2026届江苏省扬州市邗江区三校高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2026届江苏省扬州市邗江区三校高一化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③CO2CO依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④3、下面叙述中错误的是A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成CoC．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成5、在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．MnO、Ba2+、Cl-、NOB．Na+、Cl-、CO、HCOC．Ca2+、Mg2+、NO、COD．K+、OH-、Cl-、SO6、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450mL,52.7g B．500mL,58.5gC．1000mL,117g D．任意规格，111.2g7、已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48、人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论→实验和观察C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论→实验和观察D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论9、下列说法中，错误的是（）A．SO2水溶液能导电，但是SO2是非电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．铜可以导电所以铜是电解质D．NaCl在水溶液能导电，所以NaCl是电解质10、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小11、下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来12、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）13、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是（）A．（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOHC．Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH14、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances

H.

Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George

P.

Smith)及英国科学家格雷戈里·温特尔(SirGregory

P.

Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。在物质的分类上，酶属于A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物15、把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是A．水B．1mol/LMgCl2溶液C．1mol/L醋酸D．0.05mol/LCuSO416、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：①16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）A．Z元素在①③反应中均被还原B．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行C．氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+17、下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－18、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．利用排空气法收集CO2B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸19、下列溶液混合后，不能发生离子反应的是A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液和稀硫酸C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液20、除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（）A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．H2O中（Br2）：加CCl4，萃取分液D．ZnSO4溶液（CuSO4溶液）：加过量Zn，过滤21、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物质的量浓度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液22、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C．过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D．漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号__________，画出Y元素的原子结构示意图___________。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式__________________________________。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）某固体混合物可能由NaCl，K2SO4、FeCl2、CaCl2、K2CO3中的一中或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：①混合物中加入足量水得到无色透明溶液；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：(1)肯定存在的物质有________；(2)肯定不存在的物质有________；(3)可能存在的物质有________；(4)写出第④步实验中发生反应的化学方程式：________。26、（10分）实验室需要490mL

0.1mol•L-1

NaOH溶液，请回答下列问题：(1)需称取___________g的烧碱固体，固体应放在_______________中在托盘天平上称量．(2)配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_______、______。(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是__________________________________(填序号)(操作可重复选)(4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。(5)下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是_________(填标号)．A．定容时，仰视容量瓶的刻度线B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出(6)将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。27、（12分）实验室用氢氧化钠溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备氢氧化亚铁沉淀，其装置如图所示。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________。(3)为了制得白色氢氧化亚铁沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。(4)这样生成的氢氧化亚铁沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。28、（14分）从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2极易溶于四氯化碳和正十二烷物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸点／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶难溶难溶下列说法不正确的是A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲装置中NaOH溶液每吸收1个Cl2，转移1个e-C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br229、（10分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A、CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，错误；B、Ba(OH)2与H2SO4的反应还包含了H+与OH‾生成H2O，错误；C、CaCO3为难溶物质，不能拆成离子形式，错误；D、HNO3和Cu(NO3)2为易溶于水的强电解质，拆成离子形式可得离子方程式，正确。故答案为：D。2、A【解析】①KOH和硝酸反应生成硝酸钾和水，不会引入新杂质，正确；②过量Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，正确；③二氧化碳与碱反应，而CO不能，错误；④加盐酸生成氯化钙，会引入杂质，错误，答案选A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，明确物质的性质及性质差异选择分离方法即可解答，注意除杂的原则是除去杂质，但不引进新的杂质，更不能使提纯物质减少。3、D【解析】

A.见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；B．溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞；C．具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；D．酒精与水混溶。【详解】A.氯水中次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并避光保存，故A项正确；B.溴易挥发，可水封保存，注意不能用橡胶塞，应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，故B项正确；C.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，如氯气、臭氧、二氧化氮等，因此该气体不一定是氯气，故C项正确；D.酒精与水混溶，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳等，故D项错误。答案选D。【点睛】本题侧重考查试剂和药品的取用与保存方法及常见物质的鉴别。其中常见物质的保存可归纳为：1.固体物质保存在广口瓶中，便于取用，液体物质保存在细口瓶中，便于倾倒；2.见光易分解的物质应该保存在能避光的棕色试剂瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸银等；3.受热易分解、易挥发的要低温储存，如液溴保存应用水密封且保存在低温处；4.易与空气中的如H2O、O2、CO2反应的物质需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。4、C【解析】试题分析：由Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的还原性依次增强。A.因为I-的还原性强于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正确；B.Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，不是被氧化，B不正确；C.5、D【解析】

A．高锰酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；B．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，氢氧根和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；C．过氧化钠可以和水反应生成NaOH，镁离子不能和氢氧根大量共存，且碳酸根和镁离子、钙离子不能大量共存，故C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应，且无色，与生成的NaOH也不反应，可以大量共存，故D符合题意；综上所述答案为D。6、B【解析】

实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL，只能选用522mL容量瓶配制，实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：522mL、1．5g，故选B。7、A【解析】

设R元素在产物中的化合价为X价；S元素化合价从+4升高到+6价，R元素化合价从+7价降到X价，根据氧化还原反应得失电子数相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A8、D【解析】

研究物质性质的基本程序：首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）；第二、要对物质的性质进行预测；第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究；第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。【详解】人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论。答案为D。9、C【解析】

A、SO2水溶液能导电，但是SO2本身不能电离，故SO2是非电解质，A正确；B、Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐，B正确；C、铜可以导电，但是铜不是电解质，电解质的研究对象是化合物，C错误；D、NaCl在水溶液中自身电离，使得溶液可以导电，所以NaCl是电解质，D正确；故选C。10、C【解析】

