2026届福建省泉州三中化学高三第一学期期中经典试题含解析

2026届福建省泉州三中化学高三第一学期期中经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A．装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1B．装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C．装置烧瓶中放入的药品X为铜屑D．装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸2、硫酸铵在加热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．3：13、一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO44、化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（）A．青蒿素的发现与合成 B．水力发电C．新型复合材料的发明 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼5、在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、HCO3-

、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．K+、Na+、NO3-、Br

- D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-6、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是A．以此电池为电源电解饱和食盐水，当有0.2mole－转移时，阳极产生标准状况下2.24L氢气B．若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为：CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2－4e－＋2CO2=27、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）常见古诗文记载化学知识A《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾C《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸D《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指萃取A．A B．B C．C D．D8、下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤9、下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O10、常温下，向11mL1．1111mol•L-1的H2A溶液中，逐滴滴加1．1111mol•L-1的NaOH溶液，混合溶液PH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．在a、b、c、d四点中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变B．b点溶液存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(H2A)-c(A2-)C．C点溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)D．d点溶液中：2c(Na+)=c(HA-)+C(A2-)+c(H2A)11、下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（）A．FeO加入稀硝酸中 B．FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉C．生了锈的铁块加入稀硫酸中 D．Fe加入稀硝酸中12、下列说法不正确的是A．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡13、下列各组离子能够大量共存的是()A．常温下，pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42-B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3-、Cl－、S2－C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO3-、SO42-D．在AlCl3溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、NO3-14、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出15、下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是A．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C．只有②③④能发生取代反应D．一定条件下，⑤可以转化为③16、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是X

Y

Z

W

Q

A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式______．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为______（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：______．Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________(3)E→F的化学方程式为___________________________。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。19、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________、_____________________________________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。20、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制备过程如下：①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，______________、____________________。⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。Ⅱ.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。Ⅲ.产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。21、酸性KMnO4在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这两种氧化剂性质的探究。（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。（2）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.395gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.50mL，则该样品中KMnO4的质量分数是________。(有关离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色的离子方程式是_______________，又变为棕黄色的离子方程式是__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】由实验装置可知，装置Ⅰ用于制取SO2，X应为亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应；装置II为制备硫酸锰晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用装置Ⅱ反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。【详解】A．根据分析，装置II中MnO2与SO2直接发生氧化还原反应生成MnSO4，反应式为MnO2+SO2=MnSO4，参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故A正确；B．装置II中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可增大的吸收速率，故B正确；C．常温下，Cu不与浓硫酸反应，则X不可能为Cu，应该为亚硫酸钠，故C错误；D．二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫，装置中漏斗的作用是防倒吸，故D正确；答案选C。2、A【解析】硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，二氧化硫是还原产物，生成1mol二氧化硫得2mol电子；氮气是氧化产物，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子守恒，氮气和二氧化硫的比是1：3，故A正确。3、B【分析】最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：=0.9mol，因此铁和铝的总物质的量为：0.9mol/3=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此分析。【详解】A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D.200mL6mol•L-1

NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：1.2mol/2=0.6mol，故D正确；答案选B。4、B【详解】A．青蒿素的发现与合成是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故A不选；B．水利发电是利用势能转化为电能，过程中无新物质生成，不能说明化学的创造性，故B选；C．新型复合材料的发明是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故C不选；D．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“21世纪金属”金属，应用前景广泛，钛的冶炼是制造出自然界中不存在的物质，说明化学具有创造性，故D不选；故选B。5、C【详解】A.碳酸氢根离子在碱性溶液中不能大量存在，故A错误；B.铵根离子在碱性条件下不能大量存在，故B错误；C.四种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，故C正确；D.铜离子有颜色，且在碱性溶液中不能大量存在，故D错误；答案选C。6、B【分析】根据图示信息知道，天然气中的甲烷在催化剂作用下转化为H2，H2在负极发生失电子的氧化反应，负极电极反应式为：H2-2e-+=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2，依此解答。【详解】A．电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，转移2mol电子，阳极产生1molCl2，A错误；B．若以甲烷在燃料极反应时，通入甲烷的电极是负极，在负极上，发生氧化反应，负极电极反应式为CH4＋4－8e－=5CO2＋2H2O，B正确；C．空气中的CO2会不断转化为，不需要补充Li2CO3和K2CO3，C错误；D．空气极为正极，正极上的电极反应式为：O2+4e−+2CO2=2，D错误；答案选B。7、B【详解】A.铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B．黑火药中，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。故选B。8、D【解析】①硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰是氧化钙属于氧化物，①正确。②盐的定义是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的是盐，所以，能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，②正确。③碱性氧化物的要求是与水反应只生成对应的碱，过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠以外，还得到氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，③错误。④根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，所以④错误。⑤氧化还原反应的本质就是有电子的转移，所以，可以根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，⑤正确。⑥Cu与过量浓硫酸反应后的试管中，还残留未反应的浓硫酸，所以不可以直接向浓硫酸中加入水，以避免飞溅，⑥错误。由上，正确的是①②⑤，选项D正确。9、A【详解】A、开始滴加氨水时产生氢氧化铜沉淀，继续滴加，沉淀消失，故A正确；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，还原性I->Fe2+，依据所给量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1molCl2，所以无多余氯气，该反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C错误；D、向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D错误；故选A；【点睛】一些简单离子的还原性强弱顺序为：S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-，故通入氯气是先与碘离子反应。10、C【解析】A．在a、b、c、d四点中溶液的pH逐渐升高，水电离出的离子浓度均不相同，所以水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是变化的，任何溶液中存在H+的总浓度和OH-总浓度乘积不变，而不是只水电离的，故A错误；B．b点为pH=7的点，c(OH-)=c(H+)相等，所以B错；C．c点溶质为NaHA，溶液中存在三个平衡：HA-⇌H++A2-、HA-+H2O⇌H2A+OH-、H2O⇌H++OH-，溶液显碱性，则HA-水解大于电离，所以c(H2A)>c(A2-)、c(OH-)＞c(H+)，又H+和OH-又来自于水的电离，则c(OH-)＞c(H2A)，c(H+)>c(A2-)，故c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)，C正确；D．d点溶质为Na2A，物料守恒为c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)+2c(H2A)，故D错误；选C。【点睛】本题以强碱与弱酸反应为载体，要求学生结合中和滴定曲线，分析滴定过程中溶液的pH变化、判断反应过程中某一个点，溶液中微粒浓度的大小。要会根据反应物的量来分析溶质成分，然后借助三大守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）分析微粒浓度大小。11、A【详解】A选项，FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中滴入KSCN溶液一定显红色，故A正确；B选项，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子，再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；C选项，生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故C错误；D选项，Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】硝酸和铁反应，根据铁不足生成铁离子，铁过量生成亚铁离子。12、C【详解】A．已知NH5为离子化合物，可以写成NH4H，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1，故A正确；B．地下钢铁管道用导线连接锌块，锌、铁、土壤中的电解质组成原电池，锌作负极，先腐蚀，从而减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极阴极保护法，故B正确；C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池没有电流产生，故C错误；D．取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，继续滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,则试剂部分变质，故D正确；故选C。13、A【解析】试题分析：A项，pH=0的溶液呈强酸性，上述离子可共存；B项，c(OH-)=1×10-1mol·L-1溶液强碱性，HC03-不能存在；C项，溶液碱性，Cu2+、Fe3+不能存在；D．在A1C13溶液显酸性，[Al(OH)4]-不能存在。考点：离子共存点评：判断离子是否可以共存，应从溶液的酸碱性，以及离子间是否发生反应着手。14、D【详解】用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，相当于电解水。溶剂减少，所以会有晶体析出。由于温度不变，所以溶液的浓度不变，所以选项D是正确的，其余都是错误的，答案选D。15、C【解析】试题分析：A项中，③是气体，新制的Cu(OH)2悬浊液⑤葡萄糖混合加热产生红色沉淀，故正确；B项中，①中有碳碳双键，③有—OH，⑤中有—CHO，都能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C项中，①乙烯中的H原子和⑤葡萄糖中的—OH，在一定条件下能发生取代反应，不正确；D项中，在酒精酶的作用下⑤可以转化为③，正确。考点：有机物的性质。16、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答。【详解】A.Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，正确；B.二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，错误；C.同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；D.碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【详解】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。18、丙烯酯基取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。19、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。20、增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度防止温度降低，产品析出而损失蒸发浓缩冷却结晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化104%产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触；（2）步骤④趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可；（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇；（4）由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠；（5）根据题中所给数据进行计算，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，根据守恒写出离子方程式。【详解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大硫粉与亚硫酸钠溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度；（2）步骤④趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，故答案为：防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩；冷却结晶。（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有