实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液教学设计-2025-2026学年高中化学人教版2019必修第一册-人教版2019

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液教学设计-2025-2026学年高中化学人教版2019必修第一册-人教版2019授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间设计意图本节课通过实验活动，旨在让学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，培养学生严谨的实验操作能力和科学探究精神，同时巩固学生对物质的量浓度、物质的量等概念的理解，为后续学习奠定基础。核心素养目标1.培养学生严谨的科学态度和实验操作技能，提高学生的实验探究能力。

2.增强学生对物质的量浓度概念的理解，发展学生的化学计算能力。

3.培养学生团队合作精神，提升学生在实验过程中沟通交流和解决问题的能力。教学难点与重点1.教学重点，

①掌握配制一定物质的量浓度的溶液的原理和方法。

②正确使用实验仪器，如容量瓶、移液管、滴定管等，并熟悉其操作步骤。

③计算溶质的质量或体积，以及溶液的物质的量浓度。

2.教学难点，

①准确称量和量取溶质，避免因操作不当导致浓度误差。

②掌握溶液定容时视线与刻度线的正确位置，确保溶液体积准确。

③在实验过程中控制好溶液的混合均匀性，避免局部浓度过高或过低。

④理解并应用物质的量浓度的计算公式，能够灵活运用不同单位之间的转换。教学方法与策略1.采用讲授与实验相结合的教学方法，通过讲解实验原理和操作步骤，引导学生理解物质的量浓度概念。

2.设计分组实验活动，让学生亲自动手配制溶液，培养实验技能和团队合作能力。

3.利用多媒体教学，展示实验操作视频和动画，帮助学生直观理解实验过程。

4.设置问题引导讨论，鼓励学生思考实验中的难点和注意事项，提高课堂互动性。教学流程1.导入新课

详细内容：

教师通过提问：“同学们，你们知道实验室里常用的溶液有哪些？它们是如何制备的？”引导学生回顾溶液的基本知识。接着，教师展示一系列物质的量浓度溶液的图片，引发学生思考如何准确配制这类溶液。最后，教师总结导入：“今天我们将学习如何配制一定物质的量浓度的溶液，这是化学实验中非常重要的技能。”

2.新课讲授

详细内容：

①教师讲解物质的量浓度的概念，包括物质的量、浓度、摩尔浓度等基本概念，并结合实际例子说明其应用。

②讲解配制溶液的原理和方法，包括计算所需溶质的质量或体积，以及溶液的定容操作。

③分析实验过程中可能出现的误差和注意事项，如称量误差、定容误差等。

3.实践活动

详细内容：

①学生分组，每组准备一套实验器材，包括天平、容量瓶、移液管、滴定管等。

②教师演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤，强调操作要点。

③学生按照实验步骤进行操作，教师巡视指导，纠正错误操作。

4.学生小组讨论

写3方面内容举例回答XXX：

①学生讨论如何计算所需溶质的质量或体积，教师举例：“若要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克NaCl？”

②学生讨论如何控制溶液的定容操作，教师举例：“在定容时，为什么视线要与刻度线平行？”

③学生讨论实验过程中可能出现的误差和如何减小误差，教师举例：“如何减小称量误差？”

5.总结回顾

内容：

教师引导学生回顾本节课的重点内容，包括物质的量浓度概念、配制溶液的方法和注意事项。接着，教师总结实验操作中的关键步骤，如称量、溶解、定容等，并强调实验操作的规范性和准确性。最后，教师提出思考题：“如何将本节课学到的知识应用到实际生活中？”以激发学生的思考。

