辽宁省葫芦岛2026届化学高三第一学期期中统考模拟试题含解析

辽宁省葫芦岛2026届化学高三第一学期期中统考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A2、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O3、下列说法中正确的是()A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成4、在4L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B．由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．200℃时，向容器中加入2molA和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小5、2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是A．Mc的最低负化合价为－3 B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O5C．的中子数为115 D．通过化学反应可使转化为6、20℃时，有两种0.1mol/L的一元弱酸的钠盐NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是A．酸性：HY＞HXB．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C．结合H+的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-D．同浓度下，溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO37、NH3分子和CH4分子比较，相同的是A．键角 B．空间构型 C．分子的极性 D．化学键的类型8、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加()A．硫酸锌溶液B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液9、下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．氟原子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子：D．明矾的化学式：10、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气为0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：111、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为大于1mol·L-1B．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA12、已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是()A．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=ckJ·mol-1B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=—2(a-b)kJ·mol-1C．1mol氢气与0.5mol氧气总能量为akJD．2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ13、下列说法正确的是（）A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64gC．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝14、在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）①②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦15、下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO316、已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构）,其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧链的种数分别是A．5、9、6B．4、6、6C．3、9、7D．5、6、7二、非选择题（本题包括5小题）17、现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X周期序数＝主族序数＝原子序数Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b，M层电子数为a－bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍（1）写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e−且呈正四面体结构的分子________；②含14e−的双原子分子________；③含16e−且能使溴水褪色的分子________；④含18e−且常温下呈液态的分子________。18、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知：①②—NO2—NH2请回答：（1）化合物A的结构简式___________；（2）下列说法不正确的是___________；A．化合物B具有碱性B．化合物D不能发生自身的缩聚反应C．化合物G在NaOH水溶液能发生取代反应D．药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H9Cl2NO2Na（3）写出G→H的化学方程式___________；（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___________；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物H的同分异构体________。①分子中含有联苯结构（）和-OCH3基团；②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。19、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。20、某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液常加少量HBr是为了_____________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_____________________。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上层清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。21、过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)⇌NH3(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：_________。(2)2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)(ΔHEa)的反应历程由两步基元反应组成：Ⅰ.2NO(g)⇌N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_________。②下列关于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的说法正确的是_______。A．2Ea=Ea1+Ea2B．增大压强，反应速率常数增大C．温度升高，正逆反应速率都增大D．总反应快慢由第二步决定③在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因_______。④画出2NO+O2⇌2NO2的反应过程—能量示意图______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极。，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-＝2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-＝4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-＝2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算。【详解】A、当有0.1mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e-＝2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B错误；C、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-＝4H+，故C错误；D、c电极上氧气得到发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，则B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；答案选D。2、A【详解】A、开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I->Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1molCl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D、向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D错误；故选A；【点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-，故通入氯气是先与碘离子反应。3、C【解析】A．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。4、C【解析】根据图甲，A、B、C物质的量随时间的变化分别是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中发生反应的方程式是2A(g)＋B(g)C(g)。200℃时，该反应的平衡常数为100，故A错误；由图乙可知，升高温度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系数比，达到平衡时生成物百分含量最大，故a=2，故B错误；根据图甲，200℃时，向容器中加入0.8molA和0.4molB，达到平街时C的体积分数等于0.25；200℃时，向容器中加入2molA和1molB，相当于加压，平衡正向移动，达到平街时C的体积分数大于0.25，故C正确；当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故D错误。5、B【详解】A.该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，金属元素易失去电子，一般为正价，没有负价，故A错误；B.Mc为115号元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序数等于最外层电子数，则该元素最高正价为+5价，最高价氧化物的化式为Mc2O5，故B正确；C.的质量数为288，质子数为115，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故C错误；D.和互为同位素，是镆元素的不同原子，转化过程，没有新物质生成，不是化学变化，故D错误；答案选B。