2026届福建省闽侯第六中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2026届福建省闽侯第六中学高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、1gN2所占有的体积为VL，则N2的摩尔体积为A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol2、下列关于二氧化硅化学式“SiO2”说法正确的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子组成C．表示1个二氧化硅分子是由1个硅原子和2个氧原子构成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为1∶23、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－4、将mg镁铝合金投入500mL2mol•L-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（）A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.485、按照物质的组成和性质来分类，CaO属于①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A．②④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．②③⑤6、溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．食盐7、用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500ml容量瓶8、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A．使用前要检验容量瓶是否漏液B．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D．为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡9、下列离子方程式正确的是(

)A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HB．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑10、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中所含数为B．所含原子数为C．标准状况下，所含分子数为D．常温下，铝与足量浓硫酸反应转移电子数为11、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④饱和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④12、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+13、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H214、用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生15、下列离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋+SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－16、某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气泡产生以下结论不正确的是A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C．Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。（2）写出下列反应的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反应__________；②D和新制氯水：__________。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液18、元素推断题。根据部分短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3＋与Ne的电子数相同（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。19、某化学兴趣小组用稀硫酸和高纯度锌粒按如图所示装置制取H2并还原CuO时，发现尾气略有刺激性。通过进一步探究，证明尾气中含有SO2。(1)A装置的名称_____；②装置中浓硫酸的作用_____；(2)经讨论，认为SO2的产生有以下两种可能：甲同学：_____反应产生了SO2；乙同学：H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2；请完善甲同学的猜想，并结合供选试剂设计简单方案求证乙同学猜想的合理性。(仪器任选；除上述试剂外，可另选试剂如下：稀盐酸、稀硝酸、无水氯化钙、碱石灰)________________________(3)如果乙同学猜想成立，请用化学方程式表示其原理_____；(4)已知常温下H2不能与酸性高锰酸钾溶液反应，有同学提出可以在②装置前用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请用离子方程式表示反应的原理：_____；(5)SO2是一种有毒的污染性气体，实验室常用X溶液进行尾气处理，X是_____(填化学式)；尾气吸收时下列装置不能起到防倒吸效果的是_____(填选项)。20、摩尔盐是一种重要的化工原料，化学组成可表示为x(NH4)2SO4•yFeSO4•zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验：步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。步骤二：准确量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色固体2.330g。步骤三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol•L-1KMnO4酸性溶液，发生反应：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。（1）步骤一中，必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___。（2）检验溶液A中含有NH4+的实验方法是___。（3）步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量的实验方法为___。（4）通过计算确定摩尔盐中x：y的值___（写出计算过程）。21、如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。①液氯是纯净物，氯水是混合物②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________；（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

1g氮气的物质的量为=mol，氮气的摩尔体积Vm==28VL/mol，A项正确，答案选A。2、D【解析】

二氧化硅属于原子晶体，在物质中，每个Si原子与4个O原子形成4个共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，这种结构向空间无限扩展，就形成了立体网状结构，其中的Si、O原子个数比是1：2，因此该物质没有分子，不是由分子构成，SiO2不是物质的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O两种元素，硅元素与氧元素原子个数比是1：2，故合理选项是D。3、D【解析】

A．Mg2+与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故A错误；B．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子；能发生氧化还原反应的离子；能发生络合反应的离子(如Fe3+和SCN﹣)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。4、A【解析】

由关系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2×=0.5mol，则m(OH-)=0.5mol×17g/mol=8.50g，从而得出m=13.60g-8.50g=5.10g；故选A。5、C【解析】

CaO是钙元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，金属氧化物；由于CaO能与水反应生成氢氧化钙（或CaO只与酸反应生成盐和水），且元素化合价不发生改变，所以CaO是碱性氧化物；故答案选C。6、A【解析】A.硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度明显下降；B.浓硫酸溶于水放热，使溶液温度明显升高；C.氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度明显升高；D.食盐溶于水没有明显热效应。故选A。7、A【解析】

因为实验室没有450ml规格的容量瓶，所以只能选择500ml的容量瓶，溶解时需要使用烧杯，定容时需要使用胶头滴管。4mol/L的硫酸溶液用量筒量取，不需使用托盘天平。故选A。8、A【解析】

A．容量瓶带有玻璃旋塞，使用前需要检查是否漏液，若漏液不能使用，故A正确；B．容量瓶中有少量水对实验无影响，则用蒸馏水洗涤后，容量瓶不需要烘干，故B错误；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，上下颠倒来振荡，不能左右振荡，故D错误；故选A。9、D【解析】

