湖南省衡阳市耒阳市正源学校2026届化学高二上期中学业水平测试试题含解析

湖南省衡阳市耒阳市正源学校2026届化学高二上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、汽车尾气净化器中发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1下列有关说法正确的是A．加入催化剂，上述反应的反应热ΔH小于-746.8kJ·mol-1B．增大NO浓度，平衡正向移动，平衡常数增大C．加入催化剂，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率D．降低温度，平衡正向移动，v正增大，v逆减小2、石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于()A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐3、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（）A．t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C一定均为气体，D为固体或液体4、已知在101kPa，298K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-15、COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有A．4个σ键 B．2个σ键，2个π键C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键6、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐7、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH——14e—=2CO32—+12H2O7H2O+7/2O2+14e—=14OH—。有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极为正极B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中CO32—向正极移动8、下列叙述正确的是A．图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小C．图c，验证铁钉发生析氢腐蚀D．图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀9、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系，则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04mol•L－1•min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ正＞υ逆D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于50%10、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)11、下列仪器属于碱式滴定管的是A． B． C． D．12、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子B．A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞CC．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大13、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2min后，B的浓度减少0.6mol·L−1。下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.8mol·L−1·s−1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3∶2∶1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L−1·min−1D．在这2min内用B和C表示的反应速率数值相同14、己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是A．H2O2分解属于吸热反应B．加入催化剂，减小了反应的热效应C．加入催化剂，可提高正反应的活化能D．反应物的总能量高于生成物的总能量15、一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己达平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变 B．气体A的质量不随时间变化而变化C．2v正(A)＝3v逆(D) D．混合气体的压强不随时间变化而变化16、医用酒精是常用的消毒剂，它属于A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱二、非选择题（本题包括5小题）17、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。18、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。19、实验室欲配制480ml浓度为0.1mol•L-1的CuSO4溶液：（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________；（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体___________g（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶____________；③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出____________。20、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。21、A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：。(1)若A为淡黄色固体单质，且D为强酸。则①B物质通常用________________（填试剂名称）来检验。②从组成物质的元素化合价变化角度预测，B具有的与图示不相同的性质是_______________，并用相应的化学方程式表示你预测的性质_________________________________________________。③一定条件下D转化为B有多种途径，写出其中一种D→B转化的化学方程式________________________________________。(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。①写出实验室制取A的化学方程式_____________________________________________。②标准状况下，等物质的量的B、C形成的混合气体22.4L，与相同条件下________L氧气混合后溶于水，气体能被水完全吸收。③写出C→D转化的化学方程式________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．催化剂只能将改变反应的活化能，并不能改变焓变，故A不选；B．增大NO浓度，平衡正向移动；但平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关，故B不选；C．加入催化剂，化学反应速率增大，有利于提高平衡前单位时间内NO的转化率，故选C；D．由反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.8kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，降低温度平衡逆向移动；但降低温度化学反应速率均降低，故D不选。答案选C2、A【详解】二氧化硅是由Si和O两种元素组成的，因此是氧化物，答案选A。【点晴】物质的分类首先是确定分类依据，对于该题主要是从酸、碱、盐、氧化物的角度对二氧化硅进行分类，因此答题的关键是明确酸、碱、盐、氧化物的含义，特别是从电离的角度理解酸、碱、盐，所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氢钠不是酸。所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠。所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物。3、D【详解】A．若反应前后气体的分子数相等，增大压强平衡不发生移动，A不正确；B．G为反应物，升高温度G的体积分数减小，表明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B不正确；C．从反应的起点看，B为反应物，C为生成物，温度达T2后继续升高温度，B的百分含量增大，则表明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C不正确；D．降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，从而得出A、B、C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；故选D。4、A【详解】已知在101kPa，298K条件下，2g氢气的物质的量为1mol，燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，热化学反应式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氢气燃烧生成水蒸气应放出484kJ热量，水蒸气分解生成2mol氢气则需要吸收484kJ热量，热化学反应式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根据分析，水蒸气分解生成2mol氢气则需要吸收484kJ热量，热化学反应式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正确；B．