【化学】初三化学化学方程式的计算(一)解题方法和技巧及练习题-

【化学】初三化学化学方程式的计算(一)解题方法和技巧及练习题一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。x=33.6kg答：用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。2．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。【答案】9.8g5%【解析】【分析】100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。【详解】设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。3．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸11.5g。然后微热，使生成的CO2气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中NaHCO3的质量分数是多少__________？【答案】2.2g84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量，故反应完成后生成气体的质量是。（2）设这种胃药中NaHCO3的质量为x这种胃药中NaHCO3的质量分数是；答：（1）反应完成后生成气体的质量是2.2g；（2）这种胃药中NaHCO3的质量分数是84%。【点睛】4．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.550g×8%xx=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%5．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）【答案】2.283.3%【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xx=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%，答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。6．某实验小组为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物T1、T2、T3、T4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据见下表：加热时间T1T2T3T4剩余固体质量4.24g4.16g4.08g4.08g反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑（1）完全反应后，产生的氧气的总质量为________，你的依据是_____________。（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？_____（氯酸钾样品纯度是指样品中氯酸钾的质量分数）【答案】1.92g质量守恒定律98%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律：生成氧气的质量为6g-4.08g=1.92g；故填：1.92g；质量守恒定律；（2）设样品中氯酸钾的纯度为x．x=98%答：样品中氯酸钾的纯度是98%。7．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。石灰石样品的质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量12.5g87.5g95.6g请计算：（1）生成二氧化碳的质量______________。（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程）【答案】4.4g80.0%（或80%）【解析】【分析】【详解】解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。（2）设样品中碳酸钙的质量为x。解得x=10.0g样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80.0%。8．硫酸铜溶液对过氧化氢分解有催化作用。取68g过氧化氢溶液加入锥形瓶中，再向其中加入11.6g硫酸铜溶液，在过氧化氢完全分解后，得到78g硫酸铜溶液。请回答下列问题：（1）产生氧气的质量是_____。（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。【答案】1.6g5%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，设生成氧气的质量为m，则反应前质量=过氧化氢溶液质量+硫酸铜溶液质量=68g+11.6g=79.6g，反应后质量=生成硫酸铜溶液质量+氧气质量=78g+m，所以79.6g=78g+m，m=79.6g-78g=1.6g；（2）设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为a，a=3.4g过氧化氢溶液溶质质量分数=，所以使用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。【点睛】本题计算时，需要根据前后质量变化求得气体质量，再根据化学方程式计算反应物中溶质质量，进而求得溶质质量分数；同时硫酸铜作为催化剂，反应前后质量不变。9．铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。现将炭（C）和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，炭与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg（铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中，Fe的相对原子质量为56）。请计算：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是____________（直接填结果）。（2）生成二氧化碳的质量是____________（直接填结果）。（3）反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少_______？【答案】70%13.2kg56%【解析】【详解】（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是：；（2）生成二氧化碳的质量是：53.2kg-40kg=13.2kg；（3）解：设生成铁的质量为xx=22.4kg反应后固体混合物中Fe的质量分数是：答：反应后固体混合物中Fe的质量分数是56%。10．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____。（只填答案，不写计算过程）（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求计算步骤，精确到0.1%）【答案】8080%24.3%【解