安徽省怀远一中2026届化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

安徽省怀远一中2026届化学高二上期中学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法和导向不应提倡的是A．塞罕坝人在沙漠植树造林 B．绿水青山就是金山银山C．对商品豪华包装促进销售 D．我市的蓝天白云工程3、下列说法不正确的是（）A．维生素C又称为抗坏血酸，具有还原性B．患有胃溃疡的患者，可以用小苏打治疗胃酸过多C．维生素有脂溶性和水溶性之分D．人体内含铁元素低会导致缺铁性贫血4、下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．铝热反应5、图中曲线分别表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应：mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是（）A．P1>P2 B．m+n=2C．m+n=3 D．P1、P2下平衡常数相同6、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)D．已知酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③7、将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl8、下列过程中△H大于零的是()A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H29、化学与生活、生产、科技、社会密切相关。下列说法正确的是A．“可燃冰”是乙烷的水合物B．纤维素是人类重要的营养物质之一C．食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异D．漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂10、下列说法不正确的是（）A．的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则11、根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A．4s1 B．3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np312、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B13、我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分是A．HCl B．CaCO3 C．NaCl D．ClO214、氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开H-H键放出热量B．形成O-H键吸收热量C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量15、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是（）A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种16、升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率v B．水的离子积常数KwC．化学平衡常数K D．氨水的电离平衡常数Ka二、非选择题（本题包括5小题）17、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。19、I充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（3）该滴定实验盛装标准液的仪器是__________，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，则放出的溶液体积_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从____色变为____色且保持30s内不变色。（3）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是第______种。①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（4）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如下：实验编号待测盐酸的体积（mL）滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）330.0037.30330.0037.03330.0036.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_________________________。II测血钙的含量时，可将3．0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)3C3O4晶体，反应生成CaC3O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H3C3O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO3，还原产物为Mn3+，若终点时用去30．0mL3．0×30-4mol·L-3的KMnO4溶液。（3）写出用KMnO4滴定H3C3O4的离子方程式______________。（3）判断滴定终点的方法是______。（3）计算：血液中含钙离子的浓度为____g·mL-3。20、设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯D．使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。21、某芳香烃A有如下六步转化：（1）写出芳香烃A的结构简式_____________________________。（2）指出下列反应的反应类型：①_________，④_________。（3）反应④中看到的现象为______________________。（4）写出反应⑥的化学方程式(注明反应条件)__________________________________________。（5）若A的一些同分异构体中，既有苯环，又有,满足上述条件的除A外还有5种，写出其中两种的结构简式__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A.用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，减少污染物的排放，有利于环境保护，所以A选项是正确的；B.食品添加剂不全对人体有害，但对人体有害的应严格控制用量，并不是一盖杜绝，故B错误；C.废旧电池中含有汞、镉和铅等重金属元素，对人体有害，应积极开发废电池的综合利用技术，充分回收利用，所以C选项是正确的；D.塑料袋的主要分成为聚乙烯，难以降解，易导致白色污染，应控制使用，所以D选项是正确的。答案选B。【点睛】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。2、C【分析】

【详解】A.塞罕坝人在沙漠植树造林，有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，A正确；B.绿水青山代表着生态环境，金山银山代表着经济发展，故绿水青山就是金山银山反映出的是生态可持续发展，B正确；C.对商品豪华包装促进销售不利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，C错误；D.我市的蓝天白云工程有利于节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活，D正确；答案选C。3、B【详解】A.维生素C结构中含碳碳双键和−OH，具有还原性，俗称抗坏血酸，故A正确；B.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故B错误；C.维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，水溶性维生素在新鲜的水果和蔬菜中含量丰富，而脂溶性维生素在肉类食物中含量丰富，故C正确；D.血红蛋白中含Fe2+，故人体缺少铁元素会导致缺铁性贫血，故D正确；故选B。4、C【解析】Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气、水，属于非氧化还原反应，故A错误；铝与稀盐酸反应放热，故B错误；灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应吸热，碳元素化合价由变化，属于氧化还原反应，故C正确；铝热反应属于放热反应，故D错误。