教学流程用时：

导入新课：5分钟

新课讲授：10分钟

实践活动：20分钟

学生小组讨论：10分钟

总计用时：45分钟知识点梳理1.物质的量浓度的概念

-物质的量：表示物质所含微粒数目的物理量，单位为摩尔（mol）。

-物质的量浓度：溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为摩尔/升（mol/L）。

2.配制溶液的原理

-溶质的质量或体积与溶液的物质的量浓度和体积之间的关系。

-溶液的物质的量浓度计算公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

3.配制溶液的方法

-称量法：通过称量溶质的质量来配制溶液。

-量取法：通过量取溶质的体积来配制溶液。

-混合法：将溶质溶解在溶剂中，通过定容操作得到所需浓度的溶液。

4.实验仪器与操作

-天平：用于准确称量溶质的质量。

-容量瓶：用于准确配制一定体积的溶液。

-移液管：用于准确量取一定体积的溶液。

-滴定管：用于精确滴定溶液。

-烧杯、玻璃棒、漏斗等辅助仪器。

5.溶液的定容操作

-准确读取刻度线：视线与刻度线平行，避免视差。

-定容时的操作步骤：将溶质溶解于部分溶剂中，转移至容量瓶，用溶剂洗涤移液管，将洗涤液转移至容量瓶，最后用溶剂定容至刻度线。

6.实验误差与控制

-称量误差：使用精密天平，注意称量过程中的稳定性和准确性。

-定容误差：视线与刻度线平行，避免视差，控制定容时的液面波动。

-混合均匀性：充分搅拌溶液，确保溶质均匀分布。

7.溶液的物质的量浓度计算

-计算公式：c=n/V

-物质的量n的计算：n=m/M，其中m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量。

-溶液体积V的测量：使用量筒、滴定管等仪器。

8.溶液配制过程中的注意事项

-准确称量溶质的质量或量取溶质的体积。

-使用精密的实验仪器，如天平、容量瓶等。

-控制溶液的定容操作，确保溶液体积准确。

-注意实验过程中的安全操作，如避免溶液溅出、防止化学品泄漏等。教学反思与改进这节课下来，我觉得收获颇丰，但也意识到一些需要改进的地方。首先，我在导入新课的时候，发现有些学生对于物质的量浓度的概念还是有些模糊，这说明我在讲解概念时可能没有做到深入浅出。我打算在今后的教学中，尝试使用更多的实例来帮助学生理解这些抽象的概念。

在讲授新课的过程中，我发现有的学生对于实验操作的步骤掌握得不够扎实，比如在定容时，有些学生没有很好地控制液面波动，导致溶液的浓度不准确。针对这个问题，我计划在下次课中增加实验操作的练习环节，让学生在模拟实验中反复练习，直到熟练掌握。

在实践活动环节，我发现学生之间的合作不够默契，有时候在讨论问题时，个别学生主导了讨论，而其他学生则显得有些被动。为了改善这一点，我将在未来的教学中设计一些小组讨论的规则，比如轮流发言、尊重他人意见等，以此来提高学生的团队合作能力。

此外，我在课堂上的提问和反馈也发现了一些问题。有些学生回答问题时不够自信，这可能是因为他们对知识掌握不够牢固。为了鼓励学生积极参与，我计划在课堂上多设计一些开放式问题，让学生有更多的机会表达自己的观点。

在教学反思中，我还注意到一些学生在面对实验中的问题时，缺乏解决问题的能力。例如，在实验过程中遇到溶液溅出的问题，有些学生就不知道如何处理。针对这一点，我将在教学中加入实验安全知识和应急处理的教学内容，提高学生的实验安全意识和应变能力。

最后，我意识到在评价学生方面，我可能过于注重实验结果，而忽略了学生的实验过程和态度。今后，我将更加关注学生的实验操作技能、实验报告的撰写以及实验过程中的态度，全面评价学生的实验能力。典型例题讲解1.例题：

已知25.0mL0.100mol/L的NaOH溶液，与一定量的未知浓度HCl溶液反应，恰好完全反应。计算HCl溶液的物质的量浓度。

解答：

根据化学反应方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

反应物的物质的量比为1:1，因此NaOH和HCl的物质的量相等。

NaOH的物质的量n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.100mol/L×0.0250L=0.00250mol

由于反应完全，HCl的物质的量也为0.00250mol。

HCl溶液的物质的量浓度c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.00250mol/0.0250L=0.100mol/L

2.例题：

配制100mL0.500mol/L的KCl溶液，需要称取多少克KCl？

解答：

KCl的摩尔质量M(KCl)=39.10g/mol+35.45g/mol+1.008g/mol=74.49g/mol

所需KCl的质量m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=0.500mol/L×0.100L×74.49g/mol=3.725g

由于实验中通常保留三位有效数字，所以需要称取3.73g的KCl。

3.例题：

25.0mL0.200mol/L的H2SO4溶液与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO4和水。计算反应后溶液中NaOH的剩余浓度。

解答：

根据化学反应方程式：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

H2SO4与NaOH的物质的量比为1:2，因此NaOH的物质的量是H2SO4的两倍。

H2SO4的物质的量n(H2SO4)=c(H2SO4)×V(H2SO4)=0.200mol/L×0.0250L=0.00500mol

NaOH的物质的量n(NaOH)=2×n(H2SO4)=2×0.00500mol=0.0100mol

假设反应后溶液体积不变，剩余NaOH的物质的量浓度c(NaOH)=n(NaOH)/V(H2SO4)=0.0100mol/0.0250L=0.400mol/L

4.例题：

若要配制250mL0.150mol/L的CaCl2溶液，需要溶解多少克CaCl2？

解答：

CaCl2的摩尔质量M(CaCl2)=40.08g/mol+2×35.45g/mol=110.98g/mol

所需CaCl2的质量m(CaCl2)=c(CaCl2)×V(CaCl2)×M(CaCl2)=0.150mol/L×0.250L×110.98g/mol=4.2485g

保留三位有效数字，需要溶解4.25g的CaCl2。

5.例题：

50.0mL0.300mol/L的NaOH溶液与一定量的HCl溶液反应，生成NaCl和水。若反应后溶液中NaOH的浓度为0.100mol/L，计算反应前HCl溶液的物质的量浓度。

解答：

反应后NaOH的物质的量n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.100mol/L×0