北京市牛栏山一中2026届高三上化学期中监测试题含解析

北京市牛栏山一中2026届高三上化学期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性2、下列说法正确的是A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应3、2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是A．新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数B．CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C．新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能，但没有改变反应热D．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂4、分子式为CnH2n+1Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．65、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是()A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇6、下列过程中，没有新物质生成的是A．熔化Al B．电解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解7、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是A．以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2mole－转移时，阳极产生标准状况下2.24L氢气B．若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2－4e－＋2CO2=28、中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A．网购 B．支付宝 C．中国高铁 D．共享单车9、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－②室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2－，NO3－，S2-，SO32-③加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，NO3－④使石蕊变红的溶液中：Cu2+，NO3－，Na+，SO42－⑤室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl－，NO3－，NH4+，S2O32-A．②③④B．①②④C．②④⑤D．②④10、侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠C．用装置丙分离碳酸氢钠 D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠11、下列解释事实的方程式书写正确的是（）A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32－=CaCO3↓B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3－=Ag++NO2↑+H2OD．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱B．图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右13、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co2O3D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多14、恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CH3COONa⑤冰醋酸⑥加水A．②③④⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥15、下列说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C．室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过16、短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是（）A．由A、D两种元素组成的化合物中只含有离子键B．C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C．微粒半径大小：B+>A-D．最高价氧化物对应水化物碱性强弱：B>D二、非选择题（本题包括5小题）17、阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：完成下列填空：(1)反应①的反应类型为_______________。(2)反应②所用的试剂为_________________。(3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_______________(4)写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。______________(5)A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。_____________18、香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是____，G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____，B和F的结构简式分别为______、______。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:______;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有____种。

（4）写出反应①的化学方程式:_____________。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_______________19、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。20、亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题：（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为①__________、②__________。（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____。（3）装置D的仪器名称是________;装置B所加试剂是_______。（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________。（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。①若n(NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____：②若n(NO)：n(NO2)，则会导致____。21、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g·cm-3，在水中以1:4溶解；②反应I的化学方程式为：2NH3+H2O2++4H2O请回答：（1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；（2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；（3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。（4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；（5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。①滴定时，可选用的指示剂为_________；②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，但SO2有毒不能增白食品，A项错误；B.糖类中的单糖如葡萄糖不能发生水解反应，B项错误；C.空气中的N2和O2通过空气滤清器进入气缸里，在高温下发生反应：N2+O2高温__2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽车尾气中的氮氧化物不是汽油不完全燃烧造成的，D.高锰酸钾、次氯酸钠、双氧水都具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，细菌的蛋白质失去生理活性，D项正确；答案选D。2、B【详解】A.蛋白质遇强酸、强碱、重金属盐及某些有机物可发生变性，变性后失去原有的活性，变性为不可逆反应，故A错误；

B.天然油脂为混合物，则没有恒定的熔点、沸点，故B正确；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有两性，含氨基可与强酸反应，故C错误；

