新高考化学一轮复习 课后限时集训10 金属材料 复合材料 鲁科版

课后限时集训10

金属材料复合材料

（建议用时：35分钟）

一、选择题（1〜6题只有一个正确答案，7〜9题有一个或两个正确答案）

1.（2019•豫北豫南联考）《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。

以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矶、硝等药制炼为青铜“其中

涉及的物质中熔点最高的是（）

A.青铜B.黄铜

C.赤铜D.白铜

C［青铜（Cu-Sn合金），黄铜（Cu-Zn合金），赤铜为纯铜，白铜（Cu-Ni合金），纯铜

比合金铜熔点高。］

2.江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。卜.列叙述不正确的是

（）

A.自然界中化合态的硫以FeS?、CuFeSz等形式存在

B.火法炼铜的矿石原料主要含Cu2s

C.该公司炼铜产生的SO?可用于生产H2SO4

I）.1molH2sO4溶液可储存于铁制或铝制容器中

D［1mol-L-1H2so〃溶液为稀H2sOq,与Fe、Al反应，不可储存于铁制或铝制容器中，

D错误。］

3.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）

通电

A.MgCL（熔融）=Mg+Cl2f

2125℃

B.ALO3-F3C^==2A14-3C0t

高温

C.Fe2O3+3CO=2Fe4-3C0，

焙.烧

D.HgS+02=Hg+S02

［答案］B

4.易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉

罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（）

选项实验方案现象与结论

A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素

B加入NaOII溶液中有无色气体产生，含有铝元素

加入盐酸后，所得溶液中再加入少量

C产生白色沉淀，含有镁元素

NaOH溶液

加入盐酸后，所得溶液中再加入少量

I)无红色出现，说明不含铁元素

KSCN溶液

B［选项A只能说明易拉罐含有三种元素中的一种、两种或三种，A错。选项C中加入

少量NaOH溶液，产生的白色沉淀也可能是A1（OH）3,C错。选项I）中铁和盐酸反应生成Fe2

+,而Fe?+遇KSCN溶液无红色出现，因此不能说明合金中不含铁元素，D错。1

5.（2019•重庆模拟）CuSO,是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法正确的是（）

浓溶液△

H2sQQ③

A.相对于途径③，途径①更好地体现了绿色化学思想

B.途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO』=3CuSO4+2NOf+4也0

C.将CuSOi溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆研晶体

D.1molCuSOi在1100■所得混合气体X为S（h和其中。2可能为0.75mol

B［A项，途径①有污染气体NO生成，不能更好地体现绿色化学思想，错误；C项，胆

机晶体不能通过蒸干得到，应冷却结晶，过滤得到，错误；D项，ImolCuSOi被还原成CuQ

转移1mol电子，应得氧气0.25mol,错误。］

6.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正琥的是

()

D［稀硫酸与Fe（0Il）3反应得到的I：e2（SO）3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酸溶液不变色，A、

C项错误；稀硫酸与Fe2(h反应得到的Fe2(S(),)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(()H)2反

应得到的CuSO,溶液呈蓝包，稀硫酸与Ba(N0：,)2反应得到的BaSOi是白色沉淀，稀硫酸与FeO

反应得到的FeSO,溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石浅溶液变红，D项正确。]

7.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所

示：

适量试游、

铁铝混试剂:过滤”c->AI

合物E

下列说法不正确的是()

A.X为NaOH溶液，Y为盐酸

B.a-b发生的反应为［Al(0H)4「+H+=Al(0H)3l+H2

C.bfc-Al的反应条件分别为：加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

D[A项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X,过滤得到铁，试剂X能溶解铝不能溶解

铁，X为NaOH溶液,a为Na[Al(OH)J溶液,Na[Al(OH)J和适量盐酸反应生成Al(0H)3沉淀,

X为NaOH溶液，Y为盐酸，正确;B项,a为Na[Al(OH)J溶液,b为Al(0H)3,a-b发生的

反应为[A1(OH)4r+H+=A1(OH)N+40,正确;C项，b%Al(OH)3,A1(OH)3受热分解生

成A1Q和水，电解AkO,生成铝和氧气，正确；D项，b为Al(0H)3,c为AU)3,均既能与酸

又能与碱反应,a为Na[Al(OH)J溶液,只能和酸反应，不能和碱反应,错误。]

8.(2019・唐山质检)某学生探究0.25mol•JAWSOjs溶液与0.5mol-L-'N&CO,

溶液的反应，实验如下。

]Na2cOj溶液口稀HzSO4J

实验]U过滤、洗涤'U1

过量的A12(S0I)3溶液白色沉淀a沉淀溶解，无气泡

]AU(SOJ溶液口稀.so,

实验2B过滤:洗涤U0

过量的NazCO?溶液白色沉淀b沉淀溶解，少量气泡

下列分析不正确的是()

