7.3.1 乙醇 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

7.3.1乙醇教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）7.3.1乙醇教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册教学内容分析1.本节课的主要教学内容为乙醇的化学性质，包括乙醇的物理性质、分子结构、反应类型等。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与课本第三章“有机化合物”相关，学生在学习有机化学基础后，对烃类化合物有一定的认识，为学习乙醇的化学性质奠定基础。核心素养目标培养学生对有机化合物的探究兴趣，提高学生的观察能力和实验操作技能。通过乙醇的化学性质学习，强化学生的科学探究精神，提升学生的化学思维能力和分析问题的能力，同时增强学生的社会责任感，认识到化学在生活中的应用价值。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：学生已学习过有机化学基础，包括碳链结构、官能团及其性质，对烃类化合物有一定的了解。此外，学生对化学实验的基本操作和化学实验安全知识也有所掌握。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：高一年级学生对化学学科普遍感兴趣，特别是对有机化学中的物质性质和反应机理。学生的能力方面，具备一定的观察力和逻辑思维能力，但实验操作技能和化学知识的应用能力还有待提高。学习风格上，学生以自主学习为主，但也需要教师的引导和启发。

3.学生可能遇到的困难和挑战：学生在学习乙醇的化学性质时，可能会遇到以下困难和挑战：一是对乙醇分子结构的理解不够深入，二是乙醇与其它官能团的反应机理较为复杂，三是实验操作过程中可能遇到安全问题。此外，学生在将理论知识应用于实际问题时，可能缺乏解决问题的策略。针对这些困难和挑战，教师需采取适当的教学策略，如通过实例讲解、分组讨论和实验操作等方式，帮助学生克服困难，提高学习效果。教学资源-软硬件资源：多媒体教学设备（投影仪、电脑）、实验器材（乙醇样品、试管、酒精灯、试管夹、滴管等）、化学试剂（酸性高锰酸钾溶液、新制氢氧化铜悬浊液等）。

-课程平台：学校化学教学平台，用于发布教学资料和在线测试。

-信息化资源：乙醇结构动画、乙醇性质相关实验视频、在线化学数据库。

-教学手段：PPT课件、黑板板书、实验演示、小组讨论、案例分析。教学过程1.导入新课

（教师）同学们，上一节课我们学习了烃类化合物的基本性质，今天我们将继续深入探讨有机化合物中的另一重要成员——乙醇。乙醇作为一种常见的有机溶剂，在生活和工业中有着广泛的应用。那么，乙醇有哪些特殊的化学性质呢？今天我们就一起来探究。

2.讲授新课

（教师）首先，我们来看乙醇的物理性质。乙醇是无色透明的液体，具有特殊的香味，沸点为78.4℃。与水混溶，这是乙醇的一个显著特点。接下来，我们来学习乙醇的分子结构。

（学生）乙醇的分子式为C2H6O，分子中含有-OH官能团，这个官能团决定了乙醇的化学性质。

（教师）很好，同学们已经掌握了乙醇的分子结构。接下来，我们来学习乙醇的化学性质。首先，乙醇能发生酯化反应。在酸性条件下，乙醇与羧酸反应生成酯和水。这是一个典型的有机合成反应。

（学生）酯化反应的方程式为：R-COOH+C2H5OH→R-COO-C2H5+H2O，其中R代表烃基。

（教师）很好，同学们已经掌握了酯化反应的方程式。接下来，我们来看乙醇的氧化反应。在催化剂的作用下，乙醇可以氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸。

（学生）乙醇氧化反应的方程式为：C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O，CH3CHO+[O]→CH3COOH。

