苏教版高中化学必修第一册 专题3从海水中获得的化学物质 3.1.3氧化还原反应 教学课件

新苏教版必修第一册专题3

从海水中获得的化学物质第一单元

氯气及氯的化合物

第3课时

氧化还原反应旧知回顾1、什么是氧化还原反应？有什么特征？2、氯气有哪些化学性质？定义：有元素化合价发生变化的反应，称为氧化还原反应。特征：化合价发生升降变化。（1）与金属反应：Na、Mg、Al、Fe、Cu等（2）与非金属反应：H2（3）与H2O反应：（4）与碱溶液反应：NaOH、Ca(OH)2等钠与氯气反应1、请从元素化合价角度分析，氯气与钠的反应属于何种反应类型？2、反应中化合价发生变化的原因是什么？属于氧化还原反应元素的化合价与其原子的最外层电子数有关。旧知回顾结论：化合价的变化是电子转移的结果，氧化还原反应的本质是电子的转移NaCl的形成过程e-NaClCl-Na+Cl原子在反应中得电子，化合价降低Na原子在反应中失电子，化合价升高分析：氯气和钠的化学反应中，钠原子失去最外层上的一个电子变成钠离子，形成稳定的电子层结构，钠元素由0价变为+1价；氯原子得到一个电子变成氯离子，形成稳定的电子层结构，氯元素由0价变为-1价。NaCl的形成过程氧化还原反应1、定义：有电子转移的反应即氧化还原反应2、实质：电子转移3、氧化剂：得到电子的物质。4、还原剂：失去电子的物质。氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，化合价降低，得到还原产物，表现氧化性。氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价升高，得到氧化产物，表现还原性。氧化还原反应表示方法思考：怎样表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目呢？1、双线桥法(以氯气与钠反应为例）2Na+Cl2==2NaCl失去2×e-得到2×e-还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物注：双线桥法，箭头不表示电子转移方向和数目，表示反应前后元素化合价的变化，需在线桥上面注明转移电子数目。2、单线桥法(以氯气与钠反应为例）氧化还原反应表示方法2Na+Cl2==2NaCl还原剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物注：单线桥法，箭头表示电子转移方向，只需在线桥上面注明转移电子总数目。2e-学以致用高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气。2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应是否是氧化还原反应，如果是，指出化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。如果不是，请给出理由。2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物失去2×5e-得到5×2e-氧化还原反应表示方法思考：观察上述两个反应，反应中得失电子数目有什么关系？氧化还原反应中的守恒1、质量守恒2、化合价守恒：元素化合价升、降的总数相等。3、得失电子守恒：氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。生产、生活中常见的氧化还原反应在自然界中，氧化还原反应大量存在。氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。燃料的燃烧与利用、金属的冶炼、食品的加工与保存、环境污染的监测与治理及许多生物化学过程都涉及氧化还原反应。金属腐蚀节日焰火生产、生活中常见的氧化还原反应还原剂失去电子化合价升高表现出还原性发生氧化反应本身被氧化氧化剂得到电子化合价降低表现出氧化性发生还原反应本身被还原还原产物氧化产物课堂小结概念氧化还原反应电子转移表示方式三个守恒双线桥法单线桥法氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应的基本形式相关概念质量守恒化合介升降守恒电子转移守恒课堂小结1、从元素化合价变化的角度分析下列反应中画线的物质发生氧化反应的是(

)A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OB．2CuO＋C高温(=====)2Cu＋CO2↑C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑解析该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。课堂练习C2、下列化学反应中，Cl2只发生还原反应的是(

)①3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3；②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；④Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．全部B．①③C．②D．②④B解