湖南省湘西土家族苗族自治州2026届高二化学第一学期期中考试试题含解析

湖南省湘西土家族苗族自治州2026届高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体2、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液3、下列变化中，不属于化学变化的是A．活性炭使红墨水褪色 B．NO遇空气变色C．SO2使品红溶液褪色 D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变色4、下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）5、下列操作能达到实验目的是（）A．石油分馏时把温度计插入受热的液体中B．用乙醇和3%硫酸共热到170℃制取乙烯C．将苯和液溴混合加入铁粉制取溴苯D．将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔6、下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应C．碳和水蒸气反应 D．甲烷的燃烧反应7、相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:38、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应9、能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是A．CH3Cl B．(CH3)3CCH2Cl C． D．10、某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4~6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应11、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．纯净的盐酸D．液氯12、在恒容密闭容器中进行反应2CO2（g）

+6H2（g）C2H5OH（g）+3H2O（g）

△H。

在某压强下起始时按不同氢碳比[]投料（如图中曲线①②③），测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．该反应的△H＞0 B．氢碳比：①＜②＜③C．同压时，H2的体积分数：ψa＜ψb D．平衡常数：Ka=Kb=Kc13、在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（）①2υ正(B)=3υ逆(C)②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体密度不随时间变化而变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥密闭容器中C的体积分数不变⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A．②⑧ B．②⑤⑧ C．①③④⑦ D．②⑤⑥⑧14、下列物质属于芳香烃的是A． B．C． D．15、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为()A． B． C．a D．a —216、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A．反应的化学平衡常数表达式为K=B．该反应为吸热反应C．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃D．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动17、分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．含两个双键的直链有机物B．含一个三键的直链有机物C．含一个双键的环状有机物D．只含一个双键的直链有机物18、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁19、常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤20、某温度下，在一个2L的恒容密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，下列说法正确的是()A．该反应的化学平衡常数表达式是B．再加入一定量B，平衡向右移动，逆反应速率减小C．减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数增大D．此时再加入等量的A和B，则D的体积分数增大21、关于氨基酸的叙述错误的是()A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素C．人体内所有氨基酸都可以相互转化D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽22、应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（）A．电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13B．电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。C．在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D．电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子二、非选择题(共84分)23、（14分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。24、（12分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。（2）写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能____________；电负性____________。25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是__________．（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。27、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。(2)E中应盛装的试剂是_______。(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)该有机物的最简式为________。(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。28、（14分）（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：物质BNAINGaN熔点/℃300022001700试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。（2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。（3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。（4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形.工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________。29、（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。（3）温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】因NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则化学式是NH4H。【详解】A.根据分析NH5为NH4H，是离子化合物，既有离子键又有共价键，故A正确；B.NH5是离子化合物，NH3是共价化合物，因此NH4H熔沸点高于NH3，故B正确；C.1molNH5中含有1mol铵根，有4molN—H键，故C错误；D.NH5固体投入少量水中，与水反应生成氨气和氢气，故D正确。综上所述，答案为C。2、B【解析】A、电解质必须是化合物，Cu是单质，故A错误；B、K2SO4的水溶液导电，K2SO4是电解质，故B正确；C、MgCl2溶液是混合物，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，故D错误。3、A【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成；判断物理变化和化学变化的根据是:是否有新物质生成。【详解】A.活性炭使红墨水褪色是吸附作用，没有新物质生成，是物理变化,故A正确；

B.NO遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故B错误；

C.SO2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.FeCl3溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D错误；综上所述，本题选A。4、B【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，据此分析解答。【详解】A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液中氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，不符合题意；B.由于催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，符合题意；C.合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；D.通入过量空气，增加了氧气的浓度，促进平衡正向移动，二氧化硫的转化率将会增大，能用勒夏特列原理解释，不符合题意；综上所述，答案为B。5、C【详解】A．石油分馏时需测馏分的温度，故温度计应与蒸馏烧瓶支管口下端齐平，A错误；B．乙醇的消去反应是在浓硫酸的条件下进行，稀硫酸起不到催化作用，故B错误；C．苯和液溴混合加入铁粉制取溴苯，C正确；D．敞口久置的电石会与空气中的水蒸气反应失效，无法再制取乙炔，D错误；答案选C。6、C【解析】分析：由图可以知道反应物总能量小于生成物总能量,则应为吸热反应,如发生氧化还原反应,应存在元素化合价的变化，以此解答该题。详解:金属与盐酸的反应放热，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应,A错误；NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,B错误；灼热的木炭与水蒸气反应为吸热反应,C元素、氢元素的化合价发生变化,为氧化还原反应,C正确；甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，D错误；正确选项C。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水蒸气的反应等。7、D【分析】设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．【详解】设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx1/1=1mol/x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，故选D。【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，解题关键：明确酸足量，则金属完全反应，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．8、D【详解】A.