D.蔗糖的水解产物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可发生银镜反应，故D错误。

所以B选项是正确的。3、A【解析】A、催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，选项A不正确；B、CO2转化为HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是被还原的过程，选项B正确；C、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但没有改变反应热，选项C正确；D、医学上用于做钡餐的药剂BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、环境保护等知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。4、C【解析】分子式为CnH2n+1X（n＞1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2X，至少含有5个C原子，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构确定、卤代烃的性质等，注意掌握卤代烃发生消去反应的条件：与卤素原子相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应。5、C【解析】A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，均是纤维素，A正确；B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色，B正确；C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸氢铵，C错误；D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法，即蒸馏法可用来分离乙酸和乙醇，D正确，答案选C。6、A【解析】A．熔化铝只是物质状态的变化，没有新物质生成，故A正确；B．电解氧化铝生成铝和氧气，有新物质生成，故B错误；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，有新物质生成，故C错误；D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，有新物质生成，故D错误；故答案为A。7、B【分析】根据图示信息知道，天然气中的甲烷在催化剂作用下转化为H2，H2在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【详解】A．电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，转移2mol电子，阳极产生1molCl2，A错误；B．若以甲烷在燃料极反应时，通入甲烷的电极是负极，在负极上，发生氧化反应，负极电极反应式为CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正确；C．空气中的CO2会不断转化为，不需要补充Li2CO3和K2CO3，C错误；D．空气极为正极，正极上的电极反应式为：O2+4e−+2CO2=2，D错误；答案选B。8、C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑，所以“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁，故选C。9、D【解析】①酸性条件下NO3-与I-、S2-、Fe2+能够发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故②正确；③加入铝片能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，镁离子和铵根离子能够与碱反应生成沉淀或弱电解质，不能大量共存，故③错误；④使石蕊变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故④正确；⑤由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH4+能够与碱反应生成NH3·H2O，S2O32-能够与酸反应生成二氧化硫和硫，不能大量共存，故⑤错误；故选D。点睛：本题考查离子的共存，把握常见离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键。本题的易错点为③和⑤的条件，加入Al能放出H2的溶液、由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，均表示溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。10、B【解析】A.固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；氨气极易溶于水，防止倒吸用干燥管改进，B正确；丙图中用过滤法分离碳酸氢钠操作时没有用玻璃棒引流，C错误；D.加热碳酸氢钠制备碳酸钠时应在试管中进行，D错误。11、B【详解】A．硫酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CO32-+CaSO4⇌CaCO3+SO42-，故A错误；B．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故B正确；C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管，反应生成NO，正确的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；D．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故答案为B。12、D【分析】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度；C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动；D.根据铁离子的浓度和溶液的pH关系知，当pH=4左右时，铁离子浓度几乎为0，而铜离子还没有开始沉淀。【详解】A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以未滴定时，0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH>1，故B错误；C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故C错误；D.加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c（Fe3+）×c3（OH-）>KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正确；故答案选D。13、B【分析】根据得失电子守恒和原子守恒得该反应的化学方程式为Co2O3+6HCl(浓)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价。【详解】A．反应中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正确；B．根据方程式，参加反应的HCl中的氯元素化合价没有全部变化，部分盐酸起了酸的作用，故B错误；C．根据方程式，每生成1摩尔氯气，消耗１摩尔Co2O3，故C正确；D．制备相同量的氯气，所需Co2O3和MnO2的物质的量相同，但Co2O3的摩尔质量比MnO2大，因此所需Co2O3质量比MnO2多，故D正确；故选B。14、B【分析】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,根据平衡移动规律进行分析。【详解】CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,①加入固体NaOH、使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；②加入固体KOH、使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；③加入固体NaHS，c(CH3COO－)变化很小，c(Na+)明显增大，故c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；④加入固体CH3COONa，水解率将减小，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑤加入冰醋酸，使平衡左移，c(CH3COO－)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO-)/c(Na+)的比值增大；⑥加水稀释，平衡右移，水解率增大，c(CH3COO－)浓度减小的程度大，c(CH3COO-)/c(Na+)的比值减小；综上所述，符合题意的有②④⑤，本题选B。