2026届新疆石河子高级中学化学高二上期末监测模拟试题含答案

2026届新疆石河子高级中学化学高二上期末监测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如图。下列说法一定正确的是A．又加入1molX，正反应速率增大，逆反应速率不变B．又加入1molX、1molY，达到新平衡，X的转化率减小C．△H不变，是该反应平衡的标志D．某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率2、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A．与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B．与金属钠反应时①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D．在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂3、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)4、铝热反应属于四大基本反应类型中的（）A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 D．化合反应5、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种6、某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成H22.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（）A．0.05molB．0.25molC．0.5molD．0.75mol7、25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol8、下列比较中，正确的是：A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体9、下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为0.4CD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低10、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D．与苹果酸互为同分异构体11、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a>c＋d12、用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2：1，且电解后溶液的pH增大的是A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO413、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A

从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B

滴定法测定盐酸溶液的浓度C

合成氨并检验氨的生成D

检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D14、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大15、对离子检验的结论可靠的是A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3+B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32-C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-16、下列物质中只含有离子键的是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H2S二、非选择题（本题包括5小题）17、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。A的分子式为___________，与A分子式相同的酯的同分异构体有_____________种。已知：又已知A中含有羰基和羟基两种官能团，在铜的催化下加热被氧气氧化的产物不能发生银镜反应:写出A→E、E→F的反应类型：A→E___________、E→F___________。写出C、F的结构简式：C____________、F___________。写出B→D反应的化学方程式：_________________________________________。18、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是_________________。常温下，若B1、B2两种溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离平衡常数Ka__________。19、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2SO4相对分子质量：98，质量分数：98%密度：1.84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是_____________________________________乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO42-完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO42-是否完全沉淀：____________________________检验沉淀是否洗净的操作方法是__________________________________________________；在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是____________；达到滴定终点的标志是______________________________________________________________________________。丙同学的方案中，下列操作使测定结果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为____________________________________________。是否与标签上表示的溶质质量分数相同___________(填“是”或“否”)20、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色21、碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是__________________（用离子方程式表示）。25℃时，pH均为11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离的OH-浓度之比是_____在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1mol·L－1B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1mol·L－1C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]常温下0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中=__________。（已知Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，结果保留一位小数）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、C4、C5、C6、B7、D8、A9、B10、A11、A12、B13、D14、B15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、C4H8O24取代反应消去反应CH3CHO18、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4＋的存在促进了水的电离1×10-4∶1或（1∶）19、浓硫酸主要以分子形式存在静置，取少量上层清液，滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO42-没有完全沉淀；若不产生白色