（教师）很好，同学们已经掌握了乙醇的氧化反应。接下来，我们来看乙醇的还原反应。在适当的条件下，乙醇可以还原成乙烷。

（学生）乙醇还原反应的方程式为：C2H5OH+2[H]→C2H6。

（教师）很好，同学们已经掌握了乙醇的还原反应。最后，我们来看乙醇的取代反应。在酸性条件下，乙醇可以与卤素发生取代反应。

（学生）乙醇取代反应的方程式为：C2H5OH+X2→C2H5X+HX，其中X代表卤素。

（教师）很好，同学们已经掌握了乙醇的取代反应。通过以上学习，我们可以看到，乙醇具有多种化学性质，这些性质使得乙醇在生活和工业中有着广泛的应用。

3.课堂练习

（教师）同学们，接下来我们进行课堂练习，巩固今天所学的知识。

（学生）练习题：写出以下反应的化学方程式。

（教师）1.乙醇与乙酸反应生成酯和水。

2.乙醇在酸性高锰酸钾溶液中被氧化成乙酸。

3.乙醇在铜催化剂的作用下被氧化成乙醛。

（学生）1.C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O

2.C2H5OH+[O]→CH3COOH

3.C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

（教师）很好，同学们都正确地写出了反应的化学方程式。

4.实验演示

（教师）接下来，我们进行乙醇的性质实验演示。

（学生）实验一：乙醇的物理性质

1.观察乙醇的颜色、气味和沸点。

2.将乙醇与水混合，观察是否混溶。

（教师）实验二：乙醇的氧化反应

1.将乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合，观察溶液颜色的变化。

2.将生成的乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合，观察反应现象。

（学生）实验三：乙醇的还原反应

1.将乙醇与金属钠混合，观察反应现象。

2.将生成的氢气与乙醇混合，观察火焰的颜色。

（教师）通过以上实验，同学们可以直观地观察到乙醇的性质，加深对乙醇化学性质的理解。

5.课堂小结

（教师）同学们，今天我们学习了乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其应用。乙醇作为一种常见的有机化合物，在生活和工业中有着广泛的应用。希望同学们课后认真复习，加深对乙醇性质的理解。

6.布置作业

（教师）同学们，课后请完成以下作业：

1.回顾乙醇的物理性质、分子结构、化学性质及其应用。

2.查阅资料，了解乙醇在生活中的应用。

3.思考：乙醇的氧化反应和还原反应在工业上有何应用？

（学生）好的，老师，我们一定会认真完成作业。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《有机化学基础》——介绍乙醇的制备方法、工业应用和环境影响。

-《化学工业手册》——乙醇在化工生产中的应用实例，如酒精饮料、溶剂、消毒剂等。

-《有机合成》——讨论乙醇在有机合成中的重要性，如酯化反应、氧化反应、还原反应等。

-《化学与环境》——探讨乙醇生产过程中的绿色化学和可持续发展问题。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅有关乙醇的化学性质和应用的相关书籍或学术论文，拓宽知识面。

