广东梅州第一中学2026届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析

广东梅州第一中学2026届化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．NH3·H2O B．HCl C．NaOH D．CO22、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(

)A．与互为同位素 B．与的质量数相同C．与是同一种核素 D．与的核外电子数和中子数均为623、下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（）A．Na与盐酸反应；Na与水反应B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应4、南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，O2失去电子C．反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D．每生成1个X，反应转移2e-5、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是序号反应①反应②A向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B过量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D6、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．647、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应8、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸硫酸镁B．碳酸碳酸钠C．食盐酒精D．碳酸钠醋酸9、下列离子方程式书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化铜与盐酸反应：O2-+2H＋=H2O10、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A．两种不同的原子B．一种阴离子和一种阳离子C．一种阳离子和另一种阳离子D．一种原子和一种分子11、下列反应的离子方程式正确的是A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑B．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu+2H+＝Cu2++H2↑C．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O12、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是()A． B． C． D．13、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物14、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，则c(SO42－)为（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－115、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O16、通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（）①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④17、下列物质，既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物的一组是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦18、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为NA19、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A．2(b-2a)mol·L-1 B．2(2a-b)mol·L-1C．4(b-a)mol·L-1 D．4(b-2a)mol·L-120、属于电解质的是（）A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖21、久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀22、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A___，D___。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。24、（12分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为__________________；（2）X粉末的名称或化学式为__________________；（3）反应（I）的化学方程式为______________________________；（4）反应（II）的化学方程式为_____________________________；（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为______________________________。25、（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是___________；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；II．实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是_____________________________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。27、（12分）实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：（1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。28、（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。29、（10分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。Ⅰ.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。Ⅱ.若向实验Ⅰ的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验Ⅰ、Ⅱ回答下列问题：（1）C的名称为___________；D的化学式为______________。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式__________________，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_____________________________。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：①经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为__________g。②在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有________和_________。③将NaOH浓溶液先____________，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线__________处，改用_________滴加，至_______________与刻度线相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为____mL，配制该盐酸需HCl的体积为________mL（标准状况下）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B．盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；C．NaOH能溶解氢氧化铝，产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D．氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。2、A【解析】

A.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；B.在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；C.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；D.因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。答案选A。3、C【解析】

A.Na与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑；Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项A错误；B.大理石与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项B错误；C.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH-=H2O；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，两个反应能用同一离子方程式表示，选项C正确；D.BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，两个反应不能用同一离子方程式表示，选项D错误；答案选C。4、D【解析】

A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，故D正确；故选：D。5、D【解析】

A、反应实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银；B、反应实质均为二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根；C、反应实质均为氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一离子反应表示。【详解】A项、硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不选；B项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不选；C项、二者反应实质相同，都能用离子方程式：H++OH-=H2O，故C不选；D项、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，离子方程式为：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D选。故选D。【点睛】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键。6、A【解析】

摩尔质量的单位为g·mol-1，标准状况下，224mL气体的物质的量为0.01mol，该气体的摩尔质量为=32g·mol-1；故选A。7、D【解析】

A.氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，故A正确。不符合题意；B.闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，故B正确，不符合题意；C.铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，故C正确，不符合题意；D.氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误，符合题意。故选D。8、D【解析】试题分析：A、硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故错误；B、碳酸是弱酸，属于弱电解质，故错误；C、酒精属于非电解质，故错误；D、符合强弱电解质的条件，故正确。考点：考查强弱电解质等知识。9、A【解析】

A.向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正确；B.氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.向三氯化铁溶液中逐滴加入过量的氨水：Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.氧化铜与盐酸反应：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D错误；答案：A【点睛】书写离子方程式时注意只有易溶于水的强电解质才可以写成离子形式。10、B【解析】

A．原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A不符合题意；B．阳离子中核内质子数＞核外电子数，阴离子中核内质子数＜核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH−与F−，故C不符合题意；D．原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；答案选B。【点睛】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子数和核内质子数不同。11、C【解析】

A.稀硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铜片和稀盐酸不反应。C.碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。D.澄清石灰水与稀盐酸中和生成氯化钙和水，氢氧化钙是强电解质，离子反应中要拆开。【详解】A.向稀硫酸中投入铁粉的离子反应为：2H++Fe＝Fe2++H2↑，A错误。B.铜片插入稀盐酸溶液中不反应，B错误。C.碳酸钙和稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，C正确。D.澄清石灰水与稀盐酸反应OH-＋H＋＝H2O，D错误。答案为C。12、A【解析】

根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31则该样品的纯度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案选A。【点睛】利用差量法进行方程式计算要注意前后固体质量的变化，并能列出方程组计算。13、C【解析】

A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故B错误；C．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；D．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；故答案为C。14、B【解析】

令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值．据此判断。【详解】令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案选B。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算中经常运用。15、B【解析】

