北京市中央美术学院附属实验学校2026届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

北京市中央美术学院附属实验学校2026届化学高二上期中质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关合金的说法错误的是A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高C．世界上最常见的，用量最大的合金是钢D．合金可以由金属和非金属熔合而成2、下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C3、2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 D．胶体4、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D．燃气灶5、常温下，下列说法不正确的是A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小6、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)7、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性8、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性9、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷 D．光照下与氯气发生取代反应10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④11、我国科学家屠呦呦因发现青蒿而获得2015年诺贝生理或医学奖，青蒿素分子的结构如下，关于其说法正确的是（）A．分子式为C15H22O5 B．是一种芳香族化合物C．易溶于水 D．是一种高分子化合物12、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是()A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>XB．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径13、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入HCl气体B．分离出一部分NH3C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气14、有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉类物质B．水C．脂肪类物质D．蛋白质15、下列各组物种中，属于同系物的是（）A．CH4、CH2=CH2 B．CH3CH3、CH3CH2CH3C．CH3CH2OH、CH3CH2OCH3 D．CH3Cl、CHCl316、下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是选项诗句相关物质相关说法A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物B蜡炬成灰泪始干脂肪烃饱和烃C沧海月明珠有泪碳酸钙弱电解质D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物A．A B．B C．C D．D17、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法错误的是A．物质X中所有碳原子可能在同一平面内B．可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有XC．等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶218、25℃,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10mol·L-1,下列说法正确的是()A．该溶液的pH不可能是7 B．该溶液不可能存在C．该溶液的pH一定是10 D．该溶液的pH一定是419、光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（）A．二氧化硅 B．金刚石 C．大理石 D．石墨20、破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，O=O键的键能为498kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则H2O分子中O—H键的键能为(

