江苏省射阳县实验初中2026届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析

江苏省射阳县实验初中2026届高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数

（23℃）Ki=1．77×10-2Ki=2．9×10-10Ki1=2．3×10-7

Ki2=3．6×10-11下列选项错误的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者2、下列图示与对应的叙述相符合的是A．图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂C．用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水3、下列叙述错误的是A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，以防止Fe2＋水解B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小4、以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A． B． C．1s22s22p4 D．5、下列有关烯烃的说法中，正确的是A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D．烯烃既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色6、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)="2NOBr(g)"快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于akJ/mol7、下列说法正确的是A．在常温下，放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)此反应的发生是熵增的过程C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8、下列有机物命名正确的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羟基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸9、下列说法不正确的是()A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极10、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量11、要除去Cl2中混有的少量气体HCl，最好的方法是将混合气体通过（）A．饱和NaHCO3溶液 B．饱和石灰水C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和食盐水12、反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差13、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B．家庭生活中常用铁锅煮饭C．用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D．用SO2漂白食品14、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院15、以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色16、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是A．K与FB．Na与FC．Al与ClD．Mg与Cl17、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总18、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A．A B．B C．C D．D19、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓来表示的是()A．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClB．Ca(NO3)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KNO3C．2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OD．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH20、一种新型熔融盐燃料电池以Li1CO3和Na1CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O1和CO1的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是1CO+O1=1CO1．则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．负极电极反应是：O1+1CO1+4e-=1CO31-C．熔融盐中CO31-的物质的量在工作时保持不变D．正极发生氧化反应21、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl-、Br-、CrOB．CrO、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrOD．Br-、CrO、Cl-22、关于钠及其化合物的说法不正确的是()A．金属钠化学性质十分活泼B．实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中C．金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：（1）①的反应类型为__________。（2）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则化合物D的结构简式为__________。（3）下列关于乙烯和化合物B的说法不正确的是__________（填字母）A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果实的催熟剂D．医用酒精消毒剂浓度是80％（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是__________A．甲烷燃烧B．乙烯生成聚乙烯C．苯与液溴反应D．淀粉水解24、（12分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．25、（12分）为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：①__________________________________蓝色沉淀②_______________实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置③______________则“猜想二”成立26、（10分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。实验装置如图所示：①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+第二步反应历程为：________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：实验编号0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)30.1mol•L﹣1H2O2溶液蒸馏水(mL)反应温度/℃反应时间(秒)Ⅰ2mL20mL020t1Ⅱ2mLV1mL2mL20t2ⅢV2mL20mL050t3V1＝________，V2＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________(填“t1”、“t2”或“t3”)(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。27、（12分）氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。28、（14分）利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。（2）NaClO3的作用是___________________________________。（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.529、（10分）硫的化合物在生产中有广泛应用。I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：温度/℃SO2的平衡转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是________(填字母，下同)。A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压(2)在实际生产中，采用常压(0.1MPa)、温度为400～500℃，其原因是_________。A.常压下，SO2的平衡转化率最大B.催化剂在该温度下的催化效率最大C.常压下SO2的平衡转化率已很高，再增大压强转化率增加的幅度小D.增大压强，SO2的平衡转化率不会增大(3)已知制备硫酸的部分反应如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1则④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：序号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL温度/℃蒸馏水/mL变浑浊时间/s①1010300a②105305b③1010450c(4)设计实验①、②的目的是_______________________________________________。(5)测得c＜a，则由实验①、③得出的结论是___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，据此分析解答。【详解】A、根据表中数据判断酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳与CN-的反应不可能生成CO32-，错误；B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以与CO32-反应制取二氧化碳，正确；C、等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，后者的浓度大与前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D、根据电荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以乙酸钠中离子浓度大，正确；答案选A。2、C【详解】A．b点c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp，d点c（Ag+）•c（Cl-）＜Ksp；a点和c点处于相同温度下，c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp且相同，选项A错误；B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，正逆反应速率均增大且保持相等，则改变的条件一定可能是加入催化剂，若反应为气体体积不变的反应，则也可能为增大压强，选项B错误；C．pH=10的氢氧化钠溶液和氨水，稀释时一水合氨继续电离，则稀释时NaOH的pH变化大，所以a表示氨水稀释时pH的变化曲线，选项C正确；D．图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都可表示中性的溶液，不一定为纯水，选项D错误。答案选C。3、C【详解】A．亚铁离子水解产生氢离子，加入少量稀盐酸可以增大氢离子浓度，抑制亚铁离子的水解，故A正确；B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，所以同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，故B正确；C．虽然CH3COONH4溶液呈中性，但醋酸根和铵根的水解促进水的电离，而NaCl对水的电离没有影响，所以两溶液中水的电离程度不相同，故C错误；D．水解为吸热反应，加热溶液，醋酸根的水解程度变大，醋酸根的浓度减小，而钠离子浓度不变，所以的值减小，故D正确；综上所述答案为C。4、D【详解】A、只能表示最外层电子数，故A错误；

