2026届天津市红桥区高三化学第一学期期中统考模拟试题含解析

2026届天津市红桥区高三化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构）,其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧链的种数分别是A．5、9、6B．4、6、6C．3、9、7D．5、6、72、工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。2H2（g）+CO（g）==CH3OH（g）△H=-91.8kJ/mol2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/molCO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ/mol下列说法不正确的是A．CH3OH和乙醇均可发生消去反应B．CH3OCH3中只含有极性共价键C．二甲醚与乙醇互为同分异构体D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-248.4kJ/mol3、当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A．Cu2+和相似，能与结合生成铜氨络离子沉淀B．若向溶液中通入，同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀C．白色沉淀为，其生成的反应为：D．白色沉淀为，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色4、1，3—二异丙烯基苯是重要的化工原料。下列有关1，3一二异丙烯基苯的说法正确的是A．可以发生加成聚合反应 B．不能使稀高锰酸钾溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯环上的二氯代物有3种5、A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C的原子半径是本周期最大的，D的单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：B>AB．物质CAB2有毒，不能用作食品添加剂C．最高价氧化物对应的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物可用于杀菌消毒6、下列叙述正确的是A．向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状物质，可证明酸性：HC1>H2CO3>H2SiO3B．向铁的氧化物中加入盐酸至恰好溶解，再滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，则溶液中含有Fe2+C．将少量的溴水分别滴入FeC12溶液、NaI溶液中，再分别滴加CC14振荡，下层分别呈无色和紫红色，则说明还原性：I->Fe2+>Br-D．向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，接着产生刺激性气味的气体，最后沉淀逐渐溶解7、胶体最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100nm之间8、将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4ClB．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输9、H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推断错误的是()A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子10、常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1mol•L-1的盐酸中逐滴滴加0.1mol•L-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大C．d点时，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为：CO+H+=HCO11、由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B．X可能是金属，也可能是非金属C．X和Y一定位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性12、下列操作或装置能达到实验目的的是A．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 B．快速制备和收集一定量的氨气 C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体13、下列有关化学用语使用正确的是（

）A．氯离子(Cl－)的结构示意图：B．氯化铵的电子式：C．CH4分子的比例模型：D．次氯酸的结构式：H－Cl－O14、对中国古代著作涉及化学的叙述。下列解读错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油15、下列说法中不正确的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<016、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程如图：已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰②CH3Cl+NaCNCH3CN+NaCl③CH3CNCH3COOH④请回答下列问题：(1)A的名称是_______。(2)反应①的反应类型是_____，反应⑥的反应类型是_______。(3)D的结构简式是_______。(4)E中官能团的名称是_________。(5)反应⑦的化学方程式是_______。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____。①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2②能发生水解反应③核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线___________(其他无机试剂任选)18、常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：(1)溶液A中一定存在的离子有___________________(2)生成沉淀甲的离子方程式为___________________(3)生成气体丙的离子方程式为__________________，若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丙的体积（标准状况下）为_____。依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：(4)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有_________，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________________________________。19、亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸①___制备纯净NOCu稀硝酸②___（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？________（填同意或不同意），原因是________________________________。④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________。（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置______；（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。（5）有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625g样品溶于50.00mlNaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。①样品的纯度为__________%（保留1位小数）②已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_________。20、某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HCl与NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用如图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。（1）同温同压下，两个烧瓶内充入的HCl与NH3分子数目之比为___，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是___。（2）单独进行喷泉实验后，烧瓶I中c(Cl-)=___mol•L-1（实验条件下气体摩尔体积为Vm)（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而____（填“增大”或“减小”)。21、硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插−NH−，有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插−NH−，也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5种；若苯环含有2个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上有2个侧链的结构有9种；若苯环含有3个侧链，取代基是−CH3、−CH3、−NH2，两个取代基分为邻、间、对3种结构，邻二甲苯苯环上氢原子有2种，若连接一个氨基，有2种异构体，间二甲苯苯环上氢原子有3种，若连接一个氨基，有3种异构体，对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，有1种异构体，故苯环上有3个侧链的结构有6种；故答案选A。