2024-2025学年广州市荔湾区西关外国语学校高一（上）10月月考化学试题含答案

试题试题广州市西关外国语学校高一化学10月月考试卷可能用到的相对原子质量：H1P31O16Ag108Cl35.5Mn55第一部分选择题(共60分)一、单项选择题(共20小题，每小题3分，共60分)1.下列各组变化中，后者一定包括前者的是A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应2.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中3.下列反应中必须加入还原剂才能进行是A.Cl2→Cl－ B.Zn→Zn2＋C.H2→H2O D.CuO→CuCl24.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.硫酸、烧碱、碳酸铜 B.盐酸、纯碱、食盐C.碳酸、乙醇、高锰酸钾 D.磷酸、熟石灰、生石灰5.下列各溶液中能大量共存的离子组是A.碳酸氢钠溶液中：K＋NO3－Cl－OH－B.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋Cu2＋SO42－K＋C.澄清透明的溶液中：Cu2＋Mg2＋SO42－Cl－D.使石蕊试液变红的溶液中：Na＋Cl－K＋ClO－6.下列叙述中正确的是A.在熔融状态下或溶解于水时能导电的物质叫做电解质B.强电解质的溶液导电性一定很强C.Na2O水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质7.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生了丁达尔效应8.保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4+2H2O+O2=4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现A.氧化性 B.还原性C.既表现氧化性，又表现还原性 D.既不表现氧化性，也不表现还原性9.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾10.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D11.下列说法不正确的是A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C.胶体与溶液的分离可用过滤的方法D.KCl溶液、淀粉溶液和豆浆都属于分散系12.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水13.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A.熔成小球并液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊14.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属15.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为A. B. C. D.16.下列反应能用表示的是A.稀硫酸与CaCO3反应 B.醋酸与Na2CO3溶液反应C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D.盐酸与MgCO3反应17.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO＋2H+=H2O＋SO2↑18.已知反应①；②；③，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.反应③中每消耗1个分子时，转移2个19.符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2A.A B.B C.C D.D20.在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为A.1 B.2 C.3 D.4第二部分非选择题(共40分)二、填空题21.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①CuO+B→C+E；

②C+NaOH→蓝色沉淀D+F；③D→CuO+E；

④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3；（1）试写出它们的化学式：B：___________C：___________D：___________E：___________F：___________。（2）写出反应①、②、④离子方程式。①___________；②___________；④___________。22.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。I．现有以下物质：①H2O②Cu

③BaCO3④Fe(OH)3胶体

⑤酒精

⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。（2）实验室制备的④化学方程式___________，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填字母)。A．氧化剂

B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂23.在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：___________Ag++___________H3PO2+___________H2O→___________Ag↓+___________H3PO4+___________H+请回答下列问题：（1）中，元素的化合价为___________；该反应中，被___________(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：___________；（3）若反应中生成1.08g，则生成的氧化产物为___________g。（4）是一元弱酸，写出其与足量溶液反应的离子方程式：___________。（5）实验室常利用KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O来制取氯气，请配平该反应方程式：___________。该反应物中还原剂是___________，当反应消耗8分子HCl时，被氧化的分子数为___________。广州市西关外国语学校高一化学10月月考试卷可能用到的相对原子质量：H1P31O16Ag108Cl35.5Mn55第一部分选择题(共60分)一、单项选择题(共20小题，每小题3分，共60分)1.下列各组变化中，后者一定包括前者的是A.化学变化、物理变化 B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应 D.中和反应、复分解反应【答案】D【解析】【详解】A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；B．氧化还原反应不一定是复分解反应，如置换反应和有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因此不存在包含关系，故B错误；C．化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D．中和反应属于复分解反应，故D正确；答案选D。2.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。答案选C。3.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.Cl2→Cl－ B.Zn→Zn2＋C.H2→H2O D.CuO→CuCl2【答案】A【解析】【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。【详解】A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；B项，Zn→Zn2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。4.下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A.硫酸、烧碱、碳酸铜 B.盐酸、纯碱、食盐C.碳酸、乙醇、高锰酸钾 D.磷酸、熟石灰、生石灰【答案】A【解析】【详解】A．硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠属于碱、碳酸铜属于盐，故A正确；