B、只表示核外电子的分层排布情况，故B错误；

C、具体到亚层的电子数，故C错误；

D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故D正确；

故选D。【点睛】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。5、D【分析】A.烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上；

B.加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应；

C.分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键；

D.烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。【详解】A.烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3CH═CH2分子中-CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故A错误；

B.烯烃中含有碳碳双键，能发生加成反应，若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应，如CH2Cl-CH=CH2能与氢氧化钠水溶液发生取代反应，故B错误；

C.分子式为C4H8的烃可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，故C错误；

D.烯烃中含有碳碳双键，既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以D选项是正确的；

答案选D。【点睛】本题主要考查了烯烃的共面、同分异构体以及双键的性质等，需要注意的是若烯烃中还含有烷基等其他原子时，一定条件下也可发生取代反应。6、B【解析】试题分析：A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于①的快慢，故A错误；B．速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率：v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)，故B正确；C．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故C错误；D．焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故D错误；故选B。考点：考查了反应焓变的含义和计算的相关知识。7、B【详解】A．常温下，某些吸热反应也可以自发进行，依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，当△H>0，△S>0时，只要熵增较大，常温下可以有△G<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A错误；B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)中，反应前为固体，反应后为三种气体，气体的熵比固体大，故反应是熵增反应，B正确；C．依据反应自发进行的判断依据△G=△H-T△S分析，△G<0时可自发进行，△G>0时不可自发进行，因此反应能否自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，C错误；D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，D错误；故选B。8、D【详解】A．应命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；B.是应命名为2－丁醇，B错误；C．应命名为3－甲基已烷，C错误；D.3－甲基丁酸，符合系统命名法的要求，D正确；答案：D。9、D【解析】A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A说法正确；

