苏教版高中化学必修第一册 专题1物质的分类及计量 1.3.2电解质溶液 教学课件

专题1物质的分类及计量第三单元

物质的分散系第2课时

电解质溶液思考1：你所知道的能导电的物质有哪些？金属单质、石墨、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等都能导电。1、金属单质和石墨导电，是因为含有自由移动的电子，在电场作用下定向移动而导电。2、NaCl、NaOH和HCl、NH3·H2O、CH3COOH等物质溶于水后，在水分子的作用下产生能够自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。3、酒精、蔗糖等在水溶液中以分子形式存在。定义一、电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。电离使溶液导电的前提NaCl溶液能导电NaCl固体不能导电NaCl熔融态能不能导电？NaCl(s)==Na+(aq)+Cl-(aq)

NaCl(s)==Na+(l)+Cl-(l)

研究发现：NaCl、Na0H等固体加热至熔融状态，它们也会产生自由移动的离子，也具有导电性。NaCl是一种电解质！定义（1）电解质：在

状态下能够导电的化合物（2）非电解质：在

状态下都不导电的化合物二、电解质和非电解质水溶液里或熔融水溶液里和熔融思考：怎样判断哪些物质属于电解质还是非电解质呢？化合物非电解质电解质电解质、非电解质应该都是化合物。Cu(单质)、硝酸钾溶液（混合物）。2、注意事项：(1)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。(2)CO2水溶液导电，是因为CO2和水反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。（SO2、SO3、NH3）2、注意事项：(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，虽然不溶于水，但是其熔融状态可以导电。易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

【规律方法】1.电解质、非电解质的判断方法1、是不是化合物2、在水溶液或者熔融状态下自身能否发生电离NaCl溶液NaCl固体NaCl熔融

电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质！！

3、常见的电解质和非电解质（1）电解质（2）非电解质酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物等，此外还有水①蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等大多数有机物②CO2、SO2、SO3、NH3、NOx等非金属氧化物也属于非电解质。知识点二电解质的判断与电离

1.电解质和非电解质比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离,常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离物质类别①酸②碱③盐④活泼金属氧化物⑤水①非金属氧化物②非酸性气态氢化物③多数有机物三、电离方程式电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。硫酸(H2SO4)：H2SO4==2H＋＋SO42－氢氧化钠(NaOH)：NaOH==Na＋＋OH－硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4==2Na＋＋SO42－电荷守恒质量守恒课堂练习1、写出盐酸、硝酸的电离方程式

HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。2、写出氢氧化钾、氢氧化钙的电离方程式

KOH==K++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物从电离角度理解酸、碱、盐：3、写出氯化钾、硫酸铵的电离方程式

KCl==K++Cl-

(NH4)2SO4==2NH4++SO42-盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。学以致用：1.下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？请写出相应的电离方程式。氯化氢（HCl）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、明矾[KAl(SO4)2▪12H2O]（一种可溶性硫酸盐）。2.下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？①NH4ClKNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3，（NH4)2SO4NaCl④NaCl（NH4)2SO4K2SO4NaNO33.①NaOH溶液②铜丝③液态HCl④盐酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩胆矾晶体(1)上述状态下可导电的是_____________。(2)属于电解质的是____