B．盐酸属于酸、纯碱碳酸钠属于盐、食盐属于盐，故B错误；C．碳酸属于酸、乙醇是有机物属于醇类、高锰酸钾属于盐，故C错误；

D．磷酸属于酸、熟石灰为氢氧化钙属于碱、生石灰是氧化钙属于氧化物，故D错误；答案选A。5.下列各溶液中能大量共存的离子组是A.碳酸氢钠溶液中：K＋NO3－Cl－OH－B.使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋Cu2＋SO42－K＋C.澄清透明的溶液中：Cu2＋Mg2＋SO42－Cl－D.使石蕊试液变红的溶液中：Na＋Cl－K＋ClO－【答案】C【解析】【详解】A．H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO－与氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。6.下列叙述中正确的是A.在熔融状态下或溶解于水时能导电的物质叫做电解质B.强电解质的溶液导电性一定很强C.Na2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，因此Na2O是非电解质D.NaHCO3是弱酸的酸式盐，但它是强电解质【答案】D【解析】【详解】A．在熔融状态下或溶解于水时能导电的化合物叫做电解质，故A错误；B．导电性的强弱与单位体积内可自由移动的阴、阳离子数目有关，与强、弱电解质的溶液无关，故B错误；C．Na2O的水溶液导电是因为它与水反应生成了氢氧化钠而导电，故NaOH是电解质，但Na2O熔融状态下也能导电，则Na2O也是电解质，故C错误；D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，但在水溶液中能完全电离出Na+和HCO3-，则NaHCO3是强电解质，故D正确；故答案为D。7.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D.发生了丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A．产生丁达尔效应的本质原因是胶体微粒的直径为，其大小介于溶液和浊液之间，A正确；B．布朗运动与胶体的电泳有关，B错误；C．雾是一种胶体，胶体颗粒的电荷取决于其表面性质和环境条件，有时带正电，有时带负电，有时可能不带电，雾是水蒸气，不带电，C错误；D．丁达尔效应是胶体的性质表现，而本质原因是微粒的大小，D错误；故选A。8.保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4+2H2O+O2=4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现A.氧化性 B.还原性C既表现氧化性，又表现还原性 D.既不表现氧化性，也不表现还原性【答案】B【解析】【详解】2Na2S2O4+2H2O+O2=4NaHSO3反应中Na2S2O4中S显+3价，反应后NaHSO3中S显+4价，S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na2S2O4的还原性，故选B。9.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾【答案】D【解析】【详解】A．氯化镁晶体中的离子不能自由移动，不导电，A项错误；

B．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，B项错误；C．液态氯化氢以分子形式存在，不含离子，不导电，C项错误；D．熔融氢氧化钾中含有能自由移动的离子，能导电，属于电解质，D项正确；答案选D。10.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；

B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；

C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；

D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；

综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。11.下列说法不正确的是A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C.胶体与溶液的分离可用过滤的方法D.KCl溶液、淀粉溶液和豆浆都属于分散系【答案】C【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C错误；D、KCl溶液、淀粉溶液和豆浆都属于分散系，故D正确；故答案选C。12.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D.醋酸中逐滴加入氨水【答案】C【解析】【详解】A.盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故A错误;B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠,溶液电荷浓度不为0,灯泡不可能熄灭,故B错误;C.向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,完全反应时生成硫酸钡沉淀和水,溶液电荷浓度接近0,灯泡熄灭,符合题目要求,所以C选项是正确的;D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸铵,溶液电荷浓度不0,灯泡不可能熄灭,故D错误；所以C选项是正确的。13.将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【答案】C【解析】【详解】A．因为金属钠的密度小于水，因此浮在液面，四处游动，金属钠与水反应是放热反应、而熔成小球，故A说法正确；

