2024北京二十中高一3月月考化学试题及答案

试题试题2024北京二十中高一3月月考化学(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16第一部分选择题本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础，下列关于元素周期表的叙述中正确的是A.周期表中有8个主族，8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。C.短周期元素是指1-20号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2.下列关于的说法不正确的是A.核内质子数是77 B.核内中子数是192C.核外电子数是77 D.质量数是1923.下列元素中，不属于主族元素的是A.S B.F C.He D.Br4.铟(In)被称为信息产业中的“朝阳元素”。如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是A.铟原子的核电荷数是49B.铟元素的相对原子质量是114.8C.、互为同素异形体D.原子最外层有3个电子5.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（）A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族6.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和CCl4 B.溴和CCl4C.蔗糖和水 D.汽油和植物油7.实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是A.灼烧 B.溶解 C.过滤 D.蒸发8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.左下方区域的金属元素 B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右下方区域的非金属元素 D.稀有元素9.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<FrB.单质与水反应的剧烈程度：K<NaC.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>KOHD.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物10.不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是A.单质的氧化性 B.氢卤酸的酸性C.卤化氢的热稳定性 D.与氢气化合的难易程度11.下列递变规律正确的是A.原子半径：C<N<O B.还原性：SiH4<PH3<HClC.非金属性：Si<P<Cl D.酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO412.可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A.“类钫”在化合物中呈价B.“类钫”属过渡元素，具有放射性C.“类钫”单质的密度小于D.“类钫”单质有较高的熔点13.无机非金属材料中，硅一直扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A.Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族B.是酸性氧化物，与任何酸都不反应C.硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在D.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强14.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是DABCA.四种元素都是非金属元素B.B与D之间能形成三种常见的化合物C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D.四种元素形成的单质在常温下都是气体15.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是选项操作和现象实验结论A向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红菠菜汁中含有B用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色该物质是含有钾元素的盐C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生白色沉淀X一定体现氧化性D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体浓硫酸具有脱水性和氧化性A.A B.B C.C D.D16.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验目的将海带灼烧成灰探究镁、铝的失电子能力强弱从的悬浊液中分离出碘单质验证得电子能力：N>C>Si实验装置A.A B.B C.C D.D17.根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价-2——-3-1—-3—A.元素原子序数④大于⑦ B.②③号元素不可能处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D.⑧号元素是金属元素18.根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测A与水反应缓慢，与水反应较快(第族元素的单质)与水反应更剧烈B是强酸，也是强酸属于强酸C的沸点为的沸点为的沸点大于D与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应与反应需要加热到一定温度A.A B.B C.C D.D19.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gD2O中含有的中子数为10NAB.常温常压下，18gNH所含的电子数为10NAC.0.1mol•L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目等于0.3NAD.标准状况下，2.24L溴与足量铁粉充分反应转移电子数为0.2NA20.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为36，最外层电子数之和为14。元素B的最高价与最低价的代数和为0；元素C是一种金属元素；常温下，D对应单质是黄绿色气体。下列叙述正确的是A.原子半径：A<D<CB.对应含氧酸酸性：B<DC.B位于元素周期表中第2周期第ⅥA族D.C的单质常温下能与水剧烈反应21.化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。下列说法不正确的是A.(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液C.反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质第二部分填空题本部分共7题，共58分。22.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。（1）f元素在周期表中的位置是___________。（2）d元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是___________。（3）元素a、b、c、e原子半径从小到大的顺序是___________(用元素符号表示)从原子结构的角度解释这样排序的原因___________。23.