2026届福建龙海市第二中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析

2026届福建龙海市第二中学高一化学第一学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－2、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤3、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。bg3HaX所含质子的物质的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol4、下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味 B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2 D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl25、对下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象B．装置②烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色C．装置③中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于制取、收集氨气6、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%B．硅胶可用作瓶装药品、袋装食品的干燥剂C．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D．铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板7、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO28、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗9、将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（）A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．减少燃煤使用，有助于降低空气中PM2.5含量D．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物11、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水 B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液 D．在容量瓶中直接溶解固体12、下列说法正确的是（）A．40gNaOH溶于水所得1L溶液的浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1mol·L－1C．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，则NaCl的浓度变为0.01mol·L－1D．1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol13、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl214、下列关于合金的说法正确的是A．合金属于金属单质 B．多数合金的熔点高于组成它的成分金属C．合金不属于金属材料 D．合金的硬度一般比各成分金属大15、下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（）A．蒸发 B．过滤 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体16、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg条投入盐酸中ABCDA．A B．B C．C D．D17、化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是A．铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用B．大量排放二氧化碳可导致温室效应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO318、可以根据5I-

++6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在。下列说法正确的是A．I2是氧化产物，H2O是还原产物 B．得电子，被氧化C．该条件下氧化性：强于I- D．每生成3molI2转移6mol电子19、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸20、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(

)A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．标准状况下，1.12LH2O所含的原子数为0.1NAC．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NAD．71gCl2与水反应时，转移的电子数为2NA21、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是()A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋22、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为____。(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符号)(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______，该化合物中存在的化学键类型为___，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______。24、（12分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。25、（12分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵烧杯中可观察到的现象是：________________________________________________。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序号）。NaHCO326、（10分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，装置如图1所示，同时证明氯气的某些性质，装置如图2所示。按要求回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。a往烧瓶中加入粉末b加热c分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。①饱和食盐水②澄清石灰水③饱和NaOH溶液④饱和溶液⑤饱和溶液27、（12分）某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：（1）验证铜与硝酸的反应(实验装置如图所示)。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜片。①仪器a的名称是___。②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___。③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是___g。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___。②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为___。③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=___。④标准状况下，生成NO气体的体积为___L(保留两位小数)。28、（14分）某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）实险2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。29、（10分）某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2

和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，则H+、Fe2+、NO3－三者之间不能大量共存，故D错误；故选C。2、A【解析】

化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应。【详解】①Cr的化合价从+6变为+3，化合价降低，发生还原反应；②Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；③Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；④Cr的化合价从+3变为+6，化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr的化合价不变，反应前后均为+6价，无氧化反应和还原反应发生；综上，故答案选A。3、C【解析】

bg3HaX所含质子的物质的量是=mol。故选C。4、D【解析】

A.实验室闻Cl2气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，选项A错误；B.除去Cl2中的HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，选项B错误；C.干燥Cl2时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，选项C错误；D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2为固液不加热制气体，可选用该装置，选项D正确。答案选D。5、A【解析】

A.溴和氢氧化钠反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故将氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置，水的上层橙黄色为溴的苯溶液，部分溴会与下层的NaOH反应，下层接近无色，故A错误；B.氯气不断从浓氯水中挥发出来，挥发出来的氯气及其溶解在KI-淀粉溶液中生成的HClO把KI氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，使蝴蝶变成蓝色，故B正确；C.X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故C正确；D.氨气可利用浓氨水和氧化钙制取，利用向下排空气法收集，则图中装置④可用于制取、收集氨气，故D正确；题目要求选择错误的，故选A。【点睛】本题主要考查了常见的实验装置，难度不大，掌握实验的原理是解题的关键。6、B【解析】

A．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，故A错误；B．硅胶具有吸水性，可作瓶装药品、袋装食品的干燥剂，故B正确；C．化石燃料中含有硫、氮元素，燃烧会产生二氧化硫及氮的氧化物，能引起空气污染，故C错误；D．使用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是Fe3+的氧化性比Cu2+的缘故，与铁比铜金属性强无关，故D错误；故答案为B。7、C【解析】

