开卷教育联盟2026届高三上化学期中预测试题含解析

开卷教育联盟2026届高三上化学期中预测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋可防止食品因氧化而变质B．燃烧煤、天然气、石油等排放的大量CO2是导致雾霾的原因C．小苏打能做糕点的膨松剂是由于NaHCO3能与碱反应D．漂白精可用作消毒剂是由于Ca(ClO)2可转化为HClO2、不能用元素周期律解释的性质是A．非金属性：Cl>Br B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．碱性：NaOH>Mg(OH)23、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是A． B． C． D．4、已知还原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气，所得溶液中可能存在的离子是（）A．I-、Fe3+ B．Fe2+、Br- C．Fe2+、Fe3+ D．Fe2+、I-5、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法6、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HSO3－B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－7、下列实验中对应的现象和结论都正确的是（）实验现象结论A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中有I－B向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应C向饱和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末有气泡冒出证明FeCl3水解呈酸性D向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有SO42－A．A B．B C．C D．D8、在300℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是A．反应在b点达到平衡B．b点H2的转化率最高C．c点N2的转化率最高D．a、b、c三点的平衡常数Kb>Ka>Kc9、前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是A．A的离子结构示意图为B．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性C．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体10、下列有关化学用语表述正确的是()A．中子数为16的硫原子： B．纯碱的化学式：NaHCO3C．CO2的电子式： D．Al3+的结构示意图：11、中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是A．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁C．若D是一种强碱，则A．B．C均可与X反应生成DD．若D是一种强酸，则A既可是单质也可是化合物，且D可与铜反应生成B或C12、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、SO42-、Cl-13、从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法不正确的是()A．反应①中锑元素被氧化B．反应②中锑元素被还原C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强14、现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）A．N一定是HCl(aq) B．X可能是Al或Cl2C．Q、Z中的一种必定为A12O3 D．Y一定为NaOH(aq)15、下列有关物质分类或归类不正确的是（）A．氯水和酸雨都是混合物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体16、下列说法正确的是()A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键二、非选择题（本题包括5小题）17、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。18、为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。（5）已知A可发生如下图所示的转化：①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。19、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。②F中发生反应的离子方程式为__。（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。20、Ⅰ．现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中属于电解质的是___________，属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是________。③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。21、元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：（1）A的最外层电子轨道排布图为___；B的电子排布式为___；C的最外层电子排布式为__；D的原子结构示意图为___。（2）D与H原子形成的某气态化合物溶于水能使酚酞溶液变红，请解释原因：__。已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为___。（3）B的原子核外电子运动状态有__种，原子轨道数为__，有__种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为__。（4）四种元素最高价氧化物水化物酸性由强到弱的是（用对应化学式回答）__。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A项，盛有硅胶的透气小袋主要用于吸水防潮，不能起到防氧化的作用，故A项错误；B项，燃烧煤等化石燃料产生的烟尘等物质是雾霾形成的部分原因，而CO2的排放与雾霾形成无关，故B项错误；C项，小苏打可以做膨松剂的原理是NaHCO3受热分解生成了CO2气体，不是因为其能与碱反应，故C项错误。D项，漂粉精主要成分是次氯酸钙，与二氧化碳和水反应即可转变为HClO，具有强氧化性，可以用于消毒，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。2、B【解析】同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，A选项错误；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B选项正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，C选项错误；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，D选项错误；正确答案B。点睛：利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以比较酸性强弱，如本题中的非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可以比较非金属性的，如：盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性Cl＞S，这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可以用来比较的，所以一定要注意是否是最高价氧化物的水化物。3、C【分析】离子还原性SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－，故反应的先后顺序为：①SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋，②2I－+Cl2=I2+2Cl－，③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，④2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。【详解】A、由SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋可知，0.1molSO32－完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，图象中氯气的体积11.2L不符合，故A错误；B．0.1molSO32－完全反应后，才发生2I－+Cl2=I2+2Cl－，0.1molSO32－完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI－完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI－完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，图象中氯气的体积4.48L不符合，故B错误；C．0.1molSO32－完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI－完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，由2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反应消耗0.05氯气，故Fe2＋完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32－、I－、Fe2＋完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br－+Cl2=2Br2+2Cl－可知，0.1molBr－完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L·mol－1=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C。4、B【分析】在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，据此分析判断。【详解】还原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯气，I-先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br-；A.向溶液中通入一定量的氯气，I-先被氧化，若溶液中存在I-，那么Fe3+不能存在，A项错误；B.溶液中通入Cl2，I-先被氧化，其次是Fe2+，若Fe2+存在，Br-还未被氧化，因此溶液中存在Fe2+、Br-，B项正确；C.当溶液中存在Fe2+时，Br-还未被氧化，因此溶液中一定会存在Br-，C项错误；D.当溶液中存在Fe2+时，Br-还未被氧化，因此溶液中一定会存在Br-，D项错误；答案选B。【点睛】本题的难点是确定发生氧化还原反应的离子的先后顺序，即先后规律，在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应；(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再与Cu2＋反应。5、D【详解】A.钢铁腐蚀时负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；B.在海水中轮船中的钢铁更容易形成原电池，腐蚀的更快，B项错误；C.铁上镀锌的保护方法是覆盖耐腐蚀的金属的保护法，C项错误；D.水库里钢闸门与电源负极相连，利用的是电解原理，钢闸门作阴极，该方法叫做外加电流的阴极保护法，D项正确；答案选D。6、B【解析】A．将少量SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；B．铝溶于NaOH溶液中生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；C．醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；D．酸性溶液中不能生成OH-，D错误；综上所述，本题选B。7、C【详解】A.