点睛：识记常见的同分异构体数目可以大大减小解题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断时一定要按照一定的顺序和原则，如本题中苯环上连接两个两个取代基时，可以有邻、间、对三种位置结构，要按照顺序先考虑邻位，再考虑间位，最后考虑对位。2、A【解析】A项，CH3OH中只有1个碳原子，不能发生消去反应，错误；B项，CH3OCH3中化学键有C-H、C-O，C-H、C-O都是极性共价键，正确；C项，二甲醚和乙醇的分子式都是C2H6O，结构不同，两种互为同分异构体，正确；D项，将题给3个热化学方程式依次编号为①式、②式、③式，应用盖斯定律，①式2+②式+③式，得3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH=（-91.8kJ/mol）2+（-23.5kJ/mol）+（-41.3kJ/mol）=-248.4kJ/mol，正确；答案选A。点睛：本题考查醇的消去反应、共价键和同分异构体的判断以及盖斯定律的应用。能发生消去反应的醇结构上必须有如下特点：与-OH相连C上有邻碳且邻碳上连有H原子，如CH3OH、（CH3）3CCH2OH等醇不能发生消去反应。用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加（消去不出现的物质如题中消去CH3OH和H2O）→得答案。3、B【分析】首先生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，该现象与银氨溶液的配制过程相似，可推测铜能与氨气结合生成铜氨络离子，但不是沉淀；深蓝色的溶液中通入SO2气体，又生成白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，红色固体应为铜单质，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀在与硫酸反应时发生氧化还原反应，生成铜单质、铜离子和二氧化硫，可推测白色沉淀为Cu2SO3，与酸发生歧化反应生成铜和铜离子。【详解】A.重金属离子可提供空轨道，N提供孤对电子，Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子，但不会出现沉淀，故A错误；B.根据分析可知白色沉淀为为Cu2SO3，即在通入SO2气体过程中铜离子被还原，而还原性离子只能是SO2，且该过程是在滴加过量氨水(碱性)的环境中发生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀，故B正确；C.根据分析可知通入SO2时铜元素存在形式为铜氨络离子，而不是铜离子，生成沉淀反应为2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+，故C错误；D.白色沉淀为Cu2SO3，与稀硫酸反应生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，故D错误；答案为B。4、A【详解】A.物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，A正确；B.物质分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有碳原子可能都处于同一平面，但分子中含有饱和C原子，饱和C原子连接的原子构成的是四面体结构，因此分子中不可能所有原子共平面，C错误；D.该物质分子结构对称，其苯环上有3种不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四种，D错误；故合理选项是A。5、B【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次递增的短周期主族元素。A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，A为N，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，B为O，C的原子半径是本周期最大的，C是Na，D的单质为淡黄色固体，D是S，E是Cl。【详解】A.非金属性：B>A，气态氢化物的稳定性：B>A，故A正确；B.物质CAB2为亚硝酸钠，亚硝酸钠是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，但要限量使用，故B错误；C.非金属性：E>D，最高价氧化物对应的水化物酸性：E>D，故C正确；D.B、C、E以原子个数比1：1：1的形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确；故选B。【点睛】元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质越容易从水中置换出氢。6、D【详解】A.挥发出来的氯化氢也能够与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，无法证明二氧化碳气体与Na2SiO3溶液反应，产生白色胶状物质，不能比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A错误；B.氯离子在酸性条件下能够被KMnO4溶液氧化，KMnO4溶液紫色褪去，溶液中不一定含有Fe2+，B错误；C.将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,分别发生反应生成铁离子、碘单质,可得出还原性:I->Br-、Fe2+>Br-,不能比较I-和Fe2+还原性的强弱，C错误；D.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，2NH4Al(SO4)2+6NaOH=3Na2SO4+(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，接着产生刺激性气味的气体：2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，最后沉淀逐渐溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2时，由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而盐酸具有还原性，因此酸性KMnO4溶液能够把氯离子氧化为氯气；为避免氯离子的对检验的干扰，可以加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀出现，证明混合液中含有亚铁离子。7、D【详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。【点睛】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。8、C【详解】A.由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，A正确；B.CaO2在酸性条件下可转变为双氧水，双氧水能用KMnO4标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算，B正确；C.由题意知，常温下，CaO2溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为，其密度约为1g/cm3，最大浓度：，氢氧根离子浓度最大为0.27mol/L，pH不可能达到14，C错误；D.由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故CaO2溶于水中能平缓反应缓慢放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D正确；答案选C。9、C【详解】A选项，P化合价有升高，也有降低，因此反应I是氧化还原反应，反应II是复分解反应，因此为非氧化还原反应，故A正确；B选项，H3PO2中的磷为+1价，易升高，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确；C选项，在反应I中有2个磷作氧化剂降低变为PH3，有6个磷作还原剂升高变为Ba(H2PO2)2，故氧化剂和还原剂质量之比为1:3，故C错误；D选项，根据反应方程式2个白磷中有2个磷作氧化剂降低变为2个PH3，转移6个电子，即生成2molPH3气体转移6mol电子，在标准状况下生成2.24LPH3即0.1mol，则转移0.3mol电子，故D正确；综上所述，答案为C。10、C【详解】A．因为CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常温下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A项错误；B．由题可知，c点是完全中和点，故c点水的电离程度最大，故B项错误；C．已知d点溶液为NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3•H2O=2:1，NH4Cl的质子守恒为：①c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+)，NH3•H2O的质子守恒为：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3•H2O=2:1的混合溶液的质子守恒为：①×2+②，即为：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，变式即为：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C项正确；D．醋酸不可拆，故D项错误；故答案为C。11、C【详解】A.