2026届陕西省西安地区八校化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2026届陕西省西安地区八校化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN2、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形3、HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H++In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥4、对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥5、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有关此电池的推断正确的是：()A．电解质溶液中电子向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:76、优质空气利于身心健康。均会造成空气污染的一组物质是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO27、人被蚂蟥叮咬后伤口处常流血不止，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止痒性能 D．抗过敏性能8、下列说法正确的是（）A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大9、电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A．NO和NO2 B．C2H4和N2C．NH4+和OH﹣ D．NO和CO210、用一种试剂可鉴别如下三种溶液：AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液。该试剂是A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．KSCN溶液11、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（）A．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B．正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动12、鉴别油脂和石蜡油的试剂最好是A．硫酸B．食盐C．NaOH的酚酞溶液D．Na2CO3溶液13、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察A．1分钟B．5分钟C．20分钟D．1小时14、已知二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，一定温度下加水稀释时，的比值（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法确定15、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动16、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：请回答下列问题：（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。（3）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。回答下列问题：（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________(选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。（3）研究小组做该实验时环境温度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________mol/L。20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡21、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，据此分析判断。【详解】已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时其pH越小，HF的电离常数最大，即HF的酸性最强，其pH最小，HCN的电离常数最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故选D。2、D【详解】A．H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，采用sp3杂化；且含2个孤电子对，所以其空间构型是V型结构，BeCl2分子中价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2，采用sp杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A错误；B．CS2分子中价层电子对个数=2+×(4-2×2)=2，采用sp杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，采用sp2杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，故B错误；C．BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，PCl3分子中价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，采用sp3杂化，且含1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形结构，故C错误；D．SO3分子中价层电子对个数=3+×(6-3×2)=3，采用sp2杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，CO32-中价层电子对个数=3+×(4−3×2+2)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D正确；答案为D。3、C【解析】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题。【详解】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；③为中性溶液，平衡不移动；所以能使指示剂显红色的是①④；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。4、B【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。【详解】①C为固体，改变其用量不影响反应速率；②增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大；④体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；⑥压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。本题选B。5、C【解析】A.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液，故A错误；B.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少，溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故B错误；C.燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入乙烷的电极是负极，故C正确；D.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7:2,故D错误。故选C。6、B【详解】A.CO2是空气的组成成分，不属于空气污染物，NO2有毒，引起环境污染，故A错误；B.SO2和NO2都有毒，均会造成空气污染，故B正确；C.H2O是空气的组成成分，不属于空气污染物，SO2有毒，会造成空气污染，故C错误；D.H2O和CO2均是空气的组成成分，不属于空气污染物，故D错误。故选B。【点睛】由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中的颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害气体成分增多，其中颗粒物质属于固体粉尘，其他只要不属于空气成分的，一般都属于空气污染物。7、B【详解】蚂蟥叮咬后血不凝固，说明产生一种抗血凝性物质。答案选B。8、C【详解】A．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，故A错误；B．V、Cr、Mn的最外层电子排布遵循电子排布能量规律，三者的最外层电子数均为2，故B错误；C．由于S2﹣、Cl﹣、K+的核外电子排布相同，且原子序数越小，半径越大，故C正确；D．O、F位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，故D错误；故选C。9、C【分析】根据题目信息,电子数目相同的微粒为等电子体,粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此结合选项判断。【详解】A.NO的电子数为7+8=15，NO2的电子数为7+8×2=23,二者电子数不相同，不属于等电子体,故A错误；B.C2H4的电子数为6×2+4=16，N2的电子数为14，二者电子数不相同，不属于等电子体,故B错误；C.NH4+的电子数为7+4-1=10，OH﹣的电子数为8+1+1=10，二者电子数相同，属于等电子体,故C正确；D.NO的电子数为7+8=15，CO2的电子数为6+8×2=22,二者电子数不相同，不属于等电子体,故D错误；综上所述，本题选C。10、C【分析】AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分别与KOH溶液反应的现象为：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、无现象（加热时生成刺激性气体）。【详解】A项、三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B项、三种溶液均不与氯化钡溶液反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C项、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液分别与KOH溶液反应的现象为：先生成白色沉淀后沉淀溶解、白色沉淀、无现象（加热时生成刺激性气体），现象不同，可鉴别，故C正确；D项三种溶液均不与KSCN溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质及性质差异，注意发生的化学反应及反应现象为解答的关键。11、B【详解】减小压强一般会使反应速率下降，所以减小压强，和都减小；对于该反应而言，由于反应物中气体的化学计量系数之和更大，所以压强减小后，平衡逆向移动；综上所述，B项正确；答案选B。【点睛】对于可逆反应达到平衡后，若只改变体系内的温度，那么平衡一定发生移动；若只改变体系内的压强，那么平衡不一定移动；一般情况下，对于有气体参加反应而言，降低温度或降低压强都会使反应速率下降。12、C【解析】油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，而石蜡油是多种烃的混合物，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，而石蜡油不能，油脂加入滴有酚酞的NaOH溶液（红色），振荡并微热片刻，红色褪去，而石蜡油不褪色。故选C。13、C【解析】使用青霉素前一定要进行皮试,一般做完皮试后等待20分钟观察皮肤是否红肿,若出现红肿现象则不能使用青霉素,故C正确。14、C【详解】二甲胺在水中的电离与一水合氨相似，电离方程式为：，电离常数K=，一定温度下加水稀释时，c(OH-)减小，电离常数K不变，则增大，减小，故选C。15、C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H＋放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故D说法正确。16、A【分析】由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。【详解】A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、5∶1sp2共价原子C2H6H2O2<H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键【分析】根据核外电子排布规律分析解答；根据共价键的形成及分类分析解答；根据分子间作用力的综合利用分析解答；【详解】根据题意已知，U是H元素；V元素三个能级，说明只有2个电子层，且每个能级中电子数相等，它的核外电子排布式为：1s22s22p2，即C元素；W在基态时，2p轨道处于半充满状态，所以它的核外电子排布式为：1s22s22p3，即N元素；X与W同周期，说明X处于第二周期，且X的第一电离能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳双键，双键中含有一个σ键和一个π键，两个碳氢共价键，即四个σ键，则甲分子中σ键和π键的个数比为：5∶1，其中心原子采取的是sp2杂化，体现平面结构；(2)V3W4晶体是C3N4晶体，其硬度比金刚石大，说明晶体中含有共价键，是原子晶体；(3)V的氢化物含有18个电子，该分子是C2H6，W的氢化物含有18个电子的分子是：H2O2，由于H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键，故沸点：C2H6<H2O2；【点睛】同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体。同种原子形成共价键，叫做非极性键。形成分子间氢键的分子熔点和沸点都会比同系列的化合物偏高，例如：H2O常温下为液态，而不是气态。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。19、缺少环形玻璃搅拌棒一次最高温度低于1.5mol/L【解析】（1）中和热的测定需要用到环形玻璃搅拌棒。（2）氢氧化钠溶液应该一次性加入，避免分次加入过程中的热量损失。最后应该读取实验中的最高温度，这样才能准确计算出反应中的放热。（3）从图中