已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y常温下，有、型两种气体单质存在Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1W最高化合价为＋6价（1）W的元素符号是___________。（2）Y元素原子的得电子能力___________(填“强”或“弱”)于W。（3）将通入溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z元素最高价氧化物对应水化物可观察到的现象是___________。所发生反应的离子方程式是___________。24.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：（1）C的元素符号是___________，B的简单离子结构示意图为___________。（2）C和D元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为___________(用化学式表示，下同)。（3）A、B两种元素形成的氢化物稳定性由大到小的顺序是___________。（4）下列叙述能说明B元素原子得电子能力比A元素原子强的是___________(填序号)。①B单质能与A元素的氢化物水溶液反应，溶液变浑浊②B元素的氢化物比A元素的氢化物溶解度大③在氧化还原反应中，1molB单质比1molA单质得电子多④A、B的单质分别与铁反应，B单质能将铁氧化到更高价态⑤A和B两元素的最高价氧化物对应水化物，后者的酸性更强25.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％以上。（1）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是___________(填化学式)。（2）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式说明原因___________。（3）工业上可利用水玻璃()和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式___________。（4）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现。已知主族元素“类硅”的最高化合价为＋4价，其最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。写出“类硅”在元素周期表中的位置___________。（5）在元素周期表中，硒(Se)位于第4周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是___________(填序号)。①原子的最外层电子数为6②元素的非金属性：Se>O③原子半径：Se>S④最高价氧化物对应的水化物酸性：26.为验证卤素单质氧化性的强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。④……回答问题：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________。（4）过程③实验的目的是___________。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素___________，得电子能力逐渐减弱。27.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。（2）操作Ⅰ中具体实验步骤：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；C．把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；G．从分液漏斗上口倒出上层溶液；H．静止、分层；实验步骤的正确顺序为___________。_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____（3）为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：___________。Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：（4）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。（5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数___________。_________________________（6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60％的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。（8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。28.某实验小组探究和I-的反应规律，实验操作及现象如表：实验及试剂编号无色NaClO3溶液用量/mL试管中溶液颜色淀粉-KI试纸颜色10.05浅黄色无色20.20深黄色无色30.25浅黄色蓝色40.30无色蓝色（1）取实验2后的溶液，进行如图实验：①检验的还原产物。取上层清液，___(填操作和现象)，说明被还原为Cl-。②实验2中和I-发生反应的离子方程式：___。（2）查阅资料：一定条件下，I-和I2都可以被氧化成。作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。其中试剂X可以是___(填标号)。a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是___(用离子方程式表示)。（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：编号6.0mol·L-1H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉—KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色对比实验4和5，可以获得的结论是____。

参考答案第一部分选择题本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.【答案】B【详解】A．元素周期表有18个纵行，含7个主族、8个副族、1个0族，故A错误；B．一至七周期元素的种类数为2、8、8、18、18、32、32，最长的周期为第六周期，含有32种元素，故B正确；C．短周期为一、二、三周期，短周期元素是指1-18号元素，故C错误；D．元素原子的最外层电子数等于其所在主族的主族序数，0族最外层是2或8个、副族也不是相等的，故D错误；故选：B。2.【答案】B【详解】A．由原子符号可知，核内质子数是77，故A正确；B．由原子符号可知，核内中子数是192-77=115，故B错误；C．由原子符号可知，核内质子数是77，核外电子数是77，故C正确；D．由原子符号可知，质量数是192，故D正确。答案选B。3.【答案】C【详解】A．S元素在第ⅥA，属于主族元素，故A不选；B．F在第ⅦA，属于主族元素，故B不选。C．He是零族，不属于主族元素，故C选；D．Br元素在第ⅦA，属于主族元素，故D不选；故选C。4.【答案】C【详解】A．铟原子序数是49，原子的核电荷数是49，故A正确；B．个图示，铟元素的相对原子质量是114.8，故B正确；C．、互为同位素，故C错误；D．是ⅢA族元素，原子最外层有3个电子，故D正确；选C。5.【答案】D【详解】某元素的离子结构示意图为，该离子的核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显该离子是该元素的原子失去最外层的1个电子形成的阳离子，该元素的原子有6个电子层，最外层有1个电子，该元素位于第六周期第IA族，答案选D。6.【答案】A【分析】【详解】A．水和CCl4为互不相溶的两层液体，所以可以用分液漏斗进行分离，A正确；

