2026届贵州省遵义市第十八中学化学高一第一学期期末联考试题含解析

2026届贵州省遵义市第十八中学化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，向如图所示装置中分别通入等质量的四种气体（已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不计），下列说法中正确的是（）A．中装的是 B．和中气体物质的量之比为C．和中气体分子数相等 D．和中气体密度之比为2、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A．发明锂电池 B．发现新行星 C．研究胆酸结构 D．创造分子机器3、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂4、贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为A．有毒品 B．腐蚀品 C．易燃品 D．爆炸品5、下列关于化学键的叙述正确的是（）A．所有物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物中可能含有离子键 D．水分子中的化学键是非极性键6、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋7、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸8、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．NaOH溶液与CO2C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液9、下列物质中含有的分子数相等的是()①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A．①③B．②④C．①②D．③④10、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③11、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（）A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO3- B．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋C．NH4+、CO32-、NO3-、Na＋ D．NH4+、Cl－、HCO3-、K＋12、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况）。下列说法正确的是（）A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+13、下列说法中正确的是A．22.4L·mol－1就是气体摩尔体积B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2gC．标准状况下，18g水的体积为22.4LD．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L14、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是A．Na2O2 B．CuCl2 C．SO3 D．FeS15、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精D．①加了苯②加了酒精③加了CCl416、常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．液氯 D．浓氨水17、我国城市环境中的大气污染主要是()A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘18、下列物质属于纯净物的是()A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．盐酸19、下列说法正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+20、0.1molCaCl2固体中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024个Cl− C．0.1molCa2+ D．3.01×1023个Ca2+21、下列叙述不正确的是()A．氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水B．氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水C．硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成D．氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜22、下列实验操作中正确的是（）A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液24、（12分）现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。25、（12分）某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。请回答下问题：(1)需称取NaCl固体的质量为____g。(2)配制过程中，不需要的仪器__________________（填序号）。A．药匙B．胶头滴管C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．托盘天平完成实验还缺少的仪器是_____。(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）。①定容时，俯视刻度线②转移时有少量液体溅出③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。①写出该电解反应的化学方程式______________。②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是_______________________。③某温度下，将氯气通入石灰乳中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_________________。26、（10分）某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)（1）A中所装试剂为铜片和__(填试剂名称)，导管F的作用是__。（2）D中的试剂为0.5mol·L-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为__，证明SO2具有__性。（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为__(填字母)。A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．石蕊溶液D．蓝色的碘-淀粉溶液（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。可能原因：__。实验验证：__。（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为__。（6）指出上述装置中的不足之处：__。27、（12分）氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为_______。②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:①D中发生反应的化学方程式为______________；②D、E间导管短且粗的原因是______________；③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。A．O2B．H2C．CO2D．HClO28、（14分）肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①仪器A的名称是________________。②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。试管内发生反应的离子方程式为_________。④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。制取氨气的化学方程式为_______。(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。写出该反应的化学方程式______________。29、（10分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）C常用作净水剂，写出C、D的化学式：C______，D______。（2）A是侯氏制碱的产物之一，将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_____________________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。（4）若向含溶质0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_________g。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比。A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误；B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B错误；C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，不相等，故C错误；D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D正确；答案选D。2、B【解析】

A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；故选B。【点睛】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。3、C【解析】

水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。4、A【解析】

氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，据此分析。【详解】氯气为有毒的气体，贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为有毒品。答案选A。5、B【解析】

A．稀有气体中不存在任何化学键，A错误；B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2中既有离子键，又有共价键，B正确；C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，C错误；D．水分子中H、O原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D错误；故选B【点睛】本题的易错选项为A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有化学键。6、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。7、A【解析】

A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以产生碳酸氢钠沉淀，但CO2过量沉淀不会溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸首先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，首先发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与盐酸反应而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”的现象；答案选A。8、C【解析】A.Na与O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；B.NaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2不足生成碳酸钠和水，B错误；C.Na2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确；D.AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，答案选C。9、C【解析】根据题目所给出的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①0.1molCO②0.1molH2SO4③0.056molH2O④0.05molO2，故相等的为①②，答案选C。10、D【解析】

要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸纳可以除去过量的钡离子，如果先加入碳酸钠溶液，过量的钡离子就无法除去；至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子沉淀完全，然后进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，故D正确；故选D。【点睛】除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。11、A【解析】

A.各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子与氢离子生成二氧化碳气体，A正确；B各离子之间不反应，在溶液中可以大量共存，加入氢氧根离子产生氢氧化铜沉淀，但加入氢离子无气体产生，B错误；C.加入氢氧根离子没有沉淀生成，C错误；D.加入氢氧根离子没有沉淀生成，加入氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，D错误；答案选A。12、A【解析】

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则含有0.02mol硫酸根离子，0.01mol碳酸根离子；（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则含有0.03mol铵根离子，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钠离子，不能确定是否含有氯离子。【详解】A.分析可知，该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，符合题意，A正确；B.该固体中一定没有Cu2+，Cl-不能确定，与题意不符，B错误；C.该固体中含有NH4+、CO32-、SO42-，与题意不符，C错误；D.根据以上实验，可确定该固体中有Na+，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】根据题中给定的数据，及溶液呈电中性，可判断一定存在Na+。13、D【解析】

A.在标准状态下气体的摩尔体积为22.4L·mol－1，在非标准状态下气体的摩尔体积可能为22.4L·mol－1，也可能不是22.4L/mol，故A错误；B.1molH2的质量在任何条件下均是2g，故B错误；C.标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，则18g水的体积不是22.4L，故C错误；D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；答案选D。【点睛】关于气体摩尔体积及阿伏加德罗定律的理解需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。14、C【解析】