若为AlCl3，Al和Cl处在同一个周期，若为SO3，S和O位于不同的周期，故A正确；B.若为AlCl3，Al是金属，若为SO3，S是非金属，故B正确；C.若为SO3，S和O位于同一主族，故C错误；D.若为NH3，溶于水溶液显碱性，若为SO3，溶于水溶液显酸性，故D正确；故选C。12、A【详解】A、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的氢气，正确；B、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；C、蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；D、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，错误。故选A。13、B【解析】A.氯离子最外层为8电子，故错误；B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间为离子键，电子式正确，故正确；C.图为甲烷的球棍模型，故错误；D.次氯酸的结构式为H－O－Cl，故错误。故选B。【点睛】掌握电子式的书写原则，含有离子键的应书写有电荷和[]，共价键书写时注意原子形成的共用电子对数，用8-最外层电子数进行计算，同时注意氢原子形成一对共用电子。14、C【解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故A说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故B说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故C说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D说法正确。15、C【分析】在进行各选项分析时，我们可以利用吉布斯自由能方程∆G=ΔH-∆S进行综合判断。【详解】A.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的∆S>0，若只能在高温下自发进行，则表明反应吸热，即该反应的ΔH>0，A正确；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的∆S>0，在常温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，B正确；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的∆S>0，在室温下不能自发进行，则表明反应吸热，即说明该反应的ΔH>0，C不正确；D.常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的∆S<0，能够自发进行，则表明反应放热，即该反应的ΔH<0，D正确。故选C。16、D【详解】A.用于漂白纸浆，利用的是SO2的漂白性，A错误；B.Si能导电，可用作半导体材料，B错误；C.FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于蚀刻铜制的电路板，C错误；D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂，D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、丙烯加成反应还原反应羧基、硝基n＋(n−1)H2O、、【分析】苯和A反应生成，则烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，根据G的结构和反应得到B的结构为，C的结构为，C和NaCN反应生成D()，根据信息③得到D反应生成E()，根据信息④得到E反应生成F()，F发生缩聚反应生成G。【详解】(1)烃A(C3H6)为CH2=CHCH3，A的名称是丙烯；故答案为：丙烯。(2)反应①是丙烯和苯发生加成反应，反应⑥是—NO2反应生成—NH2，该反应是加氢去氧的反应为还原反应；故答案为：加成反应；还原反应。(3)根据前面分析得到D的结构简式是；故答案为：。(4)E()中官能团的名称是羧基和氨基；故答案为：羧基、硝基。(5)反应⑦发生缩聚反应，n＋(n−1)H2O；故答案为：n＋(n−1)H2O。(6)F()的同分异构体有多种，①苯环对位上有两个取代基，其中一个是−NH2；②能发生水解反应，说明含有酯基，③核磁共振氢谱共有5组峰，、、；故答案为：、、。(7)乙烯和溴水加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH，BrCH2CH2Br和NaCN反应生成NCCH2CH2CN，NCCH2CH2CN在酸性条件下反应生成HOOCCH2CH2COOH，HOOCCH2CH2COOH和HOCH2CH2OH发生缩聚反应生成，合成路线为；故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要根据前后物质的分子式和结构简式来分析另外的物质的结构简式和需要的物质，综合考察学生的思维。18、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32−；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明原溶液中有NO3−，强酸性溶液中含有NO3−，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I−。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根据上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根据上述分析可知，生成的气体丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反应生成的，离子方程式为3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。实验消耗Cu144g，则Cu的物质的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，则NO的物质的量是×2.25mol，其在标准状况下的体积是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本题的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反应为黄色，说明含有Na+；加入氯化钡和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根据上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根据图像可知，开始时发生的是H＋＋OH－=H2O，当H＋完全反应后，开始发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3并没有立刻溶解，说明溶液中含有NH4＋，发生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的离子还有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解时是Al(OH)3和过量的NaOH发生反应生成NaAlO2和H2O，其离子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。19、饱和食盐水H2Oa-e-f-c-b-d(e,f可互换）通过观察气泡的多少调节两种气体的流速不同意NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应ⅠNOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2ONO+MnO4-=NO3-+MnO2↓78.89.0×10-6mol/L【解析】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质；（2）NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。②通过观察装置Ⅳ、Ⅴ气泡的多少调节两种气体的流速；③氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸；④NO能与氧气反应；（3）装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出。（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠；（5）装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO2；（6）①根据关系式NOCl∼∼AgNO3计算样品纯度。②已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，滴定终点时，Cr2O42-的浓度是5.0×10-3mol/L，所以cAg+=KspAg【详解】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；（2）NOCl，熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是a-e-f-c-b-d。②通过观察装置Ⅳ、Ⅴ气泡的多少调节两种气体的流速；③氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中；④用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；（3）装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置。（4）装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠，反应方程式是NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O；（5）装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO2和硝