B．溴易溶于CCl4，无法用分液漏斗进行分离，B错误；C．蔗糖溶于水形成溶液，无法分离，C错误；D．汽油和植物油都是有机物互溶，无法分离，D错误；故选A。

7.【答案】D【详解】实验室用海带提取碘的实验操作步骤为：灼烧-溶解-过滤-萃取-蒸馏，无蒸发操作。故答案为：D。8.【答案】B【详解】金属元素和非金属元素分界线附近的元素，既能表现出一定的金属元素的性质，又能表现出一定的非金属元素的性质，例如硅与锗都有半导体的性质，所以B正确。9.【答案】A【详解】A．同主族从上往下原子半径在增大，所以原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正确；B．金属性越强，单质与水反应的剧烈程度，所以K＞Na，B错误；C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以LiOH＜KOH，C错误；D．Li在氧气中燃烧生成Li2O，D错误；故选A。10.【答案】B【分析】非金属性比较的方法：1．元素在周期表中的相对位置如：同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F>CI>Br>I；2．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F>C1>Br>I；3．气态氢化物的越稳定，非金属性越强如：稳定性HBr>HI>所以非金属性：Br>I；4．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强如酸性：HClO4>HBrO4>则非金属性：Cl>Br；5．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；以此来解析；【详解】A．非金属性越强，单质氧化性越强，则Cl2、Br2、I2的氧化性能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，A不符合题意；B．氢卤酸的酸性非金属性强弱无关，其酸性强弱不能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，B符合题意；C．HCl、HBr、HI的热稳定性与非金属性强弱有关，其氢化物稳定性能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，C不符合题意；D．与氢气化合的难易程度与非金属性强弱有关，与氢气化合的难易能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据，D不符合题意；故选B。11.【答案】C【详解】A．同一周期元素C、N、O，原子序数依次增大，它们的原子半径逐渐减小(C＞N＞O)，故A错误；B．同一周期元素Si、P、Cl，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜Cl)，对应氢化物的还原性逐渐减弱(SiH4＞PH3＞HCl)，故B错误；C．同一周期元素Si、P、Cl，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜Cl)，故C正确；D．同一周期元素Si、P、S，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜S)，对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强(H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4)，故D错误。故选C。12.【答案】A【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈价，A正确。B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误；D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；故答案为：A。13.【答案】C【详解】A．Si最外层有四个电子，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，A错误；B．是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，B错误；C．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，没有游离态的硅，C正确；D．硅酸的酸性比碳酸弱，D错误；故选C。14.【答案】A【详解】由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O。A.由以上推断可知四种元素都为非金属元素，故A正确；B.O和S之间能形成两种常见化合物二氧化硫和三氧化硫，故B错误；C.A为P、B为S、C为Cl、D为O，A和C的原子序数之和为32，B和D的原子序数之和为24，不相等，故C错误；D.P、S形成的单质磷和硫是固体，故D错误；故选A。15.【答案】D【详解】A．向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3+，可能是菠菜汁中含有Fe3+，也可能是菠菜汁中含有的Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+导致的，则不能说明菠菜汁中含有Fe2+，A不符合题意；B．用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该物质含有钾元素，但不一定是钾盐，也可能是含钾元素的碱，如KOH，B不符合题意；C．向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X，产生的白色沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，则气体X不一定体现氧化性，C不符合题意；D．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色固体，说明蔗糖已脱水而炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳被浓硫酸氧化成CO2等气体使黑色固体变得蓬松多孔，体现浓硫酸的氧化性，则说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，D符合题意；

故选D。16.【答案】C【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中，故A错误；B．盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝的失电子能力强弱，故B错误；C．从的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；D．由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，故D错误；故选C。17.【答案】D【分析】①只有-2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、-1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B；【详解】A．④⑦有+5、-3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N，元素原子序数④号的大于⑦号，故A正确；B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；D．⑧为B元素，属于非金属性元素，故D错误；答案选D。18.【答案】B【详解】A．