△H<0，△S<0高温下，△H−T⋅△S>0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H>0，△S>0，高温下，△H−T△S<0，吸热反应不都是非自发进行的反应，故A错误；B.熵减小△S<0，△H<0高温下，△H−T⋅△S<0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，故B错误；C.

△H−△T△S<0反应自发进行，△H−T⋅△S>0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，故C错误；D.熵增加且放热的反应，△S>0，△H<0，△H−T⋅△S<0一定是自发反应，故D正确；故选：D。【点睛】依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T•△S＞0反应非自发进行；9、C【分析】有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和键(碳碳双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应。卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，由此分析。【详解】A．CH3Cl无相邻的碳原子，不能发生消去反应，故A不符合题意；B．(CH3)3CCH2Cl分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上没有连氢原子，故不能发生消去反应，故B不符合题意；C．分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，故C符合题意；D．分子中与连有卤素原子的碳原子相邻的碳原子上没有连氢原子，故不能发生消去反应，故D不符合题意；答案选C。10、B【详解】A、由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A4B+C，故A错误；B、4min末A的转化率为×100%=31%，故B正确；C、4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；D、由表格中的数据分析判断随着反应的进行，反应物浓度在减小而速率在增大，所以是放热反应，故D错误；故选B。11、D【解析】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B.普通玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故B错误；C.氯化氢气体溶于水形成盐酸，属于混合物，故C错误；D.液氯是液态氯气属于一种物质组成的纯净物，故D正确。故选D。【点睛】判断纯净物和混合物，只有一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成的是混合物。12、D【详解】A．根据图象变化，温度越高，二氧化碳转化率减小，即升温平衡逆向进行，所以该反应△H<0，A错误；B．增加氢气的量，二氧化碳的转化率会增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的转化率会减小，根据图示，氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，所以氢碳比①>②>③，B错误；C．由图可知，a、b两点在同一温度下，与b点相比，a点的二氧化碳的转化率较大，即a点的氢碳比大，故a点投入的H2较多，且a点H2的转化率较小，所以反应后a点剩余的氢气也较多，即ψa>ψb，C错误；D．由于a、b、c温度相同，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故有Ka=Kb=Kc，D正确；故选D。13、A【详解】对于A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)；①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，2υ正(B)=3υ逆(C)，即υ正(B)：υ逆(C)=3：2，说明到达平衡，①是反应达到平衡状态标志，故不选①；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB，在任何情况下都成立，②不是反应达到平衡状态标志，故选②；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状，③是反应达到平衡状态标志，故不选③；④混合气体密度不再变化，说明达到平衡状态，④是反应达到平衡状态标志，故不选④；⑤达到平衡后，A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化，故混合气体的总压强不再变化，⑤是反应达到平衡状态标志，故不选⑤；⑥未达到平衡状态时，混合气体的体积分数是发生变化的，若混合气体的体积分数不再变化，说明达到了平衡状态，⑥是反应达到平衡状态标志，故不选⑥；⑦单位时间消耗amolA，反映的是正反应速率，同时生成3amolB，反映的是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，⑦是反应达到平衡状态标志，故不选⑦；⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C、D的分子数之比不一定为1∶3∶2∶2，不能判断反应是否平衡，⑧不是反应达到平衡状态标志，故选⑧；故本题选A。14、B【解析】芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。【详解】A.不含苯环，不属于芳香烃，故不选A；B.是含有苯环的碳氢化合物，故选B；C.含有苯环，但含有氧元素，不属于烃，故不选C；D.不含苯环，不属于芳香烃，故不选D。15、A【详解】的平衡常数为：，故A正确。综上所述，答案为A。【点睛】方程式颠倒，K为倒数，方程式变为几倍，K就为几次方。16、C【详解】A．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故A正确；B．据图可知随温度升高该反应平衡常数增大，说明温度升高平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则平衡常数K===0.6，平衡常数只有温度有关，温度相同则平衡常数相同，据表可知，平衡常数为0.6时温度为700℃，故C错误；D．该反应前后气体体积系数之和相同，则压强不影响平衡移动，故D正确；故答案为C。17、D【分析】把Cl原子看成氢原子，可知C5H7Cl的不饱和度为2，一个双键的不饱和度为1，一个三键的不饱和度为2，一个环的不饱和度为1。【详解】A．C5H7Cl的不饱和度为2，含两个双键的直链有机物不饱和度为2，故A可能；B．C5H7Cl的不饱和度为2，含一个三键的直链有机物不饱和度为2，故B可能；C．C5H7Cl的不饱和度为2，含一个双键的环状有机物不饱和度为2，故C可能；D．C5H7Cl的不饱和度为2，只含一个双键的直链有机物不饱和度为1，故D不可能；故选D。