2026届内蒙古土默特左旗金山学校高三化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2026届内蒙古土默特左旗金山学校高三化学第一学期期中监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol2、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D3、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10-4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．溶液中水的电离程度：b点>c点>d点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D．同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、HCOONa溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)<c(HCOONa)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)4、海水中含量最高的电解质是A．水 B．氯化钠 C．乙醇 D．脂肪5、下列说法不正确的是()A．异戊烷的沸点比新戊烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高锰酸溶液褪色C．油脂与酸作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，产物高级脂肪酸盐可用制造肥皂D．75％酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性6、常温下，将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L（②），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（③），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（④）。下列说法正确的是A．①中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B．②中数据表明，生成的气体中只有NO2C．③中现象表明，硝酸一定有剩余D．④中现象表明，溶液中一定含有Fe2+7、下列离子方程式的书写正确的是A．食醋除去瓶胆内的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O8、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：++X→Mn2+++H2O，下列叙述中正确的是A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中被还原 D．X可以是盐酸9、下列实验操作、现象、结论均正确的是(

)实验操作实验现象实验结论A过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液一定无NH4+A．A B．B C．C D．D10、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．石油分馏可获得乙烯、丙烯等气态短链烃D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法11、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定没有、、、C．不能确定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有12、化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．福尔马林可做食品保鲜剂 B．氢氧化铝可做胃酸中和剂C．碳酸钡可做胃肠道造影剂 D．明矾可做天然水消毒剂13、胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶114、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同15、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O216、由下列实验操作得出的实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将石灰石和盐酸反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸强B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成两种沉淀Fe3+的氧化性强于SC向某无色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液变成蓝色原溶液中含有I—D向AgCl固体滴加饱和Na2CrO4溶液有砖红色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D17、水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-18、下列对古文献记载内容理解错误的是A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。19、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连 B．铜板相连C．锡板相连 D．直流电源正极相连20、下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法21、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是（）A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中可观察到紫色石蕊溶液变红D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替22、下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：108O二、非选择题(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应①____________，反应⑤______________，反应⑧________________。（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是___________________，物质C的结构简式是____________________。（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）__________________。24、（12分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。（2）①和③的反应类型分别为______、______。（3）E的结构简式为______。用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。25、（12分）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是____，0.2molKIO3参加反应时转移电子____mol。（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食盐水所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。（4）A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______________A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．26、（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。（1）A中在加热至85℃反应，反应的化学方程式为______,该实验装置不够完善，可以改进之处为___________。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_________。（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）①装置B中反应的化学方程式是：_______。②请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂________。③装置D中发生反应的化学方程式为_____________。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为__________。④某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的______（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为__________。