6、C【分析】向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3，说明酸性H2CO3>HX>HCO3-，向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，说明HY与Na2CO3不反应，则酸性HY<HCO3-，则酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY。【详解】A.由以上分析可知酸性HX>HY，故A错误；B.由分析可知HX和HY酸性不同，故B错误；C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，则结合H+的能力：Y−>CO32−>X−>HCO3−，故C正确；D.酸溶液的酸性越强，其盐溶液的碱性越弱，酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY，则盐溶液的碱性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，故D错误；答案选C。7、D【解析】A．氨气分子中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，甲烷分子中C原子价层电子对个数＝4+＝4且不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为正四面体形，二者空间构型不同导致其键角不同，故A错误；B．氨气分子为三角锥形、甲烷为正四面体形，所以其空间构型不同，故B错误；C．正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子，氨气分子为极性分子、甲烷为非极性分子，所以分子的极性不同，故C错误；D．不同非金属元素原子之间易形成极性键，N﹣H、C﹣H键都是极性键，所以键的极性相同，故D正确；故答案为D。【点睛】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。8、C【解析】A.金属活动性Zn>Fe，所以把铁片放入硫酸锌溶液，不能发生任何反应，因此无任何现象，选项A错误；B.金属活动性Fe>Cu，把铁片放入CuSO4溶液，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁片溶解，每有56gFe反应，就有64gCu析出，导致溶液质量减轻，选项B错误；C.把铁片放入Fe2(SO4)3溶液，发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，铁片溶解，没有金属析出，所以溶液的质量增加，选项C正确；D.把Fe片放入AgNO3溶液中，由于金属活动性Fe>Ag，所以会发生反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶解56gFe，析出2×108g=216gAg，溶液的质量减轻，选项D错误。9、C【详解】A.过氧化氢属于共价化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B.氟元素的原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故B错误；C.中子数为16的磷原子的质子数为15，质量数为，原子符号为，故C正确；D.明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为，故D错误；故选C。10、C【详解】A.由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完全，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol，A错误；B.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B错误；C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，C正确；D.假设n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，D错误；故合理选项是C。11、A【详解】A.NH3·H2O能发生电离，所以溶液中含有NA个NH3·H2O的溶液，其浓度大于1mol·L-1，故A正确；B.3.4克氨气的物质的量为0.2mol，每个氨气分子含有3个氮氢键，所以有0.6mol氮氢键，故B错误；C.乙酸为弱酸，不完全电离，故不能计算氢离子数目，故C错误；D.常温常压下33.6L氯气的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，故D错误。故答案选A。【点睛】溶液中的微粒的数目需要注意电离和水解问题，弱电解质存在电离平衡，所以弱电解质溶液中电解质分子或离子数目一般不能确定。12、B【解析】A、反应物的能量更高，该反应为放热反应，△H=-ckJ·mol-1，A错误。B、2molH2O逆向分解时，共吸收2bkJ能量，又释放2akJ能量得到产物，△H=-2(a-b)kJ·mol-1，B正确。C、图中标示了1mol氢气与0.5mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，akJ是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误。D、如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量大于2（b-a）kJ，D错误。正确答案B。13、A【详解】A、电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀件上镀铜，即镀件为阴极，连接电源的负极，故A正确；B、粗铜中含有比铜活泼的金属，如Fe、Zn等，精炼铜时，粗铜作阳极，活泼金属作阳极，Zn、Fe先失电子，即电路中通过2mole－，阳极减少的质量不等于64g，故B错误；C、用惰性材料作电极，电解MgCl2溶液，总电极反应式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故C错误；D、惰性电极电解饱和食盐水，阴极上的反应式2H＋＋2e－=H2↑，H2不能使淀粉碘化钾试纸变蓝，阳极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，Cl2能将I－氧化成I2，试纸变蓝，故D错误；答案为A。14、C【详解】①在化学反应过程中，各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；⑥在该反应中，，若，则，可以证明达到平衡状态；⑦3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。15、A【分析】氧化还原反应中反应物中氧化剂化合价下降，还原剂化合价升高以此判断。【详解】A.H2O中H化合价由+1到0价，化合价下降，H2O做氧化剂，故A选；B.H2O没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故B不选；C.H2O没有元素化合价发生改变，既不做氧化剂也不做还原剂，故C不选；D.SO2与H2O反应没有化合价的改变为非氧化还原反应，故D不选。故答案选：A。16、A【解析】苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插−NH−，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插−NH−，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5种；若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上有2个侧链的结构有9种；若苯环含有3个侧链，取代基是−CH3、−CH3、−NH2，两个取代基分为邻、间、对3种结构，邻二甲苯苯环上氢原子有2种，若连接一个氨基，有2种异构体，间二甲苯苯环上氢原子有3种，若连接一个氨基，有3种异构体，对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，有1种异构体，故苯环上有3个侧链的结构有6种；故答案选A。点睛：识记常见的同分异构体数目可以大大减小解题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断时一定要按照一定的顺序和原则，如本题中苯环上连接两个两个取代基时，可以有邻、间、对三种位置结构，要按照顺序先考虑邻位，再考虑间位，最后考虑对位。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢氧硅硫CH4COC2H4H2O2【分析】X的周期序数＝主族序数＝原子序数，X为H元素；Z的原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b，则a＋b=8，Y的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则b=2，因此a=6，则Y为O元素；Z为Si元素；M的单质在自然界中的硬度最大，M为C元素；N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍，N为S元素。【详解】（1）根据上述分析，X、Y、Z、N四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫，故答案为氢；氧；硅；硫；（2）由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等。①含10e－且呈正四面体结构的分子为CH4，故答案为CH4；②含14e－的双原子分子为CO，故答案为CO；③含16e－且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或具有还原性，该分子为C2H4，故答案为C2H4；④含18e－且常温下呈液态的分子为H2O2，故答案为H2O2。18、BD、、、【详解】（1）由逆推知（1）化合物A的结构简式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有碱性。故A正确；B．化合物D是2-羟基乙酸，能发生自身的缩聚反应生成聚酯，故B错误；C．化合物G中含有卤原子形成卤代物，在NaOH水溶液能发生取代反应，故C正确；D．药物双氯芬酸钠的分子组成为C14H10Cl2NO2Na，故D错误。答案选BD。（3）G的结构为根据①，所以G→H的化学方程式。（4）以苯和乙烯为原料，设计生成的合成路线：（5）H的分子式为，符合下列条件①分子中含有联苯结构（）和-OCH3基团；②核磁共振氢谱显示只有4种不同的H原子。的同分异构体为：、、、。19、Fe2＋、Fe3＋、H＋Fe(NO3)3BC过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次CO＋H2OHCO＋OH－Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O【解析】(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁；

(2)加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；

(3)①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2—3次；

②碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；

③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。20、抑制Fe2+的水解Fe3+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OCl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+溶液中含有的Fe3+可与I－反应生成I2使淀粉变蓝静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色【解