A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫。15、C【解析】

酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，故选：C。【点睛】酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。16、A【解析】

根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。【详解】A.浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；B.浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；C.液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应,故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；D.浓氨水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；答案选A。【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。17、B【解析】

空气污染的物质可分为可吸入颗粒物和有害气体，有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等。【详解】A项、CO2不是污染物，故A错误；B项、SO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；C项、Cl2不是主要污染物，故C错误；D项、CO2、N2不是污染物，故D错误。故选B。【点睛】本题主要考查空气污染物的种类，利用所学的课本知识即可解答，注意二氧化碳不是空气污染物，但含量过多会造成温室效应。18、B【解析】

由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。【详解】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；B.液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；D.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；答案选B。19、B【解析】

A、氯水中的Cl2也能氧化Fe2+为Fe3+，故该操作和现象不能说明氯水中含有HClO，A错误；B、氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、OH-、ClO-这些微粒，其中只有Cl-可以和Ag+反应产生白色沉淀，故该操作和现象可以说明氯水中含有Cl-，B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，故该操作和现象可以证明原溶液中存在I2，C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀不一定是AgCl，也可能是BaSO4，故该操作和现象不能说明该溶液一定含有Ag+，D错误；故选B。20、C【解析】

CaCl2固体是由Ca2+和Cl−组成的离子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023个Cl−、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案为C。21、D【解析】

A.氢氧化铜不稳定，受热可分解生成氧化铜和水，故A正确；B.氢氧化铜是一种弱碱，根据碱的性质可知其能与酸反应生成盐和水，故B正确；C.烧碱为氢氧化钠，硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确；D.氧化铜是一种碱性氧化物，难溶于水，不能与水反应，故D错误；答案选D。22、C【解析】

A．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，过滤失败，故A错误；

B．蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，故B错误；

C．分液时避免上下层液体混合，则先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C正确；

D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，可用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘，故D错误；

故选：C。二、非选择题(共84分)23、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。24、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。25、11.7C100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分层，上层无色，下层紫红色4：1【解析】

(1)根据容量瓶的固定规格选取合适的规格的容量瓶，配制NaCl溶液，再根据n=cV、m=nM计算需要称取NaCl固体的质量；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，判断实验过程中需要的仪器；(3)根据，判断各项操作对于溶质物质的量、溶液体积的影响，从而进行误差分析；(4)①电解食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此写出该电解反应的化学反应方程式；②氯气与NaI溶液反应生成氯化钠和碘单质，四氯化碳萃取碘水中的碘；③可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定。【详解】(1)该化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，但是实验室没有98mL的容量瓶，需用100mL容量瓶，因此应配制100mLNaCl溶液，则NaCl的物质的量为，称取NaCl固体的质量为；故答案为：11.7；(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知实验过程中需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到的仪器为C（量筒），还缺少的仪器是100mL容量瓶；故答案为：C；100mL容量瓶；(3)①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据可知，最终会使物质的量浓度偏高，不符合题意，故①不选；②转移时有少量液体溅出，导致溶质有少量损失，根据可知，最终会使物质的量浓度偏低，符合题意，故②选；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质与溶液的总体积，则物质的量浓度不受影响，不符合题意，故③不选；故答案为：②；(4)①电解食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，该电解反应的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②电解时，Y极是阳极，阳极氯离子失电子生成氯气，氯气与NaI溶液反应生成氯化钠和碘单质，再加入四氢化碳充分振荡，四氯化碳萃取碘水中的碘，又四氯化碳不溶于水，且其密度大于水，所以最后观察到的现象是溶液分层，上层无色，下层紫红色，故答案为：溶液分层，上层无色，下层紫红色；③根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl2到ClO-，失去1个电子，由Cl2到ClO3-，失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl2到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案为：4：1。【点睛】最后一问是难点，抓住得失电子数守恒是解题的关键，氧化还原反应中，根据守恒规律进行计算是重要的考点，明确失去电子总数等于得到电子总数，列式计算即可。26、浓硫酸平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2BaSO4还原BSO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2的溶解度很小，饱和澄清石灰水的浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2取适量C中反应后的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成有淡黄色沉淀生成缺少尾气处理装置【解析】

探究SO2的性质实验流程：在装置A中Cu与浓硫酸共热发生反应反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑，B检验SO2的漂白性，C验证二氧化硫是酸性氧化物，D验证二氧化硫的还原性，E验证二氧化硫的氧化性，装置B用品红溶液检验漂白性，在装置C中SO2与饱和澄清石灰水反应，发生反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，二氧化硫过量还会发生反应：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理。【详解】(1)二氧化硫用铜和浓硫酸在加热的条件下制得，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2，故答案为：浓硫酸；平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2；

(2)在装置D中发生反应：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，证明二氧化硫具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品红溶液检验，故答案为；B；

(4)始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀，SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2，反应方程式为：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，Ca(HSO3)2易溶于水，验证溶液中的Ca(HSO3)2，取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成即可，故答案为：SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca(OH)2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca(HSO3)2溶液；取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成；

(5)E中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，产生淡黄色沉淀，证明二氧化硫有氧化性，故答案为：溶液中出现淡黄色浑浊；

(6)二氧化硫是过量的，且有毒，污染环境，应进行尾气处理，故答案为：缺少尾气处理装置。【点睛】二氧化碳和二氧化硫在和碱性溶液反应时，若碱过量则生成相应的正盐，若气体过量则生成相应的酸式盐，且若正盐为沉淀，则酸式盐可溶。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2饱和食盐水除去氯气中混有的水蒸气2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管NA处理尾气干燥的布条不褪色，湿润布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2。②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气。(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②根据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；③反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