新疆维吾尔自治区普通高中2026届化学高三上期中考试试题含解析

新疆维吾尔自治区普通高中2026届化学高三上期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料2、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－3、下列说法错误的是A．“雷雨发庄稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂C．铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石4、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A．熔点801℃,易溶于水B．熔点10.31℃,液态不导电C．熔点112.8℃,能溶于CS2D．熔点97.81℃,固态能导电5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为0.1NAB．氢氧碱性燃料电池中，正极消耗11.2L(标准状况)气体，转移电子数为NAC．16.0gCuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD．在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA6、亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。已知：2NO+CaO2═Ca(NO2)2；2NO2+CaO2═Ca(NO3)2。下列说法不正确的是A．实验开始时，先通一会儿氮气再加入稀硝酸B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．装置F中酸性K2Cr2O7溶液的作用是吸收多余的、未反应的氮氧化物D．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙7、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL8、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn-1npn+1，下列说法正确的是A．Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增B．X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W>X>ZC．氢化物稳定性Z>Y>WD．对应的简单离子半径：W>X>Z9、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X<Y＝Z C．X>Y＝Z D．X＝Y<Z10、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为－e－===C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区11、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）∆H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是（）选项压强纵坐标Ap1＜p2C的物质的量浓度Bp1＞p2B的转化率Cp1＜p2混合气体的平均摩尔质量Dp1＞p2A的质量分数A．A B．B C．C D．D12、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Q)B．气态氢化物的热稳定性：W＞Q＞ZC．X与Z形成的化合物呈碱性的原因：Z2-＋2H2OH2Z＋2OH－D．Y与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得13、25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的水溶液中：、、、B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．K+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D．=l×l0-2mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、14、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键 D．金属晶体：能够导电15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼Z单质B．原子半径：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强16、以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为__________、_________（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________（5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶618、高分子化合物G是作为锂电池中Li十迁移的介质，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能团名称是_____________________________________。（2）A—B的反应类型是_____________________________________。（3）C的结构简式是_____________________________________。（4）D→E反应方程式是_____________________________________。（5）G的结构简式是_____________________________________。（6）D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，该同分异构体的结构简式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化学方程式是___________________________。（8）下列说法正确的是_______________（填字母）。a．E有顺反异构体b．C能发生加成、消去反应c．M既能与酸反应，又能与碱反应d．苯酚与C反应能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分异构体有2种19、某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；②工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其原因是______（用离子方程式表示）（2）装置的连接顺序为________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是________。（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中发生反应的离子方程式为______________________