A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B.钠与水反应生成氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，选项B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，选项C错误；D.大理石溶于醋酸，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑，选项D正确。答案选D。10、B【解析】

A．中不含，只含有ClO3-，故A错误；B．的物质的量n==0.1mol，氨气由氨分子构成的，0.1mol氨分子的数目为0.1NA，一个氨分子含有四个原子，所含原子数为0.4NA，故B正确；C．标况下，三氧化硫是固态，不能用标况下气体的摩尔体积计算，故C错误；D．常温下，铝与足量浓硫酸会发生钝化现象，故D错误；答案选B。11、C【解析】

将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。【详解】①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，正确；②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；错误；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，正确；④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，正确；①③④项符合题意；答案选C。12、C【解析】

根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【详解】根据①反应可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3>I2，还原性为：KI>FeCl2；根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，还原性为：FeCl2>FeCl3；故氧化性顺序为：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案选C。13、D【解析】

同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、氢气的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、2g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，氢气的物质的量最大，故H2占有的体积最大，故选D。14、A【解析】

由现象可知[Cu2(OH)2CO3]与稀盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应。A.蓝色废液为CuCl2，选项A错误；B.铜不与稀盐酸反应，器皿表面的红色为铜单质的颜色，选项B正确；C.除铜绿过程中没发生氧化还原反应，选项C正确；D.除铜绿过程中有二氧化碳生成，则有气泡产生，选项D正确。答案选A。15、D【解析】

A.HClO是弱电解质不拆，反应的离子方程式为Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，选项A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，选项B错误；C.违背反应事实，OH－、H＋、H2O的化学计量数应为2，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应离子方程式应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O，选项C错误；D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2═HCO3-，选项D正确；答案选D。16、A【解析】

A.Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故A错误；B.Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4，故B正确；C.Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正确；D.Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，锌元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。【详解】根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。【点晴】本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。18、ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同，则其为铝。（1）由以上分析，可确定A、B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的单质在加热时反应，生成过氧化钠。（3）通过书写原子结构示意图，可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。【详解】（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为，D的原子结构示意图为，两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；答案为：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子结构示意图为，Al的原子结构示意图为，从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。【点睛】确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。19、分液漏斗干燥锌粒与硫酸方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，据此两位同学进行猜想；（3）氢气与浓硫酸反应，生成SO2和水；（4）高锰酸钾具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42-，自身被还原为Mn2+；（5）SO2为酸性气体，用碱液进行尾气吸收。【详解】（1）由装置图可知，A为分液漏斗；②浓硫酸吸收随氢气出来的水份，起干燥的作用；故答案为：分液漏斗；干燥；（2）二氧化硫的产生可能是锌粒与硫酸反应生成的，也可能是H2与②装置中浓硫酸反应产生了SO2，所以甲同学的猜测为锌粒与硫酸反应；方案一：A中用稀盐酸代替稀硫酸，若收集到的气体依然含SO2则乙猜想正确；方案二：②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸，若收集到的气体不含SO2则乙猜想正确；方案一A中用稀盐酸代替稀硫酸若收集到的气体依然含有二氧化硫乙的猜想正确方案二②装置中用装无水氯化钙的球形干燥管代替浓硫酸若收集到的气体不含二氧化硫乙的猜想正确(3)如果乙同学猜想成立，则氢气与浓硫酸反应生成二氧化硫与水，方程式为：H2+H2SO4(浓)＝SO2+2H2O；(4)酸性高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应，得到硫酸根离子和二价锰离子，其离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫是有毒性气体，必须进行尾气的处理，常用碱液来吸收，故用氢氧化钠溶液，尾气吸收时装置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒吸。20、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，若不出现白色沉淀，则说明氯化钡已加过量1:1【解析】

⑴配制溶液应该用100mL的容量瓶进行配制；⑵检验铵根时要先加氢氧化钠溶液，再加热；⑶验证加入物质是否过量，则向取上层清液中再继续加检验试剂，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物质的量，再计算出亚铁离子的物质的量，再算x，最后得出比例关系。【详解】⑴步骤一中，配制100mL溶液必须使用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶；⑵检验溶液A中含有NH4+的实验方法是取少量溶液A，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体若能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明溶液中含有铵根离子；⑶步骤二中，证明所加BaCl2溶液己经过量，即证明溶液中是否含有SO42-，实验方法是取上层清液与试管，继续滴加BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，则说明BaCl2已加过量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸钡沉淀即物质的量，再根据关系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol∙L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，则x=0.005mol，因此x：y=1:1。21、①④Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－Cl－＋Cl