江西省五市八校协作体2026届化学高二上期中达标检测试题含解析

江西省五市八校协作体2026届化学高二上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可用来鉴别己烯、苯、甲苯、苯酚溶液的一组试剂是A．氯化铁溶液、浓溴水 B．碳酸钠溶液、浓溴水C．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水 D．氢氧化钠溶液、浓溴水2、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应3、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．淀粉溶液 B．稀硝酸C．氨水 D．氮气和氧气的混合物4、在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO32-、OH-、Na+、H+ B．Al3+、Na+、Cl-、HCO3-C．Ba2+、HCO3—、K+、SO42- D．S2-、H+、SO42-、Cu2+5、人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：2Zn+2OH--2e-===2ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH-。据此判断锌是（）A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化6、25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自发进行的原因是A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减少的反应 D．熵增大效应大于热效应7、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A．糖类一定能发生水解反应B．油脂可用于制造肥皂等C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能8、某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是A．空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B．电子移动方向：银→固体电解质→铂C．电池工作时电解质中Ag+总数保持不变D．铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl9、以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH10、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是()A．风力发电机 B．太阳能电池 C．纽扣式银锌电池 D．电解熔融氯化钠11、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向溶有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量A．2B．3C．4D．512、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+13、将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的稀硝酸中，固体完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论错误的是A．纯净无色气体Y与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，气体可被完全吸收B．若固体与硝酸恰好完全反应，当V＝1680时，Cu2O与Cu的物质的量之比为8∶1C．原混合粉末的总质量可能为9.8gD．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物质的量为（0.325-V/22400）mol14、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程15、下列关于各图像的解释或结论不正确的是A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等16、一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钡离子数减小 B．溶液中c(Ba2+)减小C．溶液中c(OH-)增大 D．pH减小二、非选择题（本题包括5小题）17、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。18、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。19、实验室可以用如图所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)a试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_______(填“上”或“下”)层。(2)制取乙酸乙酯的化学方程式是_______，该反应属于_______反应(填反应类型)。20、一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。（2）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)21、已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B-C．H3C+B2-=HB-+H2C-(3)完成下列反应的离子方程式。A．H3C+OH-（过量）_______________________；B．HA（过量）+C3-__________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】氯化铁溶液与苯酚溶液显紫色；浓溴水与苯酚发生取代反应产生白色沉淀，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴；己烯使浓溴水褪色；己烯、甲苯、苯酚都能使高锰酸钾溶液褪色；碳酸钠溶液只能和苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；氢氧化钠溶液只能和苯酚反应，但没有明显现象。【详解】A．与氯化铁溶液显紫色的是苯酚溶液，使浓溴水褪色的是己烯，但是氯化铁溶液和浓溴水不能鉴别甲苯和苯，故A错误；B．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，但是碳酸钠溶液不能鉴别甲苯和苯，故B错误；C．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，苯、甲苯可以萃取溴水中的溴，上层呈橙红色，下层无色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液、浓溴水可鉴别，故C正确；D．己烯可使浓溴水褪色、苯酚与浓溴水产生白色沉淀，浓溴水可鉴别出己烯和苯酚溶液，浓溴水与甲苯、苯混合后现象相同，氢氧化钠溶液不能鉴别甲苯和苯，不能鉴别，D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的鉴别，侧重于官能团性质的考查，注意把握有机物性质的异同，作为鉴别有机物的关键，题目难度不大。2、D【详解】根据化学反应的能判据与熵判据综合关系式可知，，要使反应能自发进行，必须使，所以需要熵增大效应大于能量效应，综上分析可得D符合题意，故选D。答案选D3、A【详解】A、淀粉溶液属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，选项A正确；B、稀硝酸属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项B错误；C、氨水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项C错误；D、氮气和氧气的混合物不形成胶体，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，选项D错误；答案选A。4、B【分析】A、CO32-、OH-与H+发生复分解反应，在溶液中不能共存；B、Al3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；C、Ba2+与SO42-发生复分解反应生成难溶物硫酸钡沉淀；D、S2-与H+、Cu2+分别发生复分解反应生成硫化氢、CuS沉淀。【详解】A、CO32-、OH-与H+发生反应，在溶液中不能共存，但是该反应不是水解反应，故不选A；B、Al3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，因发生双水解反应而不能大量共存，故选B；C、Ba2+与SO42-发生反应生成难溶物硫酸钡沉淀，但该反应不属于水解反应，故不选C；D.S2-与H+、Cu2+分别发生反应生成硫化氢、硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，但是该反应不属于水解反应，故不选D。5、A【详解】由电极反应方程式可知，Zn化合价升高，失电子，被氧化，作负极；氧化银得电子被还原，为正极，故A正确；故选A。【点睛】电子从负极流出，经过外电路流入正极。6、D【分析】根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行判断。【详解】根据题目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，则必须要保证ΔS>0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应。答案为D。【点睛】本题易错点是A或B，注意反应的焓变与反应是否自发进行无直接相关，高温或加热条件不能说明反应是非自发进行的，放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行。7、B【解析】A、糖类中的单糖不水解，二糖、多糖均可水解，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐(肥皂)和丙三醇(甘油)，故B正确；C、糖类、油脂的组成元素均为C、H、O，蛋白质除了含有C、H、O外，还含有N、S、P等元素，故C错误；D、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，再加水，蛋白质可以继续溶解，不会破坏蛋白质的生理功能，故D错误；故选B。8、B【解析】Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析。【详解】A、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故A正确；

