2026届定西市重点中学化学高一上期末达标检测试题含解析

2026届定西市重点中学化学高一上期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是A．Mg和U都属于海水中的微量元素B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水C．从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属2、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭3、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌4、下列物质属于铁合金的是()A．铁水 B．氧化铁 C．钢 D．赤铁矿5、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（）A．通入CO2 B．加热 C．加入盐酸 D．加入水6、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量7、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO28、化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是A．胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸B．明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒C．溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂9、下列试剂的保存正确的是（）A．过氧化钠保存在潮湿的环境中 B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金属钠保存在CCl4中10、下列离子方程式书写正确的是A．向碳酸氢钠溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+2OH－=CO2↑+H2OB．向浓硝酸中加入少量铜粉：Cu+NO3－+2H＋=Cu2＋+NO↑+H2OC．把一小块金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O11、将等体积的NO2和He的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积约为原总体积的A． B． C． D．12、某同学制得的氢氧化铁胶体中含有少量盐酸，为得到纯净的胶体，他设计了以下操作，合理的是()A．加入少量氢氧化钠溶液进行中和B．加入硝酸银溶液反应后过滤C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水D．在氢氧化铁胶体中插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤13、将m克下列物质在足量O2中充分燃烧后的产物全部通过过量的Na2O2固体，充分吸收后，Na2O2增重的质量大于m克的是A．H2和CO的混合气体 B．乙醇 C．葡萄糖（C6H12O6） D．草酸（C2H2O4）14、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液15、把7.4g由Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol•L-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g16、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部17、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤18、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl﹣B．含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl﹣19、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．、、Al3+、Cl﹣ B．Na+、Fe3+、OH﹣、C．、K+、、Na+ D．Ca2+、Mg2+、、20、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列材料不属于合金的是A．青铜 B．硬铝 C．生铁 D．磁铁矿21、下列叙述不正确的是()A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水B．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成D．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜22、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO、SO、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaCl2溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(1)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是__；溶液变橙色的原因(用离子方程式表示)：__。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是___。(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是__；一定不含有的离子是__。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。25、（12分）氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）A．Ca(OH)2B．Ca(ClO)2C．CaCl2D．Ca(ClO)2和CaCl2(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。26、（10分）I.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________Ⅱ.实验室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。27、（12分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是__，发生该现象的原因___。（试用离子方程式和简单文字解释）（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用__溶液吸收多余的氯气，原理是___（用化学方程式表示）。（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会变质，变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是__（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO28、（14分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。29、（10分）现有下列物质：①高锰酸钾②镁③氧气④氢氧化钠⑤硫酸⑥甲烷⑦胶体⑧硫酸铜(1)以上物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。(填序号)(2)属于有机物的是__________。(填序号)(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____。(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式：①化合反应：______；②分解反应：______；③置换反应：______；④复分解反应：________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．Mg不属于海水中的微量元素，A项错误；B．海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法和离子交换法；蒸馏法可以利用太阳能将海水淡化得到饮用水，B项正确；C．海水中的Br是化合态，若要获取溴单质必然涉及氧化还原反应，C项错误；D．B不属于金属元素，D项错误；答案选B。2、A【解析】

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【点睛】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。3、A【解析】

A.灼热的氧化铜可与CO反应生成二氧化碳，且不引入新的杂质，则可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正确；B.SO2、HCl均可与NaOH反应，则用NaOH溶液除去HCl的同时，还可吸收SO2，B错误；C.100mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.53mL蒸馏水，C错误；D.为加快过滤速度，可采用抽滤的方法，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，D错误；答案为A。4、C【解析】

A．铁水是液态的铁，属于铁单质，不是合金，故A不选；B．氧化铁是铁的氧化物，是纯净物，不属于合金，故B不选；C．钢是铁、碳形成的铁合金，属于合金，故C选；D．赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，故D不选；故选C。5、B【解析】

碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可用加热法；通入二氧化碳时不能除去碳酸氢钠；溶于水也不能除去碳酸氢钠；加入盐酸时，两者均能与盐酸反应，不能用于除去碳酸氢钠。答案选B。6、B【解析】