⑤该装置还应在______之后添加________装置。27、（12分）亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①___②___制备纯净NOCu③___④___（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。28、（14分）可用以下方法处理尾气中的SO2。方法一：活性炭还原法：反应原理：恒温恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：（1）第一次达到平衡的时间是第___min；0~20min化学反应速率表示v(SO2)=___。（2）30min时平衡发生移动的条件是___。（3）40min时，平衡常数的计算式为___。（指代入具体数值的算式）方法二：亚硫酸钠吸收法（4）Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为___；（5）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中③是___。（填微粒符号）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__（填序号）a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）c.水电离出c（OH一）=1×l0-8mol/L29、（10分）下表为元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的电子排布式为__，Z元素在元素周期表中的位置为__。（2）上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）__，该原子的核外最外层电子占有__个轨道。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多C．Y的气态氢化物比硫的气态氢化物熔沸点高（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的溶、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__。（5）简述碳的同素异形体中某种单质的用途，并从晶体类型角度分析原因。___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】收集到11.2L气体（标况），为0.5mol，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反应为：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合气体在有氧气的条件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，两式可知NO为0.4mol，消耗硝酸为1.6mol。NO2为0.1mol，消耗硝酸为0.2mol，共消耗硝酸为1.8mol。C项正确2、C【解析】A.裂化汽油含有烯烃，可使溴水褪色，裂化汽油不可用于萃取溴，故A现象和结论均错误；B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为硫酸钡，所以不能说明酸性：H2SO3>HClO，故B结论错误；C.钠与乙醇反应生成氢气，故C现象以及结论均正确；D.黑色沉淀是硫化铜，现象说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故D现象错误。故选C。3、C【分析】酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，酸性较强者pH变化较大，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸；等pH的溶液稀释相同倍数时，酸越弱，其pH变化幅度越小，其钠盐越容易水解，钠盐溶液的碱性越强；【详解】A．酸抑制水电离，酸中pH越小、即c(H+)越大，水的电离程度越小，则水电离程度：b<c<d，故A错误；

B．pH相同的两种酸，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，相同体积a点的两种酸：n(HCOOH)<n(CH3COOH)，分别与NaOH恰好中和后溶液中n(Na+)与酸的物质的量成正比，所以反应后溶液中n(Na+)：甲酸小于乙酸，故B错误；

C．温度不变水解平衡常数不变，从c点到d点温度不变，则Kh=不变，故C正确；

D．氢氧化钠溶液因电离呈碱性、强碱弱酸盐溶液因水解呈碱性，这几种物质碱性：NaOH>NaHCO3>CH3COONa>HCOONa，同温下，pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的量浓度越小，则溶液浓度c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa)，故D错误；答案选C。4、A【详解】海水中水的含量最高，含水量达96.5%，H2O是电解质，所以海水中含量最多的电解质是水，故合理选项是A。5、C【详解】A．碳原子数相同的烷烃，支链越多熔沸点越低，所以异戊烷的沸点比新戊烷的高；乙醇分子之间能形成氢键，分子间作用力强于二甲醚，所以沸点高于二甲醚，故A正确；B．甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不含碳碳双键或碳碳三键，不能与溴发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应，故C错误；D．酒精、甲醛均会破坏蛋白质的结构，“84“消毒液可以氧化蛋白质，三者都可以使蛋白质变性，故D正确；综上所述答案为C。6、D【解析】硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，A．由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故A错误；B．②中数据不能表明气体的成分，可能为NO2或NO2和NO的混合物，故B错误；C．③中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成的铁离子也具有氧化性，故C错误；D．④中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故答案选D。7、C【解析】A.醋酸为弱电解质，不能拆分，错误；B.ClO-具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca（ClO）2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，错误；C.Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，正确；D.惰性电极电解过程中，阴极反应为Cu2+得电子，阳极反应是水电离出的OH-失去电子，故总反应中水不能拆分，正确离子方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，错误。答案选C。【点睛】离子方程式的正误判断：(1)看离子反应是否符合客观事实，(2)看表示物质的化学式是否正确，(3)看是否漏写反应的离子，(4)看是否质量守恒或原子守恒，(5)看是否电荷守恒，(6)看是否符合离子的配比，(7)看是否符合题设条件及要求。8、A【分析】根据元素守恒和溶液酸碱性可知，x是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，该反应的化学方程式为：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O，据此分析；【详解】A．根据方程式可知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失去电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能为盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A。9、B【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色，因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞氧化而漂白褪色，故A错误；B.易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化为BaSO4沉淀，故B正确；C.FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应中没有单质生成，该反应不是置换反应，故C错误；D.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误。故选B。10、D【详解】A．花生油是植物油，不饱和酯类；牛油是动物油脂，是可皂化的饱和酯类，故A错误；B．Fe具有还原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原,所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，故B错误；C．