Li、Na、Rb是第IA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Li与水反应缓慢与水反应较快，(第族元素的单质)与水反应更剧烈，A正确；B．属于中强酸，B错误；C．卤素单质沸点从上到下逐渐升高，的沸点大于，C正确；D．同主族元素从上到下非金属逐渐减弱，其单质与氢气化合难度逐渐增大，与反应需要加热到一定温度，D正确；答案选B。19.【答案】B【详解】A．1个D2O中含10个中子，18gD2O的物质的量为0.9mol，中子数为9NA，故A错误；B．1个NH中含10个电子，18gNH的物质的量为1mol，所含的电子数为10NA，故B正确；C．溶液体积未知，无法确定Cl-的数目，故C错误；D．标准状况下，溴为液态，不能依据体积确定其物质的量，故D错误；故选：B。20.【答案】A【分析】四种短周期主族元素的核电荷数之和为36，元素B的最高价与最低价的代数和为0，则元素B的最外层电子数为4，则B是C元素，常温下，D对应单质是黄绿色气体，则D是Cl元素，C和Cl的核电荷数之和为23，则A、C的核电核数之和为13，元素C是一种金属元素，则C是Mg，A是H，(若C是Na，则A是He不是主族不符合要求)，四种元素的最外层电子数之和恰好为14，故A、B、C、D四种元素分别是H、C、Mg、Cl，据此分析解答。【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：，A正确；B．因氯元素对应含氧酸有多种，无法比较其和碳酸酸性，B错误；C．C位于元素周期表中第2周期第IVA族，C错误；D．Mg常温下不能和水剧烈反应，D错误；故选A。21.【答案】B【分析】根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素，结合化学式(YW4)2X2Z4·W2Z，可以推断出W、X、Y、Z分别是H、C、N、O，即(YW4)2X2Z4·W2Z为(NH4)2C2O4H2O，在通入N2的情况下，晶体分解，澄清石灰水用于检验分解产生的CO2，A为NaOH溶液，吸收CO2，B为浓硫酸进行干燥，II和最后的澄清石灰水用于检验产生的CO，剩余的CO进行尾气处理。【详解】A．由上述分析可知，(YW4)2X2Z4·W2Z为(NH4)2C2O4H2O，为正盐，故A正确；B．由上述分析可知，B为浓硫酸进行干燥，故B错误；C．反应开始前通入N2排出装置内的空气，可以避免装置中的空气干扰产物的检验，故C正确；D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有CO2和CO，故D正确。答案选B。第二部分填空题本部分共7题，共58分。22.【答案】（1）第四周期ⅥB族（2）①.非金属②.＋5（3）①.Cl<Al<Mg<Na②.同周期元素原子具有相同的电子层数，从左到有核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引作用逐渐增加，原子半径逐渐减小【分析】根据元素在周期表中的位置，a是Na元素；b是Mg元素；c是Al元素；d是P元素；e是Cl元素；f是Cr元素。【小问1详解】f是Cr元素，在周期表中的位置是第四周期ⅥB族；【小问2详解】d是P元素，属于非金属元素，最外层有5个电子，它的最高化合价是+5。【小问3详解】同周期元素原子具有相同的电子层数，从左到有核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引作用逐渐增加，原子半径逐渐减小，所以元素Na、Mg、Al、Cl原子半径从小到大的顺序是Cl<Al<Mg<Na。23.【答案】（1）SS（2）强（3）①.溶液中出现白色沉淀②.【分析】X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，在元素周期表中，X原子半径最小，则X为氢元素，常温下，Y有、型两种气体单质存在，则Y为氧元素，Z原子内层电子数与最外层电子数之比为10：1，则Z的原子结构示意图为，Z为钠元素，W的最高化合价为+6价，则W为硫元素。【小问1详解】根据分析，W的元素符号是S；【小问2详解】O原子和S原子最外层电子数均为6，O原子比S原子少一个电子层，O原子半径小，得电子能力强，故答案为：强；【小问3详解】①加入Z（Na）元素最高价氧化物对应的水化物（NaOH），发生反应，产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀；②所发生反应的离子方程式是：。24.【答案】（1）①.K②.（2）（3）（4）①④⑤【分析】因为A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A原子是S，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D电子总数为20，即D为Ca，又因为A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，则B是Cl，C是K。【小问1详解】由上面分析知，C的元素符号是K，B的简单离子结构示意图为；【小问2详解】因为金属性K>Ca，所以最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为：；【小问3详解】非金属性Cl>S，则氢化物稳定性由大到小的顺序是；【小问4详解】①Cl2可以与H2S水溶液反应，生成S，溶液变浑浊，则得电子能力Cl>S，正确；②得电子能力与氢化物溶解度无关，错误；③得电子能力与得电子多少无关，错误；④Cl2与铁反应得到三价铁，S与铁反应得到二价铁，则得电子能力Cl>S，正确；⑤高氯酸的酸性大于硫酸酸性，则得电子能力Cl>S，正确；故答案为①④⑤25.【答案】（1）Si（2）（3）（4）第四周期ⅣA族（5）①③【小问1详解】Si是良好的半导体，可用于制作计算机芯片和太阳能电池。【小问2详解】实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2和NaOH溶液反应生成，溶液具有粘性，方程式为：。【小问3详解】溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，离子方程式为：。【小问4详解】主族元素“类硅”的最高化合价为＋4价，说明“类硅”在元素周期表中的位置为：第四周期ⅣA族。【小问5详解】①硒(Se)位于第四周期，与O同主族，则原子最外层电子数均为6，正确；②同主族元素，从上到下元素非金属性减弱，元素的非金属性：Se<O，错误；③电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Se>S，正确；④非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Cl>Br>Se，酸性：，错误；故选①③。26.【答案】（1）淀粉-KI试纸变蓝（2）（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后层溶液逐渐变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰（5）最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱【分析】验证卤素单质氧化性的强弱，利用卤素间的置换。装置A利用高锰酸钾和浓盐酸制备Cl2，Cl2和淀粉-KI试纸中的KI作用置换出I2，使试纸变蓝。在装置B和C中，Cl2和NaBr发生置换反应，生成Br2。将活塞b打开，Br2与KI发生置换反应，得到I2。I2被CCl4萃取，下层呈现紫红色，通过实验证明氧化性。【小问1详解】验证氯气的氧化性强于碘，根据氯气置换出碘，淀粉-KI试纸变蓝；【小问2详解】B中溶液发生反应的离子方程式是；【小问3详解】为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后层溶液逐渐变为紫红色；【小问4详解】过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰【小问5详解】氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