2026届甘肃省武威市民勤县第三中学化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案

2026届甘肃省武威市民勤县第三中学化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，∆H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A．该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B．0~2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快2、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的原因是A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到B．铜的外观为紫红色，美观大方，易于被人们接受C．铜在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，便于保存、流通D．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点相对较低，容易冶炼铸造成型3、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)＋C(g)。若反应物A的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应时间为()A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断4、下列叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-480.4kJ/mol，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/molB．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml0.5mol/L的盐酸与50ml0.5mol/L的NaOH溶液5、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆 B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火 D．6、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+7、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是A．充电时阴极为PbSO4变为Pb，发生氧化反应B．充电时Pb与电源负极相连C．放电时正极增加64g，转移2mol电子D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O═PbO2＋4H+＋SO42-8、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有8种D．菲的结构式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物9、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．一段时间后，a端液面高于b端液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④11、一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶212、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（）A．NaClB．CCl4C．NH3D．H2O213、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点14、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M="NiOOH"+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－="6"Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－="MH"+OH-,H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液15、下列物质是弱电解质的是A．纯水 B．氯化银 C．二氧化碳 D．氨的水溶液16、25℃时，有下列四种溶液：①②③④0.1mol·L－1氨水pH＝11氨水0.1mol·L－1盐酸pH＝3盐酸下列说法中正确的是()A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值都变小D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大二、非选择题（本题包括5小题）17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。写出反应④的化学方程式：_______________________________________________。在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M＝164)，则X的结构简式为____________。写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________，_________氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成。由反应的化学方程式为_____________________________________18、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式：___；___19、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：Ⅰ.将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；Ⅱ.在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；Ⅲ.使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；Ⅳ.滤出晶体，洗涤1～2次，将晶体晾干。回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_______________。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸馏水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用长颈漏斗的原因是______________________。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_______________。20、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。21、低碳环保，减轻大气污染，必须从源头上对尾气进行净化处理。回答下列问题汽车尾气催化转换器中的反应为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。若在密闭容器中发生该反应时，c（N2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图所示。①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。a．升高温度b．降低温度c．增大压强d．增大催化剂的比表面积煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJ•mol﹣1，②N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＝+56.9k•mol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJ•mol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。下图是通过光电转化原理，以燃煤产生的二氧化碳为原料，制备新产品的示意图。试写出光电转化过程中总反应的化学方程式：_____；催化剂a、b之间连接导线上的电流方向是_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、B4、B5、C6、C7、A8、B9、D10、D11、A12、B13、C14、A15、A16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、②HCOOH羧基418、nCH2=CH-CH2COOH消去反应加聚反应HOCH2CH(CH3)COOHHOC(CH3)2COOH19、重结晶在热溶液中溶解度较