石油分馏是物理变化，不能得到新物质，C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；答案选D。11、A【分析】①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO32-，溶液先浑浊后又变澄清可知一定含AlO2-，由离子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则一定含Br-，结合电荷守恒及离子共存解答。【详解】由上述分析可知溶液中一定存在、、、，故A正确；B.不能确定是否含，故B错误；C.溶液中一定含，故C错误；D.因加盐酸引入氯离子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液不能确认原溶液中是否有，故D错误；故选：A。12、B【详解】A.福尔马林有毒会引起蛋白质变性使人中毒，不可以用作食品保鲜剂，A错误；B.氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸反应，因此可以做胃酸中和剂，B正确；C.碳酸钡能和胃酸反应生成可溶性氯化钡，会引起蛋白质变性使人中毒，不可做胃肠道造影剂，C错误；D.明矾是强酸弱碱盐，Al3+水解形成Al(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体，形成沉淀而使水变澄清，因此可以做天然水净水剂，不是消毒剂，D错误。答案选B。13、A【解析】对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1，故选A。14、A【详解】A．“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故A错误；B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故B正确；C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，是利用胶体粒子的带电性加以清除，故C正确；D．活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用SO2漂白纸浆是SO2和色素发生反应。两者的原理不同，故D正确；答案选A。15、D【分析】从实验流程图可以看出，①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑【详解】A.①、⑤中产生的气体为O2，能使带火星的木条复燃，A正确；B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B正确；C.②中KMnO4的作用为强氧化剂，⑤与MnO2的作用为催化剂，C正确；D.通过③不能比较酸性：H2O2＜HCl，D不正确。故选D。16、C【解析】A.石灰石和盐酸反应产生的CO2气体，由于HCl具有挥发性，所以将气体直接通入硅酸钠溶液中，会发生反应：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以证明碳酸的酸性比硅酸强，A错误；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，会发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S单质一种沉淀，可以证明Fe3+的氧化性强于S，B错误；C.向某无色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，则加入氯水前溶液中含有I-，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正确；D.难溶物质之间的转化通常都是可逆反应，由于向AgCl固体上滴加的是饱和Na2CrO4溶液后有砖红色沉淀生成，故不能说明两者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的类型不同，更不能由现象直接比较两者的Ksp，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价的知识，为高考常见题型，把握有机物的性质、反应与现象、非金属性比较、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项D为解答的易错点，题目难度不大。17、C【详解】A、Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误；B、SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错误；C、四种离子不反应，可以大量共存，C正确；D、H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错误；故合理选项为C。18、C【解析】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐；古代用蒸馏法酿酒；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgS=Δ【详解】“瓦”由黏土烧制而成，黏土的分成是硅酸盐，所以“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故A正确；古代用蒸馏法酿酒，故B正确；丹砂是硫化汞，涉及的反应有HgS=Δ19、A【解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答【详解】A．钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故A正确；B．铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；C．铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；D．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；故选A．20、B【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，A正确；B．制备单质时都涉及到化学变化，制玻璃的反应是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不属于氧化还原反应，B错误；C．SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，C正确；D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，D正确；故答案选B。21、D【分析】由实验装置图可知，装置①中空气通入浓氨水后，挥发出的氨气和氧气的混合气体经过碱石灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，在三氧化二铬做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置②中盛有的无水氯化钙用于吸收氨气和水蒸气，在装置③中一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，装置④中水和二氧化氮反应生成硝酸，硝酸使石蕊溶液变红色，装置⑤中氢氧化钠溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合气体，防止污染环境。【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液，故A正确；B．装置③一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮，故B正确；C．装置④中水和二氧化氮反应生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误；故选D。22、B【解析】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不是由分子构成的，故A错误；B.硫是16号元素，其原子结构示意图是：，故B正确；C.过氧化钠是离子化合物，其电子式是：，故C错误；D.氧原子的质子数是8，当中子数为10时，其质量数是18，所以应表示为：，故D错误；故答案选B。二、非选择题(共84分)23、加成反应消去反应取代反应＋2NaOH→＋2NaBr③保护A分子中C＝C（碳碳双键）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F为HOCH2CH2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应②为溴代烃的水解反应，则A为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）由官能团的变化可知反应①为加成反应，反应⑤消去反应，反应⑧取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应②的化学方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案为：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由转化关系可知反应③④分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应③为加成反应，C为，故答案为：③；保护A分子中C=C不被氧化；；（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【点睛】本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。