)A．485.5kJ·mol－1

B．610kJ·mol－1

C．917kJ·mol－1

D．1220kJ·mol－121、一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己达平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变 B．气体A的质量不随时间变化而变化C．2v正(A)＝3v逆(D) D．混合气体的压强不随时间变化而变化22、下列仪器属于碱式滴定管的是A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。24、（12分）以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________25、（12分）用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：________________________________。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是___________________________。(3)现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第__________种。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入NaOH溶液体积(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗②滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡③滴定前平视，滴定终了俯视④看到颜色变化后立即读数⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤26、（10分）实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。27、（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点时的现象为___。（2）取待测液时，用___滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为___mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度___mol·L-1。28、（14分）按要求填空：(1)下列物质中，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。(填序号)①氯化钠溶液②氯化氢气体③一水合氨④酒精⑤二氧化碳⑥铁粉(2)下表列出了几种化学键的键能：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式为____________(3)已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1=－351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2=－90.1kJ/mol由此可知反应：Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的焓变△H＝____________________。29、（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图2”中，曲线__(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的△H=_________。（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=_______；达到平衡时，c(H2)=_____，该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为_____________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a．升高温度b．充入He气c．再充入2molH2d．使用催化剂．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【分析】合金是将一种或几种金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有优良的物理和机械性能的混合物。【详解】A．人类最早使用的合金是青铜，是在商朝时出现的，故A正确；B．合金的硬度一般比其成分金属的高，熔点一般比其成分金属的低，故B错误；C．钢铁是用量最大的合金，故C正确；D．合金可以是金属和金属融合而成，也可以是金属和非金属融合而成，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了合金的概念、组成和性质，掌握合金的概念是关键，易错点D，由合金的定义，合金不一定全是金属和金属融合而成。2、A【解析】同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性值最大，F与C的电负性差值最大，C—F键极性最大，答案选A。3、D【详解】分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象。大雾时，用灯照射会出现一条光亮的通路，雾属于胶体，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。4、D【详解】A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B.锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。5、B【解析】A.氢氧化钠为强碱完全电离，一水合氨为弱碱不完全电离，故物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，选项A正确；B.pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，盐酸中的H+与氨水中的OH-离子浓度相等，但由于两溶液的体积未知，反应后溶液呈碱性说明碱过量，但不能证明一水合氨是弱碱，何况氨水是混合物，混合物不是电解质，选项B不正确；C.将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则醋酸是弱电解质，选项C正确；D.因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度前者大，根据水的离子积相等，则前者c(OH-)更小，选项D正确。答案选B。6、C【详解】A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误；B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误；C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确；D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误；故选C。7、D【解析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故D正确；故选D。8、A【详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；答案选A。9、C【详解】A．苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A正确；B．甲苯不溶于水，可萃取溴水的溴，故B正确；C．与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；D．光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；故选C。10、D【解析】试题分析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可以加入水稀释，也可以加入CH3COONa（固体），使氢离子浓度减小，不影响氢离子的总量，故选项D正确；若加入NaOH（固体）会减少产生氢气的量；加入HCl会增加氢离子的物质的量，使产生氢气变多，速度变快。考点：弱电解质电离受到的影响。11、A【解析】由结构筒式可知，分子中含有环状结构，酯基及过氧基，结合酯的性质及结构特点解答该题。【详解】A.由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，选项A正确；B.有机物不含苯环，不是芳香族化合物，选项B错误；C.含有酯基，具有酯的性质，不溶于水，选项C错误；D.相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，选项D错误。答案选A。12、A【解析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O，X和Y位于同一主族，则Y为S，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P，A、原子半径的大小是P>S>O，故A正确；B、Y为S，最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故B错误；C、S2－的半径大于O2－，故C错误；D、S2－的半径大于Ca2＋，故D错误。点睛：半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数增多而增大。13、C【解析】A项、温度、容积不变时，通入HCl气体，HCl与NH3反应生成氯化铵，NH3的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故A不符合；B项、分离出一部分NH3，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，故B不符合；C项、容积不变，充入氮气，反应气体混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，故C符合；D项、充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反应方向移动，故D不符合；故选C。【点睛】本题考查外界条件对化学平衡的影响，注意理解压强对化学平衡移动的影响本质是影响反应混合物的浓度进而影响反应速率导致平衡移动，注意充入不反应气体，容积不变，反应气体混合物各组分的浓度不变；保持压强不变，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，平衡向体积增大的方向移动。