根据铝和硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知：相同物质的量的铝，消耗的氢氧化钠少于消耗的硫酸，所以根据生成的氢气是5︰6可知，铝在与稀硫酸反应时，铝是过量的，硫酸是不足的，而与氢氧化钠反应时，铝是不足的，氢氧化钠是过量的，所以正确的答案选B。7、A【解析】

下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8、B【解析】

A.碳酸氢钠溶液显碱性，胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸，故A正确；B.明矾有吸附性，可用来吸附水中的悬浮颗粒，不能用于杀菌消毒，故B错误；C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故C正确；D.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确；故答案选B。9、C【解析】

A、过氧化钠与水和二氧化碳会发生反应，应隔绝空气密封保存，故A错误；B、氢氧化钠和玻璃中二氧化硅会反应生成硅酸钠，硅酸钠有较强的粘性，能够将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，因此不能用玻璃塞，故B错误；C、因氯水能够氧化橡胶，且氯水中HClO见光易分解，因此新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，故C正确；D、钠的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D错误。10、C【解析】

A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32-+H2O，故A错误；B.浓硝酸与铜反应生成NO2气体，离子方程式为：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O，故B错误；C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2OH－+H2↑，故C正确；D.稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。11、D【解析】

设NO2和He的体积都是V，则总体积为2V，He不溶于水，均留在试管中，NO2会与水反应，有，NO2与水反应，剩余气体的体积为，约占总体积的，答案选D。12、C【解析】

A、NaOH溶液和盐酸反应，生成NaCl，相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液会和盐酸反应，生成HNO3，相当于向胶体中加入电解质溶液，会使胶体聚沉，B不合理；C、胶粒不能透过半透膜，而离子可以，通过渗析可以除去少量的盐酸，C合理；D、胶粒是可以透过滤纸的，电泳后再过滤，无法分离盐酸和胶体，D不合理；故选C。13、B【解析】

若物质充分燃烧后生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，因此过氧化钠固体增重的质量为CO2和H2O中含有的“CO”和“H2”的质量，即只要满足(CO)m·(H2)n，则完全燃烧后的生成物与足量过氧化钠反应后固体增重的质量等于原物质的质量。【详解】A、H2和CO的混合气体反应后Na2O2增重的质量等于m克，A错误；B、乙醇可以看作是(CO)·C·(H2)3，所以反应后Na2O2增重的质量大于m克，B正确；C、葡萄糖（C6H12O6）反应后Na2O2增重的质量等于m克，C错误；D、草酸（C2H2O4）可以看作是(CO)2·O2·(H2)2，所以反应后Na2O2增重的质量小于m克，D错误.答案选B。14、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；故选：A。15、B【解析】

把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3•10H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案选B。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键。16、B【解析】

①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B。17、A【解析】

提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为：溶解→过滤除去泥沙→蒸发→结晶，答案选A。18、A【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，选项A正确；B．Ca2+分别与、结合生成沉淀，不能共存，选项B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，选项C错误；D．H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，选项D错误；答案选A。19、A【解析】

审清题意：无色、酸性，有色离子不能存在，然后每组离子后再加H＋，通过氧化还原反应、复分解反应等判断离子是否大量共存。【详解】A、四种离子均为无色，且在酸性条件下，能够大量共存，故A符合题意；B、Fe3＋显黄色，且H＋和OH－反应生成水，故B不符合题意；C、MnO4－显(紫)红色，故C不符合题意；D、H＋与、CO32－反应生成二氧化碳和水，故D不符合题意；答案为A。【点睛】离子共存问题判断中：一色：判断溶液是否有颜色，有颜色的离子是Fe3＋黄色、Fe2＋浅绿色、Cu2＋蓝色、MnO4－(紫)红色等；二性：判断溶液的酸碱性；三反应：发生复分解反应、氧化还原反应的离子不能大量共存。20、D【解析】

A．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确；答案选D。21、D【解析】

A.氢氧化铜不稳定，受热可分解生成氧化铜和水，故A正确；B.氢氧化铜是一种弱碱，根据碱的性质可知其能与酸反应生成盐和水，故B正确；C.烧碱为氢氧化钠，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确；D.氧化铜是一种碱性氧化物，难溶于水，不能与水反应，故D错误；答案选D。22、B【解析】

