苏教版高中化学必修第一册 专题3从海水中获得的化学物质 3.2.3离子反应 教学课件

离子反应三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？让我们先做个实验实验探究实验现象是否发生化学反应判断的依据向盛有2

mL的CuSO4溶液的试管中加入2

mL的NaCl溶液

向盛有2

mL的Na2SO4溶液的试管中加入2

mL的BaCl2溶液

无明显现象否没有生成气体、沉淀、水产生白色沉淀是生成了沉淀实验探究Na2SO4与BaCl2的电离方程式

混合前溶液中所含离子

混合后溶液中剩余离子

该反应的本质

思考与交流（1）Na2CO3+Ca(OH)2

（2）Na2CO3+HCl（过量）

（3）Ca(OH)2+

HCl

Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。知识导航知识导航一、离子反应1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。2.本质：离子反应总是向着

离子浓度减小的方向进行。3.离子反应的发生条件：生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。注意，不是所有离子浓度都减小某种

很多反应是在水溶液中进行的，在微距镜头下，那些离子反应美轮美奂，让我们一起欣赏吧~二、离子方程式1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等我举个例子——Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应写拆删查Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

易错提醒H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；离子方程式中哪些物质可以拆？注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情况（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。Ca(OH)2微溶，在离子方程式中可不可以拆？

及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式（1）铁和稀硫酸反应

（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳

（3）氧化铜溶于稀盐酸

（4）稀盐酸和氢氧化镁反应

（5）烧碱和醋酸反应

Fe+2H+===Fe2++H2↑Ca2++2OH-+CO2

===CaCO3↓+H2O；CuO+2H+

===Cu2++H2O2H++Mg(OH)2

===

Mg2++2H2OOH-+CH3COOH

===

CH3COO-+H2O思考与交流（1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。反应物化学方程式离子方程式HCl＋NaOH

H2SO4+KOH

HNO3+Ba(OH)2

HClO4＋KOH

H2SO4+Ba(OH)2

（2）观察上述方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？三、离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

及时小练

BaCl2+Na2SO4

===2NaCl+BaSO4↓或

Ba(NO3)2+Na2SO4

===2NaNO3+BaSO4↓H2SO4+K2CO3

===K2SO4+H2O+CO2↑或2HCl+Na2CO3

===2NaCl+H2O+CO2↑思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。

不符合客观事实物质拆写不正确电荷不守恒离子配比不正确四、离子方程式的正误判断（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；（2）物质拆写是否正确；（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。五、离子反应中的“顺序”问题若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。六、离子反应中的“少量/过量”问题1.“少量/过量”问题的两种情况概述：（1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。（2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。2.“少量/过量”问题的解题思路——定少为1（1）将少量的物质定为“1mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。

（2）多元弱酸与碱的反应烧碱溶液中通硫化氢气体少量

过量

氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液少量

过量

2NaOH+H2S====

Na2S+2H2ONaOH+H2S====

NaHSH2S+NaOH====

NaHS+H2OH2S+2NaOH====Na2S+2H2O（3）多元弱酸的正盐与酸的反应碳酸钠溶液中滴入稀盐酸少量

过量

亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸少量

过量

硫化钠溶液滴入稀盐酸少量

过量

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+HCl====NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑Na2S+HCl====NaHS+NaClNa2S+2HCl====2NaCl+H2S↑（4）酸式盐与H+/OH-的反应往碳酸氢钙溶液中逐滴滴加烧碱溶液少量

过量

往澄清石灰水中逐滴滴加小苏打溶液少量

过量

往Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

过量

往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

过量

Ca(HCO3)2+NaOH====CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3

====H2O+CaCO3↓+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3

====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ba(HCO3)2+NaHSO4

====H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3Ba(HCO3)2+2NaHSO4

====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4Ba(OH)2+NaHSO4

====H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

====2H2O+BaSO4↓+Na2SO4七、离子共存1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。2.离子不能大量共存的条件条件实例生成气体生成沉淀生成弱电解质弱电解质，指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

八、离子检验1.检验离子的方法①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

2.常见离子的检验离子试剂与操作现象OH-酚酞溶液变红紫色石蕊溶液溶液变蓝Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀加稀氨水至过量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Cu2＋观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黄色沉淀（AgBr）I-黄色沉淀（AgI）先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液白色沉淀先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊九、离子推断离子推断的一般解题思路为：根据现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。注意（1）时刻注意操作过程中加的试剂所引入的离子，对后续实验是否产生影响；（2）有时可能用到电荷守恒，将定性和定量相结合，判断溶液中还可能含有的离子。（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，若只有一种离子无法确认，可以利用电荷守恒来确定该离子是否存在以及其物质的量。）知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【例1】

根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（

）A．CO+CuO

Cu+CO2 B．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑C．Fe+CuSO4

===FeSO4+Cu D．2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2D题型一：离子反应的概念与判断【例2】离子反应方程式书写：（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：

。（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：

。（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：

。（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：

。（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：

。题型二：离子方程式的书写【答案】(1)H++OH-

==

H2O(2)Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O(3)CO2+Ca2++2OH-==

CaCO3↓+H2O（4）2Al+3Hg2+==2Al3++3Hg（5）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

题型三：离子方程式的正误判断【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√【例4】(1)书写下列反应的离子方程式。①NaCl溶液和AgNO3溶液_______________________②Ba(OH)2

溶液和H2SO4

溶液__________________________③MgO与稀盐酸反应_____________________________④NaHSO4

与NaHCO3

溶液____________________题型四：离子反应的意义

题型四：离子反应的意义

题型五：离子方程式的正误判断（涉及“量”问题）题型六：离子共存

【答案】错

错

对

错

错

【例7】

下列检验离子的方法及现象描述正确的是A．检验

：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无

、

后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解C．检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀B题型七：离子检验【例8】

固体Ｍ由

Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和

BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M