24、苯乙炔取代反应消去反应4【详解】（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B，则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为；根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙炔。（2）①是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；③中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为。1个碳碳三键需要2分子氢气加成，则用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）根据已知信息可知化合物（）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为。（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，结构简式为。（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为。25、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反应中，KIO3中的I元素是+5价，生成I2时化合价降低，得到5个电子，KI中的I元素是-1价，生成I2时化合价升高，失去1个电子，根据得失电子守恒，用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目应该是：根据反应方程式，1molKIO3作氧化剂生成还原产物I20.5mol，5molKI作还原剂生成氧化产物I22.5mol，因此该反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比是：0.5：2.5=1：5；根据上述分析可知，1molKIO3生成I2时化合价降低，转移5mol电子，因此当0.2molKIO3参加反应时转移电子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离出来，应采用加入有机溶剂萃取、分液的方法，故排除BD，又因为酒精易溶于水，不能用作萃取剂。所以答案选A。萃取、分液时主要用到分液漏斗。所以此题答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根据容量瓶的规格，需选用500ml的容量瓶进行配制，根据稀释定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）=c（浓硫酸）×V（浓硫酸），设需要浓硫酸的体积是xmL，则有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根据浓硫酸溶液的体积，所以需要选用50mL的量筒；配制溶液的过程主要有：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀等，所以需要用到的主要玻璃仪器是：50mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、500mL容量瓶。因此此题答案是：27.8；CEFGH（4）、A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，会造成溶液体积偏小，浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，则残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未进入容量瓶而使溶质损失，造成浓度偏低；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，会使配制时溶液体积偏小而造成浓度偏高；D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，会使进入容量瓶中的溶质偏多而造成浓度偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会使加水偏多而造成浓度偏低。所以此题答案选ACD。26、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加热blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O该反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行a2NO+O2=2NO2G尾气处理【解析】试题分析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水；为便于控制温度，最好用水浴加热；模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢），通入浓硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥；③D中氨气被氧化为NO和水；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，除去水蒸气可以避免此现象发生。装置F中NO被氧气氧化为NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置。解析：（1）A中氯化铵和亚硝酸钠加热至85℃生成氮气、氯化钠、水，反应的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；为便于控制温度，最好改为水浴加热。模拟制取氨气，用A制取氮气、B制取氢气（除去氯化氢）后，通入浓硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化剂的玻璃管中合成氨气，通入水中制备氨水，最后尾气处理，仪器的连接顺序是；（2）①B中氧化钙与氨水反应生成氢氧化钙和氨气，反应方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨气通入高温加热的玻璃管前必须干燥，所以C是；③D中氨气被氧化为NO和水，反应方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨气的催化氧化为放热反应，反应放出的热量可维持反应的继续进行，所以开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行；④出现白烟是生成硝酸铵，，，为避免此现象发生，可以除去NO中的水蒸气，在装置D和装置F之间增加装有干燥剂的干燥管，所以选a。装置F中NO被氧气氧化为NO2，反应方程式是2NO+O2=2NO2；⑤该装置还缺少尾气处理装置，所以在G之后添加尾气处理装置。点睛：为防止硬质玻璃管炸裂，气体在通入热的硬质玻璃管前必须进行干燥。是一种酸性干燥剂，能干燥除氨气以外的气体。氨气是碱性气体，一般用碱石灰等碱性干燥剂干燥。27、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入装置Ⅸ中NOCl+2NaOH＝NaCl+NaNO2+H2OHNO3(浓)+3HCl(浓)＝NOCl↑+Cl2↑+2H2O【解析】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。(2)已知NOCl沸点为-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。点睛：本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。28、200.03mol/(L•min)减小CO2的浓度SO32-+SO2+H2O=2HSO3-OH-ac【分析】（1）可逆反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变；根据v=计算二氧化硫的速率；（2）30min瞬间，CO2浓度降低，S2的浓度不变，CO2、S2浓度增大，据此分析；（3）40min的平衡常数和20min时相同，根据K=计算平衡常数；（4）Na2SO3溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠；（5）亚硫酸钠为强碱弱酸盐，SO32-水解使溶液显弱碱性，据此分析作答；a.根据电荷守恒判断；b.溶液可能是NaHSO3、Na2SO3混合溶液，根据物料守恒进行判断；c.水电离出H+的浓度等于溶液中OH-的浓度。【详解】（1）从图中可知20min时各组分的浓度不变，此时反应达到平衡状态；0-20min时，SO2的浓度从1.0mol/L变为0.4mol/L，变化量为0.6mol/L，因此v(SO2)===0.03mol/(L•min)；（2）30min瞬间，CO2浓