。（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是________（用离子方程式表示）。②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。实验操作现象实验Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液出现红色第3份滴加稀盐酸和BaCl2溶液产生白色沉淀实验Ⅱ（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2无明显变化由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为________。20、某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。（1）指出仪器①的名称：___。（2）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为___。（3）装置C中盛装溴水用以检验SO2的___性，则C中反应的离子方程式为___。（4）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为___；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的试剂：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：___。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入___（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有___的试管中。若出现固体完全溶解，出现气泡，且该溶液褪色现象，则假设一成立。（5）装置E中盛放的试剂是__，作用是___。21、以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料（含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备MnO2，实现锰的再生利用。其工艺流程如下：已知：①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。②金属离子（起始浓度为0.1mol·L-1）生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Pb（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2回答下列问题：（1）酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________。（2）滤液①中铁以Fe3+存在，Fe2+转化为Fe3+过程中，可能发生反应的离子方程式为____________________（写出1种即可）。（3）除铁的方法是：向滤液①中加MnCO3调节溶液pH，其范围是______________________；过滤得滤液②。（4）将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaC1O3将Mn2+氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。②电解法生成MnO2的电极反应式为_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故A错误；B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分馏才能得到发动机的燃料，故C错误；D.碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故D错误；正确答案是B。2、D【详解】A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4－与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.0.1mol·L−1KI溶液中ClO−与I−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.常温下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。3、C【详解】A.雷雨过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3−中化合态的N元素，其中第一个反应是将游离态的氮转化为化合态氮，属于自然界固氮作用，故A正确；B.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可用作潜水艇的供氧剂，故B正确；C.铝热反应以铝粉和氧化铁为主要反应物的发热反应，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上使反应产生的铁单质以液态形式存在，可用于焊接钢轨；各种金属对氧的化学亲和力大小各不相同，与氧亲和力较大的金属能够把与氧亲和力较小的金属从它的氧化物中还原出来。铝在足够高的温度下，与氧有很强的化学亲和力，它可以从很多重金属的氧化物中夺取氧，而把重金属还原出来，可用于工业上冶炼高熔点的金属，但是工业上炼铁是用高温下焦炭还原氧化铁的方法，故C错误；D.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分为CaCO3，故D正确；答案选C。4、A【解析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【详解】A项，熔点801℃、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31℃，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8℃，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。5、C【详解】A.1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物质有乙醇和水，乙醇中含氧原子数为0.1NA，水中还含有大量的氧原子，所以含氧原子总数大于0.1NA，A错误；B.氢氧碱性燃料电池中，正极消耗11.2L(标准状况)气体，此气体为O2，其物质的量为0.5mol，转移电子数为2NA，B错误；C.采用极值法，16.0gCuO含Cu2+为0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+为0.2NA，所以16.0g混合物中含阳离子的数目为0.2NA，C正确；D.在标准状况下，氯仿为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，D错误。故选C。【点睛】计算类如乙醇水溶液中所含氢原子或氧原子的数目，我们往往把注意力集中在溶质上，而忽视了溶剂中所含有的该原子，所以在审题时，一定要认真仔细，不要忽视某些细节问题。6、D【解析】先通入氮气排除装置中的空气，防止空气中氧气氧化一氧化氮，A中铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，B装置除去硝酸，D装置除去水蒸气，E装置中和过氧化钙反应生成Ca(NO3)2，最后通入酸性重铬酸钾吸收尾气避免污染空气。【详解】A、装置中含有空气，空气中氧气能氧化一氧化氮，所以要先通入氮气排除装置中氧气，防止其将生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮，故A正确；B、CaO2与酸、水均能反应生成氧气，硝酸有一定挥发性，所以装置A中生成的气体中会混有水蒸气和硝酸气体，所以依次用水除去硝酸，用浓硫酸除去水蒸气，故B正确；C、实验中难免会有多余的污染空气的氮氧化物，而酸性K2Cr2O7溶液有强氧化性，可以将氮氧化物氧化为硝酸根而消除其污染，故C正确；D、铜与硝酸在常温下即可反应，而木炭与稀硝酸不反应，故D错误。答案选C。7、C【解析】取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g，由于在反应中氧元素与氢元素结合生成水，因此减少的质量即是混合物中氧元素的质量。而混合物再与盐酸反应时氧元素仍然是结合氢原子生成水，所以根据氧元素的质量可知氯化氢的物质的量是2×1.2g/16g·mol－1＝0.15mol，所以盐酸的体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL，答案选C。8、B【分析】s轨道最多容纳2个电子，n-1=2，所以n=3，则Z价电子层排布为nsn-1npn+1为3s23p4，Z是S元素，根据各种元素的相对位置可知X是O，Y是P，W是F，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据上述推断可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。A.W元素原子半径很小，吸引电子能力很强，无最高正化合价，A错误；B.X、Z原子核外最外层有6个电子，都是第ⅥA族元素，由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大；同一主族的元素，原子序数越大，元素的电负性越小，所以元素的电负性：W>X>Z，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强。由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，所以元素的氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；D.X、W离子核外有2个电子层，Z离子有3个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：Z>X>W，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素位置及物质性质关系的知识。把握元素的位、构、性三者的关系是本题解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。9、C【详解】氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离；氢氧化钠是一元强碱，氢氧化钡是二元强碱；所以在pH相等的条件下，要使稀释后的pH仍然相等，则强碱稀释的倍数是相同的，而氨水稀释的倍数要大于强碱的，即X＞Y＝Z，答案选C。10、D【分析】分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上被氧化为；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，所以气体X是氢气。【详解】A．燃料电池中通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相接的一极为电解池的阳极，所以丙电极为阴极，故A正确；

B．丁是电解池的阳极，失去电子被氧化为，电极反应式为－eˉ=，故B正确；

C．丙电极为阴极，电极反应为2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，乙电极的反应式为H2+2OH－－2e－=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%＞a%，故大小关系为c%＞b%＞a%，故C正确；