A.实验1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B.实验2中，白色沉淀b中只含Al(0II)3

C.实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关

D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

BD[白色沉淀b中加H2soi有气泡，说明含有C0『，B项错误；检验白色沉淀a、b是

否洗涤干净，都可通过检验最后一次洗涤液中是否含有soT的方法，故可使用相同的检验试

剂，D项错误。]

9.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()

A.3mol•Lf氨水B.4mol•L-'HN03

C.8mol・L_1NaOHD.18mol・L_1H,SO..

C［铝与氨水不反应，铝与HN(h反应不能放出H2,铝与18mol・I，-的浓硫酸在常温下

钝化。］

二、非选择题

10.某混合物A,含芍KA1(SO,2、A1G和FcQ,在一定条件下可实现下列物质之间的

转化：

据此回答下列问题:

(1)I、II、m、IV四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是—

(2)写出下列B、C、［］、E所含物质的化学式：固体B为；沉淀C为一

沉淀D为；溶液E为。

(3)写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式：

①___________________________________________________________

②___________________________________________________________

③一

④

［解析1由混合物A的成分可知制取固体B的流程为

HFcAl

-OH*.

虻海I----1H,---

-)---------^|Al(OH).pA＞［AiAl

11

一♦、过量，水I--------

so?过a

KjSO,、

(NHJ2s0,

其中I、II、川、IV四步中共同的操作为过滤。

［答案］(I)过滤

(2)Al203AI2O3和FeBFe203K2s0」和(NH02SO4

(3)①ALO3+20H-+3：L0=2[Al(OH)J-

3+

@A1+3NH；1•H20=Al(0H)31+3NH：

@[A1(OH)J~+H+=A1(OH)31+比0

_△

@2A1(OH)3^=Al2O；tH-3HL.O

11.某铜矿石的主要成分是012。，还含有少量的AU)3、卜七2。3和Si()2。某工厂利用此矿

+2+

石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：CU20+2H=CU+CU+H20)O

(1)滤液A中铁元素的存在形式为(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为

,检验滤液A中存在该离子的试剂为(填试剂名

称)。

(2)混合物B的成分有________o

(3)将Na£Q,溶液滴入一定量的CuCh溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶

于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则该盐的化学式是。

+3++2+

［解析］(1)根据Fe2Qi+6H=2Fe+3H20.Cu20+2H=Cu+Cu+H20.2Fe"+

Cu=2Fe2，+Cu2',且铜矿石的主要成分为Cu2,而Fe。是少量的，口J知滤液A中铁兀素的

存在形式为FC?*。检验Fe?+,可以用铁制化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧水和KSCN溶

液)。(2)SiO2与盐酸不反应，因为混合物可分离出粗Cu,可知混合物B的成分为Si(h和Cu。

⑶由题中信息知绿色的不溶于水的盐为Cu2(0H)£03［或Cu(0H)2・CuCOjo

［答案］(DFy2Fe计+Cu=2Fe"+C产铁氟化钾溶液(或氯水和KSCN溶液、双氧

水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)SiO2,Cu

(3)Cu2(0H)£Q,［或CU(OH)2・CUCO3］

12.(2019•荆州模拟)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探窕，探究的问题和

过程如下：

(1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：

①将Cu()粉末加热至1()0()°C以上完全分解成红色的Cu2粉末，该实验说明：在高温

条件下，+1价Cu比+2价Cu更(填“稳定”或“不稳定”)。

②向Cu*中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和•种红色固体，该反应的离子方程式为

，由此可知,在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更________(填

“稳定”或“不稳定”)。

③向Cu>0中加适量称HNOa»反应的离子方程式为

(2)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装

置未画)，装置A产生负气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为

a-*-*-*-*-*-*-*h»

①实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空

气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为

②装置C中的球形装置的作用是0

+2+

［答案］⑴①稳定@Cu2O+2H=CU+Cu+H20不稳定

+2+

®3CU2O+14H+2NO.7=6CU+2NOt+7H20

(2)gfbcd已(be可互换)

△

①3CU0+2NH3=3CU+N2+3HQ②防倒吸

13.CuCl是有机合成的重要催化剂，可用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料(含Fe、

Al及SiO?杂质)，生产CuCl的工艺流程如下：

物质开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH

Fe(OH)32.73.7

CU(OH)25.66.7

Al(OH)3