15、A【解析】A、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，故A正确；B、蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质变性，加水后沉淀不再溶解，故B错误；C、室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，故C错误；D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在阳极放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，来自于水的H＋在阴极放电：2H＋+2e－=H2↑，OH－在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，故D错误。故选A。16、A【分析】短周期元素包括1、2、3周期元素，A、B、D同主族，则其只能为ⅠA族元素，从而得出A为H、B为Li、D为Na；E是太阳能转化为电能的常用材料，则其为Si；C、E同主族，则C为C(碳)。从而确定A、B、C、D、E分别为H、Li、C、Na、Si。【详解】A.由A、D两种元素组成的化合物为NaH，只含有离子键，A正确；B.C、E的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，二者具有不同的物理性质和化学性质，B错误；C.H-与Li+的电子层结构相同，但H的核电荷数为1，Li的核电荷数为3，对电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以微粒半径：Li+<H-，C错误；D.Li的金属性比Na弱，所以最高价氧化物对应水化物碱性：LiOH<NaOH，D错误。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代浓硫酸、浓硝酸；；乙醇、浓硫酸；加热【分析】甲苯与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生一氯甲苯，该物质与NaCN发生取代反应产生，与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，发生水解反应产生，与Zn、盐酸发生还原反应产生，与CH3COOH发生成肽反应产生M。【详解】(1)甲苯与氯气光照发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应产生，所以反应①的反应类型为取代反应；(2)反应②是与浓硫酸、浓硝酸混合加热，发生对位上的取代反应产生，所以反应所用的试剂为浓硫酸、浓硝酸；(3)由于同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，所以的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式为：；；；(4)对硝基苯乙酸（）与乙醇在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应得到对硝基苯乙酸乙酯和水，故该步反应的试剂是乙醇、浓硫酸，反应条件是加热；(5)A的分子式为C7H8，则A是甲苯，与Cl2在光照时反应产生，与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，与Cu在加热条件下被氧化产生苯甲醛。所以由A合成苯甲醛的合成路线为。【点睛】本题考查了有机合成与推断的知识，掌握有机物结构简式的通式、各类物质反应和转化的规律及反应条件是本题解答的关键。注意官能团对物质化学性质的决定作用。18、甲苯羧基加成反应酸性高锰酸钾溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反应条件可知C为苯甲醇，B为，A为甲苯。在相同条件下，D的蒸气相对于氢气的密度为39，则D的相对分子质量为39×2=78，D与A互为同系物，由此知D为芳香烃，设1个D分子中含有n个碳原子，则有14n-6=78，解得n=6，故D为苯；与乙醛反应得到E，结合信息①，E为，E与溴发生加成反应得到的F为，F发生氧化反应生成的G为。据此分析解答。【详解】(1)根据分析可知，A为甲苯，G为，则G中含氧官能团为羧基，故答案为：甲苯；羧基；(2)反应②为苯甲醛与氯仿发生加成反应生成，根据上述分析，B和F的结构简式分别为、，故答案为加成反应；；；(3)甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能；C为苯甲醇属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚()，共4种，故答案为酸性高锰酸钾溶液；4；(4)反应①为乙酸和发生酯化反应，化学方程式为+CH3COOH+H2O，故答案为+CH3COOH+H2O；(5)苯乙醛与甲醛反应生成，再与溴发生加成反应生成，最后发生催化氧化反应生成，故合成路线为，故答案为。【点睛】本题考查了有机合成与推断。主要涉及有机化学方程式的书写、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等。本题的易错点为合成路线的设计，要注意充分利用题示已知信息。19、)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液变红色0.55【详解】(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好；综上所述，本题答案是：向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变。(2)装置A为固液不加热型，稀硫酸和锌片反应能生成氢气，稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮，浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫，氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气，AC项正确；综上所述，本题答案是：AC。(3)在实验前应先将装置内空气排尽并验纯，实验结束后应先熄灭酒精灯，保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹，所以正确的操作顺序是①⑥⑤④②③；综上所述，本题答案是：⑥⑤④②。(4)样品中含有的氧化铁溶于稀硫酸生成铁离子，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应生成亚铜离子和金属铜，铜与铁离子发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到无红色物质生成，但不能说明样品中不含Cu2O；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，即反应生成了二氧化氮，说明样品中含有还原性物质，即含有Cu2O；如果反应后的溶液中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果出现红色溶液，证明含有铁离子；综上所述，本题答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变红色。(5)溶液中依次发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反应后，过滤得到m(Cu)=3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则参与反应的n(Cu)=0.5mol，所以反应中生成Cu的物质的量为3.2/64+0.5=0.55mol，所以样品中n(Cu2O)＝0.55mol；综上所述，本题答案是：0.55。20、凹槽与小孔对齐（将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐）打开活塞，控制滴速（打开分液漏斗的活塞，控制稀硝酸以一定速度滴入三颈烧瓶）NO+O2=NO2（排出装置中的空气，防止空气中的氧气将NO氧化为NO2)（球形）干燥管蒸馏水Cr2O72-＋2NO+6H+=2Cr3++2NO3-＋3H2O取少量装置E中反应后的固体于洁净的试管中，滴加适量稀硫酸，试管口有红棕色气体产生，则装置E中有亚硝酸钙生成排放NO气体，污染环境产品中混有Ca(NO3)2杂质【解析】试题分析：（1）根据压强原理，将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中，先将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对齐再打开活塞；(2)NO与O2反应生成NO2，NO2与CaO2反应生成Ca(NO3)2，制取的亚硝酸钙不纯；（3）根据图示回答D装置的名称；A中生成的NO中含有硝酸蒸汽，B装置除去NO中的硝酸蒸汽；（4）K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，Cr2O72-被还原为Cr3+，根据电子守恒配平方程式；（5）Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体，NO遇空气生成红棕色的NO2；（6）根据Ca(OH)2+NO+N02=Ca(N02)2+H2O，n(NO)：n(NO2）>l:l，NO过量；n(NO)：n(NO2)2过量，过量的NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。解析：（1）根据压强原理，将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中，操作为①将玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔、②打开活塞，控制硝酸滴速；(2)NO与O2反应生成NO2，NO+O2=NO2，通入一段时间的N2，可以排