D．标准状况下，甲电极每消耗22.4L即1mol氧气时，转移4mol电子，并且K+与电子所带电荷相等，所以理论上有4molK+进入阴极区，故D错误；

故选：D。11、B【分析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有B的转化率，C的物质的量浓度和混合气体的平均摩尔质量。根据此分析进行解答。【详解】A．p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，C的物质的量浓度增大，故A选项错误。B.p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，B的转化率增大，故B选项正确。C.p1＜p2，压强增大，平衡正向移动，混合气体平均摩尔质量增大，故C选项错误。D.p1＞p2，随压强的增大，平衡正向移动，A的质量分数减小，故A选项错误。故答案选B。【点睛】当图像上有两种变量时，一般分析改变一种变量的关系，即温度改变对平衡的影响或压强改变对平衡的影响。熟悉外界条件对平衡的影响因素是关键。12、B【解析】短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Q最外层含有6个电子，为O元素；W是非金属性最强的元素，则W为F元素；X的原子半径在短周期主族元素中为最大，则X为Na元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Al元素；Z与Q同主族，则Z为S元素，A．Z、W、Q分别为S、F、O元素，S原子的电子层最多，其原子半径最大，F、O位于同一周期，原子半径O>F，则原子半径大小为：S>O>F，即r（Z）>r（Q）>r（W），选项A错误；B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性S<O<F，则气态氢化物的热稳定性大小为：W>Q>Z，选项B正确；C．X与Z形成的化合物为Na2S，硫离子水解溶液呈碱性，但硫离子的水解分别进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，选项C错误；D．Y、Z分别为Al、S，二者形成的化合物为Al2S3，铝离子与硫离子发生双水解反应，在溶液中无法制取，选项D错误；答案选B。13、C【详解】A．、会反应产生，不能大量共存，A不符合题意；B．与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中：Fe2+、H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与Fe2+会反应产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合题意；C．K+、Ca2+、Cl-、之间不能发生任何反应，且通入CO2也不能反应，因此仍能大量共存，C符合题意；D．=l×l0-2mol/L的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与会发生反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。14、C【详解】A、溶液的导电能力和电解质的强弱无关，根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故A错误；B、含有共价键的化合物不一定为共价化合物离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH，故B错误；C、含有离子键的化合物必定为离子化合物，正确；D、金属晶体能导电，离子晶体在熔融状态下也能导电，则不能利用晶体能否导电来确定金属，故D错误；故选C。15、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X原子的电子排布式只能是1s22s22p2，X为碳元素；常温下0.01mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，已知常温下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，说明Z为钠元素；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，则W的核电荷数为16，W为硫元素。【详解】由分析知：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素；A．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，故A正确；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；C．氧元素的非金属性比碳元素强，则H2O比CH4稳定，故C错误；D．Y为氧元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；故答案为A。16、B【分析】氨气极易溶于水，且具有还原性，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气。【详解】A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，草木灰碳酸钾溶于水，由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确；答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、④＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。【详解】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。（1）B、F的结构简式分别为、，故答案为、；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：，故答案为；；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个﹣CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为2。18、羟基、水解（取代）反应bcdbcd【解析】试题分析：从F来看4个碳原子的碳链结构含有一个支链，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A为CH2BrCHBr(CH3)2，B为，根据信息氧化的C为。继续氧化生成的D是，再消去—OH变为E。G是F进行加聚反应的产物。D的一种同分异构体，能发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，成环含有1个氧原子，4个碳原子，其同分异构体是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根据信息：C()生成M为，则N为。考点：有机化学基础，考查反应类型、有机物的官能团、结构简式、化学反应方程式、物质的性质判断等。19、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl与铁反应产生氢气与氯气会爆炸，且会产生杂质氯化亚铁S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2将SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根据仪器构造可知仪器N为分液漏斗；A装置用来制备氯气，从装置可知为固液不加热型制备氯气，选用浓盐酸与KMnO4（或KClO3）制取；（2）A装置制取氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水吸收氯化氢气体，所以a连接g连接h，在C装置中用浓硫酸吸收水蒸气，为吸收充分，导气管长进短出，则h连接d连接e，干燥纯净的氯气在B中与铁反应，则e连接b连接c，氯气不能直接排放，用硫代硫酸钠在D装置中尾气吸收，为防止D装置中的水蒸气进入氯化铁的收集装置，故尾气处理之前再接一个干燥装置；故答案为：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少装置E，氯气中混有HCl，HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成；检验是否有亚铁离子生成，可取少量产物于一洁净的试管种加少量水将产物溶解，向其中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则证明存在氯化亚铁；（4）装置D中，硫代硫酸钠（Na2S2O3）与氯气反应，Na2S2O3被氧化为Na2SO4，氯气被还原为氯离子，离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡红色，说明有铁离子，加入过量的过氧化氢溶液，溶液变深红色，说明铁离子浓度变大，即溶液中有亚铁离子，过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子使铁离子浓度增大，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2，说明有氧化还原反应的发生，实验I说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，实验Ⅱ另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化，说明O2不能氧化SCN-，则该硫酸根离子由H2O2将SCN-氧化成SO42-。20、分液漏斗硫化氢溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）还原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽重复2到3次以上操作过量0.5mol·L－1HCl品红溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，造成大气污染【分析】探究SO2的化学性质，根据装置图，A装置是制取二氧化硫，装置B检验SO2的氧化性，装置C检验SO2的还原性，装置D探究二氧化硫和漂白粉的反应，装置E为尾气吸收装置。(4)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，可能氧化亚硫酸根离子；②因沉淀的表面有可溶性的杂质，需用蒸馏水重复洗涤；亚硫酸钙和稀酸能够反应生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性检验生成的二氧化硫，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器①是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B需要检验SO2的氧化性，硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，都能被二氧化硫氧化，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液)；(3)在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价由0降低为-1价，则Br2为氧化剂，在反应中表现氧化性，S元素的化合价+4价升高+6价，则SO2为还原剂，在反应中表现还原性，