A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子也可以和氢氧化钠反应，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；答案选B。【点睛】氯水中的三种分子和四种离子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯离子，氢离子，少量的氢氧根离子，次氯酸根离子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性质，明白氯水的成分很关键。二、非选择题(共84分)23、Br-、COCl2+2Br-=2Cl-+Br2SOCl-、K+Ca2+、SO【解析】

①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，氯水将溴离子氧化生成溴单质，所以溶液变橙色；有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，碳酸根已被完全反应，所以一定不含SO；

③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色说明含Na+。【详解】(1)根据分析可知现象①说明肯定含有的离子是Br-、CO；溶液变橙色的原因是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)根据分析可知由现象②可知一定没有SO；(3)根据分析可知一定存在Br-、CO和Na+，一定不存在SO，由于存在碳酸根，所以一定也不存在Ca2+；而Cl-、K+可能存在。24、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、分液漏斗吸收Cl2中混有的HClMnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑CBCl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+。（或其他合理答案）【解析】

(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水可溶解HCl。(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水。(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠。(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，应使用KSCN溶液检验Fe3+的存在。【详解】(1)仪器A的名称为分液漏斗；制得的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，B中饱和食盐水的作用是吸收Cl2中混有的HCl。答案为：分液漏斗；吸收Cl2中混有的HCl；(2)二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)氯气本身没有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，所以广口瓶C、E中的有色布条褪色的是C。答案为：C；(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钠，故选B。答案为：B；(5)在烧杯G中，氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O。答案为：Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O；(6)Ⅰ中的反应产物为氯化铁，溶于水配成溶液，检验Fe3+时，应取少量滴加KSCN溶液，通过溶液是否变红，确定Fe3+是否存在。答案为：取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中存在Fe3+(或取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明原溶液中存在Fe3+)（或其他合理答案）。【点睛】检验Fe3+时，使用KSCN溶液，Fe2+的存在不会对Fe3+的检验产生干扰，但若检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+，则Fe3+的存在会对Fe2+的检验产生干扰，所以不能使用检验Fe2+的方法(先加KSCN溶液，后通Cl2)，而应使用KMnO4酸性溶液。26、漏斗蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗坩埚100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】

Ⅰ．根据A～E各仪器的结构可判断，其名称分别是漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盘天平称取氯化钠固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g。（3）实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其排列顺序为：①③⑤②④。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量减少，因此会造成所配溶液的物质的量浓度偏低。27、广口瓶A中干燥的有色布条不褪色，广口瓶B中湿润的有色布条褪色Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa(ClO)2C【解析】

（1）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条中含有水，水能够与氯气反应生成次氯酸；（2）氯水呈酸性，可以选用碱性的氢氧化钠溶液对其进行尾气吸收；（3）漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，漂白粉要密封保存，如果长期露置于空气中则会变质。【详解】（1）氯气没有漂白性，干燥的氯气不能使广口瓶A中干燥的有色布条褪色，氯气与广口瓶B中潮湿的有色布条中的水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸具有漂白性而使有色布条褪色；（2）氯水呈酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的漂白粉会变质，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，CaCO3↓+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故长期露置于空气中变质后的漂白粉加稀盐酸后产生的气体是CO2，故选C。【点睛】本题考查氯气的性质，探究氯气的漂白性，氯气的尾气处理，漂白粉的有效成分。28、第一周期第ⅠAMnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OH2O＞CH4CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑【解析】

X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，则X为H，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则Y为C或S，Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2，则Y应为C，Z为O，W+与Z2-具有相同的电子数，则W为Na，X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸，则L为Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知X为H，Y为C，Z为O，W为Na，L为Cl，则（1）X为H，在周期表中的位置是第一周期IA族；实验室制备氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气有毒，其尾气用氢氧化钠吸收处理，其离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物为CH4、H2O，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性也越强，由于氧的非金属性强于碳，所以CH4、H2O的稳定性关系为H2O＞CH4；（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，应为NaHCO3，由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸为醋酸，NaHCO3与CH3COOH反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3－＝CH3COO－+H2O+CO2↑。【点睛】本题考查元素化合物推断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合