2026届安徽省五校化学高一上期末经典模拟试题含解析

2026届安徽省五校化学高一上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④2、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－3、下列离子方程式中，正确的是A．大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OD．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++SO42-=BaSO4↓4、将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水5、既存在离子键又存在共价键的是（）A．NaOH B． C．Ne D．6、下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl27、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL8、下列变化必须加入还原剂才能发生的是A．CO2

→

CO B．CuO→

CuCl2 C．NO→

NO2 D．SO2→

H2SO39、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的10、下列除杂方案不正确的是（）被提纯的物质[括号内物质是杂质]除杂试剂除杂方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗气CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热A．A B．B C．C D．D11、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为A．第IIIA族 B．第IA族 C．镧系元素 D．第IIIB族12、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g13、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料A．A B．B C．C D．D14、在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙15、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化钠中混有氧化镁 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜16、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液17、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是()A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%18、生活中处处有化学，下列说法中正确的是()A．CO2和CH4都是能引起温室效应的气体B．治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等C．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒D．鲜榨苹果汁中含Fe2+,加入维C，利用其氧化性，可防止苹果汁变黄19、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③20、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是()A．检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加浓KMnO4溶液B．检验溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D．检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液21、从20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀释到250mL，则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L22、下列几种类推结论符合事实的是A．氯水可以将Fe2+氧化至Fe3+，则碘水也可以将Fe2+氧化至Fe3+B．Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写为FeCl2·2FeCl3C．Cl2＋H2O⇌HCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2O⇌HCl+HIO也是氧化还原反应D．CO2溶于H2O生成H2CO3，则SiO2也能溶于H2O生成H2SiO3二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根据要求回答:①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;②)反应③离子方程式__________;③反应⑦离子方程式__________

;24、（12分）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A__；B__；C___；D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。（2）写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__，分别比较酸性或碱性的强弱：___。（3）写出气态氢化物的分子式：__，比较其稳定性：__。25、（12分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加①Na2CO3溶液④实验操作②③加热所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。26、（10分）现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。(1)装置A中发生的反应除外，还有________________。(2)请完成下列表格：装置代号BCD所盛试剂酸性溶液①________②____________装置作用③_____________干燥气体④___________(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27、（12分）已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。[猜想]甲组：黑色物质是FeO乙组:黑色物质是Fe3O4丙组:____________；[实验探究]（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。28、（14分）I、按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）实验室制备氨气化学方程式_______________；（2）工业制备漂白粉化学方程式_______________；（3）二氧化硫与氧气反应化学方程式_______________；（4）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；（5）磁性氧化铁与稀硝酸反应离子方程式_______________。II.A~G的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C~G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固休，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质D的化学式______；（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是____________；（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色胶状沉沉，反应的离子方程式为____________；（5）反应③中，若有31.2gC参加反应，转移电子的物质的量为________mol。29、（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：D______

N_______（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_______；H在潮湿空气中变成M的过程中发生的化学方程式为：___________________。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：______________________。M→W的离子方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，只能说明加入氯水后的溶液中含Fe3+，不能说明Fe3+是原溶液中的还是Fe2+氧化得到的，故错误；②若先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故正确；③Fe2+可与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，但是氢氧化亚铁不稳定易被氧化，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，因此根据最终的红褐色沉淀，证明溶液中原溶液中含有Fe2+、没有Fe3+，故正确；④只滴加KSCN溶液，根据溶液不显红色，能检验出溶液中没有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故错误；所以只有②和③可以证明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故选B。2、B【解析】

根据化合物中正负价代数和为0分析解答。【详解】氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。则A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；答案选B。3、C【解析】

A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项A错误；B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误；C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确；D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。答案选C。4、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误；B.因FeCl3溶液与沸水发生水解反应,水电离出来的OH-离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体粒子,故B正确；C.因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故C错误；D.因FeCl3溶液与NaOH浓氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，故D错误；本题答案为B。5、A【解析】

A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氢原子和氧原子间存在共价键，故A选；B.Na2S中钠离子与硫离子之间形成离子键，没有共价键，故B不选；C.Ne属于单原子分子，不存在化学键，故C不选；D.SiO2只含Si、O之间的共价键，不含离子键，故D不选；故答案选A。6、B【解析】

A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B.Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；C.铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D.FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。7、B【解析】

2.24LO2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL。答案选B。8、A【解析】

必须加入还原剂才能发生，说明本物质化合价降低，作氧化剂。【详解】A、CO2→CO，化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能发生，故A符合题意；B、CuO→CuCl2，化合价未变，不发生氧化还原反应，故B不符合题意；C、NO→NO2，化合价升高，NO作还原剂，该转化需要加入氧化剂，故C不符合题意；D、SO2→H2SO3，化合价未变，不发生氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为A。9、C【解析】

A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D错误；故选C。10、B【解析】

A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确；B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误；C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确；D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确；答案选B。11、B【解析】

短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答。【详解】短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素；则不可能为ⅠA族元素，故选B。12、B【解析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。13、B【解析】

A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，A正确；B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式Fe2O3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。答案选B。14、A【解析】

根据PV=nRT═RT，得PM=ρRT，则密度与压强成正比。【详解】A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙，A正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，B错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙，C错误；D、根据PM=ρRT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＜乙，D错误；故合理选项为A。15、D【解析】