向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置，下层溶液呈橙色，则原溶液中可能含I－，也可能为碘水，与题意不符，A错误；B.向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，生成二氧化碳气体，溶液无分层，与题意不符，B错误；C.FeCl3水解呈酸性，向饱和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末，则有气泡产生，符合题意，C正确；D.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸产生白色沉淀，加入盐酸后仍有白色沉淀，则原溶液中可能含SO32－，与题意不符，D错误；答案为C。8、C【分析】反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；据以上分析解答。【详解】反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；A、图象分析可知b点是加入氢气一定量，氨气平衡含量最大，但不能说明反应达到平衡，故A错误；B、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，氢气转化率不是最大、故B错误；C、图象分析，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，c点时氢气的量最大，故C正确；D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以abc点平衡常数相同，故D错误；故答案选C。9、C【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素。A、A的离子O2－的核外电子数为10，结构示意图为，故A正确；B、非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性，故B正确；C、E和D形成的离子化合物CaCl2的电子式为：，故C错误；D、Al为活泼金属，Al的氧化物Al2O3为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体，故D正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、常用化学用语等，解题关键：推断元素，易错点：C，注意基础知识的理解掌握，写化合物的电子式时，各原子如何分布，不是所有的原子间都有化学键，CaCl2中的两个氯离子间没有化学键。10、A【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，所以符合为，故A正确；B．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，故C错误；D．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故D错误；综上所述答案为A。11、B【解析】A．若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A正确；B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，B错误；C．若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。12、B【解析】该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3＋、NO3－、Cl－、Na＋之间不反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3－能够与氢离子、氢氧根离子发生反应，在溶液中一定不能大量共存，故B正确；C．在碱性溶液中，NO3－、Na＋、K＋、CO32－之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故C错误；D．NO3－、K＋、SO42-、Cl-之间不发生反应，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；故选B。点睛：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，解题关键：掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H＋或OH－；特别注意本题要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易错点：“在加入铝粉能放出H2的溶液中”，该溶液可能为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，两种情况。13、A【解析】试题分析：A．反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；B．反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；C．由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，在标准状况下的体积是67.2L，故C正确；D．②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则明高温下C的还原性比Sb强，故D正确，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断14、B【详解】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和A1(OH)3都只能盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。故选B。15、C【详解】A.氯水是氯气溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正确；B.蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，故D正确；故选C。16、D【详解】A.H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，故A错误；B.CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；C.PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；答案选D。【点睛】氢键不是化学键，是分子间作用力，主要影响分子晶体的沸点。二、非选择题（本题包括5小题）17、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。18、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反应酯化反应（取代反应）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，有机化合物A的相对分子质量为153，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，所以A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A的结构简式为CH2BrCH2COOH；A和氢氧化钠水溶液加热时发生取代反应，然后酸化生成C，C的结构简式为HOCH2CH2COOH，C发生氧化反应生成G，G的结构简式为OHCCH2COOH，C发生酯化反应生成高分子化合物H，其结构简式为，A和NaOH醇溶液加热时，A发生消去反应生成B，B的结构简式为CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，则D的结构简式为CH2=CHCOOH，D和C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成E，E的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E发生加聚反应生成F，F的结构简式为，再结合题目分析解答。【详解】(1)A和NaHCO3溶液反应有气体放出，说明A中含有羧基，羧基的结构简式为-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反应一段时间后，再加入过量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明A中含有Br元素，即A还有溴原子官能团；(3)有机化合物A的相对分子质量为153，且A中只有四种元素，溴的相对原子质量是80、-COOH的相对分子质量为45，所以A剩余基团相对分子质量为28，其基团应该为C2H4，则A的分子式为C3H5O2Br；(4)A的分子式为C3H5O2Br，核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在浓硫酸的催化作用下发生缩聚反应的化学方程式为nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的结构简式为HOCH2CH2COOH，与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为；由分析可知F的结构简式为；④G的结构简式为OHCCH2COOH，Ag的物质的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。19、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空气中的CO2和水烝气偏大【详解】（1）NH4ClO4受热分解产生的气体，经碱石灰干燥后，能使铜粉由红色变为黑色，说明生成了CuO，所以分解产物中含有O2，故答案为：O2；（2）产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，发生反应为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，说明D中固体为Mg3N2，据此可判断NH4ClO4受热分解产物中有N2生成，故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根据分析可知，NH4ClO4分解产物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成氯气，故答案为：O2和N2都是氧化产物，根据氧化还原反应规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2；（4）①检验水蒸气和氯气，应该先用H中的无水硫酸铜检验水的存在，再用溴化钾检验氯气，现象是水溶液变为橙黄色；为了防止多余的氯气污染环境，还需要使用尾气吸收装置，所以按气流从左至右，装置的连接顺序为A→H→G→F，故答案为：H；G；F；②F中发生反应是氯气被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮气、氧气、氯气和水,结合电子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，镁粉与装置中的氧气、氮气反应，造成产物质量增大，会造成计算结果偏大，故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；偏大。20、饱和FeCl3溶液呈红褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42—胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O写出一个即可)【解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。①干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；②NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；③氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；⑥铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；⑦熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质；⑧蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：②④⑦。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从②④⑦里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含