离子时需要加入碳酸钠，因此若所加的该试剂过量，则可以被后加入的Na2CO3溶液除去。（2）镁是活泼的金属，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，则过程②不能一步实现转化，Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl2溶液，同时还有水生成，则该反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。（3）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫，则过程④反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝SO42－＋2Br－＋4H＋。（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时CCl4层应从分液漏斗的下口放出。20、