2026届广东深圳平湖外国语学校高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2026届广东深圳平湖外国语学校高一化学第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D2、同温同压同体积的H2和COA．密度不同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不同3、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤4、下列有关叙述不正确的是A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．铝是地壳里含量最多的金属元素 D．在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜5、0.6mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6mol的氯化物RCln，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．46、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④标准状况下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③7、下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL1mol/L硫酸8、化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶的主要成分是B．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了、、、等金属的单质D．“钻酞菁”（分子直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应9、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①③ B．②③ C．①④ D．②④10、下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料11、38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（）A．24g·mol－1 B．47.5g·mol－1 C．80g·mol－1 D．95g·mol－112、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（）A． B． C． D．13、为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O14、明矾净水的作用是（）A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物 D．消毒杀菌15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：116、木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的()A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．还原性二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。(1)物质A的化学式为________，D的化学式为________；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________________；(3)请写出两种A的用途：________，________；(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________________；(5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_______________。18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．(1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求写方程式：①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；19、某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应20、回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称__、__。（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到的现象是__。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaOH、__、__、HCl（写化学式）。21、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出C、D的化学式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到浓的颜色变化________________。(3)将SO2气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种强酸。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)F与粗硅加热生成__________(填分子式)，该物质经蒸馏提纯后在1100℃下与氢气反应生成高纯硅，写出后一步骤反应的化学方程式：_____________________________。(5)0.25molF缓慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；答案选B。2、A【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；正确答案是A。3、D【解析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误；C、Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；D、硫酸能与CuO粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确。答案选D。【点睛】本题考查物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。4、A【解析】

A．钠燃烧时生成过氧化钠，故A错误；B．钠燃烧时发出黄色火焰，生成过氧化钠，故B正确；C．地壳里含量前四位元素为氧、硅、铝、铁，则铝是地壳里含量最多的金属元素，故C正确；D．常温下，铝能被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，故D正确；故答案为A。5、B【解析】

根据氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案选B。6、A【解析】

根据粒子数目、气体体积、物质的质量与物质的物质的量之间的关系分析解答。【详解】①0.6mol氨气含有原子物质的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物质的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的质量为9g，其物质的量=0.5mol，含有原子物质的量=0.5mol×3=1.5mol；④标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol，故含有原子数目①＞②＞③＞④，故A正确。故选A。【点睛】原子的物质的量=该物质的物质的量×原子下角标系数。7、D【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子数的物质的量为5mol；B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体，含原子数的物质的量为4mol；C、常温常压下，66g二氧化碳气体，含有的原子数的物质的量为4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氢离子和硫酸根离子的物质的量总的为0.7mol，但是其中的水还有相当多的一部分，因此在这个溶液中所含有的原子数目是最多的。选D。考点：考查物质的量。8、D【解析】

A.硅胶是一种高活性吸附材料，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2·nH2O，故A错误；B.作为半导体材料的应该是硅单质，故B错误；C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu等金属元素，不是单质，故C错误；D.“钴酞菁”分子直径为1.3×10−9米，介于胶体的分散质粒子直径的范围内，“钻酞菁”在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确。故选D。9、A【解析】

SO2气体使①酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，SO2气体有还原性将酸性高锰酸钾还原使溶液褪色；②品红溶液褪色是因为SO2气体具有漂白性可将品红漂白褪色；③溴水褪色，是因为溴水有强氧化性，SO2气体有还原性将溴水还原使溶液褪色；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应使溶液碱性减弱，故溶液褪色；故反应实质相同的是①③，答案选A。10、B【解析】Si是良好的半导体材料，能够导电；SiO2能够导光，制作光导纤维的原料；玻璃成分中有SiO2，与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠有粘性，易把瓶塞和瓶颈粘连在一起，所以盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，C、A、D均正确；SiO2能与氢氧化钠溶液生成硅酸钠和水，它为酸性氧化物；与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，没有盐生成，它不是碱性氧化物，所以SiO2不是两性氧化物，B错误；答案选B。点睛：酸性氧化物与碱反应只生成盐和水；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；两性氧化物既能与酸，又能与碱反应都生成盐和水。11、D【解析】

根据MCl2中的Cl-的物质的量求出MCl2物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算；【详解】含有0.8mol氯离子的氯化物MCl2

物质的量0.4mol，M==95g/mol；答案选D。12、C【解析】

A．铜与稀硫酸不反应，加入，发生反应：，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A不符合题意；B．铜与稀硫酸不反应，加入，稀硫酸与反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B不符合题意；C．铜与稀硫酸不反应，但加入后，由于溶液中有存在，会发生反应：，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C符合题意；D．铜与稀硫酸不反应，加入后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D不符合题意；答案选C。13、D【解析】刻蚀过程中所发生的主要化学反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故选D。14、C【解析】

明矾净水是利用铝离子水解成氢氧化铝胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性除去水中悬浮物，C项正确；答案选C。15、A【解析】

由图可知加入0.04molNaOH时沉淀达最大量，沉淀组成为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.03mol:0.005mol=6:1，故答案为A。【点睛】考查离子方程式的有关计算，明确图象中各阶段发生的反应原理为解答关键，由图可知加入0.04molNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.01molNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。16、B【解析】

木条遇到浓硫酸变黑，这体现了浓硫酸的脱水性，故B正确；故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2H22Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑供氧剂漂白剂白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3，据此分析解答。【详解】(1)R是地壳中含量最多的金属元素的单质，则R为Al，A为淡黄色固体，且A与水反应生成无色无味C，则A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，Al与氢氧化钠反应生成无色无味的气体F为H2，T为生活中使用最广泛的金属单质，且C与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体，则T为Fe，D为Fe3O4；(2)B为NaOH，R为Al，B和R在溶液中反应生成F，气体F为H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A为Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反应可知A有作为供氧剂的用途，因过氧化钠有氧化性，也可作漂白剂等；(4)四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B(NaOH)反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮湿的空气中得到M为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中，可能观察到的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A为Na2O2，E为FeCl2，M为Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亚铁溶液与过氧化钠2:1反应，亚铁离子恰好被氧化成铁离子，反应的离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。18、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一种红棕色金属氧化物,所以是三氧化二铁,和金属B在高温下发生铝热反应,生成的C为铝的氧化物,既能和酸反应又能和碱反应,白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀,一定是氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换,所以G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁,根据物质的性质可推断得,E是氯化亚铁,D是金属铁,J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝,则金属B是铝,H是氯化铝,I是偏铝酸钠,

(1)根据上面的分析可以知道,则A为,E是氯化亚铁,J是氢氧化铝,G是氢氧化铁,

因此，本题正确答案是:;;;;

(2)与Al在高温条件下生成Fe和,化学方程式为氧化铝是两性氧化物,能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为因此，本题正确答案是:;③由G是氢氧化铁,F是氢氧化亚铁，F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)319、2Fe3＋+Fe=3Fe2＋萃取Fe3＋空气中的O2将Fe2＋氧化为Fe3＋插入到FeCl2溶液里再加入【解析】

（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，根据电荷守恒可以写出离子方程式；（2）根据物质分离的方法判断；Fe3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe3＋；（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触。【详解】（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，离子方程式为：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；（2）向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，利用了萃取的原理；Fe3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe3＋，则向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有Fe3＋；该反应没有隔绝空气，溶液中的Fe3＋也可能是空气中的O2将Fe2＋氧化得来的；（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触，一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应。20、蒸馏烧瓶冷凝管分层，下层液体呈紫红色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根据仪器的构造可知，仪器A、E的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；（2）若向C装置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，由于单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，会观察到的现象是分层，下层液体呈紫红色；（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，利用氢氧化