-鼓励学生设计简单的实验，如乙醇与金属钠的反应，观察反应现象并记录实验数据。

-学生可以尝试利用乙醇进行有机合成实验，如制备乙酸乙酯，了解有机合成的基本步骤。

-组织学生进行小组讨论，分享乙醇在生活中的应用实例，如乙醇作为溶剂在化妆品、药品生产中的应用。

-引导学生思考乙醇的生产、使用和废弃对环境的影响，探讨如何减少乙醇对环境的负面影响。

-鼓励学生通过互联网资源，如在线化学数据库、科学教育网站等，获取更多有关乙醇的信息。

-学生可以尝试撰写一篇关于乙醇的科普文章，向公众普及乙醇的知识和应用。

-组织学生参观化工企业，了解乙醇的生产流程和工业应用情况。课后作业1.完成以下乙醇的化学性质相关实验报告：

-实验目的：观察乙醇的燃烧现象，分析乙醇的燃烧产物。

-实验步骤：

1.准备乙醇、酒精灯、试管、集气瓶等实验器材。

2.将少量乙醇倒入试管中，用酒精灯点燃。

3.将集气瓶倒置在试管口，观察燃烧产物。

-实验结果与分析：记录燃烧过程中火焰的颜色、产生的气体和固体产物，分析乙醇的燃烧产物。

2.写出乙醇与下列物质反应的化学方程式，并注明反应条件：

-乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯。

-乙醇在酸性高锰酸钾溶液中被氧化成乙酸。

-乙醇在铜催化剂的作用下被氧化成乙醛。

3.解释为什么乙醇是一种良好的有机溶剂，并举例说明乙醇在生活中的应用。

4.设计一个实验方案，验证乙醇与金属钠反应生成氢气。

-实验目的：验证乙醇与金属钠反应生成氢气。

-实验步骤：

1.准备乙醇、金属钠、试管、镊子等实验器材。

2.将金属钠用镊子夹住，迅速放入装有乙醇的试管中。

3.观察反应现象，记录产生的气体。

-实验结果与分析：记录金属钠与乙醇反应的现象，分析反应生成的气体。

5.分析乙醇在生产酒精饮料和消毒剂中的作用，并讨论乙醇使用过程中可能对环境造成的影响。

答案：

1.实验结果与分析：乙醇燃烧时火焰呈蓝色，产生二氧化碳和水。燃烧产物为CO2和H2O。

2.化学方程式：

-乙醇与乙酸反应：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O

-乙醇在酸性高锰酸钾溶液中被氧化：C2H5OH+[O]→CH3COOH

-乙醇在铜催化剂的作用下被氧化：C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

3.乙醇是一种良好的有机溶剂，因为它具有以下特点：沸点适中、溶解能力强、化学性质稳定。乙醇在生活中的应用包括：酒精饮料的制备、溶剂、消毒剂、溶剂等。

4.实验结果与分析：金属钠与乙醇反应时，产生气泡，并有氢气放出。反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。

5.乙醇在生产酒精饮料和消毒剂中的作用：作为发酵剂和消毒剂。可能对环境造成的影响：生产过程中可能产生废水和废气，对水资源和大气环境造成污染。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-乙醇的分子结构：C2H6O，含有-OH官能团。

-乙醇的物理性质：无色透明液体，具有特殊香味，沸点78.4℃，与水混溶。

-乙醇的化学性质：可发生酯化反应、氧化反应、还原反应和取代反应。

②关键词：

-酯化反应：乙醇与羧酸反应生成酯和水。

-氧化反应：乙醇在氧化剂作用下被氧化成乙醛或乙酸。

-还原反应：乙醇在还原剂作用下被还原成乙烷。

-取代反应：乙醇与卤素反应生成卤代烃。

③重点句子：

-“乙醇是一种常见的有机溶剂，在生活和工业中有着广泛的应用。”

-“乙醇的化学性质使其在有机合成中具有重要地位。”

-“乙醇的氧化反应在生物体内具有重要的生理作用。”

-“乙醇的取代反应在有机合成中具有重要作用。”课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天我们学习了乙醇的化学性质，主要包括以下几个方面：

1.乙醇的物理性质：无色透明液体，具有特殊香味，沸点78.4℃，与水混溶。

2.乙醇的分子结构：C2H6O，含有-OH官能团。

3.乙醇的化学性质：

-酯化反应：乙醇与羧酸反应生成酯和水。

-氧化反应：乙醇在氧化剂作用下被氧化成乙醛或乙酸。

-还原反应：乙醇在还原剂作用下被还原成乙烷。

-取代反应：乙醇与卤素反应生成卤代烃。

4.乙醇在生活和工业中的应用，如酒精饮料、溶剂、消毒剂等。

当堂检测：

1.选择题

-乙醇的沸点是多少？（A）78℃（B）100℃（C）180℃（D）250℃

-乙醇与水混合后，溶液的沸点会（A）升高（B）降低（C）不变（D）无法确定

2.填空题

-乙醇的分子式为______，分子中含有______官能团。

-乙醇与乙酸反应生成______和水。

3.简答题

-简述乙醇的物理性质和化学性质。

-举例说明乙醇在生活和工业中的应用。

4.实验题

-设计一个实验方案，验证乙醇