A.Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B.N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不合题意；C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D.Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不合题意。故选C。8、C【解析】

根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。9、B【解析】

将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，发生反应的方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，反应过程中有无色气体产生和红褐色沉淀生成，答案选B。【点睛】根据过氧化钠的性质，溶于水形成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定会被氧化成氢氧化铁，从而判断实验现象。10、B【解析】

A.摄入过量的铝对人体有害，常用铁锅炒菜比用铝锅好，A选项正确；B.氯气密度比空气大，氯气泄露后，应逆风向高处跑，B选项错误；C.燃烧煤炭容易产生大量烟尘，造成PM2.5含量超标，减少燃煤使用有助于降低空气中PM2.5含量，C选项正确；D.二氧化硫和二氧化氮不仅本身会污染空气，还能形成酸雨，是主要的大气污染物，D选项正确；答案选B。11、A【解析】

A．带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，A正确；B．溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，B错误；C．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，C错误；D．应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，D错误。答案选A。12、A【解析】

A.40gNaOH的物质的量为1mol，又因溶液体积为1L，由公式得c＝＝＝1mol·L－1，A项正确；B.Na2CO3溶液的浓度为1mol·L－1，则Na＋浓度为2mol·L－1，B项错误；C.原溶液浓度为0.1mol·L－1，则取出的0.1L溶液和剩余的0.9L溶液的浓度都为0.1mol·L－1，C项错误；D.n(Na2SO4)＝cV＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol，则n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝2×0.2mol＝0.4mol，D项错误；答案选A。13、B【解析】

A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B.Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；C.铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D.FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。14、D【解析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，故A错误；B、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，故B错误；C、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故C错误；D、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故D正确；故选D。15、D【解析】

A.用蒸发皿蒸发液体时，不断搅拌，防止液体受热不均四溅，故A不选；B.过滤时，要用玻璃棒把烧杯中的溶液转移到过滤器中，起到引流作用，故B不选；C.配制一定物质的量浓度的溶液，需要把溶质在烧杯中溶解或稀释，用到玻璃棒；把溶解后的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶内，故C不选；D.将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，加热直到液体变为红褐色停止加热，无需玻璃棒，故D可选；故答案选D。16、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al＞Ag，所以会发生反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以会发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应前后Mg、H元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案为C。17、C【解析】

A.铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，A项正确；B.大气中的二氧化碳可以起到保温的作用，但是人类大量排放二氧化碳会导致保温效果过强，引起温室效应，B项正确；C.若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，C项错误；D.草木灰就是碳酸钾，D项正确；答案选C。18、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I-化合价-1价失电子变为0价，即产物中I2有部分得电子生成，有部分失电子生成，则I2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是被还原，发生还原反应，故B错误；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是氧化剂，I-化合价-1价失电子变为0价，I-是还原剂，则该条件下氧化性强于I-，故C正确；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，每生成3molI2转移5mol电子，故D错误；答案为C。19、A【解析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【详解】A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；C、硝酸银和三种溶液混合都能产生沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、硝酸和和碳酸钠反应产生气泡，而和氢氧化钡、盐酸混合没有现象，不能鉴别，故D错误；答案选A。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。20、C【解析】

A.常温常压下，11.2L氧气的物质的量无法求出，应为标准状况，A错误；B.标准状况下，1.12LH2O为液态，无法求出物质的量，B错误；C.1.8gNH4+离子的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，C正确；D.Cl2与水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误。21、D【解析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。22、A【解析】