18、C【解析】毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。【详解】A．冰毒即“甲基苯丙胺”，外观为纯白结晶体，故被称为“冰”，对人体中枢神经系统具有极强的刺激作用，且毒性强烈，属于毒品；黄连素是一种重要的生物碱，用于治疗细菌性痢疾和肠胃炎，它无抗药性和副作用，则不是毒品，A错误；B．海洛因的化学名称“二乙酰吗啡”，俗称白粉，长期使用会破坏人的免疫功能，并导致心、肝、肾等主要脏器的损害，注射吸食还能传播艾滋病等疾病，则是毒品；黄连素是一种重要的生物碱，是我国应用很久的中药，不是毒品，B错误；C．大麻类毒品主要活性成分是四氢大麻酚，对中枢神经系统有抑制、麻醉作用，吸食后产生欣快感，有时会出现幻觉和妄想，长期吸食会引起精神障碍、思维迟钝，并破坏人体的免疫系统，是毒品；摇头丸是冰毒的衍生物，以MDMA等苯丙胺类兴奋剂为主要成分，具有兴奋和致幻双重作用，服用后会产生中枢神经强烈兴奋，出现摇头和妄动，在幻觉作用下常常引发自残与攻击行为，并可诱发精神分裂症及急性心脑疾病，精神依赖性强，则是毒品，故大麻和摇头丸都是毒品，C正确；D．黄曲霉素是由黄霉菌产生的真菌霉素，是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一，主要损害肝脏功能并有强烈的致癌、致畸、致突变作用，能引起肝癌，还可以诱发骨癌、肾癌、直肠癌、乳腺癌、卵巢癌等，是有害物质，但不属于毒品；尼古丁是一种存在于茄科植物（茄属）中的生物碱，会使人上瘾或产生依赖性，人们通常难以克制自己，重复使用尼古丁也增加心脏速度和升高血压并降低食欲，大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心，严重时人会死亡，则是有害物质，但不属于毒品，D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生对毒品的认识，题目难度不大，学生应明确常见的毒品及其对人类健康的危害，并做到珍爱生命、远离毒品。19、B【解析】常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，说明溶液显酸性，①CH3COO－和H＋生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故①错误；②在酸中能够大量共存，故②正确；③在酸中能够大量共存，故③正确；④HCO3－和H＋反应生成CO2，不能大量共存，故④错误；⑤NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤错误；综上所述，选项B正确。20、D【详解】A．可逆反应3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)的化学平衡常数表达式是，故A错误；B．再加入一定量B，平衡向右移动，正、逆反应速率均增大，故B错误；C．减小压强，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；D．再加入等量的A和B，A和B的起始浓度增大为原来的2倍，相当于将原平衡体积缩小一半，平衡正向移动，D的体积分数增大，故D正确；故答案为D。21、C【解析】A．氨基酸分子结构中含有羧基和氨基，故A正确；B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素，故B正确；C．在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸，故C错误；D．两个氨基酸通过脱水缩合形成的化合物叫做二肽，故D正确；故选C。22、B【解析】A、电解法制取金属应电解熔融态的金属离子化合物，不能电解熔融态的共价化合物；B、根据铝与转移电子之间的关系计算；C、在电解饱和NaCl溶液时，根据溶液中离子的放电顺序判断产物；D、电解时，阴极上阳离子放电。【详解】A项、电解法制取金属应电解熔融态的金属离子化合物，不能电解熔融态的共价化合物；氯化铝因为属于共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，故不导电，不能用于电解，故A错误；B项、由化合价变化可知，生成1molAl，反应转移3mol电子，故B正确；C项、在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极上氢离子得电子产生H2，所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产生，导致NaOH在阴极附近产生，故C错误；D项、饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，电解时氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，电解熔融态氯化钠时，阴极上钠离子得电子生成钠单质，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了电解原理，注意氯化铝虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但氯化铝是共价化合物。二、非选择题(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。24、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，A为O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B为Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C为Na；D元素在第三周期中电负性最大，则D为Cl；据以上分析解答。【详解】（1）通过以上分析可知A、B、C、D四种元素的符号：A为O、B为Ca、C为Na、D为Cl；综上所述，本题答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有2个电子，所以B元素原子核外电子排布的价电子构型：4s2；C原子的核外有11个电子，有4个能级，其轨道表示式为：；综上所述，本题答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金属越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着核电荷数的增大而呈增大的趋势，但是IIA族和VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性就越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是：Na＜Ca＜Cl＜O；电负性大小顺序为：Na＜Ca＜Cl＜O；综上所述，本题答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。25、环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失B大于浓硫酸溶于水放热【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；