5、C【分析】【详解】A.增大压强，化学反应速率加快，缩短反应达平衡的时间，所以P1>P2，A正确；B.增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，该反应图象显示改变压强，平衡不移动，说明该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以m+n=2，B正确；C.根据图象可知：改变压强，平衡不移动，说明反应前后气体总体积不变，即m+n=2，C错误；D.化学平衡常数只与温度有关，由于该图象表示相同温度下，压强为P1、P2条件下发生可逆反应，温度未变，所以平衡常数不变，D正确；故答案选C。6、D【详解】A．pH=5的H2S溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)，故A错误；B．由于一水合氨是弱电解质，所以稀释氨水时一水合氨会电离出更多的氢氧根，所以稀释10倍后，其pH=b，则a<b+1，故B错误；C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故C错误；D．酸性越强，其酸根的水解程度越大，所以pH相同时，溶液的浓度：①>②>③，钠离子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，故D正确；综上所述答案为D。7、D【详解】A．由于CO2部分溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，试管中存在部分水，但水不可能充满试管，故A错误；B．由于N2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故B错误；C．由于H2难溶于水，贮满气体的试管在水中轻轻摇晃后，水不可能充满试管，故C错误；D．由于HCl极易溶于水形成盐酸溶液，所以贮满HCl气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管，故D正确；答案选D。8、C【分析】△H大于零的为吸热过程。【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。本题选C。9、D【解析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A错误；人体内没有纤维素酶，不能把纤维素水解生成葡萄糖，B错误；碘盐是指含有碘酸钾(KIO3)氯化钠(NaCl)，碘酸钾是无味的，因此食用碘盐与非碘盐的“咸味”差异不大，C错误；漂白粉主要成分为次氯酸钙，漂白液和漂白精主要成分为次氯酸钠，均有强氧化性，作为游泳池的消毒剂，D正确；正确选项D。10、B【详解】A.温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当c(H+)<c(OH-)时溶液一定呈碱性，故A正确；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的浓度更大，所以中和pH和体积均相等的氨水、溶液，氨水所需的物质的量更大，故B错误；C.pH相同说明两种溶液中c(H+)相同，相同温度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相同说明氢氧根浓度相同，故C正确；D.氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，所以，故D正确；故答案为B。11、C【详解】A、4s1的电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1，无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故A错误；B、3d10的电子排布包括3d104s1、3d104s2等，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故B错误；C、由于s轨道最多只能容纳2个电子，所以n小于等于2，又n=1时，电子排布式错误，所以n=2，则该微粒最外层电子排布可以为2s22p6，为氖元素，能确定元素周期表中位置，故C正确；D、若n=1，电子排布式错误，n=2，该微粒最外层电子排布可以为2s22p3，n=3，该微粒最外层电子排布可以为3s23p3，也无法确定元素种类，不能确定元素周期表中位置，故D错误；综上所述，本题选C。12、C【解析】类比强酸、弱酸溶液稀释过程中pH的变化分析解答。【详解】1mLpH=2的HCl溶液加水稀释到1000mL，pH=5。1mLpH=2的CH3COOH溶液加水稀释到1000mL，2<pH<5。故当a=5时，A是强酸、B是弱酸（C项正确）；当a<5时，A、B都是弱酸，且A的酸性强于B（D项错误）；稀释前，两溶液pH相同，即已电离浓度相同，A酸性强于B，则A酸溶液中未电离浓度小于B，所以A溶液浓度小于B（A项错误）；稀释1000倍后，A酸溶液的pH较大，溶液酸性较弱（B项错误）。本题选C。【点睛】比较两酸的酸性强弱，即比较它们电离出氢离子的能力大小，可比较电离常数。比较两溶液的酸性强弱，即比较氢离子浓度或pH大小。13、D【详解】ClO2气体是一种常用的消毒剂，ClO2中Cl为+4价，具有强氧化性，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。答案选D。14、D【详解】A．断裂H-H键需要吸收能量，选项A错误；B．形成H-O键会放出能量，选项B错误；C．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项C错误；D．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确；答案选D。15、C【详解】A.Q中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，但是P中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，A项错误；B.苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，B项错误；C.在适当条件下，卤素原子均可被-OH取代，C项正确；D.Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，P中有两种不同空间位置的氢原子，故P的一溴代物有2种，D项错误；本题答案选C。16、C【详解】A.升高温度，化学反应速率v一定增大，A不符合题意；B.水电离过程是吸热过程，升高温度水的离子积常数Kw一定增大，B不符合题意；C.可逆反应的正反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，若正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，化学平衡常数增大，所以升高温度，化学平衡常数K可能增大，也可能减小，C符合题意；D.氨水中的一水合氨电离过程吸收热量，升高温度，电离平衡正向移动，所以电离平衡常数Ka增大，D不符合题意；故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。19、碱式滴定管>无色红色③0.04350mol/L3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色3．0×30-4【解析】I（3）该滴定实验盛装标准氢氧化钠溶液的仪器是碱式滴定管，若该仪器的量程为50mL，调液面为0，将该仪器中所有液体放出，由于滴定管50刻度以下的液体也放出，则放出的溶液体积大于50mL；（3）若该滴定实验用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为红色且保持30s内不变色；（3）充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)=VL22.4L/molVL=0.045mol/L（4）根据表中数据可知，第3组数据体积偏大，应舍去，因此消耗氢氧化钠的平均体积为（17.02+16.98）mL2II（3）根据题意，高锰酸钾和草酸反应生成二氧化碳和锰离子，草酸中的碳元素从+3价升高到+4价，锰元素从+7价降低到+3价，所以锰离子和草酸的计量数为3和5，再根据原子守恒分析，配平其则离子方程式为3MnO4-+5H3C3O4+6H+3Mn3++30CO3↑+8H3O；（3）高锰酸钾溶液为紫色，滴定终点为当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（3）根据方程式计算3MnO4----5H3C3O4----5Ca3+3530×3.0×30-4c×3解c=3.5×30-3mol/L，故血液中含钙离子的浓度为3.5×30-3mol/L×40g/mol×30-3L/mL=3.0×30-4g·mL-3。20、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反应后的溶液中滴加石蕊