氧化还原反应中一般满足氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱，在反应中应满足以强制弱的规律，以此解答该题。【详解】A．反应中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故A不符合；B．反应中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，与已知氧化性强弱顺序矛盾，该反应不能发生，故B符合；C．反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性强弱顺序相符合，反应能发生，故C不符合；D．反应6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性强弱顺序相符合，因此该反应能发生，故D不符合。答案选B。16、B【解析】①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中可再分，①错误；②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，K的还原性比Na强，故K常温下也能与水剧烈反应，②正确；③Na与水反应生成NaOH和H2，但金属Fe、Cu等不能与水反应生成碱和氢气，③错误；④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质，将CO2溶于水所形成的H2CO3溶液可以导电，而不是CO2导电，故CO2不是电解质，④错误；因此答案选①③④。点睛：化学变化中分子可再分，原子不可再分是易错点，CO2水溶液虽然能导电但本身不导电，故不是电解质。17、B【解析】

①H2O既不能和酸又不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；②SO2只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确；④Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故错误；⑤Fe2O3只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，不是酸性氧化物，故错误；⑥Na2O2与碱不反应，Na2O2和酸反应生成盐、氧气和水，属于过氧化物，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故正确；⑦NO既不能和酸反应也不能和碱反应，故既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故正确。故答案选B。【点睛】能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能够与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能与酸，又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物。18、B【解析】

A．标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项错误；B．1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B项正确；C．在标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体积将由于温度的升高而增大，C项错误；D．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。19、D【解析】

加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明一份溶液中n(Ba2+)=amol，则原500mL溶液中含有n(Ba2+)=2amol；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明一份溶液中含有n(Cl-)=bmol，则原500mL溶液中含有n(Cl-)=2bmol，原溶液呈电中性，即2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，所以n(K+)=(2b-4a)mol，则c(K+)=，故答案选D。20、B【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。21、D【解析】

氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，新制氯水的成分除水外，还有Cl2、HCl、HClO，Cl2呈黄绿色。【详解】A.氯气溶于水只有部分Cl2与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制的氯水因含较多未反应的Cl2而显浅黄绿色；而久置的氯水因HClO的分解2HClO2HCl+O2↑，平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，都使得溶液中Cl2浓度减小，久置的氯水中几乎不含Cl2，故久置的氯水几乎呈无色，A项错误；B.HClO具有漂白性，新制的氯水中含有较多的HClO，因而能使有色布条褪色；而久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，溶液中HClO浓度几乎为0，故久置的氯水不能使有色布条褪色，B项错误；C.久置的氯水因HClO分解2HClO2HCl+O2↑，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO向正反应方向移动，分解反应以及平衡移动的结果都生成HCl，所以久置的氯水中HCl的浓度比新制氯水中HCl的浓度要大，故久置氯水中pH比新置氯水的pH小，C项错误；D.不论是新制的氯水还是久置的氯水中都含有Cl-，都能与AgNO3反应：Ag++Cl-=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D项正确；答案选D。22、C【解析】

A．Cu、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于分解反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C选；D．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应与四类基本反应。本题的易错点为AB，要注意审题：属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。判断反应是否为氧化还原反应，常常根据反应中有无元素的化合价变化判断。二、非选择题(共84分)23、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：⑤⑥；（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。24、Na2O2或过氧化钠铜或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2或过氧化钠；因此，本题正确答案是:Na2O2或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。25、c过滤bdca或cbda或bcda烧杯、玻璃棒、胶头滴管58.5洗涤(烧杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O属于复分解反应；故没有涉及到置换反应，答案为c；（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，故该操作为过滤；（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入过量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入适量的盐酸，除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，加入顺序为bdca；加入顺序还可以是cbda或bcda，无论何种加入顺序，适量盐酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以达到不引入新杂质的原则；II．（4）该实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）该实验选用的容量瓶为500mL容量瓶，故需要称取固体NaCl的质量；（6）一定物质的量浓度溶液的配制的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤是洗涤；（7）a.容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响；b.转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低；c.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高；d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低；故答案为bd。26、蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶c酒精灯蒸馏烧瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低无影响偏高【解析】

（1）根据仪器构造可知a、b、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。（4）①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。27、10.0cdh250mL容量瓶、胶头滴管BCAFED无影响偏大偏小【解析】

（1）依据配制溶液体积选择容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作选择使用的仪器；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制1mol/LNaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择h；（2）配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还缺少的玻璃仪器为250mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BCAFED；（4）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；②将热的溶液直接移入了容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大；③定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。【点睛】考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，关键清楚溶液配制的原理，根据c=n/V理解溶液配制，把握整个配制过程，注意氢氧化钠应放在烧杯内称量。28、分液漏斗蒸馏烧瓶MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯气中氯化氢气体无水氯化钙分液漏斗D中出现橙黄色【解析】

（1）依据仪器的形状说出其名称；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，据此判断解答；（5）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（6）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性解答。【详解】（1）依据仪器的形状可知，装置A中两个玻璃仪器名称分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶；（2）实验室利用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，同时生成氯化锰和水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可以用盛有饱和食盐水的B除去氯气中混有的氯化氢；（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证