氯水是氯气溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中还有未和水反应的氯气分子，氯水的成分从微粒的角度来说分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。【详解】A.使有色布条褪色的是具有强氧化性的次氯酸，故A选；B.氯水中的Cl-可以和硝酸银溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不选；C.氯水中有氯气分子，氯气是黄绿色的，而且有刺激性气味，所以氯水有颜色，并且有刺激性气味。故C不选；D.HClO使有色布条褪色，故D不选。故选A。二、非选择题(共84分)23、三ⅦACl2O7NaMgONa2O2离子键和(非极性)共价键看表面颜色是否变白Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应，则A为Na元素；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应，n(H+)=n(OH-)，设B的化合价为x，摩尔质量为y，则×x=0.2，显然x=2，y=24符合，B原子核中质子数和中子数相等，则B的质子数为12，即B为Mg元素；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，则C为Cl元素；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6符合，即D为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外电子排布为2、8、7，根据原子核外电子排布与元素位置的关系可知：Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Cl最外层有7个电子，最高化合价为+7价，其最高价氧化物为Cl2O7；(2)根据以上分析可知A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D两种元素形成的稳定氧化物是Na2O2，该物质属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，Na2O2容易与空气中的CO2、H2O发生反应，若变质，最终会变为白色的Na2CO3，所以判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4)C是Cl元素，其单质Cl2是有毒气体，可根据Cl2能够与NaOH溶液反应的性质除去，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断、元素的位置与原子结构及性质的关系。明确元素的推断是解答本题的关键，掌握元素的位置、结构、性质的关系及应用，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答。24、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。25、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水变浑浊④①⑤【解析】⑴该实验是探究碳酸氢钠的热稳定性实验，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氢钠分解产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以烧杯中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。⑶正确的操作为：检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；用酒精灯加热；将导气管撤离石灰水；熄灭酒精灯。即③→④→①→⑤→②。点睛：为防止倒吸，要先将导气管撤离石灰水，再熄灭酒精灯。26、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度干燥氯气氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依据仪器的名称和用途解答，检查气密性后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，(3)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，氯化锰也会与硝酸银反应，所以方案不可行；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，制备实验开始时，先检查装置气密性，后先向烧瓶中加入二氧化锰再用分液漏斗加入浓盐酸加热反应制取氯气；故答案为：acb；(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；故答案为：氯化锰和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；(4)浓硫酸有吸水性，可以干燥氯气；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸，故答案为：干燥氯气；氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯气在饱和食盐水中溶解度较低，澄清石灰水浓度低，饱和亚硫酸钠溶液容易和氯气反应生成二氧化硫，所以都不适合作为氯气的吸收剂，饱和NaOH溶液与饱和碳酸钠溶液都能与氯气反应，且产物不污染空气，所以可以用来吸收氯气；故答案为：③④。【点睛】本题(5)注意亚硫酸钠虽然在溶液中能和氯气发生氧化还原反应而把氯气吸收，但是如果亚硫酸钠过量的话，上一步生成的盐酸会与亚硫酸钠反应产生二氧化硫而污染环境。27、分液漏斗酸性和强氧化性9.8Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O1:31.68【解析】

(1)①根据装置图可知仪器的名称；②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，部分降低生成氮的氧化物；③铜完全反应生成硝酸铜，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据n=计算铜的物质的量，根据铜原子守恒计算氢氧化铜的物质的量，再根据m=nM计算；(2)①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，结合原子守恒和电子守恒写出反应的化学方程式；②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，结合原子守恒和电子守恒写出反应的离子方程式；③5.6gFe粉的物质的量为=0.1mol，根据得失电子守恒和物料守恒分析解答；④一氧化氮的物质的量为：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)。【详解】(1)①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性；③6.4g铜的物质的量为=0.1mol，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1mol，故m[Cu(OH)2]=0.1mol×98g/mol=9.8g；(2)①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，发生反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；③根据得失电子守恒和物料守恒可知：n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)]，解之得：n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol，所以溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)为

1:3；④一氧化氮的物质的量为：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3×0.025mol-2×0.075mol=0.075mol，所以生成NO气体的体积为：0.075mol×2