A．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，形成的分散系属于胶体，A错误；B．“钴酞菁”分子(直径为1.3×10-9m)，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C．钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔现象等，C正确；D．“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)，Na+半径小于1nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大，D错误；故合理选项是C。11、D【解析】

A．钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；C．钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；D．钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；故选：D。12、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色说明含有H＋，溶液褪色说明含有HClO，故不选A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl－有关，故不选B；C.镁粉加入新制氯水中放出生成氢气，与H＋有关，故不选C；D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色与HClO有关，与Cl2无关，故选D。【点睛】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，根据氯水中各微粒的性质来解答即可，注意氯气没有漂白性。13、A【解析】

根据硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，在离子反应中难溶物、弱酸应保留化学式，利用(CH3COO)2Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，据此写出该反应的离子方程式。【详解】(CH3COO)2Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成，反应物为(CH3COO)2Pb、H2S，生成物为PbS、CH3COOH，则化学反应方程式为：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，因在离子反应方程式中难溶物、弱酸应保留化学式，硫酸铅难溶于水，PbS难溶于水，H2S、CH3COOH为弱酸，则离子反应方程式为(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，故选A。14、C【解析】

酶是由活细胞产生的、具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA，因此酶属于有机物。答案选C。15、D【解析】

电解质放入水中产生自由移动的离子，自由移动的离子浓度增大，使溶液的导电能力增强。如果溶液的导电能力变化小说明离子的浓度变化较小。【详解】A项、水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大导电能力增强，故A错误；B项、向MgCl2溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，MgCl2和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钡和水，电解质MgCl2转变为氯化钡，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故B错误；C项、醋酸是弱酸，电离产生的离子浓度较小，加入Ba(OH)2固体，Ba(OH)2与醋酸反应得到强电解质，离子浓度增大，使溶液的导电能力显著增强，故C错误；D项、向硫酸溶液中加入0.05molBa（OH）2固体，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，电解质硫酸转变为水，溶液导电能力减弱，故D正确。故选D。【点睛】本题考查的是影响导电能力大小的因素，导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关，挖掘隐含条件是解决本题的关键。16、A【解析】①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+，②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-，③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-。A．在反应①中Z元素化合价升高被氧化，在反应③中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B．根据上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，还原性A2+＞Z-，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，故B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D．由①②③反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。17、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4-、铁离子等，以此来解答。【详解】酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的要求，选项A错误；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，选项B正确；C．H+、OH-、HCO3-之间相互反应，在溶液中不能大量共存，选项C错误；D．Fe3+、SO32-之间发生氧化还原反应，Fe3+为有色离子，SO32-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大。18、B【解析】

A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。19、C【解析】

A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合题意；B．碳酸钠溶液和稀硫酸混合，发生离子反应+2H+==H2O+CO2↑，B不合题意；C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有离子反应发生，C符合题意；D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合题意；故选C。20、A【解析】

A、加入过量的KCl溶液，可以除去AgNO3，但是会引入新的杂质KCl，A错误；B、加过量Na2CO3溶液，可以除去BaCl2，再加入适量的盐酸可以除去多余的Na2CO3杂质，B正确；C、Br2在CCl4中的溶解度更大，且CCl4和H2O不互溶，故可以用萃取分页的方法除去Br2，C正确；D、加过量Zn，可以完全除去CuSO4，多余的Zn和生成的Cu可以通过过滤除去，D正确；故选A。21、A【解析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物质的量浓度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，离子浓度=溶质浓度×离子数，离子浓度与溶液体积无关，分别计算选项中离子浓度分析判断．【详解】A.4mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋离子浓度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋离子浓度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋离子浓度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故选A。22、D【解析】

A．氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。二、非选择题(共84分)23、HCl2+H2O⇌HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为；(2)X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根据实验中沉淀的颜色和是否溶于酸分析沉淀的成分，进而分析溶液中存在的离子。【详解】(1)溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡沉淀和碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子，滤液中加入硝酸银溶液产生白色不溶于硝酸的沉淀，说溶液中有氯离子，故答案为Cl－，SO42－，CO32－；(2)反应④为碳酸钡与盐酸的反应，离子方式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反应⑤为二氧化碳与澄清石灰水的反应，离子方程式为：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【点睛】1.氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。2.硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡，产生白色沉淀。3.碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。25、K2CO3FeCl2、K2SO4、CaCl2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解析】

①混合物中加入足量水得到无色透明溶液，说明不含有色离子，则不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，说明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③过滤，然后向上述白色沉淀中加盐酸时，沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，则存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸，说明含有氯离子，因为②中加入的物质中含有氯离子，所以以上步骤不能说明是否含有NaCl；【详解】(1)肯定存在的物质有：K2CO3；(2)肯定不存在的物质有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；(3)可能存在的物质有：NaCl；(4)第④步实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀，方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。26、2.0g小烧杯500ml容量瓶胶头滴管⑤①④⑥③⑥⑦②用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水B0.01mol/L【解析】

（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；（2）根据配制一定物质的量溶液所需要的仪器选取仪器；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此排序；（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；（5）根据C=n/V判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中，故答案为2.0g，小烧杯。（2）溶液配制过程中，所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案为⑤①④⑥③⑥⑦②。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。（5）A.定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据C=n/V可知所配制溶液浓度偏低，故A错误；B.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故B正确；C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故C错误；

D.向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故D错误。

故答案为B。（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积