正反应与逆反应的反应热符号相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B错误；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放热反应，ΔH＜0，水由气态变为液态会继续放热，1mol氢气燃烧生成液态水放出热量的热量大于242kJ，根据题中数据无法计算，故C错误；D．根据分析，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，热化学反应式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D错误；答案选A。5、D【解析】单键全为σ键，双键中含一个σ键和一个π键，三键中含一个σ键和两个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键；答案选D。6、A【解析】非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性碱、可熔性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。符合条件的只有A，如钠、钾等，答案选A。7、D【解析】A.在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；B.原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B正确；C.电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，KOH的物质的量浓度将下降，故C正确；D.在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故D错误。

故选D。【点睛】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系。8、D【详解】A.海水中的铁棒，发生腐蚀需要水和氧气，故腐蚀最严重的地方应该是水面附近，故A错误；B.电镀铜时，纯铜做阳极，阳极反应Cu-2e-=Cu2+；阴极发生反应Cu2++2e-=Cu；故硫酸铜溶液浓度不变，故B错误；C.食盐水为中性溶液，铁钉应该发生吸氧腐蚀，故C错误；D.铁做阳极，发生反应为Fe-2e-=Fe2+；K3[Fe(CN)6]溶液遇二价铁离子变蓝色，故D正确；本题选D。【点睛】金属铁在酸性环境下发生析氢腐蚀，在碱性和中性环境下发生吸氧腐蚀。9、D【详解】A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02mol•L－1•min－1，A错误；B.据图Ⅱ可知温度升高时C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，由图I可知0~5min内A、B、C物质的量的变化量依次为0.4mol、0.2mol、0.2mol，方程式中物质的化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量变化量之比，则反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)，当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时C的百分含量最大，故a=2，B错误；C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，因为容器的体积没有改变，且He是稀有气体不参与发应，反应中A、B、C的浓度不变化，故速率不变，C错误；D.图Ⅰ中平衡时混合物中A的体积分数为×100%=50%，200℃时向容器中充入2molA和1molB，假设容器体积可以变化，将与图Ⅰ所示的平衡构成等效平衡，A的体积分数仍为50%，但容器体积不变，故须将容器体积缩小，相当于增压，平衡将向正反应方向移动，A的体积分数将变小，即小于50%，D正确；故答案选D。10、A【解析】A、该反应中气体的计量数之和反应前后相等，压强改变，正逆反应速率改变的倍数相等，平衡不移动，选项A正确；B、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项B错误；C、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，选项C错误；D、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，增大压强，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查外界条件下对化学平衡的影响，当压强改变时，判断平衡移动的问题。首先是看是否有气体参加反应，再判断反应前后的计量数之和是否相等，以此判断平衡移动方向。11、B【解析】A.是酸式滴定管，故A错误；B.是碱式滴定管，故B正确；C.是长颈漏斗，故C错误；D.是冷凝管，故D错误。故选B。12、D【详解】A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；B．溶液中存在的离子浓度越大，溶液的导电能力越大，A、B、C三点，C点溶液导电能力最小，所以C点时醋酸溶液中H+浓度最小，B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，因此三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C，故B正确；C．加入少量醋酸钠粉末，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡逆向移动，c(H+)减小，故C正确；D．B点溶液导电能力最大，所以B点时醋酸溶液中H+浓度最大，根据n=cV可知离子物质的量不仅与浓度有关，还与溶液的体积有关，因此无法判断B点离子物质的量是否为最大，故D错误；故选D。13、B【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，故B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)==0.3mol/(L•min)，该速率是平均速率，不是2min末的瞬时速率，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)∶v(C)=3∶2，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。14、D【解析】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。15、B【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。【详解】A.恒容容器中，气体的质量不变，混合气体密度不变，不能判断反应达平衡状态，故A错误；B.气体A的质量不随时间变化而变化，说明A的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.平衡时应有：3v正(A)=2v逆(D)，故C错误；D.混合气体的压强不随时间变化而变化，由于气体的物质的量不变，混合气体的压强不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；答案选B。【点睛】化学平衡的判断，利用直接判据和间接判据，利用变值不变来判断。16、B【解析】医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基取代反应FeCl3或溴水【详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。18、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。19、500ml容量瓶12.5偏低偏高无影响【解析】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（2）CuSO4•5H2O晶体的物质的量与CuSO4的物质的量相同。（3）根据c=n/V分析判断。【详解】（1）溶液配制一般步骤是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500ml容量瓶。（2）用CuSO4•5H2O晶体来配制，应该称量晶体的质量为：0.5L×0.1mol•L-1×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5。（3）①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，少量硫酸铜沾在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液润洗，使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶，导致所配溶液浓度偏大，故答案为：偏高。③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出，这时溶液已经配好了，所配溶液浓度不变，故答案为：无影响。20、冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响【解析】根据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应该下口进水；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；根据盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠判断对测定结果的影响；可以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，减去盐酸挥发的影响。【详解】（1）根据仪器的