（2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（4）浓硫酸溶于水放热，据此分析解答。【详解】（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；碎泡沫塑料作用是保温隔热防止热量损失，故答案为：充分反应完全中和；保温隔热防止热量损失；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（4）将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水时放热，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放热。26、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中看出，加入5mL硫酸和45mL氢氧化钠时反应放热，温度达到22℃，所以初始的环境温度应该低于22℃。（4）图中可以看出加入30mL硫酸和20mL氢氧化钠时体系温度最高，所以此时应该是酸碱恰好中和，则可以计算出氢氧化钠的浓度为1.5mol/L。27、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2减小CHO2赶出管内空气，减小实验误差【详解】（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选用的各导管口连接的顺序为：g→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D为生成氧气的装置，反应需要二氧化锰且无需加热，应为双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气的反应，则E中应盛放的试剂为双氧水；（3）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO网去掉，燃烧不充分生成的CO不能被碱石灰吸收，导致二氧化碳的质量偏低，装置A的增重将减小；（4）A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：1.76g×12/44=0.48g，物质的量为0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.36g×2/18=0.04g，物质的量是0.04mol，从而可推出含氧元素的质量为：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物质的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，则C、H、O的个数之比为0.04：0.04：0.08＝1：1：2，则最简式为CHO2；（5）由于装置内空气成分影响水、二氧化碳质量的测定，所以其目的是赶出装置内空气，减小实验误差。28、氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低7CCl4（或SiF4等）N＞Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-【分析】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体，原子半径越小，共价键的键长越短，键能越大，熔点越高；（2）N有7个电子，每一个电子运动状态均不同，基态氮原子的核外共有7种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有CCl4（或SiF4等）.（3）铬原子有4个能层，K、L、M、N，最高能层符号是N，其价电子轨道表示式为；（4）Cu失去1个电子后形成3d10的稳定结构，故第二电离能大；（5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在，说明它是分子晶体；（6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子，Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,离子符号为：[Zn(CN)4]2-，Au+与CN-形成的配离子为直线形，离子符号为：[Au(CN)2]-。【详解】（1）由题中信息可知，氮化硼、氮化铝、氮化镓与金刚石类似，都是原子晶体，原子半径B＜Al＜Ga，键长依次增大，键能依次降低，熔点依次降低；（2）N有7个电子，每一个电子运动状态均不同，基态氮原子的核外共有7种不同运动状态的电子，PO43-是5个原子32个电子，与PO43-互为等电子体的分