2026届浙江省衢州五校化学高二上期末考试试题含答案

2026届浙江省衢州五校化学高二上期末考试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④2、下面几种情况，能够形成原电池的是()A．B．C．D．3、某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min012345pH4.94.74.54.44.44.4下列有关说法不正确的是A．雨水的酸性持续减小 B．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响 D．雨水的酸性一段时间后趋于稳定4、下列各种离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—5、下列实验方案合理的是（）A．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯B．可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳C．制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置6、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，下列说法不正确的是A．加入醋酸钠，平衡向左移动 B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加入Na，pH变大 D．加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小7、下列叙述中,错误的是(

)A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl28、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3.下列叙述正确的是()A．该溶液中：2c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)B．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．浓度均为0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则：c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)==c(A－)＋2c(OH－)9、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：W>RB．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱C．Q的原子半径比T小D．W和Q的原子序数相差1010、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（）A．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点B．AlPO4沉淀溶解是放热的过程C．图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜bD．T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点11、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-12、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－13、关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不正确的是A．苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小B．趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失C．趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸D．如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶14、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole－D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O15、下列实验装置或操作正确的是A．向容量瓶中转移液体B．实验室制备乙酸乙酯C．中和热的测定D．分离酒精和水16、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大17、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2．0×10-11、5．0×10-14。下列推断不正确的是()A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+CO32-(aq)C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2．5×10-3D．在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS18、某温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该温度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B．M点和P点对应的Ksp相等C．N点无BaSO4沉淀生成 D．加入Na2SO4可以使溶液由Q点变到P点19、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A．青铜器 B．铁器 C．石器 D．高分子材料20、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽A．1种B．2种C．3

种D．4种21、用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2OB．电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2D．电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者22、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________(用离子方程式表示)。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。24、（12分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：①RX+MgRMgX(格利雅试剂)②+RMgX阅读以下合成路线图，回答有关问题：(1)写出A、F的结构简式A_________、F_________。写出以下反应的化学方程式反应I____________________________，反应类型_________。反应Ⅱ____________________________，反应类型__________。25、（12分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。a漏斗b分液漏斗c长颈漏斗26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/℃58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_____（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_______。A．＞229℃B．58.8℃~179℃C．＜58.8℃步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的___(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止______。若实验中加入了5.3g苯甲醛，得到3.7g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。27、（12分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________

。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________

。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2

d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡28、（14分）反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，加压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系___。②若A、B、C都是气体，且m+n>p，而加压或升温平衡移动方向相同，则△H___0。一定条件下，将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2分钟后反应达平衡，此时SO2的浓度为0.2mol/L，完成：①SO2的转化率为___。②用O2表示的化学反应速率为__。③平衡常数为__。29、（10分）有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：C分子中含有的官能团名称是___________；C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________。反应①的反应类型是_________反应，反应②~⑤中反应类型相同的是_______和_______、_________和________（填序号）。由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是___________。反应②的化学方程式是____________，反应⑤的化学方程式是______。为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。a．加AgNO3溶液b．加NaOH溶液c．加热d．加稀硝酸至溶液显酸性

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、C3、A4、A5、B6、D7、D8、D9、B10、B1