14、B【解析】“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质，据此采用排除法分析作答。【详解】A.淀粉属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，不符合题意，故A项错误；B.水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B项正确；C.脂肪能在体内发生氧化反应提供能量，不符合题意，故C项错误；D.食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，不符合题意，故D项错误；答案选B。15、B【解析】A.CH4为烷烃，CH2=CH2为烯烃，结构不同，不属于同系物，故A错误；B.CH3CH3、CH3CH2CH3都属于烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2，属于同系物，故B正确；C.CH3CH2OH是乙醇，CH3CH2OCH3是甲乙醚，物质类别不同，不属于同系物，故C错误；D.CH3Cl是1-氯甲烷，CHCl3是3-氯甲烷，氯原子数目不同，不属于同系物，故D错误；故答案选B。16、B【解析】A．蚕丝为蛋白质，不是纤维素，故A错误；B．“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于脂肪烃，属于饱和烃，故B正确；C．碳酸钙熔融状态下能够完全电离，是强电解质，故C错误；D．二氧化硅不能与盐酸反应，不是两性氧化物，故D错误；故选B。17、C【解析】A、苯环空间构型是平面正六边形，羰基是平面结构，因此所有碳原子可能在一平面，故说法正确；B、X中含有酚羟基，Y中不含酚羟基，加入FeCl3溶液，X发生显色反应，而Y不行，因此可以鉴别，故说法正确；C、1molX中含有1mol苯环和1mol羰基，1mol苯环需要3mol氢气，1mol羰基需要1mol氢气，因此1molX需要4mol氢气，1molZ中含有1mol苯环、2mol碳碳双键，酯中羰基和羧基中羰基不能与氢气发生加成，因此1molZ最多消耗5mol氢气，故错误；D、1molX中只含有1mol酚羟基，即1molX消耗1mol氢氧化钠，1molY中含有1mol酯基、1mol溴原子，因此消耗2mol氢氧化钠，故说法正确。18、A【详解】25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20<1×10-14,说明该溶液中的溶质抑制了水的电离,酸或碱能抑制水的电离,所以该溶液呈酸性或碱性,所以该溶液的pH不可能是7；A.该溶液的pH不可能是7,符合题意，故A正确；B.该溶液可能存在，故B错误；C.该溶液可能为酸性也可能为碱性，pH不一定是10，故C错误；D.该溶液可能为酸性也可能为碱性，pH不一定是4，故D错误；答案：A。【点睛】25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-20<1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离,加入和水电离出相同离子的物质能抑制水的电离,据此分析解答。19、A【详解】制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选A。20、A【详解】设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意；故答案为：A【点睛】焓变=反应物键能-生成物键能。21、B【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。【详解】A.恒容容器中，气体的质量不变，混合气体密度不变，不能判断反应达平衡状态，故A错误；B.气体A的质量不随时间变化而变化，说明A的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.平衡时应有：3v正(A)=2v逆(D)，故C错误；D.混合气体的压强不随时间变化而变化，由于气体的物质的量不变，混合气体的压强不随时间变化而变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；答案选B。【点睛】化学平衡的判断，利用直接判据和间接判据，利用变值不变来判断。22、B【解析】A.是酸式滴定管，故A错误；B.是碱式滴定管，故B正确；C.是长颈漏斗，故C错误；D.是冷凝管，故D错误。故选B。二、非选择题(共84分)23、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。25、1/22.4mol/L或0.045mol/L当最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复③0.0425mol/L①②【解析】分析：（1）根据c＝n/V计算盐酸的浓度；（2）根据甲基橙的变色范围分析；（3）为减小误差，应尽量用浓度小的溶液；（4）先根据数据的有效性，计算消耗标准液体积，然后利用中和反应方程式计算；（5）根据c（待测）=c(标准)×V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。详解：（1）设烧瓶的容积是VL，实验后水充满烧瓶，则理论上该盐酸的物质的量浓度为VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示剂，由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，则达到满定终点时的现象是最后一滴NaOH滴入HCl中时，溶液由橙色变黄色，且30s内不恢复。（3）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，即选取0.0500mol·L-1的氢氧化钠溶液，答案选③；（4）依据表中三次实验消耗标准液体积可知，第三次数据误差较大，应舍弃，所以消耗标准液体积为：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗净后，直接装入标准氢氧化钠溶液进行滴定，导致消耗标准液体积偏大，实验测定结果偏高；②滴定前，滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；③滴定前平视，滴定终了俯视，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；④看到颜色变化后立即读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小；⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤，氢氧化钠溶液浓度不变，测定结果不变。答案选①②。点睛：本题主要考查中和滴定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及中和滴定操作、误差分析以及计算，滴定实验的数据计算应用，明确滴定原理及操作步骤，熟悉滴定管的使用方法是解题关键，题目难度中等。26、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O④②①③检验是否有SO2除去或吸收SO2检验SO2是否除尽澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2、SO2和水，发生反应的化学方程式为C+H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜，三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，即连接顺序是④②①③；（3）检验二氧化硫可用品红溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，接着通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（4）根据以上分析可知装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水，可以用来验证的气体是CO2。27、当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化碱式D26.100.1061【分析】酸碱中和滴定，是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和，根据c（待测）=计算待测液的浓度和进行误差分析。【详解】(1)用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点的现象是：当看到最后一滴标准液进入锥形瓶，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不再变化；(2)待测液是NaOH溶液，用碱式滴定管量取；(3)A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏小，故D正确；故答案为：D；(4)起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；(5)第二次实验误差较大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）==26.52mL，c（待测）===0.1061mol/L，故答案为：0.1061mol/L。28、②③④⑤②③H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol－1-261kJ·mol－1【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质:在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；水溶液中能够完全电离的电解质,为强电解质,只能部分电离的为弱电解质；电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。（2）ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和进行计算（3）盖斯定律的应用【详解】（1）①氯化钠溶液是混合物,既不是电解质,也不是非电解质；

②氯化氢气体在水溶液中是能够完全电离的化合物,属于强电解质；

③一水合氨水溶液中能够部分电离的化合物,属于弱电解质；

④酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,是非电解质；

⑤二氧化碳在水溶液中导电是