B．金属钠与水反应是氧化还原反应，钠化合价升高，则氢元素化合价降低反应产生氢气，故B说法正确；

C．金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，不能置换出银白色物质金属钙，故C说法错误；

D．澄清石灰水是饱和溶液，金属钠与水反应，消耗水，氢氧化钙固体析出，同时此反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高，而降低，氢氧化钙固体析出，溶液变浑浊，故D说法正确；答案选C。14.下列关于钠的说法不正确的是A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D.钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属【答案】C【解析】【详解】A．金属钠和氧气常温下反应生成氧化钠；金属钠和氧气点燃得过氧化钠，A正确；B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，B正确；C．钠的化学活泼性很强，少量的钠应保存在煤油中，隔绝空气，钠的密度比CCl4小，会与空气接触，C错误；D．钠比较活泼，钠会与溶液中的水反应产生氢气，不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，D正确；答案选C。15.一定条件下硝酸铵受热分解化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。16.下列反应能用表示的是A.稀硫酸与CaCO3反应 B.醋酸与Na2CO3溶液反应C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D.盐酸与MgCO3反应【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+CaSO4，故A不符合题意；B．醋酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B不符合题意；C．硝酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，故C不符合题意；D．盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D符合题意；故选D。17.下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.铜与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2OD.亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO＋2H+=H2O＋SO2↑【答案】C【解析】【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙以离子形式存在，澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca2＋+2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B．原方程电子得失不守恒，铜与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；C．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠：Ca2＋＋2HCO＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O，故C正确；D．亚硫酸钡难溶，与足量盐酸反应：BaSO3＋2H+=H2O＋SO2↑+Ba2＋，故D错误；故选C。18.已知反应①；②；③，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D.反应③中每消耗1个分子时，转移2个【答案】B【解析】【详解】A．置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应②不符合，A错误；B．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，氧化剂为KBrO3，氧化产物为KClO3，可知：氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；C．反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C错误；D．反应③中中Cl升高5价，故每消耗1个，转移10个，D错误；故选B。19.符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；C．碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；D．碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；故选B。20.在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂个数之比为，则x的值为A.1 B.2 C.3 D.4【答案】B【解析】【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。第二部分非选择题(共40分)二、填空题21.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①CuO+B→C+E；

②C+NaOH→蓝色沉淀D+F；③D→CuO+E；

④F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3；（1）试写出它们的化学式：B：___________C：___________D：___________E：___________F：___________。（2）写出反应①、②、④的离子方程式。①___________；②___________；④___________。【答案】（1）①.H2SO4②.CuSO4③.Cu(OH)2④.H2O⑤.Na2SO4（2）①.CuO+2H+=Cu2++H2O②.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③.Ba2++=BaSO4↓【解析】【分析】C+NaOH→蓝色沉淀D+F，则C应含有Cu2+，D为Cu(OH)2，F为钠盐；F与Ba(NO3)2反应可以得到白色沉淀，根据反应②可知F和C所含阴离子相同，F、C均可以溶于水，则F为Na2SO4，C为CuSO4；Cu(OH)2分解生成CuO和E，CuO和B反应得到CuSO4和E，则B为H2SO4，E为H2O。【小问1详解】根据分析可知B为H2SO4，C为CuSO4，D为Cu(OH)2，E为H2O，F为Na2SO4；【小问2详解】反应①为CuO与H2SO4的反应，生成CuSO4和H2O，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O；反应②为硫酸铜和氢氧化钠的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；反应④为硫酸钠和硝酸钡的反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。22.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。I．现有以下物质：①H2O②Cu

③BaCO3④Fe(OH)3胶体

⑤酒精

⑥CO2⑦稀硫酸（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。（2）实验室制备的④化学方程式___________，向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________(填字母)。A．氧化剂

B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂【答案】（1）①.④⑦②.①③（2）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl②.先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解（3）C（4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（5）①.Ag2S②.D【解析】【小问1详解】①H2O只有一种微粒，属于纯净物；H2O能够微弱的电离产生H+、OH-，因此还物质属于电解质；②Cu只有一种微粒，属于纯净物；Cu是金属单质，不是化合物，因此不是电解质；③BaCO3只有一种微粒，属于纯净物，该物质在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；④Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；Fe(OH)3胶体不是化合物，因此不属于电解质；⑤酒精是由分子构成的化合物，属于纯净物，该物质在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑥CO2是由分子构成的化合物，属于纯净物；CO2在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；⑦稀硫酸中含有多种微粒，属于混合物；其不是化合物，因此不属于电解质。故上述物质中属于混合物的是④⑦；属于电解质的物质序号是①③。【小问2详解】制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl；电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。【小问3详解】离子反应可能属于氧化还原反应，也可能是置换反应。如Fe+2H+=Fe2++H2↑，既是氧化还原反应也是置换反应，同时也是离子反应，故合理选项是C；【小问4详解】H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，Ba(OH)2与H2SO4发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，而不是H++OH-=H2O；【小问5详解】在反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，根据元素和原子守恒可知，X是Ag2S。在该