新疆昌吉市教育共同体2026届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

新疆昌吉市教育共同体2026届高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、11g2H2A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol2、下列物质中，不属于电解质的是()A．石灰石 B．纯碱 C．乙醇 D．烧碱3、在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO24、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶15、下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线6、下列有关0.2mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是()A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA7、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NAB．13gC-13含有的碳原子数为NAC．32gO3所含有的电子数为16NAD．2.4gMg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA8、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+9、下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液10、下列离子方程式可能不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓C．酸碱中和反应：OH-+H+=H2OD．盐酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(

)A．SO2→S B．SO32-→SO2C．I-→I2 D．HCO3-→CO32-12、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素 D．该物质一定含钾元素13、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3—、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是A． B． C． D．14、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A．H2SO4 B．H2O C．NaH D．NH315、胶体区别于其他分散系的最本质的特征是A．外观澄清、稳定B．丁达尔现象C．分散质粒子能透过半透膜D．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间16、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z三种元素：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成化合物XZ，火焰呈苍白色，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离处X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，④每两个X2分子能与一个Y2分子化合成两个X2Y分子，X2Y常温下为液体，⑤Z单质溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）写出下列微粒的电子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）写出X2Y的化学式_____。按要求与X2Y分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子_____，5个原子核的分子_____。（3）写出Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是_____。（4）实验室制备XZ的化学方程式：_____，如何检验XZ是否收集满__________。18、有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：①取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；②取①所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_____________________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________________(以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤③中的离子方程式_______________________________________。(3)若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl219、如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列__________________，需称取CuSO4•5H2O晶体的质量为__________g。（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。20、某化学兴趣小组配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；(2)需要用量筒量取98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。A．定容时俯视刻度线B．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线21、已知标准状况下气体摩尔体积为22.4

L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g

乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0

mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气B．收集H2前导管B中无蒸馏水C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

根据水的物质的量以及1个水中含有12个中子来计算；【详解】11g2H218O的物质的量为11g/22g·mol－1=0.5mol，1个水中含有12个中子，所以中子的物质的量为6mol，故选D。2、C【解析】

A．石灰石是混合物，混合物既不是电解质，也不是非电解质，A不满足题意；B．纯碱即碳酸钠，碳酸钠属于盐，盐属于电解质，B不满足题意；C．乙醇在水溶液、熔融状态均不能电离，为非电解质，C满足题意；D．烧碱即NaOH，NaOH属于碱，为电解质，D不满足题意。答案选C。3、A【解析】

Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；CuO是碱性氧化物与碱不反应；CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应；CO2是酸性氧化物，与酸不反应。【详解】Na2CO3与盐酸反应放出二氧化碳气体，Na2CO3与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以Na2CO3跟酸、碱、盐都能反应，故选A；CuO是碱性氧化物与碱不反应，故不选B；CaCO3是弱酸强碱盐，与碱不反应，故不选C；CO2是酸性氧化物，与酸不反应，故不选D。4、C【解析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；C.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；答案：C。【点睛】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。5、D【解析】

A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；B.配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；C.称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；答案为D。【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。6、A【解析】

A、500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数=0.5L×0.2mol/L×2×NA=0.2NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数=0.5L×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选A。【点晴】同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。7、C【解析】

A.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算4.48L乙醇所含分子，A错误；B.13gC-13的物质的量约是1mol，13为质量数，是相对原子质量的近似值，不是该原子的相对原子质量，B错误；C.32gO3所含有的氧原子的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，其电子数为16NA，C正确；D.2.4gMg的物质的量0.1mol，与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA，D错误。答案选C。8、C【解析】

A.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子，故错误；B.向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中可能是SO42-，也可能是银离子，故错误；C.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,排除了一些干扰离子的存在，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀只能为氯化银，故证明有Cl-，故正确；D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+，若产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则该气体的水溶液显酸性，故错误。故选C。【点睛】掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的存在。如硫酸根离子检验应先加入盐酸，后加入氯化钡，若有白色沉淀说明含有硫酸根离子。氨气是高中学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9、A【解析】A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故D正确；故选A。10、C【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠可拆，则离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-++2H+=2H2O+BaSO4↓，B正确；C.强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH-+H+=H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用方程式表示，C错误；D.盐酸清除铁锈实质是氧化铁与氢离子反应，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确；答案选C。11、C【解析】

A.S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B.S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；C.碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；D.没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是C。12、C【解析】

据焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此分析解答。【详解】A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，A错误，B也错误；C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，C正确；D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，D错误。答案选C。13、B【解析】

根据溶液为电中性，即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数相等，结合题意，Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，设Fe3+、NO3—、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol×3+1mol×1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5mol×1=5mol＜7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1mol×n，解得n=2，答案选B。【点睛】本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，解答中注意离子共存问题。14、A【解析】

只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。15、D【解析】

胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同。【详解】浊液分散质粒子直径>100nm，胶体分散质粒子直径1nm~100nm，溶液分散质粒子直径<1nm，这是是区分胶体、溶液、浊液的本质特征。答案选D。16、A【解析】

A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设，故A正确；B.植树造林，有利于防治粉尘污染，故B不符合题意；C.发展电动汽车可减少汽车尾气的排放，故C不符合题意；D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合题意。故选A。【点睛】火力发电厂烟囱的高低对SO2的排放量没有减少作用。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满【解析】

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl．X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意，据以上分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2，结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl，

X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素，Cl2溶于H2O反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；（1）X+为H+，其电子式为H+，Z﹣为Cl﹣，其电子式为，Y为O元素，其原子电子式为；故答案为H+、、；（2）X2Y的化学式为H2O；与H2O分子具有相同电子数的微粒的化学符号：两个原子核的阴离子为OH﹣，5个原子核的分子为CH4；故答案为H2O；OH﹣；CH4；（3）Z单质溶于X2Y中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案为Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）实验室制备HCl的化学方程式：NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；检验HCl是否收集满方法：用湿润的蓝色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满；故答案为NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；用湿润的紫色石蕊试纸放置于集气瓶口，试纸变红，则已收集满，否则未收集满。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有；故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl－和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。19、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=nV【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。20、玻璃棒5.4将5.4m