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B说法正确；

C．在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，故C说法正确；

D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池负极，被保护的钢铁作原电池正极，故D说法错误；

故答案选D。【点睛】本题主要考查金属的腐蚀与防护相关知识，在利用电化学的原理进行金属的防护时，一般金属作原电池的正极或电解池的阴极来防止金属被氧化。10、D【分析】A．反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物与生成物的能量高低；C．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；D．反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应。【详解】A．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需加热就能发生，故B错误；C．断裂旧键需要吸收能量，形成新键会放出能量，该反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故C错误；D．X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故D正确；故选D。11、D【详解】A.NaHCO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，A项错误；B.饱和石灰水与HCl反应，同时Cl2与饱和石灰水也反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，B项错误；C.Na2CO3溶液与HCl反应生成二氧化碳气体，使氯气中又混有二氧化碳气体，，C项错误；D.HCl易溶于水，且氯气与水的反应为可逆反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，用饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢，可以降低Cl2的溶解度，D项正确；答案选D。【点睛】实验室用浓盐酸与二氧化锰反应加热制取氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，由于氯气与水的反应为可逆反应，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此可用饱和食盐水洗气，除去氯化氢，还可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，均利用了平衡移动原理降低氯气的溶解，但是吸收多余的氯气，需要用氢氧化钠溶液。这是学生们的易错点。12、C【详解】A．根据图示，12gC(s)与一定量O2(g)反应生成28gCO(g)放出的热量为110.5kJ，故A错误；B．ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B错误；C．碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，2molC反应生成CO放出221kJ能量，则生成二氧化碳放出的热量大于221kJ，故C正确；D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差，故D错误；答案选C。【点睛】注意热化学方程式的书写正误判断以及盖斯定律的运用，属于常考知识点。13、D【解析】A．米醋的中含有乙酸，可以除掉水垢且对人体无害，故A错误；B．家庭生活中常用铁锅煮饭，可以提供铁元素，铁元素属于人体必需的微量元素，对人体健康有益，故B错误；C．碳酸氢钠与酸中和面粉中的酸，使面呈中性，钠元素是人体的常量元素，故C错误；D．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，常用作工业漂白剂，故D正确；故选D。14、A【解析】A．俗话说是药三分毒。虽然药物能治病，但大部分药物都会有一定的毒副作用。正确。B、青霉素具有杀菌力强、毒性低的特点，临床应用广泛。但青霉素易致过敏反应.使用青霉素时，必须先做过敏试验才可以进行静脉注射。C．阿司匹林主要作用是解热镇痛抗炎和抗血小板聚集的防止血栓的形成作用。是应用最早，最广和最普通解热镇痛药抗风湿药。长期服用或大量服用则其抑制前列腺等错误。D、不同的病因可能具有相同的症状，如果生病了在不明病情的情况下自己去药店买药，可能会导致因延误疾病的最佳时机而危机生命。错误。答案选A。15、D【详解】A．加入AgNO3溶液前必须加入稀硝酸酸化才能观察到有无浅黄色沉淀生成，选项A错误；B．氨水和银不反应来，稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，选项B错误；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，选项C错误；D．氧化铜能氧化乙醇生成乙醛，二氧化铜被还原生成铜，选项D正确。答案选D。16、C【解析】试题分析：同周期元素由左向右元素的电负性逐渐增大，同主族元素由上到下元素的电负性逐渐减小，故电负性：F＞Cl＞Al＞Mg＞Na＞K。故上述四种化学键中电负性相差最小的为Al与Cl，结合题给信息形成的化学键中共价键成分最多的是Al与Cl，选C。考点：考查原子结构与元素的性质。17、B【详解】A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当551℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此ʋ正，ʋ逆均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B．根据图像可知在651℃时，反应达平衡后CO的体积分数是41%，则CO2的体积分数是61%，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应产生CO1.4mol，其中含有CO21.6mol，反应产生1.4molCO消耗CO2的物质的量是1.2mol，因此CO2转化率为1.2mol÷(1．6mol+1.2mol)×111%=25.1%，B正确；C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是51%，若充入等体积的CO2和CO，化学平衡不移动，C错误；D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=，D错误。答案选B。18、B【详解】A.反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；C.根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；故合理选项是B。19、C【解析】可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓。【详解】可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，反应2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的离子方程式为2HCO3－＋Ca2++2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，C错误，故选C。【点睛】离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应，因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。20、C【解析】A.该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O1和CO1混合气体的一极是正极，故A错误；B.通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO＋CO31-－1e－==1CO1，故B错误；C.该燃料电池的负极反应式为：1CO＋1CO31-－4e－===4CO1，正极反应式为：O1＋1CO1＋4e－===1CO31-；负极消耗的碳酸根离子和正极生成的碳酸根离子数目相同，则熔融盐中CO31-的物质的量在工作时保持不变，故C正确；D.通入氧气和CO1的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应，故D错误；答案选C。21、C【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==1.56×10-8mol/L；AgBr溶液中c(Ag+)==7.7×10-11mol/L；Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==3×10-4.5mol/L；c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO；故答案为C。22、C【详解】A.金属钠最外层只有1个电子，容易失去，化学性质十分活泼，故A正确；B.钠的密度大于石蜡油或煤油，实验室中，常将钠保存在石蜡油或煤油中，故B正确；C.钠的密度小于水，金属钠与水反应,钠浮在水面上,反应剧烈，故C错误；D.过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、加成反应CH3COOHDC【分析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D为乙酸，以此解答。【详解】（1）由上述分析可知，①的反应类型为加成反应；（2）由上述分析可知，D为乙酸，结构简式为CH3COOH；（3）A．乙烯结构简式为，6个原子均在一个平面内，故A项说法正确；B．乙烯中碳碳双键能够与Br2发生加成反应生成无色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B项说法正确；C．乙烯为一种植物激源素，由于具有促进果实成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可以做果实的催熟剂，故C项说法正确；D．医用酒精消毒剂浓度是75%，故D项说法错误；综上所述，说法不正确的是D项，故答案为D；（4）反应②属于取代反应或酯化反应，甲烷燃烧属于氧化还原反应，乙烯生成聚乙烯属于加聚反应，苯与液溴反应生成溴苯属于取代反应，淀粉水解属于水解反应，故答案为C。24、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。25、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸钾溶液在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液则“猜想一”不成立乙醚层呈红色【解析】(1)步骤1：活动(Ⅰ)KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2，发生反应：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其离子反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L-1硫氰酸钾溶液，振荡，未见溶液呈血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；(2)由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，Fe(SCN)3在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；则“猜想一”不成立；乙醚层呈红色。26、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O秒表182t2微波水热法Co2+【分析】(1)应用控制单一变量法探究外界条件对反应速率的影响，据此分析解答。【详解】(1)①H2O2溶液在Fe3+催化下分解生成水和氧气，总反应方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第一步反应历程为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+，由总反应方程式-第一步反应历程可得第二步反应历程为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；该实验是探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，因此除了测定氧气体积外，还需测定收集一定体积氧气所需的时间，所以使用的仪器除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是秒表；②该实验是在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，因此需要控制铁离子的浓度相同，则V2＝2mL，混合溶液的总体积相同，由Ⅰ知，混合溶液的总体积是22mL，故V1＝18mL，则实验Ⅰ和Ⅱ探究H2O2浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究温度对反应速率的影响，温度越高，浓度越大，反应速率越大，故反应速率最小的是实验Ⅱ，故当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是t2；(2)①由图中信息可知，微波水热法使过氧化氢分解初始速率增大，所以微波水热法制取得到的催化剂活性更高；②从图分析，x数值越大，过氧化氢的初始分解速率越大，所以Co2+催化效果更好。27、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供的物质信息，温度过高，苯挥发，原料利用率不高