B、电子从负极Ag流向正极Pt，电子不能通过电解质，故B错误；

C、Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，所以电池工作时，电解质中Ag+总数保持不变，故C正确；

D、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，反应为：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故D正确。故选B。9、D【详解】A、次氯酸具有强氧化性能氧化硫化氢或硫离子，故A错误；B、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液与Na2S溶液反应生成CH3COONa和H2S，故B错误；C、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C错误；D、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故D正确；综上所述，本题正确答案为D。10、D【详解】A．风力发电是风能转化成电能，故A不符合题意；B．太阳能电池是太阳能转化为电能，故B不符合题意；C．纽扣式银锌电池是化学能转化为电能，故C不符合题意；D．电解熔融氯化钠是电能转化成化学能，故D符合题意；答案选D。11、B【解析】①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，则向饱和碳酸钠溶液中通入CO2

至过量，有晶体析出，故不选；②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故选；③盐酸酸性强于碳酸，所以氯化钡溶液与二氧化碳不反应，不会产生沉淀，故不选；④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以先出现沉淀，后沉淀完全溶解，故选；⑤开始反应生成硫酸钡、氢氧化铝，当氢氧化钡过量时氢氧化铝溶解，但是最终会有硫酸钡沉淀不能溶解，故不选；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与盐酸发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完全溶解，故选；⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量，反应先生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，继续通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，沉淀不溶解，故不选；⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量，反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，沉淀不溶解，故不选；符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有②④⑥，故选B。【点睛】本题考查物质的性质及发生的化学反应，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键。本题的易错点为③和⑦，要注意氯化钡溶液与二氧化碳不反应，二氧化碳不能溶解氢氧化铝。12、C【详解】A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，故A正确；B．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6，故B正确；C．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C错误；D．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，故D正确；故选C。【点晴】明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原理是解题关键，放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。13、B【解析】125mL2.6mol•L-1的硝酸的物质的量为：0.125×2.6=0.325mol，固体恰好完全溶解，所以生成单一的硝酸铜溶液，同时产生一氧化氮气体，由此分析解答。【详解】A.纯净无色气体Y为NO，与0.75VmL(标准状况)O2混合后通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反应，气体可被完全吸收，故A正确；B、当V=1680时，即一氧化氮的物质的量为：1.68L22.4L/mol=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=12×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O与Cu的物质的量之比为1∶8，故B错误；C.当全部为Cu2O时，硝酸的物质的量为0.325mol，因此溶液中硝酸铜的物质的量最多为0.325mol2=0.1625mol，固体的质量为0.1625mol×144g/mol=23.4g，当全部为Cu时，硝酸的物质的量为0.325mol，发生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，只要反应发生均满足题意，即固体质量大于0，因此原混合粉末的总质量不超过23.4g，可能为9.8g，故C正确；D.向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反应后溶液中的溶质为硝酸钠，根据N原子守恒，消耗NaOH的物质的量为(0.325-V×10-3L22.4L/mol【点睛】本题考查混合物的计算。本题的难点为CD，C可以根据极限思维的方法思考；D中反应后的溶液中可能含有硝酸、硝酸铜，二者都能与氢氧化钠反应，可以结合N原子守恒分析思考。14、C【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。15、B【详解】A.可以明确传达一个讯息就是，反应过程中使用催化剂并不会对反应热的量产生影响，A正确。B.A点所传达的讯息就是，在A点处，二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致，而事实上当反应进行的过程中二氧化的氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率一致的时候恰恰说明反应还没有达到平衡，B错误。C.由图可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的碱性要比前者强，C正确。D.随着温度的升高，溶液的质量分数是不会改变的，因为溶液的质量与溶质的质量是不会随着温度的改变而改变，D正确。故选B。16、A【详解】A.加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡会带有结晶水析出，溶解的氢氧化钡析出，溶液中Ba2＋的物质的量减少，即Ba2＋数目减小，故A正确；B.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)不变，故B错误；C.有氢氧化钡析出，但溶液仍为饱和溶液，c(OH－)不变，故C错误；D.根据C选项分析，c(OH－)不变，pH不变，故D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。18、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：19、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)【分析】乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，结合乙酸乙酯的性质和饱和碳酸钠溶液的作用分析解答。【详解】(1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在饱和碳酸钠溶液的上层，故答案为：上；(2)乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应(或取代反应)。20、加热、研碎、适当提高酸的浓度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移动≤8.5【解析】根据流程图，钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化铁溶解生成硫酸铁，FeTiO3反应生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入适量铁粉，除去过量的酸，并还原铁离子，冷却结晶得到硫酸亚铁晶体和TiOSO4溶液；将绿矾晶体溶解后加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、硫酸铵溶液，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸钠粉末，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到钛白粉(TiO2·nH2O)，据此结合化学反应原理和化学实验的基本操作分析解答。【详解】(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加热、研碎、适当提高酸的浓度等，故答案为：加热、研碎、适当提高酸的浓度等；(2)根据题意和上述分析，FeSO4溶液与NH4HCO