A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，滤液中加适量HCl，过滤得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解转化为氧化铝，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值时，过滤得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就分别得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不选；C．氧化钠中混有氧化镁，先加足量NaOH溶液溶解，过滤得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固体，电解熔融的NaCl得单质钠，常温下与O2反应生成氧化钠，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二种物质，故D选；答案选D。【点睛】注意C选项中NaOH不能受热分解为氧化钠，应先与盐酸反应生成NaCl后再电解熔融的NaCl得单质钠，钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，为易错点。16、A【解析】

A.钠的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔绝空气，A项正确；B.氢氟酸会腐蚀玻璃，B项错误；C.氯水见光易分解，因此氯水要保存在冷暗处，C项错误；D.氢氧化钠溶液只能用橡胶塞而不能磨砂塞，否则会因生成硅酸钠而黏住塞子，D项错误；答案选A。17、B【解析】

A.泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，A项错误；B.单质硅做太阳能电池板，能直接将太阳能转化为电能，B项正确；C.碳酸钡能与胃酸反应，引起中毒，故用于胃肠X射线造影检查的是硫酸钡，C项错误；D.乙醇浓度过大，使细胞壁脱水形成一层膜阻止进一步渗入，医用酒精的浓度为75%，D项错误。答案选B。18、A【解析】

A.CO2和CH4都是能引起温室效应的气体，A项正确；B.治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因碱性较强不能用于治疗胃酸过多，B项错误；C.明矾溶于水虽产生具有吸附性的胶体粒子，但明矾没有强氧化性，不能用于饮用水的杀菌消毒，只能用于净水，C项错误；D.向鲜榨苹果汁中加入维C，是利用其还原性，防止苹果汁中的亚铁离子氧化变黄，D项错误；答案应选A。19、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③正确；②③正确，故答案为B。20、C【解析】

A.检验溶液含Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不变红则证明不含Fe3＋,再加浓KMnO4溶液,此时Fe2＋应被氧化为Fe3＋,遇KSCN溶液变红,但如高锰酸钾浓度过高,如未反应完,其紫色会对实验结果产生影响,A项错误；B.由于AgNO3溶液与Cl-和SO42－均可产生白色沉淀，所以无法鉴别，B项错误；C.检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，将其置换成为I2。再加CCl4，进行萃取，如CCl4层变为紫红色，则说明存在I-，C项正确；D.检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明存在铵根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊试液检验，因氨水和氢氧化钠均显碱性，所以无法证明铵根离子的存在，D项错误；答案应选C。21、D【解析】

据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为x，则10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本题选D。22、B【解析】

A．氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，故氯水、溴水都能将Fe2+氧化为Fe3+；但I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，故A错误；

B．Fe3O4

可改写为

FeO•Fe2O3，可设Fe2+有x，Fe3+有y，则2x+3y=8，x+y=3，则x=1，y=2，则

Fe3Cl8

可改写为

FeCl2•2FeCl3，故B正确；

C．ICl+H2OHCl+HIO反应中无化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；

D．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故D错误；

故选：B。二、非选择题(共84分)23、AlHCl

Cl2Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。【详解】(1)根据上述分析知道物质B的化学式:Al,丙为HCl,乙为Cl2,H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反应⑦为物质F和乙反应,根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。24、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×(2+8)=20，故D为Ca元素；四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K；据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半径从上到下依次增大，同周期的元素从左到右原子半径依次减小，故它们的原子半径由大到小的顺序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它们的酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4，碱性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能够生成的气态氢化物的化学式为：H2S、HCl；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Cl的非金属性比S强，所以稳定性：HCl＞H2S。25、引流蒸馏烧瓶下进上出查漏打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔Ba(NO3)2取少量上层清液，滴加氯化钡无现象除去过量钡离子HNO3【解析】

(1)装置A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；(2)装置C为蒸馏装置，装置①为蒸馏烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应下进上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔，连通大气，下口的液体才能顺利滴下；(3)硫酸根可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，试剂应①选用Ba(NO3)2；取上层清液滴加氯化钡无现象，证明溶液中SO42-已经除尽；碳酸钠可以除去过量的钡离子；为了除去过量碳酸钠，同时不引入新的杂质，可以加入HNO3反应掉碳酸钠，硝酸具有挥发性，再加热将硝酸除去。26、碱石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

装置A中发生反应铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；（1）铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；（3）若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量==0.015mol，则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数，若缺少E装置，空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量增大；【详解】（1）装置A中发生反应是铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：;；答案为：；（2）反应生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，通过装置C中的浓硫酸干燥气体，通过装置D中碱石灰吸收二氧化碳气体，装置E是防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置D影响测定结果；答案为：碱石灰；吸收SO2；吸收CO2；（3）若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g为二氧化碳的质量，物质的量==0.015mol，则碳元素守恒计算得到，合金中碳的质量分数=×100%=3.6%，若缺少E装置，空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D使二氧化碳质量增大，测定结果偏高；答案为：3.6%；偏高。27、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物，据此分析。【详解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；（2）金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)==0.01mol，根据铁元素守恒,可得n(Fe2O3)==0.015mol，称得固体质量为m(Fe2O3)=0.015mol×160g·mol-1=2.4g。28、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2SO2＋O22SO32Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2OAl2O3⑥先产生白色胶状沉淀，然后沉淀又逐渐溶解Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(O